高考化学硫及其化合物综合练习题附详细答案

高考化学硫及其化合物综合练习题附详细答案选择题1.下列关于硫的说法正确的是（）A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B.硫在自然界中仅以化合态存在C.硫与铁反应生成硫化亚铁D.硫在空气中燃烧生成三氧化硫答案：C解析：硫是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误；硫在自然界中既存在游离态，也存在化合态，B错误；硫的氧化性较弱，与变价金属铁反应生成硫化亚铁，C正确；硫在空气中燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，D错误。2.下列关于二氧化硫的说法错误的是（）A.无色无味B.能使品红溶液褪色C.是酸性氧化物D.能与氢氧化钠溶液反应答案：A解析：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，A错误；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；二氧化硫能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确；二氧化硫作为酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，D正确。3.下列关于浓硫酸的说法正确的是（）A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气C.浓硫酸具有强氧化性，加热时能与铜反应D.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中答案：C解析：常温下，浓硫酸能使铁、铝发生钝化，并不是不反应，而是在金属表面形成一层致密的氧化膜阻止反应进一步进行，A错误；浓硫酸具有吸水性，但不能干燥氨气，因为氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应，B错误；浓硫酸具有强氧化性，加热时能与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，C正确；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止液滴飞溅，D错误。4.下列物质不能由单质直接化合得到的是（）A.CuSB.FeSC.SO₂D.Na₂S答案：A解析：硫的氧化性较弱，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，铜与硫反应生成硫化亚铜（Cu₂S），而不是硫化铜（CuS），A符合题意；铁与硫反应生成硫化亚铁，B不符合题意；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，C不符合题意；钠与硫反应生成硫化钠，D不符合题意。5.向含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中通入足量的SO₂气体，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液，无明显现象，由此得出的结论是（）A.白色沉淀是BaSO₃B.白色沉淀是BaSO₄C.白色沉淀是BaSO₃和BaSO₄的混合物D.FeCl₃被SO₂氧化成FeCl₂答案：B解析：向含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中通入足量的SO₂气体，发生反应：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄²⁻+4H⁺，然后SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄↓，所以白色沉淀是BaSO₄，A、C错误，B正确；在该反应中FeCl₃被SO₂还原成FeCl₂，D错误。6.下列实验中能证明某气体为SO₂的是（）①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀产生A.都能证明B.都不能证明C.③④⑤均能证明D.只有⑤能证明答案：D解析：①能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是SO₂或CO₂，不能证明该气体为SO₂；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体，如HCl、SO₂等，不能证明该气体为SO₂；③能使品红溶液褪色的气体可能是SO₂或Cl₂等，不能证明该气体为SO₂；④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，该气体可能是SO₂或CO₂，不能证明该气体为SO₂；⑤通入溴水中，能使溴水褪色，说明该气体具有还原性，再滴加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO₄，说明该气体被氧化为SO₄²⁻，则该气体为SO₂，只有⑤能证明。7.下列关于硫酸和硝酸的说法正确的是（）A.浓硫酸和浓硝酸都能与铜反应，且反应中都表现出氧化性和酸性B.浓硫酸和浓硝酸都具有脱水性C.常温下，铁、铝不与浓硫酸和浓硝酸反应D.稀硫酸和稀硝酸都能与锌反应产生氢气答案：A解析：浓硫酸与铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，在这两个反应中，浓硫酸和浓硝酸都表现出氧化性和酸性，A正确；浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有脱水性，B错误；常温下，铁、铝遇浓硫酸和浓硝酸发生钝化，并不是不反应，而是在金属表面形成一层致密的氧化膜阻止反应进一步进行，C错误；稀硫酸与锌反应产生氢气，稀硝酸具有强氧化性，与锌反应不产生氢气，而是生成氮的氧化物，D错误。8.