8.4 几种重要的盐 第1课时（导学案）（原卷版）

第4节几种重要的盐第1课时盐的组成及分类复分解反应一、知识目标1.能通过实验现象描述中和反应中物质和能量的变化，掌握中和反应的定义。2.理解中和反应的微观实质，明确中和反应属于复分解反应。3.能区分中和反应与其他生成盐和水的反应，举例说明中和反应在科学研究、工业、生活、农业生产中的重要应用。4.了解中和反应过程中溶液pH的变化规律，能结合pH变化判断反应进行的程度。二、核心素养目标1.通过对盐的组成和分类的探究，培养归纳总结、分类梳理的科学思维能力。2.借助实验探究和交流讨论，提升观察分析、合作探究的实践能力。3.联系生活中盐的应用实例，体会化学与生活、生产的密切联系，增强化学学科的应用意识和社会责任。在判断复分解反应能否发生的过程中，培养严谨求实、实事求是的科学态度。一、学习重点1.盐的组成和分类方法。2.复分解反应发生的条件及应用。3.盐的化学性质。二、学习难点1.依据复分解反应发生的条件，准确判断反应能否发生并书写化学方程式。2.理解盐与金属、盐与盐、盐与碱反应的限制条件（如盐的溶解性、金属活动性顺序）。一、盐的组成及分类1.盐的定义：由与组成的化合物。2.依据组成盐的的种类不同，可以把盐分成钠盐、钾盐、钙盐等，也可根据组成盐的种类不同，把盐分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。3.不同的盐在水中的溶解性不同，如氯化钠、氯化钾，硫酸钙，而碳酸钙则。二、盐的化学性质及复分解反应4.人们在科学研究和生产实践中发现，某些盐溶液能与金属发生置换反应，如铁能与硫酸铜溶液反应。写出该反应的化学方程式：。某些盐溶液在一定条件下能与酸或碱发生。5.复分解反应发生的条件：。新课引入问题思考1：同学们在生活中接触过哪些“盐”？化学上的盐就是指食盐吗？一、盐的组成和分类活动一：温故知新——盐的定义问题思考1：回顾中和反应（如盐酸与氢氧化钠、氢氧化钙的反应），生成的盐由哪些离子构成？活动二：盐的组成及分类问题思考1：如何对盐进行分类？可以从哪些角度划分？问题思考2：如何利用溶解性表判断常见酸、碱、盐的溶解性呢？表中有哪些规律帮助我们快速记忆呢？活动三：典例精讲典例1自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是()A.NO2 B.HNO3C.NH3 D.NaNO3典例2下列物质在水中都不能溶解的一组是()A.MgCl2、CaCO3、BaCO3B.KNO3、Ba(OH)2、Cu(OH)2C.AlCl3、ZnCO3、AgClD.BaSO4、Fe(OH)3、Mg(OH)2二、盐的化学性质及复分解反应活动四：盐的化学性质问题探究1：盐溶液一定呈中性吗？是否有盐溶液不呈中性？用pH计分别测定氯化钠溶液、氯化铵溶液、碳酸钠溶液、硝酸钾溶液、硫酸铜溶液、碳酸氢钠溶液、硫酸铵溶液的pH。pH＜7呈酸性的溶液有：pH=7呈中性的溶液有：pH＞7呈碱性的溶液有：问题思考1：写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。（1）铁与硫酸铜溶液反应（2）碳酸钠溶液、石灰石分别与足量稀盐酸反应，放出二氧化碳气体（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀问题思考2：根据以上化学反应总结盐类的化学性质。问题探究2：完成以下两个实验：①向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，观察现象。②向氯化钡溶液中滴加硫酸铜溶液，观察现象。并思考盐与盐之间能否发生反应呢？需要满足哪些条件呢？活动五：复分解反应发生的条件问题思考1：上述盐与酸、碱、盐的反应都属于什么反应类型？这类反应发生的关键是什么？如何判断两种物质能否发生复分解反应？问题思考2：下列各组物质间能否发生复分解反应？能反应的写出化学方程式。不能反应的说明原因。（1）K2CO3+Ca(OH)2 （2）BaCl2+Na2CO3（3）CaCO3+HCl （4）Na2SO4+HCl（5）KNO3+BaCl2 （6）Mg(OH)2+CuSO4 （7）BaSO4+HNO3 （8）NaCl+AgNO3问题思考3：从微观角度思考，复分解反应发生的实质。活动六：典例精讲典例1：将下列各组物质放入足量水中，能发生化学反应，但无沉淀生成，也无气体放出的一组是()A.BaCl₂、K₂SO₄、KClB.CuSO₄、HNO₃、NaClC.Na₂SO₄、K₂CO₃、HClD.KNO₃、HCl、NaOH典例2：某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+A.Ag+ B.Cu2+ C.N1.