2026届陕西西安中学高三下学期第三次学情测试化学试卷含答案

陕西省西安中学高2026届高三第三次模拟考试化学试题(时间：75分钟满分：100分)一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划(2021-2025年)涉及的下列物质中，属于金属材料的是A．重组蛋白B．高性能铜箔C．氮化镓半导体D．聚氨酯树脂A.A B.B C.C D.D2.下列化学用语或图示表示正确的是A.NCl3的电子式：B.H2CO3的结构式：C.P4的空间填充模型：D.用电子云轮廓图示意p-­pσ键的形成：3.物质用途体现性质，下列两者对应关系不正确的是A.苯酚用于杀菌消毒，体现了苯酚的氧化性B.利用“杯酚”分离和，体现了超分子分子识别的特征C.硫代硫酸钠用来除去自来水中的氯气，体现了硫代硫酸钠的还原性D.臭氧在四氯化碳中溶解度高于在水中的溶解度，体现了臭氧的极性很弱4.分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。下列说法错误的是A.甲的分子式为C13H18O2 B.甲分子中最多有8个碳原子共平面C.甲和乙都能与氢氧化钠溶液发生反应 D.甲修饰成乙可降低对胃、肠道的刺激5.在2025年9·3阅兵式上，展示的多种先进武器装备涉及到众多物质结构相关知识。下列关于武器装备材料的物质结构说法正确的是A.新型战斗机机身使用的是铝合金，其晶体结构中铝原子与合金元素原子形成混合型晶体B.用于制造导弹发动机耐高温部件的难熔合金(如钨合金)，其高熔点特性主要源于原子半径小、价电子数多，使得原子间形成的共价键强C.阅兵车辆轮胎使用的橡胶材料，属于体型高分子化合物，具有良好的弹性和可塑性D.激光武器中核心光学材料，其内部微粒呈现规则有序排列，具有各向同性的特点，属于典型的离子晶体6.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是选项宏观现象微观解释A邻羟基苯甲醛与对羟基苯甲醛沸点不同对羟基苯甲醛可形成分子内氢键，沸点更低一些B灼烧铜或铜的化合物火焰呈绿色Cu原子电子跃迁时会吸收或释放特定波长的光C炭黑是非晶体碳原子在三维空间无序排列，X射线衍射实验检验看不到分立的斑点D氯化钠晶体熔点低于氧化镁晶体离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低A.A B.B C.C D.D7.化学方程式是化学独有的学科语言，下列过程所对应的化学方程式或离子方程式错误的是A.用浓溶液溶解沉淀：B.使酸性溶液褪色：C.用新制碱性悬浊液检验乙醛的醛基：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH-→CH3COO-＋Cu2O↓＋3H2OD.工业上制备高铁酸钠的一种方法：8.科学家研究发现，利用CaF2晶体释放出的Ca2＋和F-可脱除硅烷，这拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。CaF2晶胞结构如图1所示，该晶胞从A离子处沿体对角线的投影如图2所示。下列叙述错误的是A.F-填充在以Ca2＋构成的四面体空隙中B.若C离子的投影位置在⑩，则B离子的投影位置在⑦C.晶胞内Ca2＋和F-的最短距离为anmD.若脱硅速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅速率：BaF2＜CaF29.化合物XYZ2W6为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为nsnnp2n，Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是A简单离子半径：X>Y>WB.ZW2的空间构型为直线型C.X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素D.YCl3分子中所有原子均满足8e-结构10.下列实验设计，能达到实验目的的是A．检验乙炔的还原性B．除去中的HClC．制备晶体D．测量体积A.A B.B C.C D.D11.如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述正确的是A.