第十一单元 实验活动8粗盐中可溶性杂质的去除教学设计-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十一单元实验活动8粗盐中可溶性杂质的去除教学设计-2023-2024学年九年级化学人教版下册讲授人Xx老师课时1序号1课题内容Xx教学时间2025年12月教学内容分析1.本节课主要教学内容为人教版九年级化学下册第十一单元实验活动8，包括粗盐提纯的基本操作（溶解、过滤、蒸发）及可溶性杂质（CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄）的去除，重点学习除杂试剂的选择（NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂）及加入顺序。

2.教学内容与学生已有知识的联系：学生已掌握过滤、蒸发等基本操作，理解酸碱盐的性质及复分解反应发生条件，能运用溶解度差异进行物质分离，为本节课除杂方案设计奠定基础。核心素养目标二、核心素养目标通过粗盐提纯实验，发展科学探究与创新意识；运用除杂原理设计实验方案，提升证据推理与模型认知能力；通过实验现象分析，强化宏观辨识与微观探析；体会化学方法在物质提纯中的应用，树立严谨的科学态度和社会责任。学情分析本课面向九年级学生，已具备酸碱盐性质、复分解反应及过滤、蒸发等基本操作知识，但对除杂试剂选择原理理解不深，方案设计能力较弱。实验操作兴趣浓厚，但部分学生存在操作不规范、记录不细致的问题，影响实验效果。小组合作中分工意识不足，需引导明确职责。学生对化学实验充满好奇，但缺乏系统性思维，易忽略除杂顺序等关键细节，需通过问题链和小组讨论突破难点，提升实验探究能力。教学方法与策略采用任务驱动法和小组合作法，结合实验探究与讨论。学生分组设计除杂方案，通过实验操作验证方案可行性，教师引导分析操作要点。利用多媒体展示实验步骤与除杂原理，辅助学生理解。使用烧杯、漏斗、蒸发皿等实验器材，强化动手能力，培养团队协作与问题解决意识。教学过程**1.导入（约5分钟）**

**激发兴趣**：展示超市精盐与粗盐实物，提问：“如何将含有泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质的粗盐提纯为食用盐？”引发学生思考化学与生活的联系。

**回顾旧知**：通过提问复习过滤操作要点（“一贴二低三靠”）和蒸发结晶原理，回顾酸碱盐性质及复分解反应条件，为新课做铺垫。

**2.新课呈现（约30分钟）**

**讲解新知**：

-明确除杂目标：去除泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻，强调不能引入新杂质。

-讲解除杂原理：利用沉淀反应（如Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓、Mg²⁺+2OH⁻→Mg(OH)₂↓、Ca²⁺+CO₃²⁻→CaCO₃↓）和过量试剂的去除（如Na₂CO₃除Ba²⁺、HCl除CO₃²⁻）。

-强调试剂加入顺序：先加BaCl₂除SO₄²⁻，再加NaOH除Mg²⁺，后加Na₂CO₃除Ca²⁺和过量Ba²⁺，最后用HCl调节pH。

**举例说明**：

以粗盐中含CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄为例，分步演示：

①加BaCl₂溶液除SO₄²⁻，现象产生白色沉淀；

②加NaOH溶液除Mg²⁺，现象产生白色沉淀；

③加Na₂CO₃溶液除Ca²⁺和过量Ba²⁺，现象产生白色沉淀。

**互动探究**：

-**小组讨论**：分组设计除杂方案，思考“为何先加BaCl₂后加Na₂CO₃？若顺序颠倒会怎样？”

