第15讲化学基础知识填空公开课教案教学设计课件资料

第15讲化学基础知识填空

1.物理变化和化学变化是物质变化的两种基本形式。二者根本区别：①宏观上变化中是否生成

②微观上变化中是否生成；化学变化的实质是‘

2.是指物质不需发生化学变化就表现出来的性质，它可通过人体感官直接感知或用仪

器测量出来，如颜色、状态、气味、味道、密度、溶解性、熔点、沸点、硬度、吸附性、挥发性、导

热性、导电性、延展性、铁磁性等；是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、

助燃性、稳定性、还原性、氧化性、毒性、酸碱性等。

3.物质的变化体现物质的性质，物质的性质决定物质的用途。如用硫制化钾溶液检验的存

在，用无水硫酸铜检验的存在。

4.物质溶解于水或受热熔化而形成的过程，叫做电离。在水中电离出来的阳离子全

部都是的化合物叫做酸。酸电离产生的阴离子叫O在水溶液或熔化状态下电离出

的阴离子全部都是的化合物叫做碱。

5.在酸性或碱性溶液里能显示出不同的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。常见的

酸喊指示剂有和.某一酸性溶液，能使紫色石浅试液色,无色

酚歌试液色。某一碱性溶液，能使紫色石蕊试液色，无色酚酸试液色。

6.pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在之间。pH=7,溶液显

性；pH<7,溶液显性，pH越小，酸性越；pH>7,溶液显性，pH越

大，碱性越。测定物质的酸碱性强弱可利用，测定的方法是：用洁净的蘸

取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与对照，看与哪种颜色最接近，

从而确定被测溶液的,

7.气体溶解于水形成盐酸，是物。纯净的浓盐酸是色的液体，有性

气味，具有性（故需要保存），打开瓶塞后在空气中形成，形成的原因是

;工业盐酸中因含（离子）而呈色。

8.鉴别盐酸或可溶性氯化物时，可取少量试液，加入几滴和足量,若观察到有一

，说明试液中含（离子）。

9.鉴别稀硫酸或可溶性硫酸盐时，可取少量溶液，加入几滴溶液和足量,若观察到

有，说明试液中含（离子）。以稀硫酸为例写出反应的化学方程式：_

10.浓硫酸是色、黏稠、状液体，难挥发，密度比水。浓硫酸具有

性，能直接吸收空气中的水分（故需保存），所以常做某些气体的剂。浓硫酸还具有_

性，能将植物纤维、人的皮肤中的元素和元素“脱出”结合成水。浓硫酸稀释

时，应将缓缓沿杯壁倒入中，并不断用搅拌，不能将倒入中，

否则将会使,造成危险。如果在使用浓硫酸时，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用_

,然后再用，最后用溶液冲洗，严重时要立即送医院治疗。

11.氢氧化钠溶液和石灰水都能使紫色石蕊变,无色酚酗变,故碱溶液能使酸碱指

示剂变色。

12.实验室可用来检验CO?气体，该反应的化学方程式为；实验室可

用来吸收大量的C0?气体，该反应的化学方程式为；工业上常

用碱溶液来吸收酸性废气，写出NaOH溶液吸收SO2气体的化学方程式

—;此类反应说明碱溶液能与某些非金属氧化物反应，生成o

13.在两支试管中分别注入2〜3mLCuCh溶液(溶液呈色)和FeCL溶液(溶液呈

色)；然后分别往上述两支试管中滴入足量的NaOH溶液和石灰水，可观察到盛CuCL溶液的试管中出

现，盛FcCh溶液的试管中出现,分别写出反应的化学方程式

、,此类反应说明碱溶液可以和某些盐溶液反应，生成

。向上述反应后所得沉淀中滴入足量的稀盐酸，观察到的现象是,说明

14.比较可知：NaOH和Ca(OH)土在组成上有相似之处，就是阴离子全部都是；两种碱在水

溶液中都能电离出自由移动的,因而碱溶液也具有相似的化学性质。

15.氢氧化钠俗称、或_________,它是色固体，________溶于水，溶于水

________热；易_________，可作某些气体的干燥剂。它还具有较强的________性，使用时切不可接

触皮肤。

16.氢氧化钙俗称或,它是色粉末状固体，溶于水，其水溶液

俗称。它也具有较强的性，使用时切不可接触皮肤。

17.氢氧化钠固体贮存时需保存，因为它不仅能吸收空气里的,而且还能与空气中

的反应而变质，其反应方程式为。

18.石灰水露置在空气中，会与空气中的反应，盛放澄清石灰水的瓶壁附着一层白色物质，

是,其反应的化学方程式o

19.酸和碱反应生成________o酸和碱反应的实质是酸溶液中的________和碱溶液中的__________

