2020青海盐湖集团入职考试押题卷及完整答案

2020青海盐湖集团入职考试押题卷及完整答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化还原反应一定有单质参加C.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子D.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应2.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.酒精C.氯化钠D.蔗糖3.下列离子方程式中，正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：\(2Fe+6H^+=2Fe^{3+}+3H_2↑\)B.碳酸钙与稀盐酸反应：\(CO_3^{2-}+2H^+=CO_2↑+H_2O\)C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：\(Ba^{2+}+OH^-+H^++SO_4^{2-}=BaSO_4↓+H_2O\)D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：\(Cu^{2+}+2OH^-=Cu(OH)_2↓\)4.下列关于钠的说法中，正确的是（）A.钠是一种银白色金属，硬度较大B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.钠与水反应时，钠浮在水面上，剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气D.钠可以保存在煤油中，也可以保存在四氯化碳中5.下列关于氯气的说法中，正确的是（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是一种强酸C.氯气具有强氧化性，能与铁反应生成氯化铁D.氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝6.下列关于二氧化硫的说法中，正确的是（）A.二氧化硫是一种无色、无味的气体B.二氧化硫能与水反应生成硫酸C.二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色D.二氧化硫是一种大气污染物，会导致酸雨的形成7.下列关于氨气的说法中，正确的是（）A.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体B.氨气能与水反应生成一水合氨，一水合氨是一种强碱C.氨气具有还原性，能与氧气反应生成一氧化氮和水D.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝8.下列关于硝酸的说法中，正确的是（）A.硝酸是一种无色、易挥发的液体B.硝酸具有强氧化性，能与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水C.浓硝酸具有强氧化性，能使铁、铝发生钝化D.硝酸是一种强酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳和水9.下列关于浓硫酸的说法中，正确的是（）A.浓硫酸是一种无色、黏稠、油状的液体B.浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化C.浓硫酸具有强氧化性，能与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水D.浓硫酸具有脱水性，能使蓝色硫酸铜晶体变白10.下列关于有机化合物的说法中，正确的是（）A.有机化合物都含有碳元素B.有机化合物都易燃烧C.有机化合物都难溶于水D.有机化合物的熔点都很低二、填空题（每题2分，共20分）1.写出下列物质的化学式：（1）碳酸钠：______（2）硫酸亚铁：______（3）氢氧化钙：______（4）氯化铝：______（5）硝酸银：______2.写出下列反应的化学方程式：（1）铁与硫酸铜溶液反应：______（2）碳酸钙高温分解：______（3）氢气在氧气中燃烧：______（4）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：______（5）乙醇在空气中燃烧：______3.写出下列物质的电离方程式：（1）氯化钠：______（2）硫酸：______（3）氢氧化钠：______（4）氢氧化钡：______（5）硝酸铵：______4.写出下列物质的电子式：（1）氯气：______（2）二氧化碳：______（3）氨气：______（4）甲烷：______（5）氢氧化钠：______5.写出下列物质的结构式：（1）氧气：______（2）氮气：______（3）水：______（4）二氧化碳：______（5）氨气：______三、判断题（每题2分，共20分）1.氧化还原反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子。（）2.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电。（）3.离子方程式中，沉淀、气体、水等物质不能拆写成离子形式。（）4.钠与氧气反应时，产物与反应条件有关。（）5.氯气具有强氧化性，能与大多数金属和非金属反应。（）6.二氧化硫具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色。（）7.氨气是一种碱性气体，能与酸反应生成铵盐。（）8.硝酸具有强氧化性，能与大多数金属和非金属反应。（）9.浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。（）10.有机化合物的结构复杂，种类繁多。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述氧化还原反应的概念和本质。2.简述电解质的概念和分类。3.简述离子方程式的书写步骤和注意事项。4.简述钠的物理性质和化学性质。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论氧化还原反应在生产生活中的应用。2.讨论电解质在水溶液中的电离过程和导电原理。3.讨论离子方程式的意义和局限性。4.讨论钠的保存方法和原因。答案：一、单项选择题1.D2.C3.D4.C5.A6.C7.A8.C9.C10.A二、填空题1.（1）\(Na_2CO_3\)（2）\(FeSO_4\)（3）\(Ca(OH)_2\)（4）\(AlCl_3\)（5）\(AgNO_3\)2.（1）\(Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu\)（2）\(CaCO_3\stackrel{高温}{=\!=\!=}CaO+CO_2↑\)（3）\(2H_2+O_2\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2H_2O\)（4）\(CO_2+2NaOH=Na_2CO_3+H_2O\)（5）\(C_2H_5OH+3O_2\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_2+3H_2O\)3.（1）\(NaCl=Na^++Cl^-\)（2）\(H_2SO_4=2H^++SO_4^{2-}\)（3）\(NaOH=Na^++OH^-\)（4）\(Ba(OH)_2=Ba^{2+}+2OH^-\)（5）\(NH_4NO_3=NH_4^++NO_3^-\)4.（1）\(\ce{Cl::Cl}\)（2）\(\ce{O::C::O}\)（3）\(\ce{H::N::H}\)（4）\(\ce{H::C::H}\)（5）\(\ce{Na^+[:O:H]^-}\)5.（1）\(\ce{O=O}\)（2）\(\ce{N≡N}\)（3）\(\ce{H-O-H}\)（4）\(\ce{O=C=O}\)（5）\(\ce{H-N-H}\)三、判断题1.√2.√3.√4.√5.√6.×7.√8.√9.√10.√四、简答题1.氧化还原反应是指在反应过程中有元素化合价升降的化学反应。其本质是电子的转移（得失或偏移）。2.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。根据其在水溶液中的电离程度，可分为强电解质和弱电解质。强电解质在水溶液中能完全电离，如强酸、强碱和大多数盐；弱电解质在水溶液中只能部分电离，如弱酸、弱碱和水。3.离子方程式的书写步骤如下：（1）写：写出反应的化学方程式。（2）拆：将易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式。（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子。（4）查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。注意事项：（1）沉淀、气体、水等物质不能拆写成离子形式。（2）单质、氧化物、弱酸、弱碱等物质也不能拆写成离子形式。（3）微溶物作为反应物时，若为澄清溶液则拆写成离子形式，若为悬浊液则不拆；微溶物作为生成物时，一般不拆写成离子形式。（4）有酸式盐参加的反应，要注意酸式酸根离子的拆写方式。4.钠的物理性质：（1）颜色：银白色。（2）状态：固体。（3）硬度：较小。（4）密度：比水小，比煤油大。（5）熔点：较低。（6）沸点：较低。钠的化学性质：（1）与氧气反应：常温下生成氧化钠，加热或点燃时生成过氧化钠。（2）与水反应：生成氢氧化钠和氢气。（3）与酸反应：生成盐和氢气。（4）与盐溶液反应：先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与盐反应。五、讨论题1.氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用，如：（1）金属的冶炼：通过氧化还原反应将金属从其化合物中还原出来。（2）燃料的燃烧：燃料与氧气发生氧化还原反应，释放出能量。（3）电池的工作原理：电池内部发生氧化还原反应，将化学能转化为电能。（4）光合作用：植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，其中涉及氧化还原反应。（5）呼吸作用：生物体内通过呼吸作用将有机物氧化分解，释放出能量。2.电解质在水溶液中的电离过程是指电解质在水分子的作用下，离解成自由移动的离子的过程。导电原理是：