将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）A.CO₂B.NH₃C.NO₂D.H₂S答案：A解析：A项，CO₂与SO₂、BaCl₂都不反应，所以无沉淀生成；B项，通入NH₃，会发生反应：2NH₃+SO₂+H₂O=(NH₄)₂SO₃，(NH₄)₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NH₄Cl，有沉淀生成；C项，NO₂与水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能将SO₂氧化为SO₄²⁻，SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄↓，有沉淀生成；D项，H₂S与SO₂发生反应：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，有沉淀生成。9.下列化学反应中，SO₂是还原剂的是（）A.SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂OB.SO₂+2Mg=2MgO+SC.SO₂+NaOH=NaHSO₃D.2SO₂+O₂⇌2SO₃答案：D解析：在氧化还原反应中，还原剂是失去电子、化合价升高的物质。A项，在SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O中，SO₂中硫元素的化合价从+4价降低到0价，SO₂是氧化剂；B项，在SO₂+2Mg=2MgO+S中，SO₂中硫元素的化合价从+4价降低到0价，SO₂是氧化剂；C项，SO₂+NaOH=NaHSO₃不是氧化还原反应；D项，在2SO₂+O₂⇌2SO₃中，SO₂中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，SO₂是还原剂。10.下列关于硫化氢的说法错误的是（）A.硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的气体B.硫化氢能与硫酸铜溶液反应生成黑色沉淀C.硫化氢在空气中燃烧只能生成二氧化硫和水D.硫化氢具有还原性答案：C解析：硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的气体，A正确；硫化氢能与硫酸铜溶液反应生成黑色的硫化铜沉淀，B正确；硫化氢在空气中燃烧，氧气不足时生成硫单质和水，氧气充足时生成二氧化硫和水，C错误；硫化氢中硫元素的化合价为-2价，处于最低价态，具有还原性，D正确。非选择题11.某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______，其中发生反应的化学方程式为______。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______、______，这些现象分别说明SO₂具有的性质是______和______。（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______。（4）尾气可采用______溶液吸收。答案：（1）蒸馏烧瓶；Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O（2）溶液由紫红色变为无色；出现淡黄色浑浊；还原性；氧化性（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色（4）NaOH解析：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器是蒸馏烧瓶，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。（2）装置B中高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将SO₂氧化，溶液由紫红色变为无色，说明SO₂具有还原性；装置C中发生反应：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，出现淡黄色浑浊，说明SO₂具有氧化性。（3）SO₂使品红溶液褪色是因为生成了不稳定的无色物质，加热后该物质分解，溶液恢复红色，所以实验操作及现象为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色。（4）尾气中含有SO₂，SO₂是酸性氧化物，可采用NaOH溶液吸收。12.工业上用接触法制硫酸的主要反应如下：①4FeS₂+11O₂$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$2Fe₂O₃+8SO₂②2SO₂+O₂$\stackrel{催化剂}{\rightleftharpoons}$2SO₃③SO₃+H₂O=H₂SO₄请回答下列问题：（1）反应①中被氧化的元素是______，当有1molFeS₂参加反应时，转移电子的物质的量为______mol。（2）反应②中，在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂通入密闭容器中反应，达到平衡时，SO₂的转化率为90%，则平衡时SO₃的物质的量为______mol，O₂的物质的量为______mol。（3）反应③中，为了提高吸收率，通常采用的操作是______。（4）工业上生产硫酸时，尾气中含有SO₂等有害气体，若直接排放会造成环境污染，通常用______吸收尾气中的SO₂，反应的化学方程式为______。答案：（1）Fe、S；11（2）1.8；0.1（3）用98.3%的浓硫酸吸收SO₃（4）石灰乳；Ca(OH)₂+SO₂=CaSO₃↓+H₂O解析：（1）在反应①4FeS₂+11O₂$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$2Fe₂O₃+8SO₂中，FeS₂中Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，S元素的化合价从-1价升高到+4价，所以被氧化的元素是Fe、S。1molFeS₂参加反应时，Fe失去1mol电子，S失去10mol电子，共转移11mol电子。（2）将2molSO₂和1molO₂通入密闭容器中反应，达到平衡时，SO₂的转化率为90%，则转化的SO₂的物质的量为2mol×90%=1.8mol，根据化学方程式可知，生成SO₃的物质的量为1.8mol，消耗O₂的物质的量为0.9mol，所以平衡时O₂的物质的量为1mol0.9mol=0.1mol。（3）反应③中，为了提高吸收率，通常采用用98.3%的浓硫酸吸收SO₃。（4）工业上通常用石灰乳吸收尾气中的SO₂，反应的化学方程式为Ca(OH)₂+SO₂=CaSO₃↓+H₂O。