在C的水溶液中加入少量固体A，C水溶液的电离平衡向正向移动B.E是一种无色无味，无毒的气体C.G的稀溶液可以用来处理银镜实验中试管上的银D.F是酸性氧化物12.实验室常以和为原料制备，其制备和纯化的实验装置如图所示(夹持、加热及搅拌装置略)。已知：的熔点，沸点，易水解；的熔点，液态在时即发生分解，下沸点为，也易水解。下列说法错误的是A.实验装置中两种冷凝管可以交换使用B.试剂X和试剂Y都可以用碱石灰C.I中的碎瓷片和Ⅱ中的毛细管都有防止暴沸的作用D.I中液体进入Ⅱ、Ⅱ中液体的纯化都利用了减压原理13.一种新型短路膜电池分离装置如下图所示。下列说法中，正确的是A.负极反应为：B.正极反应消耗，理论上需要转移电子C.该装置用于空气中的捕获和分离，最终由出口A流出D.短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子14.25℃时，向溶液中滴入NaOH溶液，溶液的pH及溶液中(用pM表示)随滴入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.25℃时，B.25℃时，P点溶液的C.当时，D.当时，二、非选择题(共58分)15.MnSO4·H2O是一种重要的饲料添加剂，一种以软锰矿(主要成分是MnO2，还有CaO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备MnSO4·H2O的工艺流程如图1所示。已知：①25℃时，Ksp(CaF2)=1.5×10-10、Ksp(MnF2)=4.5×10-3.②该工艺条件下，有关金属离子沉淀的pH范围如表所示。金属离子Fe3＋Fe2＋Al3＋Mn2＋开始沉淀的pH1.97.03.48.1沉淀完全pH3.29.04.7(＞9.8时开始溶解)10.1回答下列问题：（1）“酸浸”得到的滤渣Ⅰ的成分为___________。（2）“酸浸”时，MnO2被Fe2+还原，该反应的离子方程式___________。（3）“氧化”时，加热温度不宜过高的原因是___________。（4）“除铁铝”时，应调节溶液pH的范围是___________。（5）“除钙”时，加入MnF2发生反应的离子方程式是___________，在25℃时该反应的平衡常数K=___________。（6）硫酸锰在不同温度下的溶解度S和一定温度内析出晶体的组成如图2所示。“一系列操作”包括将所得滤液控制温度在80～90℃之间蒸发结晶、___________、___________、真空干燥，最后得到MnSO4·H2O。16.脱氢乙酸是一种重要的有机合成中间体和低毒高效食品防腐剂。实验室以乙酰乙酸乙酯为原料，在OH-的催化作用下制备脱氢乙酸。名称相对分子质量性状密度/g/.cm-3熔点/℃沸点/℃物理性质乙酰乙酸乙酯130无色透明液体1.03-39180.8微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂脱氢乙酸168白色晶体—109~111269.9微溶于乙醇和冷水，具有较强的还原性乙醇46无色透明液体0.79-114.178.3与水任意比例互溶，易溶于有机溶剂步骤Ⅰ．脱氢乙酸的合成

：反应原理和实验装置如图(夹持和加热装置已省略)：①在N2氛围中，向三颈烧瓶中加入100mL乙酰乙酸乙酯和0.05g催化剂，磁力搅拌加热10min后再升高至某温度，回流一段时间。②反应结束后，将其改为蒸馏装置，控制温度为80℃左右蒸出乙醇，在三颈烧瓶中得到脱氢乙酸粗产品。步骤Ⅱ．脱氢乙酸的分离与提纯将盛有脱氢乙酸粗产品的三颈烧瓶改为下图中的装置B，进行水蒸气蒸馏(夹持和加热装置已省略)，蒸出乙酰乙酸乙酯和脱氢乙酸，过滤装置C中的混合物，得白色晶体，再用乙醇洗涤该晶体，干燥后得固体产品56.0g。请回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中装置D的名称是___________。（2）步骤Ⅰ中②过程中不需要用到的仪器为___________(填字母)。（3）通过实验可探究不同的反应条件对脱氢乙酸产率的影响。依据下图分析合成脱氢乙酸的最适宜条件为：___________℃、___________h、___________作催化剂。与其他催化剂相比，所选催化剂使脱氢乙酸产率最高的原因可能为___________。（4）步骤Ⅱ装置中，a管的作用为___________，C中的溶剂的最佳选择为___________。