结合生成_________的过程。

20.农业上用施加的方法来降低土壤的酸性，或处理酸性的工业废水，请写出用它中

和硫酸厂的污水(含硫酸等杂质)的化学方程式；o胃酸的主要成分是盐酸，

胃酸过多会引起胃痛，某胃药［主要成分：Al(OH)」可缓解这一症状，写出这种药物在胃中发生的化学

方程式：o

21.鉴别NaOH和Ca(OH)2两种溶液的方法：

方法一：分别通入CO二，变浑浊的是Ca(OH)2溶液。Ca(0H)2+C02=

方法二：分别加入Na2c溶液，产生白色沉淀的是Ca(0H)2溶液。Ca(0H)2+Na2C03=

注意：鉴别类题型做法，所加入的物质一定要与需要鉴别的其他物质产生能观察到的不同的现象。

22.盐是指由和构成的一类化合物。盐可分为可溶性盐和难溶性盐,

常见的可溶性盐有、、、o常见的难溶性盐有、—

一及大部分的0

23.纯碱又称,是碳酸钠（化学式）的俗名。它的水溶液呈性，能使无色酚

献变红色。当碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，其化学式为

o碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中易失去结晶水而最后变成粉末，此变化叫,属于_

______变化。

24.碳酸钙是、的主要成分，它是一种色固体，溶于水。

25.氯化钠俗称,它是一种固体，溶于水，有咸味。氯化钠既是人类不可

缺少的食物佐料，又是重要的化工原料。

26.复分解反应及条件：由物相互交换成分，生成新的化合物的反应。当有难溶的物质（如B

aS。1、AgCl）或难电离的物质（如H2）或挥发性的物质（如气体COJ生成，只要具备上述条件之一，这类

反应就能发生。注意：如果反应物没有酸，那么反应物必须都水。且反应具有一定的方向性，

即酸才能制取酸。

27.常见离子的检验、鉴别和除杂。

离子检验方法现象

H+将少许石蕊试液滴入待测液

①将少许石蕊试液滴入待测液

0H-

②将少许酚醺试液滴入待测液

cr产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

sor产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

cor产生气泡，使石灰水变浑浊

镂盐与___________混合加热，用湿润的

放出气体使试纸变蓝

红色石蕊试纸检验产生的气体

28.氮肥

种类：以锈盐为主，另外还包括硝酸盐和尿素CO（阳2）2。

作用：能促使农作物的,含有组成叶绿素的重要元素。

生产：NH3+H20+C02=____________________________

2NH3+H2SO.,=_______________________________________

施用：（NH.）2SO1+2NaOH=Na2SOI+2H.O+2NH3t

注意：钱盐与碱（可溶性碱）反应，都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于钺盐

的检验。另外，这种氮肥不能与碱性肥料混用，不然会降低肥效。

29.磷肥：含有磷元素的称磷肥。作用是促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进

作物穗数增多、等。

30.钾肥：含有钾元素的称钾肥。作用是促进农作物生长旺盛，,增强抗病虫害能力，促进

糖和淀粉的生成。

31.复合肥：化肥中含有或或主要营养元素的称复合肥。

32.金属的物理性质：金属都有特殊的；大多数金属的颜色为色或灰色，但金为—

色，铜为________色；金属在常温下为固态（除汞外.常温下为态）；金属比较硬，

具有良好的________性、________性和________性。

33.非金属的物理性质：大多数非金属光泽，表面暗淡。大多数固体为灰黑色（磷为_____

一色或色）；多数气体无颜色，少数气体有颜色；是唯一在常温下呈液态的非金属单

质。

34.把一种金属跟其他一种或匚种（或）一起而成的具有金属特性的物质，

就称为合金。钢是一种由和等元素组成的合金，生活中常见的合金还有合

金、合金及钛合金等，合金往往比纯金属具有更好的o

35.有些金属在常温下就能与氧气反应，如金属铝的表面易生成一层致密的保护膜，它能阻

止金属铝继续被空气;酸性或碱性物质会破坏铝的氧化膜，故不可用铝制容器盛物

质，也不要用铁丝球等来擦洗铝制品。有些金属能在氧气中燃烧，写出镁在氧气中燃烧的化学方程式：