2026年高考化学新高考II卷试题及答案

2026年高考化学新高考II卷试题及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.水泥

B.盐酸

C.氧气

D.空气2、下列属于物理变化的是

A.铁生锈

B.石蜡燃烧

C.烧碱潮解

D.食物腐败3、下列关于离子的说法正确的是

A.Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻是阴离子

B.阳离子一定带正电荷

C.离子符号中，电荷应写在元素符号的右上角

D.阴、阳离子的总数一定相等4、在标准状况下，1mol氢气的体积是

A.22.4g

B.22.4L

C.22.4mL

D.22.4dm³5、向含有AgNO₃溶液的试管中加入NaCl溶液，生成白色沉淀，该沉淀是

A.Ag

B.AgCl

C.NaNO₃

D.NaCl6、下列粒子中，电子数最多的原子是

A.Na⁺

B.Cl⁻

C.Ne

D.Ar7、氮气的化学式是

A.N

B.N₂

C.N₃

D.N₂O8、下列不属于氧化还原反应的是

A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.2H₂+O₂=2H₂O

C.2Na+Cl₂=2NaCl

D.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑9、下列关于物质的量浓度的说法正确的是

A.物质的量浓度单位是g/L

B.溶液中溶质的物质的量浓度与体积成正比

C.溶液中溶质的物质的量浓度与质量成正比

D.浓度为1mol/L的溶液表示每升溶液含有1mol溶质10、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Al

B.MgO

C.Na₂CO₃

D.NH₄Cl11、下列关于离子晶体的描述错误的是

A.离子晶体由阳离子和阴离子构成

B.离子晶体的熔点都较高

C.离子晶体在固态时不导电

D.离子晶体在熔融状态下能导电12、下列关于乙醇的性质描述错误的是

A.乙醇易溶于水

B.乙醇具有挥发性

C.乙醇能与金属钠反应

D.乙醇不能与酸发生酯化反应13、下列关于溶液的说法错误的是

A.溶质和溶剂共同构成溶液

B.溶液可以是固态、液态或气态

C.溶液中溶质的物质的量浓度用mol/L表示

D.溶液的导电性与其溶质种类无关14、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

B.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O

C.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O15、下列说法正确的是

A.所有化学反应都伴随着能量变化

B.只有放热反应才是化学反应

C.化学反应的焓变与反应方向无关

D.反应的活化能越低，越容易发生二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）

某种含钠的化合物能与稀盐酸反应生成气体，其中的钠元素是+1价，且该化合物中还含有1个氧原子和2个氢原子。

（1）写出该化合物的化学式。

（2）该化合物与稀盐酸反应的化学方程式是什么？

（3）若该化合物的相对分子质量为40，计算其分子式中的化学式量是否合理。17、（12分）

已知某金属单质R与盐酸反应生成氢气，且反应方程式为：

R+2HCl→RCl₂+H₂↑

（1）若10.0g金属R完全反应生成2.24LH₂（标准状况下），求R的相对原子质量。

（2）根据R的相对原子质量判断它可能是哪种金属？

（3）写出R的主要氧化物的化学式，以及该氧化物与水反应的化学方程式。18、（11分）

现有两种有机物A和B，A的分子式为C₂H₆O，B的分子式为C₂H₄O₂。

（1）写出A和B的可能结构简式。

（2）A和B分别与NaHCO₃反应，哪一种会产生气体？写出反应的化学方程式。

（3）B和NaOH溶液加热反应，生成乙醇和碳酸钠，请写出该反应的化学方程式，并说明此反应的类型。19、（12分）

某实验小组欲配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液。

（1）写出配制步骤。

（2）若称量NaOH时，因称量误差导致称取的NaOH固体质量偏少，对所配溶液的浓度有何影响？

（3）使用滴定法检验该NaOH的浓度，应选用什么标准溶液？写出滴定反应的化学方程式。20、（10分）

某有机化合物由C、H、O三种元素组成，实验测得其组成质量比为C:H:O=6:1:8。

（1）写出该化合物的实验式。

（2）若该有机化合物的相对分子质量为60，求其分子式。

（3）写出该有机化合物可能的结构简式，并说明其官能团。答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、C

3、B

4、B

5、B

6、B

7、B

8、A

9、D

10、A

11、C

12、D

13、C

14、A

15、A解析：

1、氧气是单质，属于纯净物；水泥、盐酸、空气均为混合物。

2、烧碱潮解属于物理变化；而铁生锈、石蜡燃烧、食物腐败均为化学变化。

3、离子符号中电荷应写在元素符号的右上角，如Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻；所有带电粒子均为离子，其中Na⁺、Cl⁻为阳、阴离子；Ne是单原子分子，不带电。

4、1mol氢气在标准状况下的体积为22.4L。

5、NaCl与AgNO₃反应生成AgCl沉淀，故正确答案是B。

6、Cl⁻、Na⁺、Ar、Ne均为原子或离子，其中Cl⁻、Na⁺为带电粒子，电子数最多的是Cl⁻，即18个电子。

7、氮气为双原子分子，化学式为N₂。

8、CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O反应中，CaCO₃未发生变化，为非氧化还原反应。

9、物质的量浓度的单位为mol/L，而非g/L。

10、Na与HCl反应生成NaCl和H₂，为复分解反应，但Na是单质，不是化合物，选项中只有Al可与酸反应生成氢气且为化合物。

11、离子晶体在固态不导电，熔融时能导电。

12、乙醇与金属钠反应生成氢气，为取代反应；酯化反应是乙醇与酸反应生成酯，如CH₃COOH与CH₃CH₂OH生成CH₃COOCH₂CH₃。

13、所有化学反应都伴随能量变化，包括吸热和放热反应，因此该说法正确。

14、CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl反应中，CH₄中的H被Cl取代，为取代反应。

15、所有化学反应都与能量变化有关，故正确。二、非选择题答案：

16、（1）NaOH

（2）NaOH+HCl→NaCl+H₂O

（3）NaOH的相对分子质量为40，计算合理。17、（1）2.24LH₂为0.1mol，设R的摩尔质量为M，则

0.1molH₂→1molH₂→2gH₂→2.0g

由反应方程式得：R的摩尔质量M=(10.0g/0.1mol)×1=100g/mol

（2）R的相对原子质量为100，可能是Sn（锡）。

（3）该氧化物为SnO₂，反应式为：SnO₂+H₂O→H₂SnO₃（可溶）18、（1）A的结构式可能为CH₃OH或C₂H₅OH；B的结构式可能为CH₃COOH

（2）B为CH₃COOH，能与NaHCO₃反应生成CO₂↑，化学方程式为：CH₃COOH+NaHCO₃→CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

（3）CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O，为中和反应19、（1）配制步骤：①用托盘天平称取0.5gNaOH固体；②把固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；③将溶液转移至500mL容