专练10 十四道选择题+主观实验题-高考化学考前训练（新高考卷）解析版

备战2024年高考化学考前手感保温训练（新高考卷）

专练1014道选择题+主观实验题

完卷时间：40分钟

答案速查

题号1234567891()11121314

答案BDADDBCBCBACDC

一、选择题（共42分，只有1个正确选项）

1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列叙述错误的是

A.江西博物馆中“《论语》竹简”中竹简的主要成分是纤维素

B.安徽古代科学家方以智在其《物理小识》“有破水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中

的“破水”指醋酸

C.甘肃出土的春秋早期秦国的铜柄铁剑中，铁元素有化合态和游离态两种存在形式

D.广西壮锦的主要原料是蚕丝等，蚕丝属于有机高分子化合物

【答案】B

【解析】A.竹简由竹子做成，主要成分是纤维素，A正确；B.雨水可以溶解银块，醋酸不

能溶解银块，所以雨水是硝酸，B不正确；C.铁剑中部分铁生锈生成氧化铁，故铁剑中铁

元素有化合态和游离态两种存在形式，C正确；D.蚕丝属于蛋白质，是有机高分子化合物，

D正确；答案选

2.下列化学事实不符合“量变引起质变”的哲学观点的是

A.Fe与稀硫酸反应生成%但与浓硫酸发生钝化

B.向NaAl（）2溶液中滴入盐酸先产生沉淀后沉淀消失

C.Na2sQ,溶液中滴入少量稀盐酸生成NaHSQ,,但滴入过量稀盐酸生成SO?

D.葡萄糖（单糖）能发生银镜反应，但纤维素（多糖）不能发生银镜反应

【答案】1）

【解析】A.Fe是比较活泼金属，能够与稀硫酸发生置换反应产生FeSO」、儿，但浓硫酸主要

以酸分子形式存在，具有强氧化性,在室温下遇到浓硫酸会发生钝化而不能进一步发生反应,

符合“量变引起质变”的哲学观点，A不符合题意；B.向NaAld溶液中滴入盐酸先发生反

应：NaA102+HCl+H20=NaCl+Al(0H)U,反应产生Al(OH)3白色沉淀,该物质是两性氢氧化物，

当盐酸过量时，乂发生反应：A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O,因此看到反应产生的沉淀乂逐步溶

解一直至沉淀消失，符合“量变引起质变”的哲学观点，B不符合题意；C.H?SQ,是二元弱

酸，向Na2sQi溶液中滴入少量稀盐酸，发生反应：Na2S0；^HCl=NaHS03+NaCl,生成了MaHSO：,；

但当滴入过量稀盐酸时，乂发生反应：NallSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2t,因此乂生成SO2气体。

