2024高考化学全国卷真题卷考前一周必刷卷

2024高考化学全国卷真题卷考前一周必刷卷

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列关于元素周期表的说法正确的是A.第三周期元素原子半径从左到右逐渐增大B.同主族元素第一电离能自上而下依次减小C.过渡元素最外层电子数均为2D.稀有气体元素电负性在同周期中最大2.常温下，下列物质加入蒸馏水后，溶液导电能力明显增强的是A.蔗糖  B.冰醋酸  C.硫酸钡  D.氨气3.已知反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，下列措施既能加快反应速率又能提高NO₂转化率的是A.升高温度  B.增大压强  C.加入催化剂  D.充入Ar增大总压4.用0.10mol·L⁻¹NaOH滴定20.00mL0.10mol·L⁻¹CH₃COOH，下列指示剂最合适的是A.甲基橙  B.石蕊  C.酚酞  D.溴甲酚绿5.下列实验操作能达到“沉淀完全”目的的是A.加少量Na₂CO₃溶液后过滤，洗涤BaSO₄沉淀B.加过量NaOH溶液后过滤，洗涤Fe(OH)₃沉淀C.加过量BaCl₂溶液后过滤，洗涤Na₂SO₄溶液中的SO₄²⁻D.加过量AgNO₃溶液后过滤，洗涤NaCl溶液中的Cl⁻6.某有机物X的分子式为C₄H₈O₂，能与NaHCO₃反应放出气体，且核磁共振氢谱显示3组峰，面积比3:2:1，则X的结构简式为A.CH₃CH₂CH₂COOH  B.(CH₃)₂CHCOOH  C.CH₃COOCH₂CH₃  D.HCOOCH(CH₃)₂7.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L⁻¹FeCl₃溶液：Na⁺、SCN⁻、NO₃⁻、SO₄²⁻B.0.1mol·L⁻¹KI溶液：Ag⁺、H⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.0.1mol·L⁻¹NaHCO₃溶液：OH⁻、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.0.1mol·L⁻¹NaAlO₂溶液：NH₄⁺、HCO₃⁻、Cl⁻、K⁺8.以惰性电极电解1L1mol·L⁻¹CuSO₄溶液，当阴极析出6.4gCu时，阳极产生的气体在标准状况下的体积为A.1.12L  B.2.24L  C.3.36L  D.4.48L9.下列关于化学键与晶体性质的说法正确的是A.离子晶体熔融态均能导电，且熔点一定高于分子晶体B.原子晶体中共价键键长越短，硬度越大C.金属晶体导电是因为金属离子在外电场作用下定向移动D.分子晶体沸点高低仅由相对分子质量决定10.向含0.010mol·L⁻¹Cr³⁺的酸性溶液中加入过量NaOH，充分反应后过滤，滤液中加入H₂O₂并加热，最终溶液颜色为A.绿色  B.黄色  C.橙色  D.紫色二、填空题（每空2分，共20分）11.已知反应4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O，若生成标准状况下22.4LNO，则消耗O₂的质量为________g。12.将0.10mol·L⁻¹CH₃COOH稀释10倍后，溶液pH比原溶液________（填“升高”“降低”或“不变”）。13.用系统命名法命名下列有机物：CH₃C(CH₃)₂CH₂CH₂OH，其名称为________。14.向含0.020mol·L⁻¹Mg²⁺的溶液中滴加NaOH，当pH=11时，c(Mg²⁺)=________mol·L⁻¹。（Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10⁻¹¹）15.配平方程式：________P₄+________HNO₃+________H₂O→________H₃PO₄+________NO↑16.1mol某烷烃完全燃烧生成CO₂和H₂O的质量比为44:27，则该烷烃的分子式为________。17.