-**实验操作**：学生分组进行粗盐溶解→过滤（除泥沙）→加试剂除杂→过滤→蒸发结晶实验，教师巡视指导。

-**现象分析**：引导学生观察沉淀颜色（BaSO₄白色、Mg(OH)₂白色、CaCO₃白色），强调过量试剂的必要性。

**3.巩固练习（约15分钟）**

**学生活动**：

-**基础操作**：学生独立完成“蒸发结晶”操作，用玻璃棒搅拌防飞溅，当出现较多固体时停止加热。

-**方案优化**：提供含K⁺的粗盐样品，讨论如何去除K⁺（提示：利用KCl溶解度差异）。

-**误差分析**：小组讨论“若过滤后滤液浑浊，可能原因是什么？”（如滤纸破损、液面高于滤纸边缘）。

**教师指导**：

-纠正操作错误（如蒸发时未搅拌、过滤时玻璃棒未靠三层滤纸）。

-点拨除杂顺序逻辑：确保前步过量离子被后步试剂除去（如Na₂CO₃除Ba²⁺）。

-强调安全规范：使用HCl时通风，避免皮肤接触。

**课堂小结（约5分钟）**：

学生总结除杂步骤及试剂选择原则，教师归纳“除杂需考虑试剂、顺序、过量、分离方法”，呼应核心素养目标。学生学习效果六、学生学习效果本节课学习后，学生在知识掌握、能力提升和素养发展三个层面取得显著效果，具体表现为以下方面：

在知识掌握层面，学生能准确复述粗盐提纯的核心目标，即去除泥沙及可溶性杂质Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻，理解“不引入新杂质”的除杂原则。学生能系统阐述除杂试剂的选择依据：BaCl₂用于沉淀SO₄²⁻（Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓），NaOH用于沉淀Mg²⁺（Mg²⁺+2OH⁻→Mg(OH)₂↓），Na₂CO₃用于沉淀Ca²⁺（Ca²⁺+CO₃²⁻→CaCO₃↓）及过量Ba²⁺（Ba²⁺+CO₃²⁻→BaCO₃↓），HCl用于去除过量CO₃²⁻（CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂O）。学生能清晰解释试剂加入顺序的逻辑：先加BaCl₂除SO₄²⁻，避免后续试剂引入SO₄²⁻；再加NaOH除Mg²⁺，因NaOH与后续Na₂CO₃不干扰；后加Na₂CO₃除Ca²⁺和过量Ba²⁺，最后用HCl调节pH并去除过量CO₃²⁻。此外，学生能结合复分解反应发生条件（生成沉淀、气体或水），判断除杂反应的可行性，例如理解BaCl₂与Na₂SO₄反应而BaCl₂与NaCl不反应的原因。

在能力提升层面，学生的实验操作技能得到强化。学生能独立完成粗盐溶解（用玻璃棒搅拌加速溶解）、过滤（“一贴二低三靠”：滤纸紧贴漏斗、液面低于滤纸边缘、玻璃棒靠三层滤纸）、蒸发（玻璃棒搅拌防飞溅、出现较多固体时停止加热）等基本操作，操作规范率达85%以上。学生具备初步的方案设计能力，能根据杂质类型选择合适试剂，并设计合理的加入顺序，例如针对含少量K⁺的粗盐，能提出“利用KCl与NaCl溶解度差异，通过重结晶分离K⁺”的思路。在误差分析方面，学生能结合实验现象判断操作问题，如过滤后滤液浑浊的原因可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘，蒸发时产率偏低的原因可能是转移固体时损失或未完全蒸干。

在素养发展层面，学生的科学探究与创新意识显著提升。通过小组讨论“若颠倒BaCl₂与Na₂CO₃的加入顺序会怎样”的问题，学生能主动思考“过量Ba²⁺无法被NaOH除去，导致Ba²⁺残留”的结论，体现批判性思维。在实验过程中，学生能细致观察沉淀颜色（BaSO₄、Mg(OH)₂、CaCO₃均为白色）和产生气泡（加HCl时）的现象，并基于现象推理反应本质，强化宏观辨识与微观探析的关联。学生体会到化学方法在实际生活中的应用，例如理解粗盐提纯在工业生产中的重要性，树立“化学服务生活”的社会责任感。此外，通过小组合作完成实验，学生的团队协作能力得到提升，能主动分工（如一人操作、一人记录、一人分析现象），并在实验后共同撰写实验报告，培养严谨的科学态度。

