2026年2月天津市（天津市重点校联考）高三下开学考试化学试卷含答案解析

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026年天津市（天津市重点校联考）高三（下）开学化学试卷一、单选题：本大题共12小题，共36分。1.化学推动着社会的进步和人类的发展，下列有关说法不正确的是(

)A.火箭表面涂层的成分为石墨烯，该成分是一种烯烃

B.ClO2是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，可代替氯气用于自来水消毒

C.月球上插着一面用芳纶纤维特制的五星红旗，芳纶纤维属于有机高分子材料2.下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是(

)A.CO2 B.SiO2 3.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是(

)A.Na和乙醇反应可生成H2 B.工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO24.下列化学用语正确的是(

)A.镁原子最外层电子云轮廓图：

B.乙醛空间填充模型：

C.反式聚异戊二烯结构简式：

D.基态铬原子的价层电子排布式：3d4s5.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子数为0.1NA

B.含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数是0.6NA

C.同温同压下4mLNe6.下列说法不正确的是(

)A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出

B.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜

C.用光谱仪摄取各种元素原子的原子光谱来鉴定元素

D.蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体7.下列原因分析能正确解释性质差异的是(

)选项性质差异原因分析A金属活动性：M第一电离能：MB气态氢化物稳定性：H分子间作用力：HC熔点：金刚石>碳化硅>硅化学键键能：CD酸性：H非金属性：CA.A B.B C.C D.D8.下列离子方程式能正确解释相应事实的是(

)A.用Cu作电极电解饱和食盐水：2Cl−+2H2OCl2↑+H2↑+2OH−

B.9.下图是CO和O在钌催化剂的表面形成化学键的过程。下列说法正确的是(

)

A.CO2和CO都能与碱反应生成盐和水 B.该过程中，CO先断键成C和O

C.CO与O形成化学键的过程中放出能量 10.下列做法或实验(图中部分夹持装置已省略)，能达到目的的是(

)A.橡皮管能减小气体体积测量的误差B.分离碘和四氯化碳的混合液C.浓硫酸与萤石(主要成分为CaFD.防止铁管道被腐蚀A.A B.B C.C D.D11.室温下，Ka(CH3COOH)A.CH3COOH

溶液中

c(H+)<10−3mo12.X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但QA.电负性：X<Y<Z B.简单离子半径：Z>Y>Q

C.Q2Z二、实验题：本大题共1小题，共16分。13.过氧乙酸(CH3COOOH)是一种常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解，其制备原理为H2O2+CH3COOHCH3COOOH+H2OΔH<0，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7∘C)及时分离出水，以提高产率，为减少反应瓶中乙酸丁酯的损耗，反应开始前，在油水分离器中加满乙酸丁酯，实验装置如图。

(1)过氧乙酸在保存与使用时应注意______(填字母)。

A.避光

B.低温

C.配制消毒液时应带上橡胶手套

D.储存于密闭的金属容器中

(2)仪器a的名称是______，在本实验中与使用普通分液漏斗相比的优点是______。

(3)反应体系采用减压的目的是______。

(4)过氧乙酸(含有少量H2O2杂质)的含量测定流程如图。

三、简答题：本大题共2小题，共32分。14.回答下列问题：

(1)下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪有可能捕捉到发射光谱的是______(填字母)。

a.1s22s22p3

b.1s22s2

c.1s22s12p4

d.1s22s12p3

(2)基态镍原子的价层电子排布式为______，3d能级上未成对电子数为______。

(3)硫酸镍溶于氨水形成[Ni15.硫的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首，含硫烟气(主要成分为SO2)的处理备受关注，主要有以下两种方法，请回答下列问题：

I.碱液吸收法

步骤1：用足量氨水吸收SO2。

步骤2：再加入熟石灰，发生反应：2NH4++Ca2−+2OH−+SO32−⇌CaSO3↓+2NH3⋅H2O。

(1)已知：25∘C时，Kb(NH3⋅H2O)=a；Ksp(CaSO3)=b，该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=______(用含a、b的代数式表示)。

(2)汽车尾气中的SO2和过氧化氢可设计成酸性原电池，请写出它正极的电极反应式______。

Ⅱ.水煤气还原法

已知：ⅰ.2CO(g)+SO2(g)⇌S(l)+2CO2(g)ΔH1=−37.0kJ⋅mol−1；

ⅱ.2H2(g)+SO2(g)⇌S(l)四、推断题：本大题共1小题，共16分。16.化合物H是一种治疗失眠症的药物，其一种合成路线如图：

已知：①−NH2易被氧化；

②(或H)→(EtO)2POCH2CN。

(1)化合物A中______(填“含有”或“不含有”)手性碳原子。

(2)化合物H中所含官能团的名称为______。

(3)A→B的化学反应类型为______反应。

(4)G的分子式为______。

(5)写出X物质的名称：______。

(6)答案和解析1.【答案】A

【解析】解：A.火箭表面涂层的成分为石墨烯，该成分是碳单质，故A错误；

B.常用氯气对自来水消毒，二氧化氯是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，可用于自来水消毒，故B正确；

