2026年3月湖北省黄冈市麻城一中高三高考化学模拟试卷含答案

第=page11页，共=sectionpages11页2026年湖北省黄冈市麻城一中高考化学模拟试卷一、单选题：本大题共15小题，共45分。1.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是(

)A.古代壁画颜料中所用的铁红成分为氧化亚铁

B.涂料增稠剂的成分之一聚丙烯酸钠属于无机非金属材料

C.乙醇汽油的广泛使用能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放

D.二氧化碳人工合成淀粉实现了无机小分子向有机高分子的转变2.下列化学用语或表述正确的是(

)A.HClO的电子式：

B.中子数为9的氮原子： 79N

C.H2O的3.由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R组成的一种化合物ZX4YR4，常用作阻燃剂，农用杀虫、杀菌剂。其结构如图，已知该化合物阴、阳离子的空间结构都是正四面体形；Y、Z、R位于同周期且Y和R的原子序数之和等于Z的2A.电负性：R>Z>Y B.键角：YR3>ZR34.2022年2月，第24届冬季奥林匹克运动会将在北京市和河北省张家口市联合举行。北京冬奥会将成为奥运史上第一届全部使用绿色清洁能源供电的奥运会。下列说法错误的是(

)A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B.使用绿色清洁能源供电有助于减少氮氧化物的排放

C.火力发电时，燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成

D.5.近日，哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反应)和UOR(A.电解过程中，电极A附近溶液的pH不变

B.非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物能改变OER反应的反应热

C.OE6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(

)A.氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO，当加入适量NaHCO7.部分含氮物质的价—类二维图如图。下列叙述错误的是(

)A.a分子含18个电子 B.c的酸根离子的空间结构为V形

C.水和d反应生成e和b D.e的浓溶液贮存于棕色试剂瓶中8.为防止因天然气泄漏，居家安装天然气报警器很重要。当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，图1是成品装置，其工作原理如图2所示，其中O2−可以在固体电解质ZrO2—A.报警器触发工作时，图2的装置将电能转化为化学能

B.O2−在电解质中向a电极移动，电流方向由a电极经导线向b电极

C.多孔电极a极上发生的反应的电极反应式为：CH4−8e−+9.苏轼咏橘“香雾噀人惊半破，清泉流齿怯初尝”。某实验小组设计提取橘皮精油(主要成分为柠檬烯，沸点：176.0℃)的实验流程如图所示。下列说法错误的是(

)

A.利用上图所示装置对橘皮进行反复蒸馏萃取可提高产率

B.有机试剂X可选用丙酮，分液时两相溶液依次从下口放出

C.无水硫酸钠的作用是除去有机层中的水

D.蒸馏所得柠檬烯的结构，可用X射线衍射实验进行进一步确定10.叶绿素C的结构简式如图所示。下列叙述错误的是(

)A.由结构可知，叶绿素C中镁元素为+4价

B.叶绿素C中碳原子采用sp2、sp3杂化

C.叶绿素C含σ键和π键

11.我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH3OH]+[NO3]A.0.1mol[NH3OH]+含有的质子数为1.5NA

B.48g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5NA

12.针对合成氨反应中反应速率与平衡产率的矛盾，提出一种解决方案，采取双温−双控−双催化剂条件下合成，使用的Fe−TiO2−xHy双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，Fe的温度为547A.氨气在“冷Ti”表面生成，不利于提高氨的平衡产率

B.N≡N在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率

C.“热Fe”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率13.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是(

)选项实验操作及现象结论A甲、乙金属在Na还原性：甲<乙B在2mL1moKspC将SOSOD在酸性KM丙烯醛含碳碳双键A.A B.B C.C D.D14.在含Ag+、Cu2+、Hg2+的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：Ag++2NH3⇌[Ag(NH3)2]+、CA.直线b代表lgc{[Hg(NH3)4]2+c(Hg2+)与15.以SrCO3和TiO2为原料，在1300～1500℃下煅烧，可制得优良的光学材料及人造宝石SrTA.生成SrTiO3的反应方程式为

B.该晶胞的俯视图为

C.与Ti最近且等距离的O有6个

二、流程题：本大题共1小题，共13分。16.铝镍合金粉经活化处理制得的雷尼镍触媒是一种高活性催化剂，主要应用于催化加氢、有机合成等生产过程。经反复使用后，其活性逐渐降低，失活后变成废镍催化剂，该废镍催化剂的原料组成见下表：名称有机物NAFCS质量分数/13.540.236.32.71.36工业上对该催化剂进行处理并回收Al和Ni。工艺流程如下，请回答下列问题：