（5）脱氢乙酸的产率约为___________(填字母)。A.54% B.64% C.74% D.84%17.氯乙烯是制备聚氯乙烯(PVC)单体的核心原料，利用1，2-二氯乙烷与乙炔制备氯乙烯的过程涉及如下两个反应。I．Ⅱ．回答下列问题：（1）反应的_______。（2）从反应自发性的角度分析，利用1，2-二氯乙烷()与乙炔制备氯乙烯时的温度既不能过高也不能过低的原因为_______。（3）反应I和Ⅱ的Ig随变化曲线如图甲所示，则表示反应Ⅱ的变化的曲线为_______(填“”或“”)。（4）在催化下，反应Ⅱ的历程如图乙所示，决速步骤的化学方程式为_______；HCl与反应时，1号碳原子吸附HCl中的H原子，从结构的角度解释其原因为_______。（5）、初始总压强为时，将和充入恒容密闭容器中，发生反应I和Ⅱ，25min时体系达到平衡状态。此时容器中生成1.8mol，容器内的总压强为。①下列事实能判断体系达到平衡状态的是_______(填标号)。a．相同时间内生成的物质的量等于消耗的物质的量b．c．容器中气体的平均摩尔质量不变d．容器中混合气体的密度不变②内，_______(用含的代数式表示)。③时，反应Ⅱ的压强平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。18.春天是过敏性鼻炎高发期，甲磺司特(M)是一种在临床上治疗过敏性鼻炎的药物。M的一种合成路线如图所示(部分试剂和反应条件略)：回答下列问题：（1）B所含官能团名称为___________。（2）H的名称为___________，G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为___________。（3）J→K的反应类型为___________。（4）由C→D的反应分两步，第一步C和NaOH反应的化学方程式为___________。（5）H生成I时，K2CO3的作用为___________。（6）写出所有符合下列条件的I的同分异构体的结构简式：___________。①核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积之比为②能发生水解反应③能发生银镜反应④存在，且直接与苯环相连（7）环氧氯丙烷()是一种用途较为广泛的基本有机化工原料，是合成甘油的中间体，也是合成环氧树脂、氯醇橡胶等产品的主要原料。其一种工业合成路线如下：陕西省西安中学高2026届高三第三次模拟考试化学试题(时间：75分钟满分：100分)一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划(2021-2025年)涉及的下列物质中，属于金属材料的是A．重组蛋白B．高性能铜箔C．氮化镓半导体D．聚氨酯树脂A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．重组蛋白为有机物，A不符合题意；B．合金、纯金属均为金属材料，铜为金属材料，B符合题意；C．氮化镓半导体为新型无机非金属材料，C不符合题意；D．聚氨酯树脂为有机合成材料，D不符合题意；故选B。【点睛】2.下列化学用语或图示表示正确的是A.NCl3的电子式：B.H2CO3的结构式：C.P4的空间填充模型：D.用电子云轮廓图示意p-­pσ键的形成：【答案】B【解析】【详解】A．NCl3​中，原子最外层5个电子，与3个原子各形成1对共用电子对，剩余1对孤电子对，题目给出的电子式书写错误，A错误；B．​的结构中，两个原子均连接在原子上，中心碳原子连接1个双键氧和两个羟基，图示连接方式正确，B正确；C．题目给出的图示是​的球棍模型，不是空间填充模型，C错误；D．键是两个轨道沿键轴方向头碰头重叠形成的；题目给出的图示是轨道肩并肩重叠，形成的是键，D错误；故选B。3.物质用途体现性质，下列两者对应关系不正确的是A.苯酚用于杀菌消毒，体现了苯酚的氧化性B.利用“杯酚”分离和，体现了超分子分子识别的特征C.硫代硫酸钠用来除去自来水中的氯气，体现了硫代硫酸钠的还原性D.臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，体现了臭氧的极性很弱【答案】A【解析】【详解】A．苯酚可用于杀菌消毒，其作用机制主要是通过使蛋白质变性和破坏细胞膜，苯酚本身无强氧化性，不能体现氧化性，A符合题意；B．