2026年新高考全国卷化学专题突破卷压轴题含解析

2026年新高考全国卷化学专题突破卷压轴题含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共36分）1.下列属于纯净物的是（）A.氢氧化钠固体中混有少量碳酸钠B.碳酸饮料C.蒸馏水D.氧化铝和氧化铁的混合物2.下列元素中，最易失去电子的是（）A.LiB.MgC.ClD.F3.下列分子中，中心原子采用sp杂化方式的是（）A.CH₄B.H₂OC.CO₂D.BF₃4.下列说法正确的是（）A.盐类物质一定呈中性B.强碱弱酸盐溶液一定呈碱性C.酸性氧化物一定能与碱反应生成盐和水D.碱性氧化物一定能与酸反应生成盐和水5.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸直接测定浓硫酸的pH值B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.将钠投入足量硫酸铜溶液中6.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子之间存在共价键B.水分子中，氧原子和氢原子之间存在离子键C.氢分子中，两个氢原子之间存在极性共价键D.二氧化碳分子中，碳原子和氧原子之间存在非极性共价键7.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂OB.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑C.CaCO₃高温分解=CaO+CO₂↑D.CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O8.下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）A.乙烯B.乙烷C.乙醇D.苯9.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.标准状况下，22.4LH₂O含有阿伏伽德罗常数个水分子C.1摩尔任何气体所占的体积都是22.4LD.气体摩尔体积是指1摩尔气体所占的体积10.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.原电池的正极发生还原反应C.原电池的负极发生氧化反应D.原电池工作时，盐桥中阳离子向正极移动11.下列关于电解质的叙述，正确的是（）A.能导电的物质一定是电解质B.电解质在溶解或熔化时一定能电离出自由移动的离子C.所有酸、碱、盐都是电解质D.非电解质在熔化时一定不能导电12.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.焓变（ΔH）和熵变（ΔS）都是状态函数C.任何化学反应都能发生D.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量二、选择题（每小题有两个或两个以上选项符合题意，每题4分，共24分。若选项中有符合题意的，请全部选出，多选、错选、漏选均不得分）13.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.Al₂O₃C.NH₄ClD.NaHCO₃14.下列说法正确的是（）A.同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱B.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强C.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强D.元素的电负性越大，其非金属性越强15.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.烷烃的通式为CnH₂n+₂B.烯烃的通式为CnH₂nC.芳香烃一定含有苯环D.卤代烃一定含有卤素原子16.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.原子晶体的熔点一定高于分子晶体的熔点C.金属晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点D.原子晶体一定是导体17.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A.温度升高，化学反应速率一定加快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快C.使用催化剂，化学反应速率一定加快D.反应物接触面积越大，化学反应速率一定越快18.下列说法正确的是（）A.酸性溶液中一定能大量共存Fe³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、Na⁺B.碱性溶液中一定能大量共存K⁺、NH₄⁺、Cl⁻、OH⁻C.水的电离平衡常数只与温度有关D.盐的水解一定导致溶液呈酸性或碱性三、非选择题（共40分）19.（10分）按要求回答下列问题：（1）用化学方程式表示工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉的反应：_________________________（2）写出漂白粉有效成分与空气中的二氧化碳、水反应的化学方程式：_________________________（3）实验室用无水碳酸钠与浓硫酸反应制备二氧化碳，该反应的化学方程式为：_________________________（4）将二氧化碳通入澄清石灰水中，现象是：_________________________，化学方程式为：_________________________20.（10分）X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Z和W原子最外层电子数相同，且Z的原子序数比W小1。请回答：（1）X、Y、Z、W四种元素的单质中，熔点最高的是________（填元素符号），原因是_________________________。（2）Y和Z形成的化合物化学式为________，该化合物属于________（填“离子化合物”或“共价化合物”），理由是_________________________。（3）X和W形成的化合物化学式为________，其中X的化合价为________。（4）W的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，该水化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：_________________________。21.（10分）某化学兴趣小组设计实验探究影响铁钉腐蚀速率的因素。实验方案如下：A.将两支洁净的试管中分别放入足量的FeCl₂溶液，一支试管加入少量CuSO₄固体，另一支不加入。B.将打磨光亮的铁钉分别放入上述两支试管中，塞紧橡皮塞，观察现象。（1）该实验探究的主要因素是________。（2）预期实验现象是：_________________________。（3）该实验设计中，变量控制不当的是________，应如何改进？_________________________。（4）若要探究氧气对铁钉腐蚀速率的影响，请简述你的实验方案设计思路：_________________________。22.（10分）有机物A、B、C结构简式如下（部分氢原子被*代替，表示该碳原子还连接其他原子或官能团）：CH₃-CH₂-CH*CH₂-CHOA|\*-CH=CH₂B/\CH₃-CH*CH₂-CH₂-CH₂-ClC请回答：（1）A中含有的官能团有________和________。（2）B和C互为同分异构体，则*处应连接的原子或官能团是________。（3）A能发生________、________、________等反应。（4）写出B与氢气发生加成反应后的结构简式：_________________________。（5）写出C与NaOH水溶液反应的化学方程式：_________________________。23.（10分）已知25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液的pH=3。（1）写出醋酸电离的化学方程式：_________________________。（2）计算该温度下醋酸的电离平衡常数Ka：_________________________。（3）将0.1mol/L的醋酸溶液与等体积0.1mol/L的NaOH溶液混合，所得溶液的pH（填“>”、“<”或“=”）7，理由是_________________________。（4）该温度下，将pH=1的盐酸与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH（填“>”、“<”或“=”）7，理由是_________________________。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共36分）1.C2.A3.D4.B5.B6.C7.B8.B9.A10.C11.B12.B二、选择题（每小题有两个或两个以上选项符合题意，每题4分，共24分。若选项中有符合题意的，请全部选出，多选、错选、漏选均不得分）13.ABD14.ACD15.ABC16.AB17.AC18.CD三、非选择题（共40分）19.（10分）（1）2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O（2）Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO（3）Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O（4）溶液变浑浊；Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O20.（10分）（1）Si；原子半径Si>Al>Cl>S，且Si为原子晶体，键能大，结构牢固（2）Al₂O₃；离子化合物；该化合物由离子键构成（3）CCl₄；+4（4）HClO₄；NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O21.（10分）（1）原电池原理（或金属的腐蚀与防护）（2）加入CuSO₄的试管中，铁钉表面有红色物质（Cu）析出，溶液颜色变深（或Fe³⁺浓度增大）；另一支试管中铁钉表面无明显现象（3）FeCl₂溶液浓度；将两支试管中FeCl₂溶液的浓度改为相等（或将铁钉改为相同材质、表面积相等的电极）（4）将两支试管中FeCl₂溶液换成纯水，一支试管中通入空气，另一支不进行操作（或一支试管中放入铁钉，通入空气，另一支放入铁钉，不进行操作）22.（10分）（1）醛基(-CHO)；碳碳双键(-C=C-)（2）-OH（羟基）（3）氧化、加成、酯化（4）CH₃-CH₂-