13.某同学设计了如下实验装置，用于验证碳、硅非金属性的相对强弱。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是______，仪器b中盛放的试剂是______。（2）装置A中发生反应的化学方程式为______。（3）装置B的作用是______。（4）能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是______，反应的离子方程式为______。答案：（1）分液漏斗；饱和NaHCO₃溶液（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O（3）除去CO₂中混有的HCl气体（4）装置C中出现白色沉淀；CO₂+H₂O+SiO₃²⁻=H₂SiO₃↓+CO₃²⁻解析：（1）仪器a是分液漏斗，仪器b中盛放饱和NaHCO₃溶液，用于除去CO₂中混有的HCl气体。（2）装置A中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O。（3）装置B的作用是除去CO₂中混有的HCl气体。（4）碳酸的酸性比硅酸强，将CO₂通入硅酸钠溶液中会生成硅酸沉淀，所以能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是装置C中出现白色沉淀，反应的离子方程式为CO₂+H₂O+SiO₃²⁻=H₂SiO₃↓+CO₃²⁻。14.有一瓶无色气体，可能含有CO₂、HCl、H₂S、SO₂中的一种或几种。将该气体依次通过以下装置：①澄清石灰水，无浑浊现象；②品红溶液，品红溶液褪色；③酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色变浅；④澄清石灰水，有白色沉淀生成。请回答下列问题：（1）该气体中一定含有______，一定不含有______，可能含有______。（2）写出③中发生反应的离子方程式______。（3）写出④中发生反应的化学方程式______。答案：（1）SO₂；H₂S；CO₂、HCl（2）5SO₂+2MnO₄⁻+2H₂O=5SO₄²⁻+2Mn²⁺+4H⁺（3）Ca(OH)₂+SO₂=CaSO₃↓+H₂O解析：（1）将气体通过品红溶液，品红溶液褪色，说明气体中含有SO₂；因为H₂S和SO₂会发生反应：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，所以一定不含有H₂S；通过酸性高锰酸钾溶液除去SO₂后，再通过澄清石灰水有白色沉淀生成，说明可能含有CO₂；通过澄清石灰水无浑浊现象，可能是因为气体中含有HCl，HCl会与Ca(OH)₂反应，所以可能含有HCl。（2）酸性高锰酸钾溶液与SO₂发生氧化还原反应，离子方程式为5SO₂+2MnO₄⁻+2H₂O=5SO₄²⁻+2Mn²⁺+4H⁺。（3）④中是SO₂与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)₂+SO₂=CaSO₃↓+H₂O。15.为了探究铁与浓硫酸的反应，某同学设计了如下实验装置。请回答下列问题：（1）实验前，检查装置气密性的方法是______。（2）在常温下，将铁放入浓硫酸中，无明显现象，原因是______。（3）加热装置A，观察到装置B中的现象是______，装置C中的现象是______。写出装置A中发生反应的化学方程式______。（4）装置D的作用是______，写出装置D中发生反应的离子方程式______。答案：（1）关闭分液漏斗的活塞，将导管末端插入水中，用手捂住圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则装置气密性良好（2）常温下，铁遇浓硫酸发生钝化（3）品红溶液褪色；酸性高锰酸钾溶液颜色变浅；2Fe+6H₂SO₄(浓)$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O（4）吸收多余的SO₂，防止污染空气；SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O解析：（1）检查装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，将导管末端插入水中，用手捂住圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。（2）常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，在铁表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，所以无明显现象。（3）加热装置A，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液颜色变浅。装置A中发生反应的化学方程式为2Fe+6H₂SO₄(浓)$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O。（4）装置D的作用是吸收多余的SO₂，防止污染空气，SO₂与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O。16.有一混合气体可能含有SO₂、H₂S、CO₂中的一种或几种。为了确定其成分，进行了如下实验：①将混合气体通入足量的氯水中，溶液变浑浊，且有刺激性气味的气体逸出。②将①中所得溶液过滤，向滤液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请回答下列问题：（1）混合气体中一定含有______，一定不含有______，可能含有______。（2）写出①中发生反应的化学方程式______。（3）写出②中发生反应的离子方程式______。答案：（1）SO₂、H₂S；无；CO₂（2）SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，H₂S+Cl₂=2HCl+S↓（3）Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓解析：（1）将混合气体通入足量的氯水中，溶液变浑浊，说明有S生成，发生反应H₂S+Cl₂=2HCl+S↓，所以一定含有H₂S；有刺激性气味的气体逸出，该气体为SO₂，可能是原混合气体中含有的，也可能是H₂S被氧化后生成的，因为①中所得溶液过滤后，向滤液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO₄²⁻，进一步证明混合气体中含有SO₂；整个过程无法确定是否含有CO₂，所以一定含有SO₂、H₂S，一定不含有无，可能含有CO₂。