广西南宁市2026届高三年级上册一模考试化学试题

广西南宁市2026届高三上学期一模考试化学试题

一、单选题

i.化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是

A.毛笔的笔尖材料可使用羊亳(毛)，羊亳的主要成分不属于天然有机高分子

B.壮族织锦采用棉纱为经、彩色丝绒为纬的编织工艺，棉纱的主要成分是纤维素

C.传统乐器铜鼓是我国春秋时期南方地区创造的一种打击乐器，主要材质为合金

D.桂林三花酒传统酿造技艺属于广西非物质文化遗产，其酿造过程发生了化学反应

2.下列实验装置或操作能达到相应目的的是

A.挤压玻璃珠排出碱

B.制备Fe(OH%胶体

式滴定管中的气泡

A.AB.BC.CD.D

AQ

甲硫醇(CH’SH)是重要的工业原料，可利用反应CHQH+H2s就qCH$H+Hq制备甲硫

醇，甲硫醇能与NaOH溶液反应生成盐。据此完成以下2个小题。

3.下列有关化学用语表示正确的是

A.H2s的电离方程式：H,S=2H++S2-

3s3p

B.基态Al原子的价层电子轨道表示式：|-y-|||f

H

c.甲基的电子式：H：5：H

D.也。的空间填充模型:o

4.结构决定性质，性质决定用途。卜.列关于性质或事实的解释错误的是

选项性质或事实解释

工业上电解熔融AhOj冶炼

A&2。3和AlCh的晶体类型不同

铝，而非电解熔融A1C1；

B键角：H2O>H2S中心原子杂化类型不同

C沸点：CH3OH>CH3SHCHQH分子间存在氢键，而CH,SH分子间没有

D酸性：H2S>CH,SHS-H的极性：H2S>CH3SH

A.AB.BC.CD.D

5.工业上可用镒酸钾（LMnOj制取KMnO-其反应原理为

3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2i+2K,CO3o已知心为阿伏加德罗常数的值，下列说

法正确的是

A.ILO.ImolL-'KMnO4溶液中氧原子数为0.4M

B.每消耗44.8LC。？，反应中转移的电子数为2M

C.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2

D.常温下，ILpH为9的K2cO3溶液中，由水电离出的0H-数目为10-WA

6.物质M是合成某种抑制剂的重要中间体。卜.列关于M的说法正确的是

试卷第2页，共11页

Y、N，XOOCH3

O<^-NHCOOCH,

6

A.属于芳香煌

B.含有1个手性碳原子

C.能与溟的四氯化碳溶液发生加成反应

D.ImolM最多能与5rnolNaOH反应

7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、

X、Y、Z的最外层电子数之和为18,Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法错误的

是

A.第一电离能：X>W

B.最简单氢化物的还原性：X<Z

C.简单离子半径：Y<X

D.W、Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸

8.不同含铜物质间可相互转化。下列离子方程式书写错误的是

<H@H双叫丝叫罩…格…必

①4②2③④•

+2+

A.反应①：CU+H2O2+2H=CU+2H2O

2+

B.反应②：Cu+2OH-=Cu(OH)2i

C.反应③：HCHO+2CU(OH)2+2OH-=Cu2O+2H.0+CO^

+

D.反应④：Cu2O+4NH5.H,O=2[Cu(NH3)2]+2OH-+3H,O

9.CO2在不同催化剂作用下加氢还原反应历程与相对能量的关系如图(Al~A4、B1~B4均表

示过渡态)。卜.列说法正确的是

A.该反应为吸热反应

B.路径A和B,均包含4个基元反应

C.路径A中，最大能垒(活化能)为2.15eV

D.与路径B对比，路径A的反应速率更快

10.为探究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体枳变化)。

滴加数滴滴加1滴hnzx闺a滴加K【溶液、

浓盐酸KSCN涔液"Na卜间性淀粉溶液

溶液黄色加深溶液变为红色溶液红色褪去无色溶液未见

变为无色明显变化

已知：含［FeClJ的溶液呈黄色，含［Fe(SCN)产的溶液呈红色，含［FeR;的溶液呈无色。

下列说法错误的是

A.①中加入浓盐酸后，c｛［FeCl4「｝增大

B.基于实验安全考虑，该实验不宜使用玻璃试管

C.③中加入NaF固体，使Fd++SCN-=［Fe(SCN)产平衡逆向移动

D.④中无色溶液未见明显现象，说明Fe*的氧化性弱于L

11.电化学硅基化反应成为当前化学研究的热点。研究人员通过该反应成功从氢硅烷中引发

硅自由基的生成，进而实现了烯煌的硅一氧双官能化反应。

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A.若以铅酸蓄电池为电源。则B应与PM)?电极相连

B.阳极的电极反应：R-N-OH-e-=R-N-O+H+

/N-R

mo

C.每生成1i2s，有2moiR-N-OH参与反应

D.反应过程中可能产生丫

12.北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与C6c形成的球碳盐，实验测知

该类物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。其中C6G与金属K、Rb形成的化合物晶

胞结构如图1,该晶胞在xy平面的投影如图2.已知：晶胞边长@(5-2=1.424加.

