湖南省株洲市2026年高三第一次模拟考试化学自编试卷01（人教版）（试卷及解析）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页湖南省株洲市2026年高三第一次模拟考试自编试卷01化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O18S32Cl35.5Fe56Ba137第Ⅰ卷（选择题42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学在科技进步、国家发展和环境保护中发挥着巨大作用。下列说法正确的是A．歼—20战机采用的隐形涂层中含有特殊金属材料，能吸收雷达波，是因为其化学性质非常活泼B．手机使用的微晶陶瓷背板，其主要成分属于有机合成高分子材料C．我国“问天”实验舱使用的太空合金材料具有高强度、高韧性和耐腐蚀性D．氢能、太阳能等新能源的使用过程中均不涉及化学变化2．在纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年的大会中，8万只寓意和平的气球腾空而起。气球的球皮由天然乳胶、植物淀粉和聚乳酸等可降解材料制成，充填气体为化学性质稳定的氦气。下列说法正确的是A．植物淀粉属于纯净物B．乳酸分子中含有羟基，其电子式为：C．氦气分子中存在非极性共价键D．乳酸()与甲醛、乙酸的最简式相同3．下列实验操作规范的是A．蒸发溶液得到晶体B．量取溶液C．加热固体D．配制的溶液A．A B．B C．C D．D4．下列有关化学概念或性质的判断错误的是A．基态原子吸收能量，电子发生跃迁形成吸收光谱B．臭氧是极性分子，但其在中的溶解度高于在水中的溶解度C．聚乙炔存在共轭大键体系为电荷传递提供通路，可用于制备导电高分子材料D．等离子体是由电子和阳离子组成的整体呈电中性的气态物质5．对于下列过程中发生的化学反应，相应反应方程式正确的是A．黑火药爆炸：B．未密封的绿矾溶液中出现絮状沉淀：C．用稀盐酸浸泡氧化银：D．少量氯化铁溶液滴入氢硫酸溶液中：6．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能实现如图所示转化关系的是选项甲乙丙丁ACuOCOCBFeCDNaOHA．A B．B C．C D．D7．丁基苯酞(键线式为)是芹菜油的化学成分之一。动物模型研究表明，丁基苯酞可用于治疗高血压和神经保护作用。下列有关于丁基苯酞的说法正确的是A．丁基苯酞的化学式为B．丁基苯酞分子中碳原子有3种杂化方式C．能发生取代、加成和氧化反应D．苯环上一氯代物有2种8．短周期主族元素W、V、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的原子核内没有中子；V原子的核外电子总数是内层电子数的3倍；X的单质是空气的主要成分之一，X的两种同素异形体的摩尔质量之比为2∶3；Y原子半径在同周期中最大，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A．简单离子的半径大小顺序为Z>Y>XB．X的最高价氧化物对应水化物酸性最强C．Y、Z分别与X形成的化合物中化学键类型一定相同D．电解熔融状态Y的氯化物可制备Y的单质9．香港城市大学一课题组开发了纳米片为正极的全碱性肼-硝酸根燃料电池(如图)，双极膜由阴、阳离子膜组成。下列叙述正确的是A．极为正极，发生氧化反应B．极上的电极反应式为C．放电过程中，由双极膜向极区迁移D．常温常压下，生成时转移电子10．近日，科学家实现Rh催化苯乙烯的不对称氢硒化反应，如图所示。(注明：Ph为苯基，、代表速率常数)。已知：C、Se、H的电负性依次为2.5、2.4、2.1。下列叙述正确的是A．苯乙烯不对称硒化反应属于加成反应B．相同条件下，氕、氘代速率不同的原因是它们质子数不相等C．产物中碳硒键中共用电子对偏离碳原子D．上述转化中碳原子的杂化类型保持不变11．某含锶(Sr)废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，，；Sr的化学性质与Ba类似。下列说法错误的是A．“浸出液”中主要的金属离子有、、B．“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为，其平衡常数C．溶液不可用溶液替代D．由制备无水时需在HCl气流中加热12．硫酸厂烟气中可用碱吸—电解法进行处理。先用NaOH溶液吸收，再将生成的溶液进行电解，其原理如下图所示，下列说法错误的是A．电极a与电源的正极相连B．电极b上发生的电极反应式为C．半透膜Ⅰ为阳离子交换膜，半透膜Ⅱ为阴离子交换膜D．标准状况下，若收集到22.4L的气体G，则有1mol

