8.4 几种重要的盐 第2课时 几种常见的盐（教学设计）化学新教材沪教版九年级下册

第4节几种重要的盐第2课时几种常见的盐一、知识目标1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学式、俗名、物理性质及在生活和生产中的重要用途。2.掌握碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的转化关系（钙三角）及相关化学方程式。3.学会鉴别矿石中是否含有碳酸盐的方法，能区分碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。二、核心素养目标1.证据推理与模型认知：通过实验探究钙三角的转化过程，理解碳酸盐的鉴别方法，学习基于实验现象和数据进行逻辑推理，初步建立物质转化与反应规律的认知模型。2.宏观辨识与微观探析：从宏观实验现象入手，探究碳酸盐的性质及其转化规律，并初步从离子反应、化学平衡等微观角度理解钙三角转化的本质，建立宏观现象与微观机理相结合的化学思维方式。3.科学精神与社会责任：结合侯氏联合制碱法的工业背景，认识化学在促进社会发展中的作用，增强民族自豪感与科学使命感；理解化学与生活、生产的紧密联系，树立安全使用化学品的意识，形成科学应用化学知识的责任感。一、教学重点1.常见盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的性质和用途。2.钙三角的转化关系及化学方程式。3.碳酸盐的检验方法。二、教学难点1.理解碳酸钠、碳酸氢钠水溶液呈碱性但属于盐类的原因。2.钙三角转化的实验现象分析及化学方程式的书写。3.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的鉴别方法选择与应用。本课时是沪教版九年级化学下册第8章第4节的第二课时，属于“酸、碱、盐及其应用”主题的核心内容。在学习了酸、碱的性质及盐的基本概念后，本节课聚焦几种常见且用途广泛的盐，既是对盐类知识的具体延伸，也为后续物质的鉴别、推断及化学与生活的联系奠定基础。教材通过“生活情境导入—知识探究—实验验证—应用拓展”的逻辑展开，先介绍氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质和用途，再通过“钙三角”实验探究物质转化，最后讲解碳酸盐的鉴别方法，符合学生“从具体到抽象、从现象到本质”的认知规律。同时，融入侯德榜制碱法等化学史内容，体现了学科价值与人文精神的融合。九年级学生已具备酸、碱、盐的基本概念，掌握了常见化学反应的基本类型（如复分解反应）和化学方程式的书写方法，具备一定的实验观察和操作能力。但学生对“盐类物质不一定呈中性”（如碳酸钠水溶液呈碱性）的认知存在误区，对物质转化的逻辑关系和鉴别方法的选择缺乏系统思考。此外，学生对生活中的盐类物质（如食盐、小苏打、纯碱）有一定了解，但缺乏对其化学性质与用途关联的深入认识。因此，教学中需结合生活实例，通过实验探究突破认知难点，引导学生构建知识体系。教学环节一新课导入【提问】炒菜时不可或缺的调味品是什么？它的主要成分是什么？蒸馒头时为什么要放小苏打或碱面？它们属于哪类物质？【回答】学生结合生活经验回答：食盐（主要成分氯化钠）、小苏打（碳酸氢钠）、碱面（碳酸钠），初步感知这些物质都属于盐类。【讲授】这些物质在生活和生产中用途各异，但都属于盐类，它们的化学性质的决定了用途。本节课我们将深入学习这几种常见盐的性质、物质间的转化及鉴别方法。设计意图从生活常见现象切入，激发学生的学习兴趣，建立“化学与生活密切相关”的认知，自然引出本节课的学习主题。教学环节二认识常见的盐活动一：认识氯化钠【提问】说一说，你对食盐有哪些认识?【回答】食盐的主要成分是氯化钠。化学式NaCl，白色固体，易溶于水，有咸味。生活中可以做调味品。【讲授】氯化钠（NaCl）：白色晶体、易溶于水、有咸味，由Na⁺和Cl⁻构成；NaCl在自然界中分布较广。海水中含有大量的盐(平均1kg海水约含有35g盐)，我国食盐来源广泛，主要包括海盐、湖盐和井矿盐等。【交流讨论】结合前面学习的内容，人们是如何获得氯化钠的？利用了氯化钠的哪些性质？【回答】通过将海水蒸发结晶获得食盐。