2025年云南省(专升本)化学真题试卷及答案

2025年云南省(专升本)化学真题试卷及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、以下物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.CO₂

D.CaCO₃2、上海世博会期间，大量使用可降解材料，主要是为了减少哪类污染

A.白色污染

B.空气污染

C.水污染

D.土壤污染3、在元素周期表中，同一周期内，元素的原子半径变化规律是

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增后减

D.先减后增4、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

D.2H₂+O₂→2H₂O5、醛基的结构简式是

A.-COOH

B.-OH

C.-CHO

D.-COO⁻6、下列物质中，既能导电又属于电解质的是

A.酒精溶液

B.蔗糖溶液

C.硫酸溶液

D.氮气7、在25℃时，pH=13的溶液是

A.0.1mol/LHCl

B.0.01mol/LH₂SO₄

C.0.1mol/LNaOH

D.0.001mol/LKOH8、金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐溶液中的

A.氢气

B.金属

C.非金属

D.金属单质9、下列说法正确的是

A.氢氧化钠属于弱碱

B.氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

C.铁在氯气中燃烧生成FeCl₂

D.乙醇与水互溶是因为乙醇分子中含有羟基10、硫酸铜晶体受热分解的产物是

A.CuO+SO₂+H₂O

B.CuO+SO₃+H₂O

C.Cu₂O+SO₂+H₂O

D.CuO+H₂O11、20.0gNaOH固体溶于水制成500mL溶液，其物质的量浓度为

A.0.5mol/L

B.1.0mol/L

C.2.0mol/L

D.4.0mol/L12、物质的量浓度为0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，其电离产生的Na⁺浓度为

A.0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.3mol/L

D.0.4mol/L13、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.5mol

D.1.0mol14、在反应中，氧化剂是被

A.氧化

B.还原

C.分解

D.分子化15、蛋白质在人体内经过消化后，最终分解为

A.葡萄糖

B.甘油和脂肪酸

C.氨基酸

D.淀粉二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、氧元素的原子序数为________，其常见氧化态为________。17、化学计量中，1mol气体在标准状况下的体积为________L。18、20℃时，10gNaCl溶解在90g水中形成的溶液质量分数为________%。19、写出碳酸氢钠的化学式：________。20、酚羟基的化学性质是________。21、力的单位是________，电离平衡常数的符号是________。22、弱酸的电离程度可以用________表示。23、氯气的实验室制取反应式为________。24、若某溶液中c(H⁺)=0.01mol/L，则其pH值为________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）25、()甲烷燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O。四、简答题（共4小题，共35分）26、（8分）简述元素周期表中同主族元素性质的递变规律。27、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学反应方程式。28、（9分）实验室制取氯气的原理、主要仪器和操作注意事项。29、（9分）简述酸碱滴定法的原理，并说明滴定终点的判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）30、（10分）【化学计算】5.85gNaCl溶于水制成250mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。31、（10分）【化学计算】15LCO₂气体在标准状况下的物质的量是多少？若将其完全反应生成碳酸钙，需多少mol的Ca(OH)₂？32、（10分）【化学推断】某白色固体溶于水后溶液呈碱性，遇稀盐酸生成无色气体；加入AgNO₃溶液生成白色沉淀。推断该固体可能是什么？写出其与盐酸反应的化学方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:CCBCDBDBCA解析：

1、CO₂是由共价键形成的化合物，而NaCl、MgO、CaCO₃为离子化合物。

2、可降解材料的使用主要减少的是白色污染，如塑料袋等。

3、同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小。

4、乙醇与浓硫酸发生消去反应生成乙烯，取代反应如卤代烃的取代。

5、醛基为-CHO结构。

6、硫酸溶液含有自由移动离子，能导电且属于强电解质。

7、pH=13说明溶液中OH⁻浓度是0.1mol/L，即NaOH浓度为0.1mol/L。

8、位于氢前面的金属能置换出盐溶液中的金属单质。

9、氢氧化钠具有强碱性，可与指示剂反应。

10、金属活动性顺序中，铜排在氢之后，不能置换出氢。

11、NaOH的摩尔质量为40g/mol，n=2040=0.5 mol，浓度为0.50.5=1.0 mol/L。

12、Na₂CO₃解离为2Na⁺和二、填空题答案：

16.8-1

17.22.4

18.10%

19.NaHCO₃

20.酚羟基具有酸性和弱氧化性

21.N·m⁻¹或mol/L

22.电离度

23.MnO解析：

16、氧元素原子序数为8，常见氧化态为-2或+2。

17、标准状况下1mol气体体积为22.4L。

18、质量分数公式为10100×100%，结果为10%。

19、碳酸氢钠的化学式是NaHCO₃。

20、酚羟基既有酸性，还可发生氧化反应。

21、力的单位是牛顿（N），电离平衡常数符号为Kₐ。

22、弱酸的电离程度通常用电离度（α）表示。

23、实验室制取氯气的反应为M三、判断题答案：

25.√解析：

乙醇燃烧的化学方程式为C2四、简答题答案：

26.同主族元素，从上到下原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱。

27.乙醇具有弱酸性，能与金属钠反应产生氢气，反应方程式为2C2H5OH+2N解析：

26、同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

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