M离子移向左室13．具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如下图所示。已知真实的晶体中存在5%的氧原子缺陷，从而能让在其中传导，为价，为价，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．该晶体的1个完整晶胞中含有8个Co原子B．忽略氧原子缺陷，每个原子都处于氧原子围成的正八面体空隙的中心C．真实晶体中+3价与+4价的原子个数比为D．真实晶体的密度为14．水溶液中，分别与形成配离子且达到平衡时，与的关系如图所示。下列说法正确的是A．的转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度：B．点溶液中的生成速率大于解离速率C．和分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量：D．当溶液中时，溶液中第Ⅱ卷（选择题58分）二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．某实验小组设计实验制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体并测定其配离子电荷数。实验一：制备。简易制备流程如下。(1)的合成过程如下：在100mL烧杯中先加、2滴溶液和30mL水，搅拌均匀，再加入饱和溶液，过滤、洗涤，得到柠檬黄色沉淀。其中加入溶液的作用为。(2)的合成过程如下：将黄色(难溶于水)加入饱和溶液中，搅拌均匀，滴加双氧水，继续搅拌，直至溶液转变为深红棕色并伴有大量细小的气泡产生，然后在沸水浴中浓缩溶液至体积约20mL。浓缩溶液时可除(填化学式)。已知产物中，写出氧化过程的总反应化学方程式：。(3)合成三草酸合铁(Ⅲ)酸钾时，其中的结构如图所示，每个该配离子含配体个数为。(4)结晶时，在溶液中加入10mL无水乙醇，搅拌均匀，将溶液微热，冷却结晶，抽滤，洗涤得到产品。其中加入无水乙醇的作用是。实验二：离子交换法测定样品中配离子的物质的量。实验步骤如下。步骤1：准确称取一定质量的晶体，完全溶解于一定量的水中。步骤2：使溶液通过阴离子交换柱，并用蒸馏水冲洗交换柱，收集所有过柱液体。步骤3：以甲基橙为指示剂，用盐酸标准溶液滴定过柱液体至终点。已知：交换柱中的离子交换反应为。(5)①滴定终点的现象为。②若步骤2中未用蒸馏水冲洗交换柱，则对测得阴离子所带电荷数目的影响是(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。16．锑（Sb）及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为，还含有等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：已知：①浸出液中除含过量盐酸和外，还含有等；②常温下：，③溶液中离子浓度小于或等于时，认为该离子沉淀完全。(1)滤渣1中除了S之外，还有（填化学式）。(2)“浸出”时，发生反应的化学方程式为。(3)浸出液中加入适量Sb的目的是。(4)常温下，“除铜、铅”时和均沉淀完全，此时溶液中不低于；也不宜过多，其原因为。(5)“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为。(6)PdO晶体属于四方晶系，其结构示意图如下。①若的分数坐标分别为、，则B的分数坐标为。②已知：为阿伏加德罗常数的值。晶胞底面是边长为apm的正方形，晶体的密度为，则晶胞的高为pm（用含a、的式子表示）。17．碘甲烷是一种有机合成常用的甲基化试剂，大量用于制药工业，除此以外，其还可以以热裂解的方式制低碳烯烃，涉及的主要反应如下：反应Ⅰ