杯酚是一类超分子主体化合物，可通过分子识别作用选择性结合对应尺寸的富勒烯，从而实现C60和C70的分离，体现了超分子的分子识别特征，B不符合题意；C．硫代硫酸钠除去氯气时，硫代硫酸钠中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，体现了还原性，C不符合题意；D．根据相似相溶原理，四氯化碳为非极性溶剂，水为极性溶剂，臭氧在四氯化碳中溶解度更高，说明臭氧的极性很弱，D不符合题意；故答案为A。4.分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。下列说法错误的是A.甲的分子式为C13H18O2 B.甲分子中最多有8个碳原子共平面C.甲和乙都能与氢氧化钠溶液发生反应 D.甲修饰成乙可降低对胃、肠道的刺激【答案】B【解析】【详解】A．由甲的结构简式可知分子式为C13H18O2，A正确；B．苯环是平面型分子，由于单键可旋转，则最多共平面碳原子有共11个，B错误；C．甲含有羧基，能与NaOH溶液反应，乙含有酯基，可与NaOH溶液发生水解反应，C正确；D．甲含有羧基，具有弱酸性，甲修饰成乙含有酯基，可降低对胃、肠道的刺激，D正确；故选：B。5.在2025年9·3阅兵式上，展示的多种先进武器装备涉及到众多物质结构相关知识。下列关于武器装备材料的物质结构说法正确的是A.新型战斗机机身使用的是铝合金，其晶体结构中铝原子与合金元素原子形成混合型晶体B.用于制造导弹发动机耐高温部件的难熔合金(如钨合金)，其高熔点特性主要源于原子半径小、价电子数多，使得原子间形成的共价键强C.阅兵车辆轮胎使用的橡胶材料，属于体型高分子化合物，具有良好的弹性和可塑性D.激光武器中的核心光学材料，其内部微粒呈现规则有序排列，具有各向同性的特点，属于典型的离子晶体【答案】C【解析】【详解】A．铝合金属于金属晶体，金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合形成的，并非混合型晶体（混合型晶体如石墨，同时存在共价键、范德华力等多种作用力），A错误；B．钨合金属于金属晶体，高熔点是因为原子半径小、价电子数多，金属键强，而非共价键强，B错误；C．轮胎所用橡胶为硫化橡胶，通过硫化将线性橡胶分子交联为体型网状结构，兼具良好的弹性和可塑性，C正确；D．内部微粒规则有序排列的是晶体，具有各向异性，而激光武器中的核心光学材料多为共价晶体（如石英、激光玻璃），而非离子晶体（离子晶体一般不具备优良的光学透光性），D错误；故选C。6.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是选项宏观现象微观解释A邻羟基苯甲醛与对羟基苯甲醛沸点不同对羟基苯甲醛可形成分子内氢键，沸点更低一些B灼烧铜或铜的化合物火焰呈绿色Cu原子电子跃迁时会吸收或释放特定波长的光C炭黑是非晶体碳原子在三维空间无序排列，X射线衍射实验检验看不到分立的斑点D氯化钠晶体熔点低于氧化镁晶体离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，沸点更低，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，沸点更高，选项微观解释错误，A符合题意；B．焰色反应本质是金属原子的电子跃迁时吸收或释放特定波长的光，灼烧铜或其化合物火焰呈绿色符合该原理，微观解释正确，B不符合题意；C．非晶体的构成微粒在三维空间无序排列，X射线衍射实验不会出现分立的斑点，炭黑为非晶体符合该特征，微观解释正确，C不符合题意；D．离子晶体熔点与晶格能正相关，晶格能随离子所带电荷数减少、离子半径增大而降低，氯化钠离子电荷数更小、对应离子半径更大，故熔点低于氧化镁，微观解释正确，D不符合题意；故选A。7.化学方程式是化学独有的学科语言，下列过程所对应的化学方程式或离子方程式错误的是A.用浓溶液溶解沉淀：B.使酸性溶液褪色：C.用新制碱性悬浊液检验乙醛的醛基：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH-→CH3COO-＋Cu2O↓＋3H2OD.工业上制备高铁酸钠的一种方法：【答案】B【解析】【详解】A．浓溶液中水解使溶液呈酸性，可与反应生成弱电解质及，该离子方程式书写正确，A不符合题意；B．该氧化还原反应电子不守恒，2个得10e-，但1个仅能失2e-，得失电子总数不等，正确离子方程式为，B符合题意；C．