2020高考化学全国卷真题卷偏科生提分神器

2020高考化学全国卷真题卷偏科生提分神器

一、单项选择题(总共10题，每题2分)1.下列物质中，属于共价化合物的是（）A.NaClB.Na₂OC.HClD.NaOH2.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.锌与稀硫酸反应B.甲烷在氧气中燃烧C.碳酸钙分解D.氢氧化钠与盐酸反应3.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag4.下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.1L水中溶解58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液的物质的量浓度为1mol/LC.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LD.配制1L0.2mol/L的CuSO₄溶液，需用25g胆矾5.下列元素中，原子半径最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si6.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al(OH)₃B.Fe(OH)₃C.Mg(OH)₂D.Cu(OH)₂7.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显8.下列关于原电池的说法正确的是（）A.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中电流方向是从负极到正极D.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属9.下列关于有机物的说法正确的是（）A.凡是含碳元素的化合物都属于有机物B.有机物都不溶于水C.有机物都能燃烧D.甲烷是最简单的有机物10.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且都为0B.化学平衡是一种动态平衡C.改变条件，化学平衡状态一定不会改变D.对于反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，增大压强，平衡向逆反应方向移动二、填空题(总共10题，每题2分)1.1molH₂O中含有______molH原子，______molO原子。2.标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为______mol，质量为______g。3.元素周期表有______个周期，______个族。4.写出下列物质的电子式：HCl______，NaCl______。5.化学反应速率的计算公式为______。6.原电池的正极发生______反应，负极发生______反应。7.有机化合物中，碳原子的成键特点是______。8.写出乙醇的结构简式______，乙酸的结构简式______。9.化学平衡移动原理是______。10.配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器有______、______、______等。三、判断题(总共10题，每题2分)1.含有共价键的化合物一定是共价化合物。（）2.所有的化学反应都伴随着能量的变化。（）3.离子方程式两边原子种类、数目和电荷都守恒。（）4.物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的物质的量一定相同。（）5.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大。（）6.既能与酸反应又能与碱反应的化合物一定是两性化合物。（）7.化学反应速率只与温度有关。（）8.原电池中，电子从正极流向负极。（）9.有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物。（）10.化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。（）四、简答题(总共4题，每题5分)1.简述氧化还原反应的概念及判断方法。2.如何配制一定物质的量浓度的溶液？3.简述元素周期律的内容。4.写出甲烷燃烧的化学方程式，并指出反应中的氧化剂和还原剂。五、讨论题(总共4题，每题5分)1.讨论影响化学反应速率的因素有哪些，并举例说明。2.讨论原电池的工作原理，并举例说明其应用。3.讨论有机物的分类方法有哪些，并举例说明。4.讨论化学平衡移动的影响因素有哪些，并举例说明。答案1.单项选择题-1.C2.C3.D4.D5.A6.A7.C8.AB9.D10.B2.填空题-1.2；12.0.5；223.7；164.H:Cl；Na⁺[:Cl:]⁻5.v=Δc/Δt6.还原；氧化7.碳原子能与其他原子形成4个共价键8.C₂H₅OH；CH₃COOH9.如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动10.容量瓶、烧杯、玻璃棒3.判断题-1.×2.√3.√4.×5.×6.×7.×8.×9.×10.√4.简答题-1.氧化还原反应是有元素化合价升降的化学反应。判断方法：看反应前后元素的化合价是否发生变化，若有变化则为氧化还原反应。-2.计算所需溶质的物质的量和质量，用托盘天平称取溶质；将溶质放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；将溶液冷却至室温后，沿玻璃棒转移至容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也转移至容量瓶中；向容量瓶中加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；摇匀。-3.元素周期律包括：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。-4.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，反应中氧化剂是O₂，还原剂是CH₄。5.讨论题-1.影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。例如升高温度，反应速率加快；增大反应物浓度，反应速率加快；对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快；催化剂能降低反应活化能，加快反应速率。-2.原电池工作原理：将化学能转化为电能。负极发生氧化反应，失去电子，电子通过导线流向正极，正极发生还原反应，溶液中的阳离子在正极得到电子。应用如干电池、铅蓄电池等。-3.有机物分类方法有按碳的骨