利用食盐的溶解度受温度影响较小，采用蒸发结晶的方法获取氯化钠。【提问】氯化钠在生活和工业中有哪些用途？【回答】生活中用作调味剂、防腐剂，工业上用于生产烧碱，农业上用于选种，还可作融雪剂【讲授】同学们总结的非常好！另外，亚硝酸钠NaNO2是工业用盐，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2~0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品加工(但用量严加限制)。如果误食它，就会引起食物中毒。设计意图。通过对比食盐与工业盐亚硝酸钠，引导学生辨识物质性质与用途差异，树立安全使用化学品的意识，培养科学精神与社会责任。活动二：认识碳酸钠【提问】碳酸钠为什么俗称“纯碱”？它是碱吗？【回答】碳酸钠不是碱，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐。【讲授】碳酸钠（Na₂CO₃）：俗名纯碱、苏打，白色粉末、易溶于水，水溶液呈碱性（能使酚酞变红）因此被称为纯碱。【提问】碳酸钠在生产和生活中有哪些用途呢？请同学们阅读教材，并总结纯碱的用途。【自主学习】画出pH变化曲线【总结】纯碱常用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业。【讲授】在工业上，纯碱是制备各种化学品的原料，如玻璃、肥皂、纸张等。纯碱因其强碱性，成为家庭清洁和洗涤的重要成分。在食品工业中，纯碱有着广泛的应用。它可以作为食品添加剂，用于烘焙食品。在医药领域，纯碱也有一定的用途。它可以作为制药过程中的辅助原料，用于制备药品的缓冲剂、中和剂等。【提问】你知道工业上如何生产碳酸钠吗？我国哪位科学家在生产纯碱方面做出了杰出贡献？【讲授】在工业上，人们常说的“三酸两碱”就是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱，它们都是重要的化工原料。侯德榜，著名制碱专家，创立了制碱新法——"联合制碱法"，同时生产纯碱和氯化两种产品，提高了制碱原料的利用率，降低了成本，其方法又被人们称为"侯氏联合制碱法"。侯德榜为中国化工事业的发展作出了不可磨灭的贡献。工艺过程：首先，氨气与水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3然后，碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠：NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓最后，加热碳酸氢钠生成纯碱：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑设计意图1.通过探究碳酸钠的性质与用途，引导学生理解盐类物质的水溶液酸碱性，建立“组成决定性质、性质决定用途”的化学观念，培养证据推理与模型认知能力。2.借助侯氏制碱法的介绍，让学生感受化学工艺在工业生产中的关键作用，增强民族自信与科学责任感，树立技术应用的安全与创新意识。活动三：认识碳酸氢钠【提问】阅读教材，并回答碳酸氢钠的俗名、化学式及物理性质是什么？【回答】碳酸氢钠（NaHCO₃）：俗名小苏打，白色粉末状固体、易溶于水。【提问】碳酸氢钠与碳酸钠的化学性质有哪些异同点？请同学们完成下列实验，观察现象，并进行总结。【实验探究】实验1：取一支试管，加入少量碳酸氢钠，再加入2mL水，振荡，用胶头滴管滴2滴酚酞溶液，观察现象。实验2：取一支试管，加入0.5g碳酸氢钠，再加入2mL稀盐酸，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，将导管伸入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。【现象总结】实验1：溶液变红。实验2：迅速产生大量的气泡，澄清的石灰水变浑浊。【讲授】根据上述实验结果可知：碳酸氢钠与碳酸钠相似，其水溶液也呈碱性。碳酸氢钠也能与稀盐酸反应放出二氧化碳气体。NaHCO3+HCl=NaCl=H2O+CO2↑【提问】那么如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠呢？结合侯式制碱法的原理思考，如何鉴别两种物质。【讨论】碳酸氢钠热稳定性差，受热分解生成碳酸钠，水和二氧化碳：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑。可将固体加热，并将产生的气体通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则证明固体为碳酸氢钠。若不产生气体，则证明固体为碳酸钠。【提问】碳酸氢钠有哪些用途呢？【回答】生活中用作食品膨松剂，医疗上用于治疗胃酸过多，工业上用作发泡剂、固色剂等。设计意图通过对比实验引导学生探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异，建立“性质决定鉴别方法”的推理模型，培养证据推理能力；结合其在生产生活中的应用，深化化学与社会发展的联系认知，增强科学态度与社会责任感。活动四：典例精讲【展示题目】下列关于氯化钠的认识，不正确的是()A.组成：由钠元素和氯元素组成 B.性质：白色晶体，难溶于水C.用途：可用于调味品和腌制食品 D.生产：海水晒盐的原理是蒸发结晶【回答】B【点拨】氯化钠白色晶体，易溶于水，B错误；选B。【展示题目】“天宫课堂”上的泡腾片实验让我们再次感受化学的魅力。维生素C泡腾片中含有维生素C、柠檬酸（化学式为C6H8O7）、碳酸氢钠等物质。下列有关的说法正确的是()A.碳酸氢钠俗称苏打B.碳酸氢钠在医疗上常用于治疗胃酸过多症C.柠檬酸中氢元素的质量分数最大D.碳酸氢钠溶液能使紫色石蕊溶液变红【回答】B【点拨】碳酸氢钠俗名小苏打，A错误；碳酸氢钠能与盐酸反应，医疗上可用于治疗胃酸过多，B正确；柠檬酸中氧元素质量分数最大，C错误；碳酸氢钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，D错误。故选B。设计意图引导学生辨析核心概念、纠正认知误区，巩固课堂所学知识；同时结合“天宫课堂”等现代科技背景，增强化学与生活的联系，培养学生严谨求实的科学态度。教学环节三物质的转化与鉴别活动五：探究“钙三角”【提问】实验室制取二氧化碳时用到的大理石或石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙也属于盐，你还知道生活中哪些物质含有碳酸钙吗？【回答】根据生活经验回答：鸡蛋壳，水垢等【讲解】此外，珊瑚石、贝壳、钟乳石、珍珠及一些补钙剂中都含有碳酸钙。【提问】碳酸钙具有怎样的性质呢？请同学们通过以下实验进行总结：【实验探究】实验1：取一小块片状石灰石，仔细观察，看是否容易捏碎、敲碎。实验2：先灼烧，灼烧后，放在石棉网上冷却，看看石灰石灼烧后是否容易捏碎、敲碎。实验3：灼烧后，投入盛有水的烧杯中，观察现象。静置后，取少量上层清液于两支试管内，一支滴入2滴酚酞，向另一支吹气（或通入二氧化碳气体），记录现象。【总结】根据实验现象，完成表格：序号实验现象化学方程式实验1坚硬固体，不易捏碎实验2灼烧后，石灰石易捏碎或敲碎CaCO3高温CaO+CO2↑实验3样品变成粉末，放出大量的热。上层澄清的液体使酚酞变红色；向上层清液中吹气，溶液变浑浊。CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【讲授】总结“钙三角”转化规律：“一生二熟三石头”（CaCO₃→CaO→Ca(OH)₂→CaCO₃）。生产生活中常用到“钙三角”的反应原理。例如：工业上可利用高温煅烧石灰石生产二氧化碳和生石灰；利用生石灰与水反应，生活中常作为干燥剂；实验室中利用澄清的石灰水检验二氧化碳。碳酸钙是重要的建筑材料；在医疗上，碳酸钙还可用作补钙剂。设计意图通过碳酸钙性质的分步实验探究，引导学生从宏观现象归纳“钙三角”转化规律，建立物质相互转化的认知模型，培养证据推理与科学探究能力；并结合其在建筑、医疗等领域的应用，深化化学知识在生产生活中的价值认识，增强学科认同感与社会责任感。活动六：碳酸根离子的检验【提问】阅读教材并思考：中和反应在生产生活中有哪些重要应用？【实验探究】回答：学生结合已学知识，列举“金属氧化物与酸的反应”“非金属氧化物与碱的反应”等，判断其不属于中和反应；对于应用实例，可能会提到“用醋除水垢”“服用胃药缓解胃酸过多”等。