(1)焙烧的目的是______。

(2)请任写一条“滤渣1”在工业上的用途：______。

(3)调pH之前先加入H2O2的目的是______。“滤液3”与过量CO2发生的离子方程式为______。

(4)“一系列操作”是______。

(5)“滤渣3”中含有两种金属元素，向“滤渣3”中加入过量______(填试剂名称)，过滤，可以分离两种元素。

(6)氧化镍(NiO)三、实验题：本大题共1小题，共13分。17.肼(N2H4)可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨与次氯酸钠反应制备N2H4，并探究N2H4的性质，其制备装置如图所示。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称为______，仪器a的作用是______。

(2)装置A试管中发生反应的化学方程式为______。

(3)上述装置B、C间缺少一个装置，可能导致的结果是______。

(4)探究N2H4的性质。将制得的N2H4分离提纯后，进行如图实验。

[查阅资料]操作现象结论ⅰ.取少量黑色固体于试管中，加入足量①______黑色固体部分溶解黑色固体中有Aⅱ.②______黑色固体是Ag和Ag2O(5)实验制得的肼往往以N2H4⋅H2O的形式存在于溶液中，其原因是______。

(6)四、简答题：本大题共1小题，共16分。18.中国工程院院士、中科院大连化物所所长刘中民撰文指出逐步实现“碳达峰”与“碳中和”是中国绿色发展的必由之路，所以研究CO、CO2与H2催化合成CH4等产品，对实现“碳中和”目标意义重大。

反应Ⅰ：CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)ΔH1=−206.4kJ/mol

反应Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)ΔH2

反应Ⅲ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH3=+41.2kJ/mol

(1)反应Ⅱ的ΔH2=______kJ/mol。

(2)反应Ⅰ称为CO甲烷化过程，其具体历程机理并未形成统一认识，普遍接受的观点之一认为通过理论计算推测可能的转化机理及转化步骤的活化能分别如下(*表示催化剂表面吸附位，如表示COH*吸附于催化剂表面的COH)。

Ⅰ.H2*→H*+H*，CO*+H*→COH*

Ⅱ.COH*+H*→C*+H2OEa=52.37kJ/mol

Ⅲ.五、推断题：本大题共1小题，共13分。19.每年的4月21日是世界白血病日，伊马替尼(Imatinib)(又名格列卫)是首个用于治疗慢性粒细胞白血病的分子靶向抗肿瘤药物，被认为是医疗系统中“最为有效、最为安全，满足最重大需求”的基本药物之一。以下是该物质的一种合成路线。

(1)A→B的反应类型为______，化合物H的含氧官能团名称为______。

(2)根据化合物G的分子式(C8H6OCl2)和化合物H的合成，写出化合物G的结构简式______；在该合成过程中化合物H的稳定性较差，原因可能为______。

(3)化合物C中吡啶环上N原子的杂化方式为______。

(4)化合物D的同分异构体中，符合下列条件的有______种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1：1：2：2：4的结构为______答案和解析1.【答案】D

【解析】解：A.古代壁画颜料中所用的铁红成分为氧化铁，氧化亚铁呈黑色，故A错误；

B.涂料增稠剂的成分之一聚丙烯酸钠属于有机高分子材料，故B错误；

C.汽车尾气中氮氧化物是发动机吸入空气中的氧气和氮气在放电条件下生成的，所以乙醇汽油的广泛使用不能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放，故C错误；

D.二氧化碳属于无机小分子、淀粉属于有机高分子，所以二氧化碳人工合成淀粉实现了无机小分子向有机高分子的转变，故D正确；

故选：D。

A.根据氧化亚铁呈黑色进行分析；

B.根据聚丙烯酸钠属于有机高分子材料进行分析；

C.根据汽车尾气中氮氧化物是发动机吸入空气中的氧气和氮气在放电条件下生成的进行分析；

D.根据二氧化碳属于无机小分子、淀粉属于有机高分子进行分析。

2.【答案】A

【解析】解：A.次氯酸的结构式为H—O—Cl，电子式为，故A正确；

B.氮原子质子数为7、质量数为16，中子数为9，原子符号为 716N，故B错误；

C.水分子中氧原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为2，分子的VSEPR模型为四面体型，故C错误；