A.晶胞中含有12个碱金属阳离子

B.相邻两个4的最短距离为枭

C.与碱金属阳离子距离最近且相等的C器有6个

D.晶胞密度：p(Cf)0-Rb)>p(C60-K)

13.向体积均为1L的甲、乙恒容密闭容器中均充入ImolO］和4moiHBr,分别在绝热、恒

温条件下进行，发生反应4HBr（g）+O2（g）=2B「2（g）+2Hq（g）AH,两反应体系的压强随

A.由图可知,温度:T（c）>T（b）

B.向平衡后的乙容器中通入N0平衡不发生移动

C.乙容器中，0~4［而11内丫（?48「）=0.75111。1匚匚疝!1"

D.HBr的转化率：a<c

14.常温下，将O.lmolU'NaOH溶液滴入50mL0.1mol,匚口"溶液中，溶液中含T微粒（H,T、

2

H2T-,HT-.T-）的分布系数6、溶液pH与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。

已知：^（T3）=-————:，、/,、。下列叙述错误的是

23

c（H3T）+c（H2T）+c（HT-）+c（T）

A.a、c线分别代表H"、HT?-的分布系数变化情况

B.pH=7时，c（Na+）〈女（HT2-）+女（T）

9

C.pH=3时，c（H3T）=10^c（H2T-）

D.由M至N的滴定过程中，不可用甲基橙作指示剂

试卷第6页，共11页

二、解答题

15.某课外实践小组设计实验制备“84”消毒液并测定其中有效氯的含量。回答下列问题:

已知：随着温度升高，与NaOH溶液反应会生成NaQO-

I.制备“84”消毒液

实验装置如图：

(1)装置A中橡皮管的作用是,蒸谣烧瓶内发生反应的离子方程式为o

(2)上述装置存在一处缺陷，会导致B中次氯酸钠产率降低，改进的方法可以是

H.测定制备的“84”消毒液中有效氯的含量

实验步骤如卜.：

①准确量取I中制备的“84”消毒液2.00mL,将其稀释成100.0mL溶液；

②准确量取2.00mL上述稀释后的溶液，依次加入过量硫酸溶液、VmLgmo|.L」FeSO4(过

量)溶液，加盖振荡混匀后，室温下静置反应10min；

③用c2moi的标准溶液滴定②中反应后的溶液，记录消耗的KWJO,标准溶液体

积为V2mL。

已知：实验过程中C「不被氧化，CrQ；转化为C产。

(3)步骤①中稀释溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

(4)该“84”消毒液中有效氯的含量为g/100mL。(有效氯以NaClO质量计，NaCIO的摩

尔质量为74.5gmol")

(5)步骤②中,若未加盖振荡混匀，则所测的有效氯的值_____(填“偏大偏小"或"不变'>

(6)为了提高产量，实践小组同学将反应结束后装置C中的溶液回收，与装置B中的溶液混

合，发现产品中含氯物质有NaCl、NaC10和X°X的化学式为，产生X的原因是。

16.NaSbR(六氟睇酸钠)是一种深度加工的精细化学品，广泛应用于有机合成催化、制药和

高精尖材料制造等领域。我国科学家开发的一种以锚矿(主要含Sbq,、Sb2s3,还含少量

FeQ」、CuO、Sb?。,等)为原料制备NaSbR的工艺流程如图所示。

NaOIINa2s2O3CuSOH202NaOII

浓溶液溶液溶液溶液浓溶液HF溶液

NaSbO

溶液上NaSbO3-3H2O至gNaSbF,

睇矿f碱浸转化»氟化

浸渣CuS、Cu(OH)

已知：①Sb。，的性质与他。3类似，Sb2s3可溶于NaOH溶液;

②常温下，勺((2闾=64x10-36、K£FeS)=6.2xl(rR/Csp[Fe(OH)2]=3.1xlO-'\

20

Arsp[Cu(OH)2]=2xlO-：

③“浸出液’中主要含有NaSbO?、Na2s和NaOH三种溶质。

回答下列问题：

(1)［也可日明「(筑睇酸)是一种超强酸，则［H?F1的空间结构名称为

(2)“碱浸”时，Na2szQ被氧化为SO：,写出SbzOs与Na2s0反应的离子方程式：

浸渣的主要成分是(填化学式)。Sb^Os可生产一种用作阻燃剂、稳定剂的钠盐(Sb为+5

价)，该钠盐的阴离子是两个睇氧四面体共用一个顶点形成的二聚体结构，则该钠盐的化学

式为o

(3)常温下，“除杂”中,若用FeSO,溶液替代CuSO,溶液，会产生FeS、Fe(OH)2,当调节溶

液的pH=10时，溶液中c(S2-)=mol-L-'o对于绝大多数工业含硫废水的处理，更常

选择FcSO4溶液，原因可能是(任写一点)。

(4)“转化”时常用水浴加热，温度控制在60~70℃,温度不宜过高的原因是。

(5)经“转化”得到NaSbO33H2O,再用氢氟酸进行“氟化”得到NaSbR溶液，经“系列操作”得

到NaSbR晶体，“系列操作"包括、、过滤、洗涤、干燥。

17.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

I.制氢技术对氢能产业链的整体布局与发展至关重要。

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CH」(g)-H20(g)催化重整制氢(SMR)是氢能源利用领域的研究热点之一，主要反应如下:

反应I：CH4(g)+H2O(g)^3H2(g)+CO(g)AH1=+206kJmo「

1

反应H：CO(g)+H2O(g)^H2(g)+CO2(g)AH^^l.lkJmor

反应in：CH4(g)+2H2O(g)^±4H2(g)+CO2(g)AH3

⑴反应III的△%=kJ-moP',该反应能够自发进行的条件是(填“高温”"低温''

或“任意温度”)。

⑵将CH,、凡。组)通入反应器中，发生SMR反应达到平衡，得到CH,的平衡转化率与水

碳比［喘*］、温度的关系如图1所示。则温度I、岂、h由大到小的顺序为,判

断的理由是0

(3)在840C、压强恒定为7MPa条件下，将所。1CH4和一定量水蒸气投入密闭容器中发生

SMR反应达到平衡，体系中各组分摩尔分数(物质i的摩尔分数X’=?)与投料水碳比

的关系如图2所示。

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