2026年高考甲卷理综化学真题卷

2026年高考甲卷理综化学真题卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、物质的分类中，下列属于纯净物的是______

A.空气

B.河水

C.液态氧

D.石灰石答案：C

解析：纯净物是指由一种物质组成的物质。液态氧是氧气的液态形式，属于纯净物；而空气、河水、石灰石都是混合物，含有多种成分。2、下列物质中，属于强电解质的是______

A.NH₃

B.H₂O

C.CH₃COOH

D.NaCl答案：D

解析：强电解质是指在水溶液中或熔融状态下完全电离的化合物。NaCl是强电解质，而NH₃、H₂O、CH₃COOH都属于弱电解质或非电解质。3、下列物质中，既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应的是______

A.CaCO₃

B.Al(OH)₃

C.Fe₂O₃

D.Na₂CO₃答案：B

解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水；而CaCO₃、Fe₂O₃、Na₂CO₃均为碱性物质或只能与酸反应。4、下列反应中，属于氧化还原反应的是______

A.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

C.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D.2KClO₃→2KCl+3O₂↑答案：D

解析：氧化还原反应是指有元素的化合价发生变化的反应。其中D项中KClO₃中的Cl元素由+5价变为KCl中的-1价，发生了电子转移，属于氧化还原反应；其余均为非氧化还原反应。5、下列物质中，含有极性键的是______

A.O₂

B.NaCl

C.CO₂

D.H₂答案：C

解析：极性键是不同元素之间形成的共价键，电负性差异较大。CO₂中C和O之间有极性键；而O₂、H₂、NaCl中的键均为非极性或离子键。6、在常温常压下，下列物质中，属于气体的是______

A.NaCl

B.CaCO₃

C.CH₄

D.Fe答案：C

解析：CH₄是甲烷，在常温常压下为气体；NaCl、CaCO₃为固体，Fe为金属固体。7、下列关于化学键的说法中，错误的是______

A.离子键是由正负离子之间的静电引力形成

B.共价键是原子间共用电子对形成的

C.金属键是由自由电子与金属阳离子的相互作用

D.氢键是化学键的一种答案：D

解析：氢键是一种特殊的分子间作用力，不属于化学键，化学键包括离子键、共价键和金属键。8、下列反应中，可以用离子方程式表示的是______

A.硫酸与碳酸钙反应

B.铁与硫酸铜溶液反应

C.氢氧化钠与氯化铁反应

D.醋酸与碳酸钠反应答案：C

解析：离子方程式适用于强电解质在溶液中的反应，其中氢氧化钠和氯化铁均是强电解质，能完全电离，在溶液中反应生成沉淀，可用离子方程式表示。9、在下列溶液中，pH最大的是______

A.0.1mol/L盐酸

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH₃COOH

D.0.1mol/LNaCl答案：B

解析：NaOH是强碱，其溶液pH为13；盐酸为强酸，pH为1；CH₃COOH是弱酸，pH介于1～2之间；NaCl是中性盐，pH≈7。10、下列关于物质的量浓度的描述中，正确的是______

A.1L溶液中含1mol溶质，其物质的量浓度为1mol/L

B.物质的量浓度单位是g/L

C.物质的量浓度和溶质质量分数可以相互转换

D.浓度越大，溶液的导电性越强答案：A

解析：物质的量浓度是指1L溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L；质量分数与浓度是不同概念，不能直接转换；浓度过大不一定导电性更强，取决于溶质是否为离子化合物。11、下列反应中，生成沉淀的是______

A.HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃

B.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

C.2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

D.CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O答案：A

解析：A项中AgCl实际为沉淀；B、C、D项均为溶液反应，无沉淀生成。12、下列物质中，属于共价化合物的是______

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.Fe答案：C

解析：H₂O是共价化合物，由共价键构成；NaCl、MgO是离子化合物；Fe是金属单质，不形成化合物。13、在反应SiO₂+2C→Si+2CO↑中，被还原的是______

A.SiO₂

B.C

C.Si

D.CO答案：A

解析：Si在SiO₂中由+4价变为0价，被还原；C是还原剂，被氧化。14、下列关于元素周期律的描述中，正确的是______

A.同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而增大

B.同一主族内，非金属性随着原子序数的增加而增强

C.非金属元素的最高正价与族序数相等

D.金属元素的原子最外层电子数均小于4答案：C

解析：同一主族中，非金属性随着原子序数的增加而减弱；同一周期中，原子半径随着原子序数的增加先减小后增大；非金属元素的最高正价通常等于其主族序数（除O、F外）；而金属元素的原子最外层电子数可能大于4，如Al为3个最外层电子。15、下列实验操作中，不能达到实验目的的是______

A.用AgNO₃溶液鉴别Cl⁻和Br⁻

B.用燃烧法鉴别羊毛和蚕丝

C.用蒸馏法分离酒精和水

D.用焰色反应鉴别Na⁺和K⁺答案：B

解析：羊毛和蚕丝均为蛋白质，燃烧后均产生烧焦羽毛的气味，无法通过燃烧法鉴别；AgNO₃可用于Cl⁻、Br⁻的鉴别；蒸馏法可用于酒精与水的分离；焰色反应可鉴别Na⁺和K⁺。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）填写化学方程式并判断反应类型

已知：镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，写出该反应的化学方程式，并判断反应类型。答案：

化学方程式：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

反应类型：置换反应解析：

镁与盐酸反应，属于单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应。反应中Mg与HCl中的H⁺发生反应，生成H₂气体和Mg²⁺，故反应为置换反应。17、（12分）关于Na₂CO₃的性质与应用

（1）Na₂CO₃溶液呈碱性，写出其水解的离子方程式。

（2）实验室制备Na₂CO₃的方法是将碳酸氢钠加热分解，试写出该反应的化学方程式。

（3）Na₂CO₃可用于生产玻璃，请说明其作用。答案：

（1）CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻

（2）2NaHCO₃→Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

（3）Na₂CO₃可与二氧化硅反应生成硅酸钠，是制造玻璃的重要原料之一解析：

（1）碳酸根离子在水中水解生成HCO₃⁻和OH⁻，使溶液呈碱性；

（2）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；

（3）碳酸钠在玻璃制造中可作为澄清剂，与二氧化硅反应生成硅酸钠，去除玻璃中的杂质。18、（11分）有机化合物的组成与性质

（1）某有机物0.1mol质量为4.6g，求其相对分子质量。

（2）该物质的分子式为C₂H₆O，写出其可能的结构简式，并判断属于哪种类型的有机物。

（3）该有机物能否发生银镜反应？能否与钠反应生成氢气？请说明理由。答案：

（1）46g/mol

（2）CH₃CH₂OH；醇

（3）不能发生银镜反应；能与钠反应生成氢气解析：

（1）根据公式M=mn=4.6 g0.1 19、（12分）化学实验题——物质的分离与提纯

实验室欲从含少量CaCO₃的NaCl固体中除去杂质，写出实验步骤并说明每步的化学原理。答案：

实验步骤：

①溶解NaCl中的杂质。

②加入过量的Na₂CO₃溶液，使CaCO₃与Na₂CO₃反应生成CaCO₃沉淀和Na₂CO₃。

③沉淀后过滤除去CaCO₃。

④将滤液蒸发结晶，得到纯净的NaCl。解析：

①NaCl易溶于水，而CaCO₃难溶；

②