2026年新高考全国乙卷化学押题预测卷易错知识点（含解析）

2026年新高考全国乙卷化学押题预测卷易错知识点（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.下列各题的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。2.下列各题的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对的得2分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。一、选择题：1.下列说法正确的是A.Na₂O和Na₂O₂均为离子化合物，且都含有离子键和共价键B.F₂是活泼非金属单质，其水溶液可用来制备氢氟酸C.CCl₄分子中，各Cl原子与C原子之间的键角为109°28′D.SiO₂是酸性氧化物，其水溶液显酸性2.下列有关物质的性质的比较中，正确的是A.熔点：Si>CB.氢化物稳定性：H₂O>H₂SC.热稳定性：H-F>H-ID.碱性：NaOH>Mg(OH)₂3.下列实验操作中，正确的是A.用稀盐酸清洗做过焰色反应的试管B.称量NaOH固体时，将其放在托盘天平的左盘C.分液时，分液漏斗下口用于流出下层液体D.蒸发NaCl溶液时，为加快蒸发速率，可不断升高加热温度4.下列离子方程式中，正确的是A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氯化铁溶液与Cu反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺C.氢氧化钡溶液与硫酸铝溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑5.下列说法中，错误的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.1molH₂和1molO₂所含的原子数均为2NAC.氮气分子中存在极性键，但氮气分子是非极性分子D.金属钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，生成的氢气质量相等6.下列说法中，正确的是A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性B.将pH=2的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=4C.在0.1mol/L的盐酸中，加入少量NaOH固体，溶液的pH值一定增大D.室温下，CH₃COOH的电离常数Ka小于H₂CO₃的电离常数Ka₁7.下列关于化学能与热能转化的说法中，正确的是A.燃烧都是放热反应，中和反应都是吸热反应B.放热反应在常温下一定能自发进行C.一定条件下，CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH<0，该反应一定能自发进行D.化学反应中的能量变化只表现为热量的变化8.下列关于有机物的说法中，正确的是A.C₆H₁₂有五种同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油9.下列关于电化学装置的说法中，正确的是A.蓄电池在放电时是原电池，在充电时是电解池B.银锌电池中，锌是正极材料C.用铁棒作阳极的电解池，铁棒一定会被腐蚀D.电解饱和食盐水时，阳极发生还原反应10.下列关于物质结构与性质的说法中，正确的是A.原子序数为31的元素，其基态原子最外层电子排布为3d⁵4s²B.同周期主族元素中，非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强C.离子半径：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺D.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点二、多选题：11.下列说法中，正确的是A.Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液均显碱性，且后者碱性强于前者B.磷燃烧可生成P₂O₃和P₂O₅，P₂O₅的水溶液的酸性强于P₂O₃C.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D.氢氧化铝既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，说明氢氧化铝是两性氢氧化物12.下列实验操作中，能够提高目标产物产率或纯度的是A.分液时，将下层液体从分液漏斗下口放出B.萃取时，选择萃取剂应满足“相似相溶”原则C.蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处D.用重结晶法提纯有机物时，应选择溶解度受温度影响较大的物质13.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中，正确的是A.升高温度，反应速率一定增大，平衡一定向吸热方向移动B.使用催化剂，反应速率一定增大，平衡不发生移动C.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增大压强，正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D.当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变14.下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是A.c(H⁺)=1mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.pH=12的溶液中：NH₄⁺、Fe³⁺、Cl⁻、Br⁻C.加入铝粉能产生氢气的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、HCO₃⁻D.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中：K⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻15.下列关于有机物的说法中，正确的是A.CH₃CH₂Cl与NaOH水溶液共热，主要发生取代反应B.CH₂=CH₂与Br₂发生加成反应，生成BrCH₂CH₂BrC.CH₃COOH与CH₃CH₂OH发生酯化反应，需要催化剂浓硫酸D.油酸甘油酯属于高分子化合物16.下列说法中，正确的是A.元素周期表中，同一主族自上而下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱B.同一周期主族元素中，原子半径从左到右逐渐减小C.化合物X₂Y₃中，若X的化合价为+3，Y的化合价为-2，则X、Y两种元素可能处于同一周期D.离子晶体熔化时，一定破坏离子键，可能破坏共价键17.下列关于物质结构与性质的说法中，正确的是A.CO₂分子中存在极性键，但CO₂分子是非极性分子B.