碱性条件下乙醛的醛基被新制氧化为乙酸根，被还原为沉淀，离子方程式书写正确，C不符合题意；D．碱性条件下将氧化为，自身被还原为，电子、电荷、原子均守恒，离子方程式书写正确，D不符合题意；答案选B。8.科学家研究发现，利用CaF2晶体释放出的Ca2＋和F-可脱除硅烷，这拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。CaF2晶胞结构如图1所示，该晶胞从A离子处沿体对角线的投影如图2所示。下列叙述错误的是A.F-填充在以Ca2＋构成的四面体空隙中B.若C离子的投影位置在⑩，则B离子的投影位置在⑦C.晶胞内Ca2＋和F-的最短距离为anmD.若脱硅速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅速率：BaF2＜CaF2【答案】D【解析】【详解】A．每个周围紧邻4个，构成四面体结构，因此填充在构成的四面体空隙中，A正确；B．沿体对角线（从顶点A到对角顶点C）投影，设晶胞边长为1，A坐标为(1,1,1)，C坐标为(0,0,0)（投影在⑩），离子B若为x+y+z=2（靠近A端），投影位置正好在⑦，B正确；C．晶胞边长为a

nm，体对角线长度为，和的最短距离为体对角线的​，即，C正确；D．半径大于，对的作用力更弱，更容易释放出自由，因此脱硅速率：​，D错误；故选D。9.化合物XYZ2W6为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为nsnnp2n，Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是A.简单离子半径：X>Y>WB.ZW2空间构型为直线型C.X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素D.YCl3分子中所有原子均满足8e-结构【答案】C【解析】【分析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态W原子的价层电子排布式为nsnnp2n，s能级充满可以容纳2个电子，其价层电子排布式为2s22p4，则W为O元素；Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，Y为Al元素；Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，其原子序数大于Al，只能处于Ⅳ族，可知Z为Si元素；由化学式“XYZ2W6”可知，X表现+1价，其原子序数大于O，则X为Na元素；据此作答。【详解】A．电子层数相同，核电荷数越大，半径越小；则简单离子半径：，即，A错误；B．ZW2为SiO2，其结构为立体网状而非直线型，B错误；C．Na的第一电离能小于同周期相邻的Mg，Al的第一电离能小于相邻的Mg和Si，C正确；D．AlCl3中Al的价层电子数为6，未满足8e-结构，D错误；故答案选C。10.下列实验设计，能达到实验目的的是A．检验乙炔的还原性B．除去中的HClC．制备晶体D．测量体积A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．电石与饱和食盐水反应生成乙炔，通入溴水，若褪色可说明乙炔含不饱和键，具有还原性，然而电石中常含CaS杂质，与水反应生成，也能使溴水褪色，没有经过除杂装置，无法区分是乙炔还是导致褪色，所以不能达到目的，A错误；B．碱石灰为碱性干燥剂，可吸收酸性气体HCl，为中性气体，不参与反应。但气体经过干燥管需“大口进、小口出”，使得气流充分接触碱石灰，而选项中气体小口进，大口出，气流方向错误，B错误；C．向含有的溶液中加入乙醇，可降低的溶解度，使其析出晶体，从而达到制备晶体的目的，C正确；D．易溶于水，不能使用排水法测量体积，D错误；故答案选C。11.如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述正确的是A.在C的水溶液中加入少量固体A，C水溶液的电离平衡向正向移动B.E是一种无色无味，无毒的气体C.G的稀溶液可以用来处理银镜实验中试管上的银D.F是酸性氧化物【答案】C【解析】【分析】固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为；G是强酸，则E是，F是，G是；H是白色固体，常用作钡餐，H是，D是；A和B反应是和反应，和可转化为，则A是，B是。