D.碳元素的原子序数为6，基态原子的价层电子轨道表示式为，故D错误；

故选：A。

A.根据次氯酸的结构式为H—O—Cl，进行分析；

B.根据中子数为9的氮原子质子数为7、质量数为16进行分析；3.【答案】D

【解析】解：A.同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性：F>N>B，故A正确；

B.NF3中N原子采用sp3杂化，且N原子有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，键角小于120°，BF3中B原子采用sp2杂化，且B原子无孤电子对，空间结构为平面三角形，键角为120°，因此键角：BF3>NF3，故B正确；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：F>N，则最简单氢化物的稳定性：HF>NH3，故C正确；

D.1个NH4+含有1个配位键，1个BF4−含有1个配位键，因此1molZX4YR4含2mol配位键，故4.【答案】A

【解析】解：A.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除污染，而不是对产生的污染进行治理，故A错误；

B.使用绿色清洁能源供电，可以减少氮氧化物的排放，故B正确；

C.燃煤中加入CaO时，煤中的S元素燃烧产生的SO2与CaO、O2发生反应：，使S元素留在炉渣中，因此可以减少SO2的产生与排放，从而减少酸雨的形成，故C正确；

D.太阳能电池板的主要材料是高纯硅晶体，将太阳能转化为电能的常用材料是晶体Si，故D正确；

故选：A。

A.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除污染；

B.火力发电是空气中氮氧化物的来源之一，使用绿色清洁能源供电；

C.燃煤中加入CaO时，煤中的S元素燃烧产生的S5.【答案】D

【解析】解：A.电极A上电极反应式为：2H2O+2e−=2OH−+2H2↑，电极A附近溶液的碱性增强，pH变大，故A错误；

B.非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物是OER反应的催化剂，能改变反应速率，不能改变OER反应的反应热，故B错误；

C.OER的第Ⅱ步骤有O−O非极性键的形成，故C错误；

6.【答案】C

【解析】解：A.Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO，当加入适量碳酸氢钠后消耗氢离子平衡正向进行，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A正确；

B.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(7.【答案】C

【解析】解：A.a为N2H4(肼)，肼分子含18个电子，故A正确；

B.NO2中N为sp2杂化，空间结构为V形，故B正确；

C.NO2与H2O生成HNO3和NO，不能生成N2，故C错误；

D.浓硝酸见光易分解，应贮存于棕色试剂瓶中，故D正确；

故选：C。

结合N元素的化合价以及分类，可知a为N2H8.【答案】C

【解析】解：A.当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，报警器触发工作时，图2的装置为燃料电池即将化学能转化为电能，故A错误；

B.原电池工作时电极a为负极，电极b为正极，阴离子移向负极，即O2−在电解质中向a电极移动，电流方向在外电路是由正极即电极b经导线流向负极即电极a，故B错误；

C.多孔电极a为负极，负极上甲烷失电子生成CO2气体和水，负极反应式为CH4+4O2−−8e−=CO2+2H2O，故C正确；

D.负极反应式为CH4+49.【答案】B

【解析】解：A.萃取时可采用多次萃取的方法，以获得较多的橙油，从而提高橙油的产率，故A正确；

B.分液操作中必须先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故B错误；

C.无水硫酸钠常用作干燥剂，因此无水硫酸钠的作用是除去有机层中的水，故C正确；

D.X射线衍射实验是一种重要的实验方法，可以进一步确定蒸馏所得柠檬烯的结构，故D正确；

故选：B。

由题给流程可知，向碎橘皮中加入水和乙醇用索氏提取器反复萃取提取得到提取液，向提取液中加入有机萃取剂萃取、分液得到有机相，向有机相中加入无水硫酸钠除去有机层中的水后，蒸馏得到橘皮精油。

10.【答案】A

【解析】解：A.化合物中镁元素为+2价，故A错误；

B.叶绿素C中含有双键碳和单键碳，碳原子分别采取sp2、sp3杂化，故B正确；

C.双键中有1个σ键和1个π键，叶绿素C中含有双键，则叶绿素C中含σ键和π键，故C正确；

D.叶绿素C分子中含有羟基，所以能与水分子形成氢键，故D正确；

故选：A。

A.化合物中镁元素为+2价；

B.叶绿素C中含有双键碳和单键碳；

C.叶绿素C中含有双键；11.【答案】C

【解析】解：A.每个[NH3OH]+中含有(7+3+8+1)=19个质子，0.1mol[NH3OH]+含有的质子数为=0.1mol×19×NA/mol=1.9NA，故A错误；

B.n(NH3OHNO3)=48g96g/mol=0.5mol，NH3OHNO3中阴阳离子个数比为1：1，48g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5mol×2×NA/mol=N12.【答案】B