甲烷分子中存在极性键，但甲烷是非极性分子C.氮化镓(GaN)的熔点高于硅(Si)D.碱金属从上到下，其单质的熔点逐渐降低18.下列实验设计或操作合理的是A.用图1装置（装置图略）进行铁与硫酸铜溶液反应的实验B.用图2装置（装置图略）干燥NH₃气体C.用图3装置（装置图略）分离乙醇和乙酸D.用图4装置（装置图略）进行石油的分馏实验三、填空题：19.(1)写出下列物质的化学式：氧化钠________，氯化铝________，硫酸铁________，碳酸氢钠________。(2)写出下列离子的名称：________，________，________，________。(3)用化学方程式表示下列反应：铁与硫酸铜溶液反应：________氢氧化钠与盐酸反应：________碳酸钙与盐酸反应：________20.(1)配平下列化学方程式，并标明电子转移方向和数目：Cu+HNO₃(稀)=Cu(NO₃)₂+NO↑+H₂O__________Cu+__________HNO₃(稀)=__________Cu(NO₃)₂+__________NO↑+__________H₂O电子转移方向和数目：________(2)将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液按体积比1:10混合，所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。原因是：________21.(1)写出CH₃COOH的电离方程式：________(2)某溶液中存在大量NH₄⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻离子，已知溶液呈电中性，则其中c(NH₄⁺)与c(Al³⁺)之比________(填“>”、“<”或“=”)2:3。原因是：________(3)用化学方程式表示氢氧化铝与盐酸反应：________；与NaOH溶液反应：________22.(1)用离子方程式表示氯气与水反应：________(2)用化学方程式表示实验室制备氨气：________(3)用化学方程式表示二氧化硫与氢氧化钠溶液反应（少量SO₂）：________；反应（过量SO₂）：________23.(1)写出乙烯的结构简式：________(2)写出苯的结构简式：________(3)写出聚乙烯的结构简式（用“-”连接单体结构）：________(4)写出乙醇的同分异构体（结构简式）________四、简答题：24.(1)简述Na₂O₂与水的反应原理，并写出化学方程式。原理：________化学方程式：________(2)简述实验室用KMnO₄酸性溶液氧化H₂O₂的原理，并写出离子方程式。原理：________离子方程式：________25.(1)设计一个实验方案，验证铁生锈需要氧气。简述实验步骤和预期现象。实验步骤：________预期现象：________(2)简述电解饱和食盐水制备氯气的原理，并画出电解装置的示意图（用文字描述即可，如“阳极是碳棒，阴极是铁棒”）。原理：________电解装置示意图文字描述：________26.(1)简述比较碳酸钠和碳酸氢钠稳定性的方法（至少两种）。方法一：________方法二：________(2)简述检验某溶液中是否含有Fe³⁺的方法。检验方法及现象：________27.(1)简述油脂皂化反应的原理。原理：________(2)简述甲烷发生取代反应的化学方程式（以甲烷与氯气光照反应为例）。化学方程式：________28.(1)已知X、Y、Z为短周期元素，X与Y同主族，Y与Z同周期且相邻，X的原子序数比Y小1，Z的原子序数比Y大1。写出X、Y、Z三种元素的名称：X________，Y________，Z________。(2)根据上述元素，写出Y的最高价氧化物对应水化物的化学式：________(3)写出X与Z形成的化合物的化学式：________(4)比较Y与Z形成的简单氢化物稳定性，并用化学方程式解释原因（Y的氢化物为MH₃，Z的氢化物为ZH₃）。比较结果：________解释原因（化学方程式）：________试卷答案一、选择题：1.B2.B3.C4.B5.D6.C7.C8.C9.A10.B二、多选题：11.ABCD12.ABC13.BCD14.A15.AC16.ABD17.ABD18.AD三、填空题：19.(1)Na₂O,AlCl₃,Fe₂(SO₄)₃,NaHCO₃(2)钠离子,镁离子,硫酸根离子,氢氧根离子(3)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu;NaOH+HCl=NaCl+H₂O;CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑20.(1)3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O电子转移方向和数目：Cu→NO(每3molCu转移6mol电子，每1molNO转移3mol电子)(2)<;盐酸浓度远大于氢氧化钠浓度，混合后溶液呈酸性(3)CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO⁻(4)c(NH₄⁺):c(Al³⁺)<2:3;NH₄⁺和Al³⁺水解均显酸性，但Al³⁺水解程度远大于NH₄⁺，为维持电中性，需更多Al³⁺来提供正电荷(5)Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O;Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O21.(1)Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO(2)2NH₃·H₂O+KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+3NH₄HSO₄+3H₂O(3)2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑(4)CH₃COOH+C₂H₅OH催化剂CH₃COOC₂H₅+H₂O22.(1)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑(2)2KCl+2H₂O电解2KOH+Cl₂↑+H₂↑(3)SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O;SO₂+NaOH=NaHSO₃23.(1)CH₂=CH₂(2)(3)(4)CH₃OCH₃四、简答题：24.(1)原理：过氧化钠具有强氧化性，能与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与生成的氧气反应生成过氧化氢，过氧化氢分解生成氧气。该反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂。化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑(2)