HC1的量不同，反应产物不同，符合“量变引起质变”的哲学观点，C不符合题意；D.葡萄

糖(单糖)的分子中含有醛基，能被弱氧化剂银氨溶液氧化而能发生银镜反应，但纤维素(多

糖)分子中无醛基，不能发生银镜反应，因此不符合“量变引起质变”的哲学观点，D符合

题意；故合理选项是I)。

3.由大脑分泌的化合物X名为甲硫氨酸-脑啡肽，其结构如下图。下列叙述正确的是

A.X是一种五肽B.组成X的氨基酸有5种

c.X含有4个手性碳原子D.X不能使浸水褪色

【答案】A

【解析】A.根据结构图可知，该分子中含4个肽键，为五肽，A正确：B.化合物X水解后

COOH

可形成4种氨基酸，分别为，B错误；C.连

接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，化今物X分子中含3个手性碳原子,

化合物X分子中含酚羟基，可与

溟水发生取代反应导致澳水褪色，D错误；答案选A。

4.下列离子方程式书写正确的是

+

A.向NaOII稀溶液中通入过量CO?气体：Na+OH+CO2=NaHCO,i

+2+3+

B.向FeS(\溶液中滴加稀硝酸:4H+NO'+3Fe=Fe+3NO?+2H2O

C.向Na2co，溶液中滴加澄清石灰水：CO：+Ca(OH)2=CaCO3J+2OH-

+2+

D.向KMnC)4中加入浓盐酸：2MnO；+1OCR+16H=2Mn+5CI2T+8H2O

【答案】D

【解析】A.向NaOH稀溶液中通入过量CO1气体生成碳酸氢钠：OH-+CO产HCO；,A偌误：

B.电荷不守恒，应该为4H++NO；+3Fe"=3Fe"+NOT+2H2O,B错误；C.澄清石灰水

在写离子方程式时拆成离子形式，K[JCOr+Ca2+=CaCOj,C错误；I).高钵酸钾和浓盐

+2+

酸反应：2MnO；+10CP+16H=2Mn+5C12?+8H2O,D正确。答案选D。

5.下列有关物质的结构与性质说法正确的是

A.第二、三周期B、A1的第一电离能高于相邻元素，N、P的第一电离能低于相邻元素

B.键能：F-F大于C1-C1

C.0」是极性分子，它在水中溶解度高于在四氯化碳的溶解度

D.甲醇分子间的氢键键能大于水分子间的氢键键能

【答案】D

【解析】A.处于全满、半满轨道的电子稳定性强，因此第二、三周期B、A1的第一电离能

低于相邻元素，N、P的第一电离能高于相邻元素，A错误；B.由于F-F的键长短，使两核

间的斥力及电子层间斥力增大，使F-F的键能减小，F—F的键能小于Cl—C1的键能，实际

F—F的键能为157kJ/moLC1-C1的键能为242.7kJ/moLB错误；C.虽然Q是极性分子，

但它在水中溶解度低于在四氯化碳的溶解度，C错误；D.CII2H分子中C1%-是推电子基团，

分子中0原子的电负性最大，整个分子负电和主要集中在。原子周围，因此甲醇分子中0

原子带上明显负电，而水分子中0原子周围的负电荷密度则相对小些，因此甲醇分子间氢键

键能更大，例如甲醇分子的氢键键能为25.9kJ/mol,而水分子间的氢键键能为18.Bk.T/mol,

D正确；答案选D。

6.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是

a

实验操作现象解释或结论

向盛有2mL0.Imol/LNaOH溶液的试管中滴加4滴先有白色沉

Ksp[Cu(OH)2]<Ksp

A0.Imol/LMgCk溶液，再滴加4滴0.Imol/LCuSO」溶淀，后有浅蓝

[Mg(OH)J

液色沉淀

在20℃、30c条件下,分别取ImLO.Imol/LKI溶液30℃条件下其他条件相同时，

B于两支试管中，各加入等量的淀粉溶液，再各加入出现蓝色的温度越高，反应速

ImLO.Imol/L的H2sCh溶液时间较短率越大

向圆底烧瓶中加入2.OgNaOH和15mL无水乙醇,搅酸性高钵酸1T臭丁烷发生消

C拌。再向其中加5mLi-澳丁烷和几片碎瓷片，微热。钾溶液紫红去反应，有1-丁烯

将产生的气体通入盛有酸性高锦酸钾溶液的试管中色褪去生成

有白色沉淀

D向20mL0.lmol/LCa(C10)2溶液中通入少量S&气体酸性：H2S03>HC10

产生

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.反应中NaOH过量，再加4滴0.Imol/LCuSOi溶液生成氢氧化铜沉淀，不能证明

发生沉淀转化，A错误；B.实验中变量为温度，30℃条件下出现蓝色的时间较短，说明其

他条件相同时，温度越高，反应速率越大，B正确；C.挥发的乙醇也会使得酸性高钵酸钾

溶液褪色，不能说明1T臭丁烷发生消去反应生成1-丁烯，C错误；D.次氯酸具有氧化性，

把二氧化硫氧化为硫酸，硫酸根离子与钙离子形成沉淀，不能确定二者的酸性强弱，D错误；

故选B。

7.氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H?。在催化剂作用下，HCOOH催化

释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。卜列叙述正确的是

4

O注：*表示吸附在催化剂上的微粒

L2

LUL2P

LO0.96■■

.OO9\

O..8O053//、'0.58'

.46：

OS.Om

2O

HCOO*+H*

OS.OHCOOH*-006

S.2OO

O,1-0.32.

