广东省东莞市2026届高三下学期第一次模拟考试化学试卷（含答案）

～学年度下学期第一次月考试题高二化学考生注意：本试卷分选择题和非选择题两部分。满分分，考试时间分钟。答题前，考生务必用直径毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列原子轨道的形状为哑铃形且取向相互垂直的是A.sB.pC.dD.f2.下列有关化学用语表示错误的是A.HCl的形成过程：B.氯气的共价键电子云轮廓图：C.的价层电子对互斥模型：D.基态氧原子电子轨道表示式：5.基态原子的价层电子排布式对应一种原子。下列原子中能形成型共价化合物的是A.、B.、C.、D.、8.下列关于晶体的说法正确的是A.晶体与非晶体的本质差异为是否具有物理性质各向异性B.共价晶体中一定含有第ⅣA族元素C.同族元素单质的晶体类型可能不同D.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定10.鵀仿（）常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（，结构式为。下列说法正确的是A.的空间结构为正四面体形B.为极性分子，所以极易溶于水C.分子中键与键个数比为D.反应过程中有极性共价键与非极性共价键的断裂与形成12.物质的结构决定其性质。下列物质性质差异与其结构因素不相符的是选项性质差异结构因素A苯中溶解度：液溴大于溴化氢分子极性B熔点：氯化钠高于硫黄晶体晶体类型C沸点：邻羟基苯甲醛低于对羟基苯甲醛氢键类型D酸性：甲酸强于乙酸范德华力13.A、B、C、D是前四周期的四种元素，原子序数依次增大。A元素对应的单质在空气中的含量最高，B元素原子的最外层电子数是其内层的3倍，C元素的价层电子排布式为，D元素+3价离子的3d轨道为半充满状态，下列说法正确的是A.基态原子未成对电子数：A>BB.B的简单氢化物为极性键形成的非极性分子C.工业上通过电解C元素的氯化物获得C单质D.D位于元素周期表的ds区14.冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物，烯烃易溶于冠醚，难溶于水。XYZ是常见的的体积与冠醚X的空腔大小相近、恰好能进入冠醚X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W已知：冠醚Z与溶液可以发生反应：。下列说法错误的是A.形成冠醚X的二元醇是乙二醇B.冠醚Y不易与形成稳定结构C.W中与孤电子对之间的作用属于离子键D.将烯烃溶入冠醚Z，能提高溶液对烯烃的氧化效果15.的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.含键的数目为B.Si原子周围最近的O原子形成正四面体结构C.晶胞中含8个分子D.的密度为二、非选择题（本题共4小题，共分）重题3908388613767168重题3938423335813120（14分）立方氮化硼晶体被认为是已知的最硬的物质。立方氮化硼晶胞如图所示，其晶体结构与金刚石相似。回答下列问题：（1）下列关于B、N的说法正确的是________A.均位于元素周期表第二周期B.最高能级电子云的形状相同C.两者未成对电子数相等D.最高价氧化物对应水化物均为强酸（2）立方氮化硼属于________（填晶体类型）晶体。晶胞中硼、氮原子个数比为________，的键角为________，B周围距离最近且相等的N原子有________个。（3）以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。已知a点硼原子坐标为c点硼原子坐标为b点氮原子坐标为________1ab之间的距离为________。（4）已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为，晶体的晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________（用含a、b19.（14分）是重要的化合物，能与许多金属离子形成配合物。如、、等。回答下列问题：（1）下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是________a.b.c.（2）配位键形成时，不能作为配体的原因是________。（3）比较键角：________（填“”“”或“”）。（4）基态Co原子和Cu原子核外未成对电子数之比为________。（5）和CuCl是铜常见的两种氯化物，如图1表示的是________的晶胞。已知该立方晶胞的边长为，两黑球之间的最近距离为________pm。（6）中配体为________2晶体的摩尔体积________（阿伏加德罗常数的值为～学年度下学期第一次月考试题高二化学参考答案、提示及评分细则1.B能级的原子轨道为哑铃形且取向相互垂直，B项符合题意。2.AHCl是共价化合物，形成过程为，A项错误；氯气分子中氯原子与氯原子形成p键，共价键电子云轮廓图为，B项正确；的价层电子对数为，且含有1个孤电子对，的价层电子对互斥模型为，C项正确；氧元素的原子序数为8D项正确。5.D形成离子化合物AKFB，C项不符合题意；形成化合物或，属于型共价化合物，D项符合题意。8.C晶体与非晶体的本质差异是晶体具有自范性，非晶体不具有，A项错误；单质硼、BN、AlN等也是B项错误；C项正确；分子晶体的稳定性与分子间作用力无关，D项错误。10.C中心C原子所连的原子不同，空间结构为四面体形而非正四面体形，A项错误；难B项错误；分子的结构式为1个分子中含3个键与1个键，键与键个数比为C价键，D项错误。12.D溴化氢是极性分子，液溴和苯均是非极性分子，根据”相似相溶”，A项正确；氯化钠为离子晶体，硫黄为分子晶体，离子晶体中微粒间的相互作用是离子键，分子晶体中微粒间的相互作用是分子间作用力，BC项正确；烃基为推电子基，使得羧基上的羟基极性减弱，氢原子更难电离，酸性减弱，D项错误。13.A前四周期的A、B、C、D元素，原子序数依次增大。空气中氮气含量最高，则A为N；元素B最外层电子数是其内层的3B为OC元素价层电子排布式为，排布式是，则C为；D元素+3价离子的3d轨道为半充满状态，则D为Fe。基态N原子有3个O原子有2A项正确；的空间结构为VB项错误；为共价化合物，熔融时不导电，工业上通过电解熔融的获得AlCFe位于元素周期表的d区，D项错误。14.CX是由4个乙二醇脱水形成的环状化合物，A项正确；Y的空腔远大于X的空腔，故半径比YOB项正确；与氧原子的一对孤电子CZZ中的因静电作用将反应物的接触面积，从而提高其氧化效果，D项正确。15.B含键的数目为ASi周围原子最近的O原子形成正四面体结构，B项正确；属于共价晶体，晶胞中不含分子，C项错误；晶胞密度为，D项错误。18.（14分）（1）AB（2分）（2）共价（1（1（或，24（2分）（3）（2（2分）（4）（2分）19.（14分）（1）c（1分）（2）没有孤电子对（2分）（3）（1分）（4）（2分）（5）CuCl（2（2分）（6）、（2（2分）解析：（1）属于基态的N较高；属于基态N原子，其失去一个电子变为基态，其失去一个电子所需能量低于基态；属于激发态N原子，其失去一个电子所需能量低于基态N原子；综上所述，电离最外层一个电子所需能量最小的