2025年浙江化学专升本考试真题及答案

2025年浙江化学专升本考试真题及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、在元素周期表中，同一周期元素的原子半径变化规律是

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增大后减小

D.先减小后增大2、下列物质中，属于离子晶体的是

A.金刚石

B.干冰

C.NaCl

D.二氧化硅3、1mol气体在标准状况下的体积是

A.22.4mL

B.22.4L

C.11.2L

D.11.2mL4、物质的量浓度的单位是

A.mol/g

B.g/mol

C.mol/L

D.L/mol5、在溶解度中，若溶质的质量为20g，溶液的质量为100g，则质量分数是

A.20%

B.20g

C.20g/100g

D.20g/100mL6、下列化合物中，含有sp³杂化的是

A.CH₄

B.C₂H₄

C.C₂H₂

D.C₆H₆7、在酸碱中和反应中，若NaOH和HCl反应，生成物是

A.NaCl和H₂O

B.NaCl和O₂

C.NaCl和CO₂

D.NaCl和H₂8、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaCl

B.HNO₃

C.H₂O

D.H₂SO₄9、葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在人体内氧化反应的产物是

A.CO₂和H₂O

B.CO和H₂

C.C和O₂

D.CO₂和H₂O₂10、下列实验操作中，用于精确配制一定物质的量浓度溶液的是

A.用托盘天平称量

B.用烧杯量取

C.用容量瓶定容

D.用量筒量取11、下列反应属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

C.CH₃CH₂OH+3O₂→2CO₂+3H₂O

D.CH₂=CH₂+H₂→CH₃CH₃12、物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液的pH为

A.7

B.1

C.13

D.013、下列属于非极性分子的是

A.H₂O

B.NH₃

C.CO₂

D.CH₃COOH14、下列金属中，常见氧化物呈碱性的是

A.Fe

B.Al

C.Cu

D.Mg15、在实验室中，常用下述哪个装置制取Cl₂

A.氢气发生装置

B.氧气发生装置

C.铝热反应装置

D.氯气制取装置二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，第ⅦA族元素的最高正化合价是________。17、共价化合物中的化学键类型是________，分子间作用力为________。18、通常使用的浓度单位包括质量分数和________。19、阿伏伽德罗常数的数值是________。20、乙醇的结构简式为________，它含有的官能团是________。21、弱电解质在水溶液中部分电离的平衡常数称为________。22、在酸碱中和反应中，滴定终点通常使用________来判断。23、同分异构现象包括构造异构、________异构和________异构。24、酚羟基的化学性质是________，其反应方程式为________。25、盐酸与碳酸钙反应的化学方程式是________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）离子键的形成是金属原子失去电子、非金属原子得到电子

27、（

）OH⁻是弱电解质

28、（

）CO₂与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃和H₂O

29、（

）有机物中，甲烷的结构为正四面体

30、（

）物质的量浓度的单位是mol/g四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同主族元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇与钠的反应方程式，并说明该反应的实验现象和反应类型。33、（9分）简述实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和滴定终点的判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）已知1.6gCuO与足量H₂反应，求生成的Cu的质量（Cu的原子量为64，O为16）。36、（10分）某NaOH溶液的质量分数为20%，密度为1.22g/cm³，求其物质的量浓度（NaOH的摩尔质量为40g/mol）。37、（10分）某有机物完全燃烧生成CO₂2.24L和H₂O3.6g，求其最简式为（标准状况下，CO₂体积为22.4L/mol）。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-5:BCBCA

6-10:ACDC

11-15:ACDCD解析：

1、同一周期元素，原子半径由左至右逐渐减小。

2、离子晶体由正负离子通过离子键形成，常见如NaCl、MgO。

3、标准状况下，1mol气体体积为22.4L。

4、质量分数单位是g/g，而物质的量浓度单位是mol/L。

5、质量分数=溶质质量÷溶液总质量×100%，20g/100g=20%。

6、CH₄中的碳为sp³杂化，CO₂为sp杂化，C₂H₄为sp²杂化。

7、NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂O。

8、H₂O是弱电解质，能部分电离。

9、葡萄糖在人体内氧化，生成CO₂和H₂O。

10、容量瓶用于精确配制一定浓度的溶液。

11、取代反应是取代某个原子或基团为其他基团，如Br₂与CH₄反应。

12、NaOH为强碱，其溶液pH为13。

13、CO₂为非极性分子，由于分子结构对称。

14、金属氧化物中，MgO为碱性氧化物。

15、Cl₂通过浓盐酸和二氧化锰反应制取，并使用向上排空气法收集。二、填空题答案：

16.+7

17.共价键，范德华力

18.物质的量浓度

19.6.022×1023

20.CH₃CH₂OH，羟基

21.电离平衡常数

22.酚酞指示剂

23.顺反，光学

24.易与金属钠反应，生成H₂气体和Na₂CO₃

解析：

16、第七主族元素的最高正化合价为+7，如Cl。

17、共价化合物由共价键组成，分子间作用力为范德华力。

18、常用浓度单位是质量分数（g/g）和物质的量浓度（mol/L）。

19、阿伏伽德罗常数为6.022×1023。

20、乙醇结构简式CH₃CH₂OH，含羟基。

21、弱电解质的电离程度可用电离平衡常数表示。

22、酸碱滴定常用指示剂判断终点，如酚酞、甲基橙。

23、同分异构包括构造、顺反、光学。

三、判断题答案：

26.√

27.×

28.×

29.√

30.×解析：

26、离子键是金属与非金属通过电子转移形成的，正确。

27、OH⁻是强电解质，能完全电离。

28、酸与碳酸钙反应生成碳酸钠，错误。

29、CH₄为正四面体结构，正确。

30、物质的量浓度单位是mol/L，错误。四、简答题答案：

31.同主族元素，原子半径由上到下逐渐增大，金属性逐渐增强。

32.2CH3CH2OH+五、计算与推断题答案：

35.1.6gCuO的物质的量为1.680=0.02 mol，生成Cu为0.02×6