第十单元课题2常见的酸和碱（第4课时）碱的化学性质课件-九年级化学人教版下册

课题2

常见的酸和碱第4课时学习目标1、知道常见的几种碱的化学性质2、了解常见几种碱的用途你能鉴别吗？实验室有丢失标签的两瓶A、B溶液，分别是澄清石灰水和氯化钠通过什么化学方法可以鉴别？①测其pH值②滴加紫色石蕊/无色酚酞③通入CO2

活动

实验方案设计实验方法+实验现象+实验结论

活动

实验方案设计方案一

用指示剂的方法鉴别溶液！活动一1、分别取A、B溶液各约1ml于A、B试管中2、分别向以上A、B试管中滴加1—2滴无色酚酞溶液，振荡，观察实验现象3、若溶液由无色变为红色，则为石灰水；若无明显变化，则为氯化钠溶液碱能使紫色的石蕊溶液变为蓝色；碱能使无色的酚酞溶液变为红色。探究活动：碱的化学性质1.碱与指示剂的作用紫色石蕊溶液无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液变蓝变红变蓝变红

活动

实验方案设计方案二

用CO2气体鉴别

活动一1、分别取A、B溶液各约1ml于试管中2、分别向以上试管中通入二氧化碳气体，观察现象3、若溶液变浑浊，则为石灰水，若无明显现象，则为氯化钠溶液探究活动：碱的化学性质2.碱与非金属氧化物的反应碱溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。化学方程式2NaOH+CO2Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓

+H2O氢氧化钠溶液与二氧化碳氢氧化钙溶液与二氧化碳==Na2CO3+H2O碱+非金属氧化物

→盐+水

探究活动：碱的化学性质2.碱与非金属氧化物的反应碱+非金属氧化物

→盐+水

补充实验：将CO2气体通入NaOH溶液中，观察现象现象：无明显现象。如何证明二者发生反应？装有氢氧化钠溶液的瓶子更扁装有氢氧化钠溶液的试管中水充满石灰水不变浑浊鸡蛋被吸入瓶中瓶内气球变大烧杯中水沿导管进入烧瓶烧瓶溶液变为红色。常见其他方法小结：碱的化学性质22.碱与非金属氧化物的反应化学方程式2NaOH+CO2Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓

+H2O氢氧化钠溶液与二氧化碳氢氧化钙溶液与二氧化碳==Na2CO3+H2O碱+非金属氧化物

→盐+水

检验CO2的原理吸收CO2的原理练习：三氧化硫与碱的反应与前面反应类似，试写出以下反应：①

三氧化硫与氢氧化钠反应②

三氧化硫与氢氧化钾反应2NaOH+SO3

==Na2SO4

+H2O2KOH+SO3

==K2SO4

+H2O

易与空气中的CO2反应变质。2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O（NaOH变质的原因）交流讨论1：氢氧化钠固体要密封保存，除了与易潮解因素有关外，还与什么因素有关？氢氧化钠做干燥剂不能干燥CO2等酸性气体交流讨论2：硫酸厂排放的废气中含有二氧化硫，为了周围居民的安全，你能利用我们已知的化学知识帮居民解决这个问题吗？已知：亚硫酸根为-2价，即SO32-将废气通过氢氧化钠溶液或石灰浆处理后再排放。2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2OCa(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O1.酸具有相似化学性质的原因是在酸溶液中都含有相同的H+；2.碱具有相似化学性质的原因是在碱溶液中都含有相同的OH-。HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H+

+

SO42-NaOH＝Na++OH-Ca(OH)2＝Ca2++

2OH-酸、碱具有相似化学性质的原因HCl和NaOH在水中解离出离子课堂小结1.碱的化学性质（1）使指示剂变色碱能使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变红色；注意：不溶解的碱不能使指示剂变色，如Cu(OH)2（2）碱+某些非金属氧化物=盐和水。2.酸、碱具有相似化学性质的原因酸溶液中都含有H＋，碱溶液中都含有OH－。1.物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体②有腐蚀性③易吸收水分④能与空气中的二氧化碳反应由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）A．①②B．②③C．①③D．③④课堂练习D2.关于氢氧化钙的下列用途，错误的是（）A．用于改良酸性土壤B．用于配制农药波尔多液C．用于治疗胃酸过多D．用于制取烧碱C3.下列变化属于物理变化的是（）A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色C．用苛性钠干燥O2、N2等D．用生石灰制熟石灰C4.含有少量水蒸气和二氧化硫的空气依次通过NaOH溶液、浓硫酸和灼热的铜网，剩余气体是（）①稀有气体②氮气③二氧化碳④二氧化硫⑤水蒸气⑥氧气A．①②⑥B．①②⑤C．①②D．①②③④C5.下列对实验意外事故的处理错误的是（）A