标准状况下，将2.24LCO₂通入100mL0.50mol·L⁻¹NaOH溶液，反应后溶液中c(CO₃²⁻)=________mol·L⁻¹。（忽略体积变化）18.以铜为电极电解CuSO₄溶液，阳极反应式为________。19.已知键能数据：H–H436kJ·mol⁻¹，Cl–Cl243kJ·mol⁻¹，H–Cl431kJ·mol⁻¹，则反应H₂(g)+Cl₂(g)→2HCl(g)的ΔH=________kJ·mol⁻¹。20.向FeCl₃溶液中加入K₄[Fe(CN)₆]产生蓝色沉淀，该沉淀的化学式为________。三、判断题（每题2分，共20分，正确打“√”，错误打“×”）21.同温同压下，1molO₂与1molO₃所含氧原子数之比为2:3。22.升高温度，化学平衡常数K一定增大。23.0.1mol·L⁻¹Na₂SO₄溶液中，c(Na⁺)恰好是c(SO₄²⁻)的两倍。24.苯酚的酸性比碳酸强，故苯酚可与NaHCO₃反应放出CO₂。25.电解熔融Al₂O₃时，加入冰晶石的作用是降低熔点并提高导电性。26.用pH试纸测定0.01mol·L⁻¹HCl溶液，所得pH=2.0。27.标准状况下，11.2LN₂与11.2LNH₃所含分子数相同。28.向AgCl悬浊液中加入Na₂S溶液，白色沉淀转化为黑色，说明Ksp(Ag₂S)<Ksp(AgCl)。29.乙烯使溴水褪色与使酸性KMnO₄褪色，二者反应类型相同。30.配制500mL0.100mol·L⁻¹NaOH溶液，需称取2.00gNaOH固体。四、简答题（每题5分，共20分）31.实验室用KMnO₄与浓盐酸制取Cl₂，写出离子方程式并说明如何检验Cl₂已收集满。32.解释为何Al(OH)₃既能溶于强酸又能溶于强碱，并写出相关离子方程式。33.简述利用银镜反应检验葡萄糖的操作步骤与现象。34.比较Na、Mg、Al分别与冷水反应的现象差异，并从原子结构角度解释原因。五、讨论题（每题5分，共20分）35.讨论合成氨工业中“高温、高压、催化剂”三条件对反应速率与平衡产率的不同影响，并给出实际生产中的折中方案。36.某废水中含Cr₂O₇²⁻，设计一套化学沉淀—氧化还原—中和排放流程，说明各步药剂及pH控制理由。37.以乙烯为原料，讨论制备乙二醇的两条不同合成路线，比较其原子经济性及环境友好性。38.结合勒夏特列原理，讨论海洋碳循环中CO₂溶解平衡对海水pH的影响，并预测持续大气CO₂浓度升高对珊瑚礁生态的化学后果。答案与解析一、单项选择题1.B 2.D 3.B 4.C 5.B 6.B 7.C 8.B 9.B 10.C二、填空题11.4012.升高13.3,3-二甲基-1-丁醇14.1.8×10⁻⁷15.3,10,18,12,1016.C₅H₁₂17.0.2018.Cu→Cu²⁺+2e⁻19.–18320.KFe[Fe(CN)₆]三、判断题21.√ 22.× 23.√ 24.× 25.√ 26.√ 27.√ 28.√ 29.× 30.√四、简答题31.离子方程式：2MnO₄⁻+16H⁺+10Cl⁻→2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；将湿润淀粉–KI试纸置于瓶口，试纸变蓝证明Cl₂已满。32.Al(OH)₃为两性氢氧化物：与酸反应Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂O；与碱反应Al(OH)₃+OH⁻→[Al(OH)₄]⁻。33.取少量葡萄糖溶液于洁净试管，加过量银氨溶液，水浴加热，管壁生成光亮银镜。34.Na与冷水剧烈反应浮水面游动；Mg与冷水缓慢反应产生少量气泡；Al与冷水几乎不反应。原子半径Na>Mg>Al，价电子数Na<Mg<Al，金属性依次减弱，电离能依次增大，故反应活性递减。五、讨论题35.高温加快速率但降低平衡产率；高压既加快速率又提高产率；催化剂仅加快速率不影响平衡。工业上采用450–500℃、20–30MPa、铁基催化剂，兼顾速率与产率。36.酸性条件下用FeSO₄还原Cr₂O₇²⁻→Cr³⁺；加NaOH调pH≈8使Cr³⁺沉淀为Cr(OH)₃；过滤后中和排放，控制pH避免Cr