4.HCOOH(g)\-0.45

OS.OTvv

•

SOCO2(g)+2H*

.6CO2(g)+H?(g)

,8反应进程

图2

A.HCOOH催化释放氢的过程中有非极性键的断裂与形成

催化释放氢反应除生成外，还生成、、

B.HCOODCO?H?HDD2

C.在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键难

催化释放氢的热化学方程式为：

D.HCOOHHCOOH(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-0.45cV

【答案】C

【解析】A.转化涉及到N-H键的断裂和形成、0-H键的断裂以及H-H键的形成，没有非极

性键的断裂,A错误；B.若用HCOOD代替HCOOH,反应为断00D分解,除生成CQ外,还生

成HD,没有1以Dz,B错误;C.由图可知，II一【II过程中断裂0-H键，III-IV过程中断

裂C-H键，III-IV的活化能大于II-I1I的，故在催化剂表面解离C-H键比解离041键难，

C正确；D.图2表示1分子HCOOH(g)生成COKg)和田(g)时放出能量0.45eV,而热化学方

程式中AH为Imol反应的热量变化，故D错误；本题选C。

8.氮化钛(TN)是新型耐热材料，其制备原理为6TiO?+8NH3姆空

实验装置

6TiN+12H20+N2,

如图A所示(夹持装置省略)，下列说法错误的是

1一浓氨水

»盛有的瓷舟^

TiO,守哈

k商

1⑥2试剂X管式炉CaCl

2生石灰

IninIV

A.试剂X可以是碱石灰或生石灰

B.装置的连接顺序为I-IllfII-IV

C.先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关

D.棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞

【答案】B

【分析】装置I制备氨气，装置I【是发生装置，装置III吸收尾气同时防止空气中的水蒸气进

入装置II中，装置IV干燥氨气，据此解答。

【解析】A.浓氨水中加入氯化钙、氢氧化钠或碱石灰可以产生氨气，因此试剂X可以是碱

石灰或生石灰，A正确；B.氯化钙能吸收氨气，不能干燥氨气，所以装置的连接顺序为I

-IV-II-ni,B错误；C.需要利用氨气排尽装置中的空气，所以先打开恒压分液漏斗旋

塞，再打开管式炉加热开关，C正确；D.由于气体的气流也可能把固体小颗粒插入导管中，

所以棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞，D正确；答案选B。

9.制造硼合金的原料硼化钙晶胞结构如图所示。硼原子组成正八面体，各个顶点通过B-B

键互相连接成三维骨架。已知该晶体晶胞参数为卬m,硼八面体中B-B键的键长为介m,

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置.，称为原子的分数坐标,

如M点原子的分数坐标为d，；）。设2人为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.该硼化钙的化学式为CaB8B.与Ca原子等距最近的B原子数目为6

C.N点原子的分数坐标为（孕,0，。］D.该晶胞的密度为曾黑•gPmT

【答案】C

【解析】A.根据晶胞结构，Ca有1个，而硼原子组成正八面体得结构为且位于晶胞顶

点，个数为8x）=1,所以其化学式：CaB6,A错误；B.每个顶角的正八面体中都有3个B

O

与Ca原子等距最近，所以个数因为24个，B错误；C.N点所在的正八面体的体心为原点坐

标，B-B键的键长为dpm,N点到原点的距离：V5dpmxg=#dpm,晶胞参数为即m.N

［聋。“，C正确；I）.根据晶胞结树Ca

点坐标参数:42d,所以N点坐标:

apm2a

有1个，而硼原子组成正八面体得结构为反，且位于晶胞顶点，个数为8x：=l,则晶胞密

O

NM40+666106x10前,

度：上百0-义叱。）®-D错误；答案选C。

10.一定压强下，向1OL密闭容器中充入Imois?。?和ImolCh，发生反应

：S2Cl2(g)+Cl2(g)^2SCl2(g)0C%与SCI2的消耗速率(»与温度(7)的关系如图,下列说

法正确的是

A.A、B、C、D四点中只有A点达到平衡状态

B.正反应的活化能小于逆反应的活化能

C.K(B)=K(D)>K(C)

