2026年甘肃高考化学考试全国模拟试卷

2026年甘肃高考化学考试全国模拟试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列属于化学变化的是

A.汽油挥发

B.石蜡熔化

C.铁钉生锈

D.水结冰2、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.水泥

C.蒸馏水

D.食盐水3、下列离子符号书写正确的是

A.Na⁺

B.Cl⁻

C.SO₄²⁻

D.以上都正确4、下列化学式书写正确的是

A.氢氧化钠NaOH

B.硫酸铜CuSO₄

C.二氧化碳CO₂

D.以上都正确5、在化学反应中，物质的量浓度的单位是

A.g/L

B.mol

C.mol/L

D.以上都正确6、下列关于离子反应的叙述中，正确的是

A.离子反应的实质是产生沉淀、气体或水

B.所有复分解反应都属于离子反应

C.离子反应一定能发生

D.离子反应的条件是溶液中两种物质混合7、下列关于物质的分类中，正确的是

A.氧化铁Fe₂O₃属于碱

B.干冰CO₂属于单质

C.氢氧化钠NaOH属于碱

D.氯水属于纯净物8、下列关于元素周期表和元素周期律的叙述，正确的是

A.同一周期中，原子半径随着原子序数增大而增大

B.同一主族中，金属性随着原子序数增大而增强

C.非金属元素的原子最外层电子数均少于4

D.原子序数等于原子核中的质子数9、下列关于化学键的叙述中，错误的是

A.离子键形成于金属元素与非金属元素之间

B.共价键只能存在于分子中

C.金属晶体中存在自由电子

D.氢键属于一种特殊的化学键10、下列物质中，能导电的是

A.固态NaCl

B.NaCl溶液

C.干冰

D.以上都不能11、下列关于溶液浓度的说法中，正确的是

A.溶质的质量分数为溶质质量除以溶液质量

B.溶质的物质的量浓度相同的情况下，溶质的摩尔质量一定相同

C.1mol/L的溶液表示每升含有1mol溶质

D.溶质的质量分数与物质的量浓度可以互相转换12、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.2Na+Cl₂=2NaCl

D.NH₄Cl=NH₃↑+HCl↑13、实验室中可用于制取氧气的反应是

A.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

B.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

C.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

D.以上均可14、下列关于化学反应速率的影响因素中，不正确的是

A.温度升高，反应速率加快

B.催化剂降低活化能，加快反应速率

C.浓度增大，反应速率加快

D.增大压强对固体反应速率也有影响15、下列关于化学平衡的叙述中，正确的是

A.化学平衡是动态的

B.化学平衡不随外界条件改变而改变

C.化学平衡的移动方向由浓度变化决定

D.平衡常数随着浓度变化而变化二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）在常温下，将0.01mol的NaOH固体溶解于1L水中，得到的溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L。

（1）写出NaOH的电离方程式。

（2）若将该溶液与0.02mol/L的HCl溶液等体积混合，试判断混合后溶液的酸碱性并说明理由。

（3）若将该溶液加热，溶液的pH值如何变化？为什么？17、（12分）某金属单质A与稀盐酸反应生成金属氯化物B和氢气。

（1）写出反应的化学方程式（用A的符号表示）。

（2）若A的相对原子质量是56，生成的B是0.5mol，求反应消耗的A的质量。

（3）若B的溶液中加入AgNO₃，观察到白色沉淀生成，写出相应的离子反应方程式。

（4）实验结束后，如何处理反应中产生的氢气？18、（11分）已知某有机化合物A的化学式为C₂H₆O，能与钠反应生成氢气，也能被氧化为乙醛（C₂H₄O）。

（1）写出A的结构简式及名称。

（2）A在酸性条件下与乙酸发生酯化反应，写出反应的结构简式与化学方程式。

（3）写出酯化反应的催化剂。

（4）若A的物质的量为0.2mol，计算生成的酯的物质的量。19、（12分）实验室制备氢气的反应为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑。

（1）写出该反应的离子方程式。

（2）说出该实验的反应装置。

（3）若用13g锌与足量稀盐酸反应，求生成氢气的体积（标准状况下）。

（4）若实验中观察到生成的气体不纯，可能的原因有哪些？

（5）写出收集氢气的方法，并说明理由。20、（10分）某溶液中含Na₂CO₃0.1mol，与足量盐酸反应，求生成二氧化碳的物质的量，并计算其体积（标准状况下）。答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、C

3、D

4、D

5、C

6、A

7、C

8、B

9、B

10、B

11、A

12、C

13、B

14、D

15、A解析：

1、铁钉生锈是铁与水和氧气发生反应，生成铁的氧化物，属于化学变化。

2、蒸馏水是纯的H₂O分子，属于纯净物。

3、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻均为正确离子符号书写。

4、NaOH、CuSO₄、CO₂均属于正确化学式书写。

5、物质的量浓度的单位为mol/L。

6、离子反应的实质是离子结合成沉淀、气体或水。

7、氢氧化钠NaOH为碱，其余不符合分类。

8、同一主族中，金属性随着原子序数增大而增强。

9、非金属元素的原子最外层电子数可能大于4。

10、NaCl溶液中含有自由移动的离子，故能导电。

11、溶质的质量分数为溶质质量除以溶液质量；物质的量浓度是溶质的物质的量除以溶液的体积。

12、Na与Cl₂反应生成NaCl，为典型的氧化还原反应。

13、KClO₃加热分解可制取氧气。

14、增大压强对固体反应速率无影响。

15、化学平衡是动态的，各物质浓度保持不变。二、非选择题答案：

16、

（1）NaOH=Na⁺+OH⁻

（2）混合后溶液呈酸性。理由：NaOH的物质的量为0.01mol，HCl的物质的量为0.02mol，H⁺过量。

（3）pH值会降低。理由：加热促进NaOH的水解，使c(OH⁻)减小，pH下降。

（4）反应在溶液中进行，NaOH为强碱，HCl为强酸，混合后溶液的pH由过量的H⁺决定。17、

（1）Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

（2）m(Zn)=0.5mol×56g/mol=28g

（3）Zn²⁺+2Cl⁻+2Ag⁺=2AgCl↓+Zn²⁺

（4）氢气可收集在干燥的试管中，或用排水法收集。18、

（1）结构简式为CH₃CH₂OH，名称为乙醇。

（2）CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅+H₂O

（3）催化剂为浓硫酸。

（4）n(酯)=0.2mol19、

（1）Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

（2）实验室制H₂通常使用启普发生器或简易气体发生装置。

（3）n(H₂)=0.2mol，V(H₂)=0