氧化还原反应教学设计(人教版)

本节为高中化学必修一〔鲁科技版〕第二章第三节内容。新课程标准重在培养学生分析问题，解决问题的能力。基于这样的培养目的，教学设计中要表达出学生作为教学活动的主体，让学生积极的参与到教学实践中来。本节课堂教学模式是在课前预习的根底上，通过课堂创设情景，提出问题，学生讨论交流，进展活动探究，总结得出结论。其目的是让学生在教师的引导下通过自己的思考，分析，实验，得出结论。本节课通过分析参加反响的各物质所含元素化合价是否有变化，建立氧化复原反响的概念，然后探讨氧化复原的本质。在中学阶段的化学根本概念，根底理论知识中，氧化复原反响占有非常重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一。中学涉及元素化合价变化的反响都是氧化复原反响。只有让学生掌握氧化复原反响的根本概念，才能使他们真正理解这些反响的实质，正确探究物质在初中化学学习中，学生已经接触了许多化学反响，并能根据四种根本反响类型对化学反响进展分类，但是，没有从得氧失氧角度认识化学反响，更没有形成氧化复原反响概念。由于得氧失氧并不是氧化复原反响的实质，本节课引导学生直接从化合价的层面认识氧化复学生通过初中的学习已经认识化学中常用的元素的化合价，有能力分析清楚物质中各种元素的化合价，也初步了解了电子转移对元素化合价的影响。为课堂上讨论氧化复原反响的本质奠定了知识根底。学生来自各个初中，讨论问题能力参差不齐，但是经过这一个多月的前期培养，分析，讨论的能力有提高。①学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化复原反响；初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化复原反响的方法；理解氧化复原反响的本质就是发生了电子转②掌握四种根本反响类型与氧化复原反响之间的关系。过程与方法：掌握探究物质氧化性和复原性的过程与方法。情感态度与价值观：①使学生体会到氧化复原反响的普遍存在，并能举例说明生产生活中的氧化复原反响。②进展“透过现象看本质〞和“对立统一〞的辨证唯物主义观点教育。用化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响用化合价升降和电子转移的观点分析氧化复原反响；让学生掌握氧化复原反响的概念及其中的对立统一的关系。学生准备复习初中化学中常用的元素的化合价，预习氧化剂复原剂知识。教师准备教学媒体、课件；锌-石墨-硫酸铜原电池装置。教师活动【谜语引入】前世生在海中，练得一身晶莹。三餐离它不了，遇水无影无踪。学生活动【答复】【分组讨论思考】教师活动学生活动兴分实【思考与交流1】建立氧化复原反响，氧化反响，复原反响的概念。1这两个反响有哪些差异？本质差异是什引导：从微观粒子和化合价角度分析。我们根据化学反响中是否有化合价变化可合价变化的反响叫做氧化复原反响。【板书】【分组交流讨论】【学生代表答复】微观上：反响①化合价不变；反响②倾听，记忆氧化复原反响，有化合价变化。非氧化复原反响，无化合价变化。通过讨代表汇报炼学表达能变化念确化变是判断准【练习】判断以下反响哪些是氧化复原反响运用化合价知识进展判断，练习氧化复原的概学生承受新知识了解氧化反响和复原反响能分析出一个氧化复原反响中的氧概【思考与交流2】理解氧化复原反响的本响前后有化合价变化?【动画演示】氯化钠的形成观过程【观看动画】【分组交流讨论】【学生代表答复】钠原子所以失去一个电子，变成钠离子，氯原子得到一个电子，变成氯离子，氯离子和钠离子形成氯化钠。钠原子失去了一个电子，化合价从0价升到+1价。氯原子得到了一个电子，化合价从0价降到-1价。借助的知他们对氯关【提问】得失电子与化合价升降有什么关元素失去电子，化合价升高。元素得到电子，化合价降低。因为有电子转移，所以化合价才会发性定量角度进将化观察，好奇通过验证自己的判断，产生成就感，同时感觉到理论可以由实验来验证。验【演示实验】锌粒和硫酸铜反响时电流检验，观察现象通过，说明有电子转移。会到激发趣和欲望较完特较完特观角度准确理解概念的倾听、记忆【板书】观察、了解表示方法了解氧化复原中的对立统一关系观察、了解表示方法了解氧化复原中的对立统一关系二者对立统一关系【板书】复原反响：降—得—还【分组交流讨论】【分组交流讨论】些是氧化复原反响？并用双线桥表示出电Cu(OH)2=CuO+H2O完成练习。分类试着从氧化复原视角看反响使学生对化学反响的分类有了新的认教师活动【教师总结】注意：有单质生成或有单质参与的反响一定是氧化复原反响。学生活动【讨论分析】设计意图【学生总结】学会用图示法总结知识构造关系氧化复原反响氧化复原反响从化合价升降角度看，他们是氧化复原将初中学的氧化反响、复原反响与今天讲的氧化复原反响联系起来举出几个氧化反响和复原反响初中和高一盾，高中电子转移认识氧EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(HO),2)化复原的层同一个反响随着历史的开展，认识不断深化判断出这些例子都是氧化复原次更高，原有理论并不是完全抛弃，是认识开展的表达教师活动【过渡】氧化复原反响是一类重要的化学反响，在工农业生产、科学技术和日常生活中都有广泛的应用。【图片展示并介绍】①金属的冶炼；②燃料的燃烧；③光合作用；④生理氧化；⑤酿酒工艺；⑥光氧化技术等。【板书】4、氧化复原反响的应用②解决生活中的实际问题③实现物质的转化【作业】学生活动【交流】生活中有哪些是氧化复原反响？你了解人体疾学中氧化原设计意图培养学生将化学知识应用于对与化学有关的社会和生活问题做出合理判断。【板书设计】第三节氧化复原反响一、氧化复原反响有元素化合价升降的化学反响都是氧化复原反响1、特征：元素化合价发生升降2、实质：电子的转移3.、氧化反响：升—失—氧复原反响：降—得—还②解决生活中的实际问题③实现物质的转化从对学生的调查来看，学生初中从得氧失氧角度认识了氧化反响和复原反响，但是这个观点并不是氧化复原反响的本质，所以在这里没有必要再去强化这种认识。教师直接从实验室如何得到氯化钠引入，学生举出了一些反响，挑了两个代表性的反响进展分析，找出两个反〔1〕避开对学生思维开展没有实质性帮助的原有概念〔即从得氧失氧的角〔2〕站在学生已有经历的根底上，从学生熟悉的化学反响及分类方法的角度入习新知识的突破口。如NaOH与HCl的反响，是典型的复分解反响，是典型的离子反响，在第二节离子反响中学生对此认识已经比拟清楚，学生能从微观的角度——离子的角度认识这个反响。对于Na与氯气的反响，学生是很熟悉的，所以学生很容易找到这两个反响在微观粒子上的差异。为后面更深入的研究氧化复原反响提供了理论依据。〔3〕是对分类方法的灵活应用：既然是要得到氯化钠，其组成元素就是钠元素和氯元素。则寻找的反响物就应该是含有钠元素和氯元素的物质，然后才是物质发生反响的类型，这样学生