【解析】解：A.合成氨反应是放热反应，NH3在“冷Ti”表面生成，平衡正向移动，有利于提高NH3的平衡产率，故A错误；

B.N≡N在“热Fe”表面断裂，即升温有利于提高合成氨反应速率，故B正确；

C.“热Fe”高于体系温度，相当于升温，平衡逆向移动，不利于提高NH3的平衡产率，故C错误；

D.“冷Ti”低于体系温度，相当于降温，不利于提高合成NH3反应速率，故D错误；

故选：B。

A.合成氨反应是放热反应，氨气在“冷Ti”表面生成，平衡正向移动；

B.13.【答案】C

【解析】解：A.若Mg、Al在氢氧化钠溶液中构成电池，则Al为负极，Mg为正极，但是Mg比Al活泼，故A错误；

B.硝酸银过量，硝酸银会与KI反应，不能说明发生了沉淀的转化，故B错误；

C.SO2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解，体现SO2的漂白性，故C正确；

D.醛基也能与酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；

故选：C。

A.根据Al为负极，Mg为正极，但是Mg比Al活泼进行分析；

B.根据Ag14.【答案】D

【解析】解：A.由分析可知，b代表lgc{[Cu(NH3)4]2+}c(Cu2+)lgc(NH3)的关系，故A错误；

B.由点(−1,9)可知，9=4×(−1)+lgK2，K2=1.0×1013，故B错误；

C.K2<K15.【答案】B

【解析】解：A.由题意知，SrCO3和TiO2在1300～1500℃下煅烧，可生成SrTiO3，反应的方程式为：SrCO3+TiO2SrTiO3+CO2↑，故A正确；

B.该晶胞的俯视图为，故B错误；

C.与Ti最近且等距离的O位于其前后左右上下，共有6个，故C正确；

D.晶胞中含有Sr的数目为8×18=1，含有O的数目为6×12=3，含有Ti的数目为1，则晶胞的质量为88+16×3+48NAg=184NAg，晶胞的体积为16.【答案】将有机物转化成CO2除掉，同时将难溶于酸的Cu转化成CuO

制玻璃、光导纤维

氧化Fe2【解析】解：(1)将废镍触媒焙烧，主要是将有机物转化成CO2除掉，同时将难溶于酸的Cu转化成CuO，

故答案为：将有机物转化成CO2除掉，同时将难溶于酸的Cu转化成CuO；

(2)经硫酸酸浸后，得到的滤渣1是SiO2，

故答案为：制玻璃、光导纤维；

(3)金属元素溶于硫酸存在于滤液1中，其中铁元素可能有二价，用H2O2氧化后，用NiCO3调整pH，使铁元素、铝元素和铜元素均转化为氢氧化物沉淀，使用NiCO3不会引进新杂质且不用担心生成的氢氧化铅溶解，反应的离子方程式为AlO2−+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3−，

故答案为：氧化Fe2+；

AlO2−+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+17.【答案】恒压滴液漏斗

导气和防倒吸

Ca(OH)2+2NH4Cl=加热C【解析】解：(1)仪器b的名称为恒压滴液漏斗，仪器a的作用是导气和防倒吸，

故答案为：恒压滴液漏斗；导气和防倒吸；

(2)装置A试管中发生反应产生氨气，化学方程式Ca(OH)2+2NH4Cl=加热CaCl2+2NH3↑+2H2O，

故答案为：Ca(OH)2+2NH4Cl=加热CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(3)浓盐酸有挥发性，C中产生的氯气中混有HCl，HCl会与B中N18.【答案】−165.2

Ⅲ;CH3*+H*→【解析】解：(1)根据盖斯定律：反应Ⅱ=反应Ⅰ+反应Ⅲ，ΔH2=ΔH1+ΔH3=−206.4kJ/mol+(+41.2kJ/mol)=−165.2kJ/mol，

故答案为：−165.2；

(2)根据过渡态理论，活化能越小，反应速率越快，由数据知速率最快的是Ⅲ；由前几步的机理可知是逐步加氢，转化机理Ⅵ为CH3*+H*→CH4*，

故答案为：Ⅲ；CH3*+H*→CH4*；

(3)①根据图(a)所示，T1℃时，反应Ⅰ和反应Ⅱ的lgKp相等，反应Ⅲ=反应Ⅱ−反应Ⅰ，则lgKp3=lgKp2−lgKp1=0，Kp3=1，

故答案为：1；

②由图可知，A、B两点都是平衡点，A点的平衡常数小于B点平衡常数，反应Ⅰ和反应Ⅱ均为放热反应，则A点温度高于B点，温