青海省西宁市大通县2026届高三下学期第一次模拟检测化学试卷（含答案）

2025～2026学年度第二学期大通县高三年级第一次模拟检测化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：高考范围。5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Cu64Br80Ta181一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）成为我国的旅游标志，青铜含铜、锡、铅等元素。下列说法错误的是A.青铜是我国使用最早的合金 B.青铜的熔点低于铜、锡、铅C.青铜能完全溶解在盐酸中 D.青铜发生电化学腐蚀时铜受到保护2.火箭推进剂发生反应的化学方程式为。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是A.中子数为10的氧原子： B.的电子式：C.的结构示意图： D.基态O原子价层电子轨道表示式：3.下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是A.具有氧化性，可用作漂白剂B.分子中存在过氧键，具有氧化性C.HF分子之间形成氢键，HF的热稳定性强D.固体呈淡黄色，可以用作供氧剂4.化合物X是一种具有广谱抗菌活性的药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是A.X的分子式为B.1molX最多消耗5molNaOHC.X分子中所有原子不可能共平面D.1molX最多能与5mol发生加成反应5.单乙醇胺（MEA）捕获的反应为，在催化剂Ⅰ和Ⅱ的作用下，该反应均需经历“吸附——反应——脱附”过程，能量变化如图所示（“*”表示吸附态）。下列说法错误的是A.使用催化剂Ⅱ更有利于捕获B.除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行C.反应达平衡后，升高温度有利于的释放D.相同条件下，使用催化剂Ⅰ比使用催化剂Ⅱ放出的热量更多6.下列性质解释错误的是选项性质解释A不溶于氨水，溶于氨水能与形成配离子，不能与形成配离子B的沸点大于的沸点键能：C酸性：中，Cl的吸电子效应较强，使羧基中键极性增大，稳定性减弱，更易断裂，因此，酸性更强D碘易溶于四氯化碳和都是非极性分子A.A B.B C.C D.D7.下列反应离子方程式书写正确的是A.稀硫酸与铁反应：B稀盐酸浸泡氧化银：C.向石灰乳中通入：D.硫化亚铁溶于稀硫酸：8.下列实验方案能达到实验目的的是A.用装置甲验证的漂白性B.用装置乙检验蔗糖水解产物具有还原性C.用装置丙滴定未知浓度的醋酸溶液D.用装置丁制取9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，为空气中的主要成分，分子中σ键和π键数目之比为。X、Y、Z同周期，Z单质是常见的半导体材料，Z原子的最外层电子数等于X、Y原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是A.单质熔点：B.最高价氧化物对应水化物的碱性：C.和晶体类型相同D.第一电离能：10.某种铜的溴化物立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.Br和Cu原子数之比为B.与Br最邻近的Cu原子个数为2C.Br与Cu的最短距离为D.该溴化物晶体的密度为11.实验表明，向、混合溶液中加入浓NaOH溶液时，生成的蓝色沉淀质量（m）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示。已知：易溶于水。下列分析错误的是A.b→c时，与浓碱中配位形成络合离子B.、的混合溶液中C.浓NaOH溶液中D.ab段反应：12.乙酸丙酯主要用作调味剂、食用香料、硝化纤维溶剂，实验室制备乙酸丙酯流程如下：A.“酯化”时主要反应方程式：B.操作I是干燥，试剂I可能是NaOH固体C.蒸馏时需要使用温度计、球形冷凝管等玻璃仪器D.洗涤通常包括水洗、饱和溶液洗及再次用水洗涤三个阶段13.采用可溶性阳极板（Fe）进行电解制铁的装置如图所示。下列说法错误的是A.电解时，要定期更换阳极板B.该装置能量的主要转化方式为电能→化学能C.阴极发生的反应只有D.阳极板电极反应式之一：14.已知为二元弱酸。室温下，向溶液中加入NaOH固体调节pH，忽略溶液体积变化与温度变化，溶液中pH、[，X为或]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.水的电离程度：B.室温下，的约为C.b点溶液中：D.c点溶液中：二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.某校课外小组探究浓硝酸与铁反应的产物，用如图所示装置（夹持和加热仪器已省略）进行如下实验：Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间后，先滴入浓硝酸，无明显现象，加热三颈烧瓶，反应开始后停止加热；Ⅱ．