C.芳纶纤维属于有机高分子材料，故C正确；

D.液晶不是液态的晶体，液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，故D正确；

故选：A。

A.火箭表面涂层的成分为石墨烯，该成分是碳单质；

B.ClO2是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂；

C.芳纶纤维属于有机高分子材料；

2.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查了氧化物分类、晶体类型，掌握概念的要点是解题关键，难度不大。

【解答】

和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物。

MgO、Na2O能和盐酸反应只生成盐和水，是碱性氧化物，CO2、SiO2都能和NaOH溶液反应只生成盐和水，均为酸性氧化物，3.【答案】D

【解析】【分析】

本题以化学反应为载体考查了理论与实际，工业生产要考虑成本问题，根据物质间的反应结合成本分析解答，题目难度不大。

【解答】

A.乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，发生了取代反应，反应的化学方程式为：2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑，故A正确；

B.黄铁矿煅烧生成二氧化硫，方程式为4FeS24.【答案】B

【解析】解：A.Mg原子最外层电子为3s电子，其电子云轮廓图为球形，故A错误；

B.乙醛分子的结构简式为CH3CHO，碳原子半径大于氧原子半径，氧原子半径大于氢原子半径，乙醛的空间填充模型：，故B正确；

C.反式聚异戊二烯的结构中，亚甲基位于碳碳双键异侧，反式聚异戊二烯的结构简式：，故C错误；

D.基态Cr原子价层电子排布式中，3d能级排列5个电子、4s能级排列1个电子，其价电子排布式为3d5s1，故D错误；

故选：B。

A.s能级电子云轮廓图为球形；

B.乙醛结构简式为CH3CHO，r(C)>r(5.【答案】B

【解析】解：A.n(Na2O2)=3.9g78g/mol=0.05mol，过氧化钠与水的歧化反应中，1mol过氧化钠反应转移1mol电子，因此0.05mol过氧化钠转移电子数为0.05NA，故A错误；

B.n(C)=4.8g12g/mol=0.4mol；石墨中每个C与3个C成键，每个共价键由2个C共用，平均每个C对应3×12=1.5个共价键，因此0.4mol

C含共价键0.4×1.5=0.6mol，即共价键数为6.【答案】A

【解析】解：A.润洗滴定管时，润洗液不能从上口倒出，需要从滴定管下口放出，以保证滴定管下端尖嘴部分也被润洗，故A错误；

B.铝热反应非常剧烈，反应放出大量热，易出现高温熔融物飞溅，因此操作时需要戴上石棉手套和护目镜做好防护，故B正确；

C.不同元素的原子光谱具有特征性，因此可以用光谱仪摄取各种元素原子的原子光谱来鉴定元素，故C正确；

D.硫酸亚铁铵的溶解度小于硫酸铵和FeSO4，制备硫酸亚铁铵时，将等物质的量的二者混合溶液蒸发浓缩至出现晶膜，静置冷却即可析出硫酸亚铁铵晶体，该操作可避免晶体分解、变质，故D正确；

故选：A。

A.润洗滴定管时，润洗液需要从滴定管下口放出；

B.铝热反应非常剧烈，反应放出大量热，易出现高温熔融物飞溅；

C.不同元素的原子光谱具有特征性；7.【答案】C

【解析】解：A.Mg和Al的电子层数相同，Mg的原子半径大，原子核对最外层电子的吸引力小，镁易失去最外层电子，所以金属活动性：Mg>Al，故A错误；

B.稳定性与键能有关，与分子间作用力无关，故B错误；

C.化学键键能C−C>C−Si>Si−Si，所以熔点：金刚石>碳化硅>硅，故C正确；

D.亚硫酸不是S的最高价含氧酸，不能根据酸性H2CO3<H2SO3，得出非金属性8.【答案】D

【解析】解：A.Cu是活性电极，电解饱和食盐水时，阳极Cu优先失电子，不是Cl⁻放电，正确的电解的方程式为，故A错误；

B.水杨酸中酚羟基酸性弱于碳酸，不能和HCO3−反应，只有羧基可以反应，1mol水杨酸仅消耗1molHCO3−，正确的离子方程式为+HCO3−→+H2O+CO2↑，故B错误；