【详解】A．在的水溶液（氨水）中存在电离平衡：。加入少量A（），会使浓度增大，根据同离子效应，平衡逆向移动，抑制的电离，A错误；B．E为，它是一种无色、有毒的气体，B错误；C．G为，稀硝酸具有强氧化性，能与银发生反应：，因此可以用来处理银镜实验中试管上银，C正确；D．F为，它与水反应生成硝酸和，发生了氧化还原反应，因此不是酸性氧化物，D错误；故选C。12.实验室常以和为原料制备，其制备和纯化的实验装置如图所示(夹持、加热及搅拌装置略)。已知：的熔点，沸点，易水解；的熔点，液态在时即发生分解，下沸点为，也易水解。下列说法错误的是A.实验装置中两种冷凝管可以交换使用B.试剂X和试剂Y都可以用碱石灰C.I中的碎瓷片和Ⅱ中的毛细管都有防止暴沸的作用D.I中液体进入Ⅱ、Ⅱ中液体的纯化都利用了减压原理【答案】A【解析】【分析】由实验装置图可知，干燥的Cl2进入三颈烧瓶中，与SbCl3反应制备SbCl5，用真空泵抽气将SbCl5转移至双口烧瓶中，用减压蒸馏的方法在圆底烧瓶中收集到SbCl5，其中试剂X为碱石灰，用于吸收未反应的Cl2，防止污染环境，同时防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶中导致SbCl3水解，末端用无水CaCl2，作用是防止空气中水蒸气进入圆底烧瓶中导致SbCl5水解，毛细管的作用是减压蒸馏时连通大气，减压时可吸入极少量空气，防止液体暴沸，据此分析解答。【详解】A．装置I中为球形冷凝管回流冷凝防止低沸点原料和产品被蒸出。而装置Ⅱ中的冷凝管在蒸馏时冷凝气体液化收集，两者作用不一致不能互换，A错误；B．X和Y均有处理尾气的作用，选择碱石灰，B正确；C．液体加热时易暴沸，碎瓷片和毛细管均能防止暴沸，C正确；D．液态在时即发生分解，所以两步均利用减压蒸馏降低蒸馏的温度防止产品分解，D正确；故选A。13.一种新型短路膜电池分离装置如下图所示。下列说法中，正确的是A.负极反应为：B正极反应消耗，理论上需要转移电子C.该装置用于空气中的捕获和分离，最终由出口A流出D.短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子【答案】D【解析】【分析】由图可知，H2通入极为负极，负极反应式为H2-2e-=2H+，H+与反应生成CO2，O2通入极为正极，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，CO2和OH-反应生成，移向负极与H+结合生成，据此分析解答。【详解】A．氢气通入极为负极，电极反应式为H2-2e-=2H+，A错误；B．未给出标准状况，无法计算O2的物质的量及转移电子的物质的量，B错误；C．由图可知，该装置用于空气中CO2的捕获，CO2→→，H+与反应生成CO2，则CO2最终由出口B流出，C错误；D．由图可知，短路膜中存在电子运动，和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子，D正确；故选D。14.25℃时，向溶液中滴入NaOH溶液，溶液的pH及溶液中(用pM表示)随滴入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.25℃时，B.25℃时，P点溶液的C.当时，D.当时，【答案】D【解析】【分析】图中实线表示溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化关系，虚线表示溶液中随滴入的NaOH溶液体积的变化关系；向溶液中滴加溶液反应为：；溶液中同时存在的电离平衡：，电离常数，据此分析。【详解】A．当溶液中时，即，此时，25℃时，，A错误；B．由图可知，P点时，溶液的，即，则，，所以，25℃时，P点溶液的，B错误；C．当时，酸被中和一半，溶液中的溶质是等物质的量的和，由图可知,此时溶液呈酸性，即此时的电离程度大于的水解程度，则此时溶液中，C错误；D．当时，此时溶液中，此时溶液中存在物料守恒：，D正确；故选D。二、非选择题(共58分)15.MnSO4·H2O是一种重要的饲料添加剂，一种以软锰矿(主要成分是MnO2，还有CaO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备MnSO4·H2O的工艺流程如图1所示。