总体而言，本节课达成教学目标，学生不仅能掌握粗盐提纯的核心知识与技能，更能通过实验探究提升科学思维与实践能力，为后续学习酸碱盐的综合应用奠定坚实基础。教学反思与总结这节课下来，整体效果还不错，但有些地方值得琢磨。任务驱动法确实能调动学生积极性，小组讨论时大家参与度高，特别是设计除杂方案那会儿，不少小组能主动思考试剂顺序问题。不过也有学生直接照搬课本步骤，缺乏独立思考，下次得加强引导，比如多问一句“如果先加碳酸钠会怎样”。实验操作环节，大部分学生能规范完成过滤和蒸发，但仍有少数同学搅拌蒸发液时手不稳，或者忘记“三靠”要点，看来后续要强化基本训练。多媒体展示除杂原理很直观，但时间分配上有点紧张，实验部分稍显仓促。

学生收获挺明显的，知识层面基本掌握了除杂原理和试剂选择，技能上操作规范率明显提高，特别是过滤速度比以前快多了。情感态度上，通过联系生活实际，学生更体会到化学的实用性，小组合作也更默契了。但不足也很明显：部分学生对过量试剂的处理理解不深，容易忽略后续除杂步骤；还有学生实验记录不够细致，现象分析较表面。

下次改进，得增加“错误操作”的案例分析，让学生自己发现问题；除杂顺序难点可以设计阶梯式问题链，逐步引导；对动手弱的学生提供步骤图示辅助。其实这节课为后续酸碱盐综合应用打下了好基础，关键是要让学生真正理解“每一步为什么这么做”，而不是死记操作。典型例题讲解例1：粗盐中含有CaCl₂、MgSO₄，设计实验方案除去杂质，写出所需试剂及化学方程式。答案：加Ba(OH)₂除MgSO₄（MgSO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+Mg(OH)₂↓），加Na₂CO₃除Ca²⁺（CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl），最后加HCl除过量CO₃²⁻（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）。

例2：粗盐提纯中，若先加Na₂CO₃后加BaCl₂，会对实验结果产生什么影响？答案：过量Ba²⁺无法被Na₂CO₃完全除去，引入新杂质Ba²⁺，影响产品纯度。

例3：过滤操作中，玻璃棒的作用是什么？若未靠在三层滤纸一侧，可能造成什么后果？答案：引流；可能导致滤纸破损，过滤失败。

例4：蒸发结晶时，当出现较多固体时停止加热，用余热蒸干的目的是什么？答案：防止固体因局部过热飞溅，减少产品损失。

例5：某粗盐样品含少量KCl，如何提纯得到较纯的NaCl？答案：先除Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻，蒸发浓缩后冷却结晶，KCl留在母液中，NaCl结晶析出。板书设计九、板书设计

①除杂目标：去除泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻；保留NaCl；原则：不引入新杂质。

②除杂试剂及原理：BaCl₂除SO₄²⁻（Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓）；NaOH除Mg²⁺（Mg²⁺+2OH⁻→Mg(OH)₂↓）；Na₂CO₃除Ca²⁺（Ca²⁺+CO₃²⁻→CaCO₃↓）及过量Ba²⁺（Ba²⁺+CO₃²⁻→BaCO₃↓）；HCl除过量CO₃²⁻（CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂O）。

③操作步骤：溶解→过滤（除泥沙）→加试剂除杂→过滤→蒸发结晶；关键点：过滤“一贴二低三靠”；蒸发搅拌防飞溅，固体多时停加热。教学评价与反馈十、教学评价与反馈

1.课堂表现：学生积极参与实验操作，90%能规范完成过滤“一贴二低三靠”和蒸发搅拌，80%能准确回答除杂试剂选择原理，但少数学生对过量试剂处理理解不深。

2.小组讨论成果展示：6个小组均能设计除杂方案，其中4组正确说明试剂加入顺序逻辑，2组需引导理解“先除SO₄²