C.酸性条件下MnO4−会氧化盐酸中的Cl−，不能用盐酸酸化高锰酸钾验证双氧水的还原性，故C错误；

D.Na2SO3吸收少量Cl2时，Cl2将部分SO32−氧化为SO42−，自身被还原为Cl−，生成的H+和过量SO39.【答案】C

【解析】解：A.CO为不成盐氧化物，不能与碱发生反应，故A错误；

B.根据过程图示可知，该过程中，CO未断键，故B错误；

C.形成化学键时会释放能量，CO和O生成了CO2，故C正确；

D.催化剂只是降低了反应的活化能，不会改变反应的焓变，故D错误；

故选：C。

A.CO与碱不发生反应；

B.根据图示CO未断键，直接和O结合；

C.形成化学键时会释放能量；10.【答案】A

【解析】解：A.橡皮管可平衡气压，可减小气体体积测量的误差，故A正确；

B.碘和四氯化碳互溶，不能选分液漏斗分离，故B错误；

C.生成的硫酸钙微溶，阻止反应的进一步发生，不能制备HF，故C错误；

D.铁管道与电源正极相连作阳极，失去电子，加快腐蚀，应与电源负极相连，故D错误；

故选：A。

A.橡皮管可平衡气压；

B.碘和四氯化碳互溶；

C.生成的硫酸钙微溶，阻止反应的进一步发生；

D.铁管道与电源正极相连作阳极，失去电子。

11.【答案】A

【解析】解：A.室温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH电离程度较小，溶液中

c(CH3COOH)≈0.1mol/L，c(CH3COO−)≈c(H+)，Ka=c(CH3COO−)⋅c(H+)c(CH3COOH)，则12.【答案】A

【解析】解：A.周期表中越靠近F电负性越大，因此电负性：X(H)<Y(N)<Z(O)，故A正确；

B.离子电子层结构相同的离子核电荷数越大离子半径越小，N3−、O2−、Na+三种离子电子层结构相同，因此离子半径顺序为Y>Z>Q，故B错误；

C.Na2O2由Na+和过氧根离子O22−构成，阴、阳离子数之比为1：2，不是2：1，故C错误；

D.W为Cu，位于元素周期表第四周期ⅠB族，属于ds区，不是d区，故D错误；

故选：A。

宇宙中含量最多的元素，为H；Z的价层电子排布为nsnnp2n，则n=2(n=1时无np轨道)，故价电子排布为2s22p13.【答案】ABC

恒压分液漏斗或滴液漏斗;可以平衡压强，利于滴液漏斗中液体顺利滴下

降低共沸物的沸点，防止温度过高过氧乙酸分解

当最后半滴KMnO4溶液滴入时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色;C【解析】解：(1)过氧乙酸易挥发、见光或受热易分解，因此，保存与使用时应注意避光、低温，配制消毒液时应带上橡胶手套以防止腐蚀皮肤，因其有强氧化性和酸性，故不能储存于金属容器中，

故答案为：ABC；

(2)根据仪器a的结构可知其为恒压分液漏斗或滴液漏斗。在本实验中与使用普通分液漏斗相比，其优点是：可以平衡压强，利于滴液漏斗中液体顺利滴下，

故答案为：恒压分液漏斗或滴液漏斗；可以平衡压强，利于滴液漏斗中液体顺利滴下；

(3)过氧乙酸受热易分解，物质的沸点随着压强的减小而减小，因此，反应体系采用减压的目的是：降低共沸物的沸点，防止温度过高过氧乙酸分解，

故答案为：降低共沸物的沸点，防止温度过高过氧乙酸分解；

(4)①高锰酸钾溶液能够与双氧水反应，高锰酸钾溶液褪色，本实验是利用过量的半滴KMnO4溶液判断滴定终点的，判断恰好除尽的实验现象是：当最后半滴KMnO4溶液滴入时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色，

故答案为：当最后半滴KMnO4溶液滴入时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色；

②过氧乙酸被Fe2+还原，还原产物之一为乙酸，则Fe2+被氧化为Fe3+。因此，其离子方程式为CH3COOOH+2Fe2++2H+=CH3COOH+2Fe3++H2O，

故答案为：CH3COOOH+2Fe2+14.【答案】cd

3d84s2;2

【解析】解：(1)发射光谱产生于高能级向低能级跃迁；

a.1s22s22p3为N原子基态，能量最低，无发射，故a错误；

b.1s22s2为N3+基态，能量最低，无发射，故b错误；

c.1s22s12p4为激发态，电子会自发跃迁回基态，释放光能，因此能捕捉到发射光谱，故c正确；

d.1s22s12p3为激发态，电子会自发跃迁回基态，释放光能，因此能捕捉到发射光谱，故d正确；

故答案为：cd；

(2)Ni是28号元素，电子排布式为[Ar]3d84s2，价层电子包含最外层的4s和次外层的3d，则其价层电子排布为式为3d84s2；根据洪特规则，3d轨道有5个，先分占后配对。3d8的排布为，故有2个未成对电子，

故答案为：3d84s2；2；

(3)在[Ni(NH3)6]2+中，Ni2+提供空轨道，NH3分子中的N原子有一对孤电子对，二者通过“电子对给予-接受”形成配位键，则N原子提供孤电子对，

故答案为：配位键；N；

(4)反应模式为碳酸酯在Li+作用下分解为Li2CO3和烃类。反应物碳酸二甲酯生成乙烷，本质是两个甲基结合，EC的环状结构断裂后，两个−CH2−基团相连且形成双键，故产物为乙烯，

故答案为：CH2=15.【答案】1a2b

H2O2+2e−【解析】解：(1)已知：25∘C时，Kb(NH3⋅H2O)=a；Ksp(CaSO3)=b，该温度下，步骤2中的反应为2NH4++Ca2−+2OH−+SO32−⇌CaSO3↓+2NH3⋅H2O，K=c2(NH3⋅H2O)c2(NH4+)⋅c2(OH−)⋅c(Ca2+)⋅c(SO32−)=1Kb2(NH3⋅H2O)⋅Ksp(CaSO3)=1a2b，

故答案为：1a2b；

(2)