取少量装置A中溶液，滴入KSCN溶液；Ⅲ．取少量装置C中溶液，加热。已知：（棕色，aq）。回答下列问题：（1）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取的离子方程式为________。（2）实验开始时通入的原因是________，常温下滴入浓硝酸，三颈烧瓶中没有明显现象的原因是________。（3）装置A中先有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变________；反应停止后，装置A中无固体剩余。步骤Ⅱ中，滴入KSCN溶液后溶液变为红色，写出该实验过程中反应的离子方程式：________；若装置A中有生成，检验该离子的常用试剂为________（填化学式）溶液。（4）步骤Ⅲ中，装置C中的现象为________。（5）验证硝酸的还原产物中含有的操作方法及现象为________；若铁和稀硝酸反应生成和，写出该反应的化学方程式：________。16.钽酸锂（）是一种功能材料。一种以钽渣（主要成分是，还含有少量等杂质）为原料制备钽酸锂的流程如下：回答下列问题：（1）基态氧原子最高能级的电子云轮廓图的形状为________（填名称），Fe位于元素周期表________区。（2）固体1的用途是________（写一种）。（3）“焙烧”中，为了增大固、气接触面积，加快反应速率，可以采用________（填“固、气逆向流动”或“固、气顺向流动”），参加反应的化学方程式为________。（4）流程中可循环利用的物质的电子式为________。（5）“沉钽”中，如果用浓盐酸替代稀硫酸，反应生成黄绿色气体单质，的还原产物为（强电解质）。写出该反应的离子方程式：________。（6）产品纯度的测定。称取wg样品溶于适量浓盐酸中完全反应（还原产物为），稀释至250mL，准确量取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入缓冲溶液，加入紫脲酸铵混合指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液VmL。该样品纯度为________（）。如果滴定管没有用待装溶液润洗，测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。17.利用工业废气中的合成可以变废为宝，有关反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：上述反应Ⅰ、Ⅱ的焓变和熵变如表：反应/（）/（）ⅠⅡ回答下列问题：（1）反应Ⅲ的________。（2）反应Ⅰ正反应自发进行的条件是________（填“低温”“高温”或“任意温度”）。（3）上述反应使用的催化剂为、纳米纤维。基态原子核外电子排布式为________；晶体的晶胞结构为面心立方，则每个晶胞中含有________个。（4）在恒温密闭容器中，仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率和甲醇选择性[]随温度变化关系如图所示。①写出增大选择性的方法：________（填一种即可）。②温度高于236℃以后，转化率下降原因是________。③在244℃，向一定容积的容器内投入和充分反应，平衡时生成的物质的量为________mol。该温度下，反应Ⅱ的平衡常数________（保留2位有效数字）。18.化合物H是一种重要药物中间体，其合成路线如下：已知：。回答下列问题：（1）A的化学名称为________，由A→B的反应类型为________。（2）A→B时，若不加催化剂会导致生成一种分子式为的副产物，其结构简式为________。（3）E的结构简式为________。（4）由C→D的化学方程式为________。（5）某芳香族化合物X在分子组成上比H少4个氢原子，其他原子数目相同，X能发生银镜反应，1molX能与2molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积之比为，写出一种符合要求的X的结构简式：________。（6）已知，设计以乙炔和甲醛为原料，制备的合成路线：________（无机试剂任用）。

【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】D二、非选择题（本题共4小题，共58分）【15题答案】【答案】（1）（2）①.赶出装置里的空气，防止生成的或NO被氧化②.常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生（或其他合理答案）（3）①.浅②.③.（4）棕色溶液变浅，产生气泡，液面上方有红棕色气体生成（5）①.取样品，加入浓NaOH溶液，微热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色②.【16题答案】【答案】（1）①.哑铃形②.d（2）作红色颜料（3）①.固、气逆向流动②.（4）（5）（6）①.②.偏高【17题答案】【答案】（1）（2）低温（3）①.{或}