2024高考化学全国卷真题卷不用再刷其他模拟卷

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一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.下列物质的分类正确的是（）A.纯碱——碱B.盐酸——纯净物C.胆矾——盐D.干冰——酸酐2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol/LNaCl溶液中含Na+数目为NAB.标准状况下，22.4LSO3含分子数为NAC.1molCl2与足量Fe反应，转移电子数为2NAD.18gH2O含有的中子数为10NA3.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气通入碘化钾溶液：Cl2+2I-=2Cl-+I24.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层的3倍，Y在短周期中金属性最强，Z与X同主族。下列说法错误的是（）A.原子半径：Y>Z>W>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZC.X与Y形成的化合物含离子键D.Z的简单氢化物的热稳定性比X的强5.已知反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)ΔH<0。下列措施能增大正反应速率且平衡正向移动的是（）A.降低温度B.增大O2浓度C.减小压强D.加入催化剂6.下列关于有机物的说法错误的是（）A.甲烷与氯气在光照下发生取代反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇和乙酸可用碳酸钠溶液鉴别D.苯分子中存在碳碳双键，易发生加成反应7.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用分液漏斗分离乙醇和水B.用焰色试验鉴别NaCl和KClC.用湿润的pH试纸测定盐酸的pHD.用NaOH溶液除去CO2中的HCl气体8.某原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，下列装置能实现该反应的是（）A.锌片、铜片插入CuSO4溶液，用导线连接B.锌片、铜片插入ZnSO4溶液，用导线连接C.锌片插入CuSO4溶液，铜片插入ZnSO4溶液，用盐桥连接D.铜片插入CuSO4溶液，锌片插入ZnSO4溶液，用导线连接9.下列关于浓硫酸的说法错误的是（）A.可干燥H2、O2等气体B.与铜在加热条件下反应生成SO2C.常温下可使铁、铝钝化D.稀释时需将水缓慢注入浓硫酸中10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.H+、Fe2+、NO3-、Cl-B.K+、Ba2+、OH-、SO42-C.Na+、Mg2+、Cl-、NO3-D.NH4+、HCO3-、OH-、SO42-二、填空题（总共10题，每题2分）11.写出Na2O2的电子式：__________。12.标况下，11.2LCO2的物质的量为__________mol。13.工业上用焦炭还原SiO2制备粗硅的化学方程式：__________。14.乙烯的结构简式：__________。15.写出Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式：__________。16.已知反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol，该反应的正反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。17.乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：__________。18.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2的离子方程式：__________。19.写出FeCl3溶液与KSCN溶液反应的现象：__________。20.某元素原子的核外电子排布为[Ar]3d54s2，该元素的元素符号是__________。三、判断题（总共10题，每题2分）21.所有的金属氧化物都是碱性氧化物。（）22.胶体的本质特征是丁达尔效应。（）23.电解熔融NaCl可得到Na和Cl2。（）24.同主族元素的原子半径随原子序数增大而减小。（）25.石油的分馏属于化学变化。（）26.浓硫酸具有强氧化性，不能干燥H2S气体。（）27.向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液变血红色。（）28.乙酸乙酯的水解反应属于取代反应。（）29.1molH2O中含有的共价键数目为2NA。（）30.升高温度，可逆反应的正、逆反应速率均增大。（）四、简答题（总共4题，每题5分）31.简述实验室配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤。32.分析影响化学反应速率的主要因素（至少列出3种），并说明其影响规律。33.比较乙醇、乙酸、苯酚的酸性强弱，并说明判断依据。34.解释为何Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应（从结构和性质角度分析）。五、讨论题（总共4题，每题5分）35.工业上常用“侯氏制碱法”生产纯碱（Na2CO3），其主要反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O。讨论该工艺中NH3的作用及循环利用的物质。36.讨论钢铁电化学腐蚀的两种类型（吸氧腐蚀和析氢腐蚀）的条件、电极反应及产物。37.某有机化合物分子式为C4H8O2，能与NaHCO3反应生成CO2，写出其可能的结构简式，并说明判断依据。38.讨论温度对化学平衡的影响（以合成氨反应为例，结合勒夏特列原理）。答案与解析一、单项选择题1.C（纯碱是Na2CO3，属于盐；盐酸是混合物；干冰是CO2，是碳酸的酸酐）2.C（A未给体积；B标况下SO3是固体；DH2O中子数为8）3.D（A生成Fe2+；B碳酸钙不拆；C漏写H+与OH-反应）4.D（X为O，Y为Na，Z为S，W为Cl；非金属性O>S，故H2O稳定性更强）5.B（增大反应物浓度，速率增大且平衡正向移动）6.D（苯分子中无碳碳双键，是大π键）7.B（A乙醇与水互溶；C湿润pH试纸会稀释盐酸；DNaOH与CO2反应）8.A（原电池需活泼金属作负极，电解质含Cu2+）9.D（稀释时应将浓硫酸注入水中）10.C（A中H+、NO3-氧化Fe2+；B中Ba2+与SO42-沉淀；D中NH4+、HCO3-与OH-反应）二、填空题11.Na+[∶O∶O∶]2-Na+（电子式中O周围8电子，带电荷）12.0.5（11.2L/22.4L·mol-1=0.5mol）13.SiO2+2C高温Si+2CO↑（注意产物为CO）14.CH2=CH2（乙烯含碳碳双键）15.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（两性氢氧化物与强碱反应）16.放热（ΔH<0）17.CH3COOH+C2H5OH浓硫酸ΔCH3COOCH2CH3+H2O（酯化反应可逆）18.MnO2+4H++2Cl-加热Mn2++Cl2↑+2H2O（浓盐酸参与反应，Cl-部分被氧化）19.溶液变为血红色（Fe3+与SCN-生成络合物）20.Mn（[Ar]3d54s2对应原子序数25，为Mn）三、判断题21.×（如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物）22.×（本质特征是分散质粒子直径在1~100nm）23.√（电解熔融NaCl生成Na和Cl2）24.×（同主族原子半径随原子序数增大而增大）25.×（分馏是物理变化，利用沸点差异）26.√（浓硫酸与H2S发生氧化还原反应，不能干燥）27.×（FeCl2中含Fe2+，与KSCN不显色）28.√（水解反应是取代反应的一种）29.√（1个H2O含2个O-H键，1mol含2NA）30.√（升高温度，分子能量增大，有效碰撞增加，正逆速率均增）四、简答题31.步骤：计算→称量（或量取）→溶解（或稀释）→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签。需使用容量瓶等仪器，注意冷却后转移，洗涤液转移至容量瓶，定容时平视刻度线。32.主要因素：①浓度：增大浓度，反应速率增大（单位体积内活化分子数增加）；②温度：升高温度，反应速率增大（活化分子百分数增加）；③催化剂：使用催化剂，反应速率显著增大（降低活化能）；④压强（气体反应）：增大压强，反应速率增大（相当于增大浓度）。33.酸性强弱：乙酸>苯酚>乙醇。依据：乙酸能与NaHCO3反应生成CO2（酸性强于碳酸）；苯酚能与NaOH反应但不与NaHCO3反应（酸性弱于碳酸、强于水）；乙醇与Na反应但不与NaOH反应（酸性最弱）。34.Al(OH)3的结构中存在两性羟基（-OH）和铝离子（Al3+），既能解离出H+（酸式解离：Al(OH)3⇌AlO2-+H++H2O）与碱反应，又能解离出OH-（碱式解离：Al(OH)3⇌Al3++3OH-）与酸反应，故为两性氢氧化物。五、讨论题35.NH3的作用：溶于水形成碱性环境，促进CO2溶解（NH3+H2O+CO2=NH4HCO3），与NaCl反应生成NaHCO3沉淀。循环利用的物质：CO2（煅烧NaHCO3产生的CO2可返回第一步反应）。36.吸氧腐蚀条件：中性或弱酸性环境；负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；正极（C）：O2+4e-+2H2O=4OH-；产物：Fe(OH)2，进一步氧化为Fe(OH)3，脱水生成铁锈（Fe2O3·nH2O）。析氢腐蚀条件：强酸性环境；负极：Fe-2e-=Fe2+；正极：2H++2e-=H2↑；产物：Fe2+与H2。37.分子式C4H8O2能与NaHCO3反应，说明含-COOH（羧酸）。可能的结构简式：CH3CH2CH2COOH（正丁酸）、(CH3)2CHCOOH（异丁