已知：①25℃时，Ksp(CaF2)=1.5×10-10、Ksp(MnF2)=4.5×10-3.②该工艺条件下，有关金属离子沉淀的pH范围如表所示。金属离子Fe3＋Fe2＋Al3＋Mn2＋开始沉淀的pH1.97.03.48.1沉淀完全的pH3.29.04.7(＞9.8时开始溶解)10.1回答下列问题：（1）“酸浸”得到的滤渣Ⅰ的成分为___________。（2）“酸浸”时，MnO2被Fe2+还原，该反应的离子方程式___________。（3）“氧化”时，加热温度不宜过高的原因是___________。（4）“除铁铝”时，应调节溶液pH的范围是___________。（5）“除钙”时，加入MnF2发生反应的离子方程式是___________，在25℃时该反应的平衡常数K=___________。（6）硫酸锰在不同温度下的溶解度S和一定温度内析出晶体的组成如图2所示。“一系列操作”包括将所得滤液控制温度在80～90℃之间蒸发结晶、___________、___________、真空干燥，最后得到MnSO4·H2O。【答案】（1）SiO2、CaSO4（2）MnO2＋2Fe2+＋4H+=Mn2+＋2Fe3+＋2H2O（3）防止温度过高H2O2分解（4）4.7≤pH＜8.1（5）①.MnF2＋Ca2+CaF2＋Mn2+②.3×107（6）①.趁热过滤②.用80～90℃的蒸馏水（热水）洗涤2～3次【解析】【分析】软锰矿加入硫酸、铁屑溶解软锰矿，Fe2+把MnO2还原为Mn2+，二氧化硅不反应，生成硫酸钙微溶，SiO2、CaSO4两者成为滤渣Ⅰ，过滤，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+，加双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，加碳酸钙调节pH生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀除去铁、铝元素；过滤滤液加MnF2生成CaF2沉淀除去Ca2+；过滤得硫酸锰溶液，滤液控制温度在80～90℃之间蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、真空干燥，最后得到MnSO4·H2O。【小问1详解】由分析，“酸浸”得到的滤渣Ⅰ的成分为SiO2、CaSO4；【小问2详解】“酸浸”时，MnO2被Fe2+还原，两者发生氧化还原生成铁离子和锰离子，该反应的离子方程式：MnO2＋2Fe2+＋4H+=Mn2+＋2Fe3+＋2H2O；【小问3详解】过氧化氢不稳定，受热容易分解，故“氧化”时，加热温度不宜过高的原因是防止温度过高H2O2分解；【小问4详解】“除铁铝”时，铁离子、铝离子成为沉淀，而锰离子不能沉淀，结合表数据，应调节溶液pH的范围是4.7≤pH＜8.1；【小问5详解】“除钙”时，加入MnF2发生反应，使得钙离子转化为锰离子，离子方程式是MnF2＋Ca2+CaF2＋Mn2+，在25℃时该反应的平衡常数3×107；【小问6详解】由图，温度高于23.9℃时，溶液会析出MnSO4·H2O，且其溶解度随温度升高而减小，故“一系列操作”包括将所得滤液控制温度在80～90℃之间蒸发结晶、趁热过滤、用80～90℃的蒸馏水（热水）洗涤2～3次、真空干燥，最后得到MnSO4·H2O。16.脱氢乙酸是一种重要的有机合成中间体和低毒高效食品防腐剂。实验室以乙酰乙酸乙酯为原料，在OH-的催化作用下制备脱氢乙酸。名称相对分子质量性状密度/g/.cm-3熔点/℃沸点/℃物理性质乙酰乙酸乙酯130无色透明液体1.03-39180.8微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂脱氢乙酸168白色晶体—109~111269.9微溶于乙醇和冷水，具有较强的还原性乙醇46无色透明液体0.79-114.178.3与水任意比例互溶，易溶于有机溶剂步骤Ⅰ．脱氢乙酸的合成