【讲授】在科学研究方面：调控溶液pH，如用酸中和碱性溶液，用碱中和酸性溶液。工业生产：处理工业废水，如硫酸厂废水用熟石灰中和；造纸厂废水中含有NaOH，用酸溶液中和。试着写出熟石灰处理硫酸厂废水的化学反应方程式【回答】Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O【讲授】生活中：用氢氧化铝等含碱药物中和胃酸；蚊虫叮咬后涂抹肥皂水（碱性）中和蚁酸；用食醋或洁厕灵（盐酸）除水垢（含氢氧化镁）。请写出氢氧化铝中和胃酸及盐酸除水垢中氢氧化镁的化学方程式。【回答】Al(OH)3+3HCl=AlCl3+2H2O；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。【讲授】农业生产：用熟石灰、草木灰等改良酸性土壤。设计意图通过多角度的应用实例，让学生感受到中和反应的实用价值，培养运用化学知识解决实际问题的能力。活动七：典例精讲【展示题目】中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是()A．服用含有Al(OH)3的药物，缓解胃酸过多症状B．用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈C．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸D．用熟石灰改良酸性土壤【回答】B【点拨】胃酸含有盐酸，氢氧化铝与盐酸的反应属于中和反应，A错误，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁是金属氧化物，不是碱，与稀硫酸的反应不是中和反应，B正确。氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，二者反应属于中和反应，C错误。熟石灰为氢氧化钙，氢氧化钙与酸的反应属于中和反应，D错误。故选B。【展示题目】蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸(甲酸)的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的（）A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．肥皂水 D．食用醋【回答】C【点拨】蚊虫叮咬后会像人体注入甲酸，可涂抹碱性溶液，排除AD。氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，不能涂抹在皮肤上，选C。设计意图通过两个实际应用场景，一是辨析中和反应的运用，二是处理蚊虫叮咬的选择，强化学生对中和反应概念的理解，并培养其将化学知识联系生活实际、安全应用物质的能力。第3节中和反应1.定义：酸+碱→盐+水（复分解反应）2.示例：NaOH+HCl=NaCl+H2O3.实质：H++OH−=H2O4.能量变化：放热5.pH变化：酸滴碱→pH↓；碱滴酸→pH↑（恰好反应时pH=7）6.应用：科学研究：调控溶液pH工业：处理酸性/碱性废水生活：除水垢、治胃酸过多、蚊虫叮咬止痒农业：改良酸性土壤1.下列物质中，有一种物质与其他三种物质都能发生反应，它是（）A.铁 B.稀盐酸 C.碳酸钙 D.氢氧化钠2.下列应用的主要原理不涉及中和反应的是()A.生石灰用于加热即热食品B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多C.熟石灰用于处理硫酸厂排出的废水D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱3.NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应微观示意图如下。下列不正确的是()A．稀盐酸中存在的微粒是水分子和氯化氢分子B．该反应实质是H+与OH-结合C．Na+和Cl-反应中没有被消耗D．恰好完全反应时，溶液呈中性4.同学们借助pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如右图所示。下列分析正确的是（）。A.该实验是将氢氧