D.300℃，反应达平衡后缩小容器体枳，各物质浓度不变

【答案】B

【分析】CL的消耗速率表示正反应速率，SCL的消耗速率表示逆反应速率，当

珠^⑹2,：蹄耗以”口：2时，说明正逆反应速率相等，反应到达平衡，所以图像的平衡点应为B

和D点。

【解析】A.A点所耗色肮(犯尸：1，未达到平衡，故A错误；B.随着温度升高，SC12

的消耗速率大于Ck的消耗速率的二倍，则逆反应速率大于正反应速率，说明温度升高，平

衡逆向移动，是放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B正确；C.该反应

为放热反应,温度升高,K减小，由图可知,C点温度最低,则K最大，故K(C)>K(B)=K(D),

故C错误；D.300c时，反应达平衡后缩小容器体积，平衡不移动，但是体积缩小，各组分

浓度均增加，故D错误。故选B。

11.配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某

些配位化合物，如2coek+2NH4c1+8NH3+H2O2=2[CO(NHJSQ]Q2+2H2。。设NA是

阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.Imol[CO(NHJSC1]Q2中含有。键的数目为2叫

B.N&和H？。的VSEPR模型完全相同

C.O.lmolN?与足量H?在催化剂作用下合成氨，生成的NH；分子数为0.2%

D.100g质量分数为17%的HQ2溶液中，氧原子总数为N、

【答案】A

【解析】A.Imol中含有。键的数目为1X(3X5+6)NA=21NA，故A正确;

B.NH3和H?O的中心原子的杂化方式相同，但是孤电子对数不同，故VSEPR模型不完全相

同，故B错误；C.合成氨是可逆反应，生成NH,的分子数小于0.2NA，故C错误；D.H2O2

中氧原子总数为x2N,、mo「=心,水中还含有氧原子，则氧原子总数大于以，

I1*7g'/?mol*

故D错误；答案选A。

12.为检测某品牌银耳中添加剂亚硫酸盐的含量，取1000g银耳样品和400mL蒸储水放入

三颈瓶中；取0.40mL0.01mol【T碘标准溶液和1mL淀粉溶液加入锥形瓶中，并加入适量蒸

储水搅拌，部分装置如图。向二颈瓶中通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用

O.OlmoLLT碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.0mL碘标准液。另做空白实验，消耗

0.20mL碘标准溶液。下列说法错误的是

A.选择的三颈瓶规格为1000mL

B.滴定终点溶液变为蓝色，读数时应单手持滴定管

C.“不通氮气”或者“先加磷酸再通氮气”，这两种做法都会使测定结果偏高

D.银耳样品中亚硫酸盐的百分含量(以SO?质量计)为0.00768%

【答案】C

【解析】A.三颈烧瓶所盛液体体积通常占其容积的1/3、2/3,则本实验应选择的三颈烧瓶规格为1000mL，

A正确：B.将SO?消耗完后，过量的碘单质与淀粉反应使溶液显蓝色，读数时应单手持滴定管，B正确：C.开

始通入氮气的目的是将装置中的空气排出，防止空气中的氧气将亚硫酸盐部分氧化成硫酸盐而影响实验，

若'‘不通氮气”或者“先加磷酸再通氮气”，反应生成的SO：量较少，消耗的标准碘液也少，所测结果偏低，

C错误:D.反应中消耗。的体积为64mL+1.OmL-O.2mL=l.2mL.n(1,)=1.2X101X0.01mol/L=l.2X10mol.