：反应原理和实验装置如图(夹持和加热装置已省略)：①在N2氛围中，向三颈烧瓶中加入100mL乙酰乙酸乙酯和0.05g催化剂，磁力搅拌加热10min后再升高至某温度，回流一段时间。②反应结束后，将其改为蒸馏装置，控制温度为80℃左右蒸出乙醇，在三颈烧瓶中得到脱氢乙酸粗产品。步骤Ⅱ．脱氢乙酸的分离与提纯将盛有脱氢乙酸粗产品的三颈烧瓶改为下图中的装置B，进行水蒸气蒸馏(夹持和加热装置已省略)，蒸出乙酰乙酸乙酯和脱氢乙酸，过滤装置C中的混合物，得白色晶体，再用乙醇洗涤该晶体，干燥后得固体产品56.0g。请回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中装置D的名称是___________。（2）步骤Ⅰ中②过程中不需要用到的仪器为___________(填字母)。（3）通过实验可探究不同的反应条件对脱氢乙酸产率的影响。依据下图分析合成脱氢乙酸的最适宜条件为：___________℃、___________h、___________作催化剂。与其他催化剂相比，所选催化剂使脱氢乙酸产率最高的原因可能为___________。（4）步骤Ⅱ装置中，a管的作用为___________，C中的溶剂的最佳选择为___________。（5）脱氢乙酸的产率约为___________(填字母)。A.54% B.64% C.74% D.84%【答案】（1）球形冷凝管（2）cf（3）①.200②.6③.Na2CO3+NaHCO3(质量比1：1)④.c(OH-)低，则催化效率低，产率低，c(OH-)高，脱氢乙酸会发生水解，使得产率降低（4）①.平衡压强②.乙醇（5）D【解析】【分析】在N2氛围中防止脱氢乙酸被氧化，向三颈烧瓶中加入100mL乙酰乙酸乙酯和0.05g催化剂，磁力搅拌加热10min后再升高至某温度，回流一段时间，而后转入三颈烧瓶中进行蒸馏冷凝分离脱氢乙酸和乙酰乙酸乙酯，最后获得脱氢乙酸56.0g，据反应方程式计算得出其产率。【小问1详解】根据仪器构造可知D为球形冷凝管；【小问2详解】步骤Ⅰ中②过程为将①反应后得到的产物改为蒸馏，蒸出乙醇后在三颈瓶中得到粗脱氢乙酸，蒸馏需要用到的仪器有直形冷凝管、承接管、温度计和锥形瓶，不需要用到球形冷凝管、蒸发皿，故答案为：cf；【小问3详解】由不同的反应条件对脱氢乙酸产率的影响图示信息知，相同时长，200℃时产率最大，相同温度，6h时间产率最大，相同温度和时长，Na2CO3+NaHCO3(质量比1：1)时产率最大，与其他催化剂相比，所选催化剂使脱氢乙酸产率最高可能是c(OH-)低，则催化效率低产率低，c(OH-)高，脱氢乙酸会发生水解，使得产率降低，而此时溶液的酸碱性比较适中，使得脱氢乙酸产率较高；【小问4详解】a管与大气相通，作用是平衡压强；乙酰乙酸乙酯微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂，脱氢乙酸微溶于乙醇和冷水，具有较强的还原性，步骤Ⅱ中装置C中的溶剂的最佳选择为乙醇；【小问5详解】根据反应方程式可知，100mL×1.03g/mL=103g乙酰乙酸乙酯完全反应可以生成脱氢乙酸的质量为××168g/mol=66.55g，故脱氢乙酸的产率为×100%=84%，答案选D。17.氯乙烯是制备聚氯乙烯(PVC)单体的核心原料，利用1，2-二氯乙烷与乙炔制备氯乙烯的过程涉及如下两个反应。I．Ⅱ．回答下列问题：（1）反应的_______。（2）从反应自发性的角度分析，利用1，2-二氯乙烷()与乙炔制备氯乙烯时的温度既不能过高也不能过低的原因为_______。（3）反应I和Ⅱ的Ig随变化曲线如图甲所示，则表示反应Ⅱ的变化的曲线为_______(填“”或“”)。（4）在催化下，反应Ⅱ的历程如图乙所示，决速步骤的化学方程式为_______；HCl与反应时，1号碳原子吸附HCl中的H原子，从结构的角度解释其原因为_______。（5）、初始总压强为时，将和充入恒容密闭容器中，发生反应I和Ⅱ，25min时体系达到平衡状态。此时容器中生成1.8mol，容器内的总压强为。①下列事实能判断体系达到平衡状态的是_______(填标号)。a．相同时间内生成的物质的量等于消耗的物质的量b．c．容器中气体的平均摩尔质量不变d．容器中混合气体的密度不变②内，_______(用含的代数式表示)。③时，反应Ⅱ的压强平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。【答案】（1）-29.13（2）温度过低不利于反应I自发，温度过高不利于反应II自发（3）（4）①.②.1号碳负电性强，易吸附正电性强的氢原子（5）①.ac②.③.7.5【解析】【小问1详解】根据盖斯定律，反应I+反应II得，；【小问2详解】，自发需要高温，温度过低不利于反应I自发，，自发需要低温，温度过过不利于反应I自发；【小问3详解】反应