2026年成人高考专升本化学(理)真题单套试卷

2026年成人高考专升本化学(理)真题单套试卷考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，属于共价化合物的是（）A.NaClB.CO₂C.Fe₂O₃D.MgO2.在常温常压下，下列气体中分子间作用力最强的是（）A.H₂B.O₂C.N₂D.CH₄3.下列元素中，电负性最大的是（）A.LiB.BeC.BD.C4.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO₂B.BF₃C.CH₄D.H₂O5.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.H₂O+CO₂→H₂CO₃B.2Na+Cl₂→2NaClC.CaCO₃→CaO+CO₂D.2H₂+O₂→2H₂O6.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.Al₂O₃B.SO₃C.Na₂OD.CO₂7.下列物质中，属于电解质的是（）A.C₂H₅OHB.CH₃COOHC.CO₂D.O₂8.下列物质中，属于非极性分子的是（）A.HClB.H₂SC.Cl₂D.NH₃9.下列反应中，属于酸碱中和反应的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂C.CaCO₃+2HNO₃→Ca(NO₃)₂+H₂O+CO₂D.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂10.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.Na₂OB.MgOC.SO₂D.CaO二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。2.共价键是通过______共享电子对形成的化学键。3.元素的电负性是指原子在化学键中吸引______的能力。4.极性分子是指分子中正负电荷中心______的分子。5.氧化还原反应中，得电子的过程称为______，失电子的过程称为______。6.碱性氧化物是指能与______反应生成盐和水的氧化物。7.电解质是指在水溶液或熔融状态下能够______的化合物。8.非极性分子是指分子中正负电荷中心______的分子。9.酸碱中和反应是指酸和碱作用生成______和水的反应。10.酸性氧化物是指能与______反应生成盐和水的氧化物。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.共价键只存在于非金属元素之间。（）2.离子键是通过电子转移形成的化学键。（）3.元素的电负性随着原子序数的增加而增大。（）4.非极性分子中正负电荷中心重合。（）5.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。（）6.碱性氧化物能与酸反应生成盐和水。（）7.电解质在水溶液中能导电。（）8.非极性分子中不存在化学键。（）9.酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔比一定是1:1。（）10.酸性氧化物能与碱反应生成盐和水。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述共价键的形成原理。2.简述氧化还原反应的特征。3.简述酸碱中和反应的实质。4.简述电解质与非电解质的区别。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.写出下列反应的化学方程式，并判断是否属于氧化还原反应：（1）氢气和氧气反应生成水（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水（4）氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠2.解释为什么水是极性分子，而二氧化碳是非极性分子。3.写出下列物质的电子式，并判断是否为电解质：（1）氯化钠（2）乙醇（3）氧气（4）硫酸4.解释为什么氧化铝既能与酸反应也能与碱反应。【标准答案及解析】一、单选题1.B解析：CO₂是由碳和氧两种非金属元素通过共价键形成的化合物，属于共价化合物。2.D解析：CH₄分子间存在范德华力，且分子量较大，因此分子间作用力最强。3.D解析：电负性随着原子序数的增加而增大，但C的电负性大于B、Be、Li。4.D解析：H₂O分子中正负电荷中心不重合，因此是极性分子。5.B解析：2Na+Cl₂→2NaCl是氧化还原反应，钠和氯的化合价发生变化。6.C解析：Na₂O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。7.B解析：CH₃COOH在水溶液中能部分电离，属于电解质。8.C解析：Cl₂分子中正负电荷中心重合，因此是非极性分子。9.B解析：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂是酸碱中和反应。10.C解析：SO₂能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。二、填空题1.活泼金属；非金属2.共享电子对3.电子4.不重合5.还原；氧化6.酸7.导电8.重合9.盐10.碱三、判断题1.√2.√3.×解析：电负性随着原子序数的增加而增大，但存在反常现象，如O的电负性大于N。4.√5.√6.√7.√8.×解析：非极性分子中也可能存在化学键，如Cl₂分子中存在共价键。9.×解析：酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔比不一定为1:1，如2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O。10.√四、简答题1.共价键是通过原子间共享电子对形成的化学键，通常存在于非金属元素之间。非金属原子通过共享电子对，可以满足最外层电子数为8的稳定结构（或2个电子）。2.氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价发生变化，其中氧化剂得电子，还原剂失电子。3.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），同时生成盐。4.电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，通常为离子化合物或部分共价化合物；非电解质是在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物，通常为非极性共价化合物。五、应用题1.（1）2H₂+O₂→2H₂O，属于氧化还原反应。（2）CaCO₃→CaO+CO₂，属于氧化还原反应。（3）NaOH+HCl→NaCl+H₂O，不属于氧化还原反应。（4）NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃，不属于氧化还原反应。2.水分子中氧原子的电负性较大，导致氧原子和氢原子之间的电子云分布不均匀，正负电荷中心不重合，因此水是极性分子。而二氧化碳分子中，两个氧原子对称分布，正负电荷中心重合，因此是非极性分子。3.（1）氯化钠的电子式为Na⁺[Ne]3s²3p⁶，属于电解质。（2）乙醇的电子式为CH₃CH₂