（2）①中发生的反应有SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，H₂S+Cl₂=2HCl+S↓。（3）②中是硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓。17.某研究性学习小组为了探究铜与浓硫酸的反应，设计了如下实验装置。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是______。（2）装置A中发生反应的化学方程式为______。（3）装置B的作用是______。（4）装置C中观察到的现象是______，该现象说明SO₂具有______性。（5）装置D的作用是______，写出装置D中发生反应的离子方程式______。答案：（1）分液漏斗（2）Cu+2H₂SO₄(浓)$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（3）防止倒吸（4）溶液由黄色变为浅绿色；还原（5）吸收多余的SO₂，防止污染空气；SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O解析：（1）仪器a是分液漏斗。（2）装置A中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H₂SO₄(浓)$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。（3）装置B是安全瓶，作用是防止倒吸。（4）装置C中氯化铁溶液具有氧化性，能将SO₂氧化，溶液由黄色变为浅绿色，说明SO₂具有还原性。（5）装置D的作用是吸收多余的SO₂，防止污染空气，SO₂与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O。18.已知A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。已知A是淡黄色固体单质，B是气体，C是该元素的最高价氧化物的水化物，D是正盐，E是酸式盐。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E的化学式：A______，B______，C______，D______，E______。（2）写出B→C的化学方程式______。（3）写出D→E的离子方程式______。（4）写出E与NaOH溶液反应的化学方程式（分两种情况讨论）：①当E与NaOH物质的量之比为1:1时，______。②当E与NaOH物质的量之比为1:2时，______。答案：（1）S；SO₂；H₂SO₄；Na₂SO₃；NaHSO₃（2）2SO₂+O₂$\stackrel{催化剂}{\rightleftharpoons}$2SO₃，SO₃+H₂O=H₂SO₄（3）SO₃²⁻+H₂O+SO₂=2HSO₃⁻（4）①NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O②NaHSO₃+2NaOH=Na₂SO₃+Na₂SO₄+2H₂O解析：（1）A是淡黄色固体单质，则A为S；B是气体，由S生成，则B为SO₂；C是该元素的最高价氧化物的水化物，则C为H₂SO₄；D是正盐，能由SO₂反应生成，则D为Na₂SO₃；E是酸式盐，则E为NaHSO₃。（2）B→C的过程中，先将SO₂氧化为SO₃，再与水反应生成H₂SO₄，化学方程式为2SO₂+O₂$\stackrel{催化剂}{\rightleftharpoons}$2SO₃，SO₃+H₂O=H₂SO₄。（3）D→E是亚硫酸钠与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式为SO₃²⁻+H₂O+SO₂=2HSO₃⁻。（4）①当E与NaOH物质的量之比为1:1时，反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O；②当E与NaOH物质的量之比为1:2时，反应生成亚硫酸钠、硫酸钠和水，化学方程式为NaHSO₃+2NaOH=Na₂SO₃+Na₂SO₄+2H₂O。19.某同学欲测定某铜银合金中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案一：将合金与足量的稀硝酸反应，测定生成气体的体积。方案二：将合金与足量的浓硫酸反应，测定生成二氧化硫的质量。方案三：将合金在空气中加热，冷却后称量固体的质量。请回答下列问题：（1）方案一中，若生成气体在标准状况下的体积为VL，则合金中铜的物质的量为______mol（用含V的代数式表示）。（2）方案二中，若生成二氧化硫的质量为mg，则合金中铜的质量为______g（用含m的代数式表示）。（3）方案三中，若加热前合金的质量为m₁g，加热后固体的质量为m₂g，则合金中铜的质量分数为______（用含m₁、m₂的代数式表示）。（4）你认为上述三种方案中，最合理的是______，理由是______。答案：（1）$\frac{3V}{44.8}$（2）$\frac{32m}{64}$（3）$\frac{4(m₂m₁)}{m₁}$×100%（4）方案三；方案一产生的NO会污染空气，方案二浓硫酸具有强氧化性，加热时会与银反应，导致测定结果不准确，而方案三操作简单，且不会产生污染性气体解析：（1）方案一中，铜、银与稀硝酸反应的化学方程式分别为3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O、3Ag+4HNO₃=3AgNO₃+NO↑+2H₂O，设合金中铜的物质的量为xmol，银的物质的量为ymol，则生成NO的物质的量为$\frac{2x+y}{3}$mol，已知生成气体在标准状况下的体积为VL，则$\frac{2x+y}{3}$=$\frac{V}{22.4}$，由于只要求铜的物质的量，假设银的物质的量为0，则x=$\frac{3V}{44.8}$mol。（2）方案二中，铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄(浓)$\