5s

根据关系式L〜SOj知,n(SO2)=1.2X10mol,m(SO>)=64g/molX1.2X10mol=7.68X10'g=0.000768g,

样品为10.00g,因此泌的含量为缥器迤xl00%=0.0076K%,D正确；答案选C。

10.00g

13.利用双极膜电解含有HCO；的溶液，使HCO；转化成碳燃料，实现了CO?还原流动。电

解池如下图所示，双极膜中水电离的H+和OH-在电场作用下可以向两极迁移。下列说法不

正确的是

Ni网双极膜Ag网

I一4

b

CO

Na()H稀HCO：溶液

溶液

A.银网电极与电源负极相连

B.双极膜b侧应该用质子交换膜

+

C.阴极电极反应为：HCO；+2e+3H=COT+2H2O

D.双极膜中有0.Imol凡0电离，则阳极附近理论上产生().()5molO2

【答案】D

【分析】根据示意图，右侧HCO；生成C0,发生还原反应，为阴极区，即Ag网为阴极，与

电源的负极相连，阴极的反应式为：HCO；+2e-+3H+=COT+2HQ：Ni网为阳极，电极

反应式为：4OH-4e-=O;T+2H2O,双极膜中II向右恻移动，即b为质子膜，01「向左侧移

动，a为阴离子膜。

【解析】A.由上述分析可知，银网电极为阴极，与电源负极相连，故A正确：B.双极膜中

H.向右侧移动，即b为质子膜，故B正确；C.阴极的电极反应式为：

+

HCO；+2e-+3H=COT+2H2O,故C正确；I).根据阳极反应式4OH-4c-T+2H?O,

产生0.05mol。2会消耗0.2mol()H,双极膜中有0.2mo凡0电离，故D错误。答案选I)。

14.H3RO3为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将NaOH溶液滴到Imo/LHjROj溶

液中，各种含R微粒的分布分数S随pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.H3RO3的降=10。

B.当pH调至1广12时发生反应的离子方程式为：H3RO3+OH-=H2RO；+H2O

C.pH=12.8时,溶液中2c（HR0j）+4c（R0；-）+c（0H）=c（H+）+c（Na+）

D.pH=14时，溶液中C（RO，）＞C（HRO；）＞C（H2RO；）＞C（OH）＞C（H+）

【答案】C

【分析】因为非映为三元弱酸，电离过程分步进行，则图中a、b、c、d分别表示HM）3、H2RO；、

HRO；、RO,分布分数随pH变化曲线，据此解答。

【解析】A.图中pH=9.22时，d&ROMdHKO；）,则H3RO3的心=ICT9",故A错误;3.由

图可知，当pH调至11〜12时，H?RO；迅速减小，HRO：迅速增大，则H2RO；与01「反应生

成HRO：,发生反应的离子方程式为：H,RO；+OH=HRO^+H2O,故B错误；C.pH=12.8

+

时，溶液中由电荷守恒得:c（H2R0；）+2c（HR0；）+3c（R0j-）+c（0H）=c（H^+c（Na）,

且c（H2RO：）=c（R。）,则2c（HRO；）+4c（RO；）+c（0H）=c（H'）+c（Na+），故C正确;

D.pH=14时,c（OH）=hno"L,且由图可知:c（RO，）＞c（HR（*）＞c（H2RO；）,且各种含R

微粒的浓度都小于lmol/L,则溶液中c（OH-）＞c（R（*）＞c（HRO；-）＞c他RO；）,故D错

误；故选C。

二、主观题

16.（14分）无水四氯化锡［M（SnCL）=261g/mol］是一种重要的工业原料，其在常温下为

无色液体，沸点114C,在空气中极易水解生成SnO^xH］。，液态四氯化锡对很多非极性分

子有一定的溶解度。实验室可选用以下装置用熔融的锡F氯气反应制备无水Sn。’，请回答

有关问题：

收

集

器

冷水

为

结构

空间

子的

锡分

氯化

（1）四

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