反应Ⅱ

反应Ⅲ

(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的随温度的变化如图1a所示。反应Ⅱ、Ⅲ中两个反应的lnK（K为平衡常数）随温度的倒数的变化关系如图1b所示。①298K下，。②已知：本实验条件下（R和C为常数），图中两条线几乎是平行的，试从化学键的形成与断裂的角度分析其原因：。(2)利用计算机模拟反应过程。100kPa条件下，投入，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图所示。回答下列问题：已知：。①下列有关说法正确的是（填标号）。A．715K条件下，丙烯和丁烯的选择性相同B．曲线a代表的摩尔分数的变化C．当体系压强不再变化，证明反应Ⅰ达到平衡D．时，反应Ⅱ的平衡常数等于反应ⅢE．曲线b的变化情况说明催化剂的活性会受温度影响②715K时，的转化率为。(3)结合以上信息和所学知识，试提出工业上有利于乙烯产率提高的措施：（写出一条即可）。(4)碘甲烷是一种高神经毒性的卤代烃，但核电站等不可避免地会排放出以碘甲烷为代表的放射性有机碘，有研究采用电化学方法脱碘，在酸性条件下的一种反应机理如下（其中R代表烷基，X代表卤素原子）：①该方法属于电化学（填“氧化”或“还原”）法。②利用该原理处理碘甲烷时，若生成了等量的和，试写出阴极的电极方程式：。18．回收和利用是实现“碳中和”的重要途径。I．合成燃料二甲醚。已知：①②③，该反应历程如图1所示。(1)反应③中，决速步骤的能垒为。(2)。Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整制备合成气。有关反应如下。主反应：副反应：在恒容密闭容器中，通过改变使进料比分别为1.0、2.0、3.0。反应达到平衡状态时，不同温度下质量分数、变化如图2、图3所示。(3)下列有关图2的叙述正确的是_________（填标号）。A．曲线甲代表投料比为3.0 B．正反应速率：C．主反应平衡常数： D．主反应(4)图3中，随着进料比增加的值（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是。(5)在时，按投料比1.0充入刚性密闭容器中，达到平衡时甲烷的转化率为的转化率为，则副反应的压强平衡常数（结果保留两位小数，下同）。平衡时的分压为。Ⅲ．据报道，火星大气中占。科学家设想利用火星大气中设计电池提供能量。(6)电池反应为。负极材料是；正极反应式为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省株洲市2026年高三第一次模拟考试自编试卷01化学试题（解析版）题号12345678910答案CDBDBCCDBA题号11121314答案DCCA1．C【详解】A．隐形涂层吸收雷达波主要依赖材料的物理性质(如导电性或磁性)，而非化学性质活泼，A错误；B．微晶陶瓷属于无机非金属材料，而非有机合成高分子材料，B错误；C．太空合金材料的高强度、高韧性和耐腐蚀性是合金的典型特性，C正确；D．氢能使用时涉及氢气与氧气的化学反应(如燃料电池)，存在化学变化，D错误；故答案为：C。2．D【详解】A．植物淀粉属于混合物，A错误；B．羟基()的电子式为，B错误；C．氦气是单原子分子，无共价键，C错误；D．乳酸、甲醛、乙酸的最简式均为，D正确；故选D。3．B【详解】A．溶液中水解生成和，加热蒸发时挥发，促进水解平衡正向移动，最终得到（或进一步灼烧得），无法得到晶体，A错误；B．溶液具有强氧化性，需用酸式滴定管量取，滴定管可精确到，可量取溶液，操作规范，B正确；C．加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，若试管口向上则操作错误，C错误；D．配制溶液转移时需用玻璃棒引流，直接倾倒会导致溶液溅出，体积不准确，D错误；故选B。4．D【详解】A．基态原子吸收能量后，电子跃迁到高能级，吸收特定波长的光形成吸收光谱，此过程是原子光谱分析的基础，A不符合题意；B．