盐的定义：由和组成的化合物。2.盐的组成：①正盐：仅含和，如NaCl、(NH₄)₂SO₄。②酸式盐：含、，如NaHCO₃、NaHSO₄。③碱式盐：含、和，如Cu₂(OH)₂CO₃。3.盐的分类：依据组成盐的种类不同，可以把盐分成钠盐、钾盐、钙盐等，也可根据组成盐的种类不同，把盐分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。4.盐的化学性质：①强酸弱碱盐水溶液呈性，如硫酸铜溶液；强碱弱酸盐水溶液呈性，如碳酸钠溶液；强酸强碱盐水溶液呈性，如氯化钠溶液。②金属+盐→新的金属+新盐：如铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式。③盐+酸→新酸+新盐：如实验室制取二氧化碳的反应原理。④盐+碱→新碱+新盐：如氢氧化钠与硫酸铜溶液反应。⑤盐+盐→新盐+新盐：如氯化钠溶液与硝酸银溶液反应。4.复分解反应发生的条件：。1.下列关于酸、碱、盐的说法中，错误的是（）A．酸中一定含有氢元素B．盐中一定含有金属元素C．碱中一定含有氢元素和氧元素D．酸、碱、盐之间不一定都能发生复分解反应2.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（）A．NaCl→NaNO3→Na2CO3B．CO→CO2→O2C．Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3D．H2SO4→HCl→HNO33.下列离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．常温下，pH＞7的溶液中：K+、NH4+、NO3-、SO42-B．某酸性溶液中:K+、Fe3+、NO3-、Cl-C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、CO32-、Cl-D．使紫色石蕊变红的溶液中：OH-、K+、Na+、HCO3-4.只用下列一种物质的溶液，即可将氯化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸区分出来的是（）A．碳酸钠 B．氢氧化钠C．稀盐酸 D．氯化钡5.有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组取10.6g该白色粉末于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，并得到无色溶液。下列说法正确的是A．该白色粉末中可能含硫酸铜B．所用稀盐酸中溶质的质量分数不小于7.3%C．该白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成D．若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成最多有两种情况考点1盐的组成及分类1.下图表示X和Y的相互关系，表中符合图示关系的是选项ABCDX含氧化合物金属氧化物钠盐酸Y氧化物非金属氧化物硫酸盐碱2.宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3，也可表示为xCu(OH)2·yCuCO3]。下列说法正确的是A．Cu(OH)2易溶于水 B．Cu(OH)2不能与稀硫酸发生反应C．CuCO3属于碱 D．x:y=1:1考点2盐的化学性质3.实验室中进行了如下图所示的一系列实验，将充分溶解后的混合物(如图甲)分装到乙、丙、丁三只小烧杯中，再分别加入不同物质。下列有关说法错误的是A．甲中所得溶液为此时该温度下的饱和溶液B．乙中加入NaOH固体的过程中，溶液一直澄清C．丙中加入硫酸铜溶液后，会出现蓝色沉淀D．丁中加入稀盐酸，溶液变为无色，说明有化学反应发生4.用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物进行归纳整理，如下图，则M可能是A．碳 B．铁 C．铜 D．碳酸钙考点3复分解反应的条件5.下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是A．用碱液吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O复分解反应B．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症：N