臭氧（）是极性分子，但其在非极性的中的溶解度高于极性的水，虽然“相似相溶”通常适用，但臭氧的极性较弱（偶极矩），且分子间作用力与更匹配，导致其在中溶解度更高，B不符合题意；C．聚乙炔的单双键交替结构形成共轭大π键体系，电子离域为电荷传递提供通路，使其成为导电高分子材料，此性质是导电高分子的核心原理，C不符合题意；D．等离子体是电离气体，包含自由电子、阳离子和中性粒子，整体电中性。但选项仅提到电子和阳离子，忽略了中性粒子的存在，组成描述不完整，D答案正确；故答案选D。5．B【详解】A．黑火药爆炸的正确产物应为K2S、N2和CO2，而非K2CO3和SO2，正确为，A错误；B．绿矾（）溶液中的被氧化为，水解生成沉淀。反应式满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，B正确；C．与稀盐酸反应应生成沉淀，应为：，C错误；D．与反应生成和，但在酸性条件下不稳定，会被溶解，应为，D错误；故选B。6．C【详解】A．CuO与少量C反应生成CO2；CuO与过量C反应生成CO；CO2与C反应生成CO；CO与CuO反应生成CO2，转化均可行，故不选A；B．Fe与少量稀HNO3反应生成；Fe与过量稀HNO3反应生成；与HNO3反应生成；与Fe反应生成，转化均可行，故不选B；C．与反应，无论少量或过量，均生成Al(OH)3沉淀，转化不可行，故选C；D．与少量NaOH反应生成NaHCO3；与过量NaOH反应生成。NaHCO3与NaOH反应生成；与反应生成NaHCO3，转化均可行，故不选D；选C。7．C【详解】A．丁基苯酞的化学式不饱和度为6，H原子个数为，化学式为，A错误；B．丁基苯酞分子中苯环上和酯基上的碳原子采用sp2杂化，其余饱和碳原子采用sp3杂化，碳原子有2种杂化方式，B错误；C．酯基能发生取代反应，苯环能与氢气发生加成反应，可燃烧能发生氧化反应，C正确；D．苯环不对称，因此苯环上一氯代物有4种，错误；答案选C。8．D【分析】由题干信息可知，短周期主族元素W、V、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的原子核内没有中子，则W为H，V原子的核外电子总数是内层电子数的3倍，即V为C，X的单质是空气的主要成分之一即N或O，X的两种同素异形体的摩尔质量之比为2∶3即为O2和O3，故X为O；Y原子半径在同周期中最大且原子序数比O大，则Y为Na，Z是地壳中含量最多的金属元素，故Z为Al，据此分析解题。【详解】由分析可知，W、V、X、Y、Z分别为H、C、O、Na、Al，故有：A．由分析可知，X、Y、Z分别为O、Na、Al，它们最简单离子具有相同的核外电子排布，且核电荷数Al＞Na＞O，故简单离子的半径大小顺序为O2->Na+>Al3+即X>Y>Z，A错误；B．由分析可知，X为O，O无最高价氧化物，B错误；C．由分析可知，X为O，Y为Na、Z为Al，Y、Z分别与X形成的化合物中Na2O2中含离子键和共价键，而Al2O3中只含离子键，即化学键类型不一定相同，C错误；D．由分析可知，Y为Na，电解熔融状态的NaCl，阴极可得到Na，即可电解熔融状态Y的氯化物可制备Y的单质，D正确；故答案为：D。9．B【分析】由题干原电池装置图可知，电极a为由N2H4转化为N2，发生氧化反应，故a为负极，电极反应为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，则b为正极，电极反应为：+6H2O+8e-=NH3+9OH-，据此分析解题。【详解】A．转化为，失去了电子，a极为负极发生氧化反应，A错误；B．b为正极，电极反应为：，B正确；C．a极上的电极反应式为，向a极区迁移，C错误；D．生成28g（1mol）转移4mol电子，D错误；故选B。10．A【详解】A．苯乙烯不对称硒化反应中碳碳双键变成了单键，产物只有一种，故属于加成反应，A正确；B．H、D质子数相同，质量数不同，相同条件下，氕、氘代速率不同的原因是D的质量数大于H的质量数，质量数大反应速率较慢，B错误；C．已知：C、Se的电负性依次为2.5、2.4，则产物中碳硒键中共用电子对偏向碳原子、偏离硒原子，C错误；D．苯乙烯不对称硒化反应中碳碳双键变成了单键，上述转化中碳原子的杂化类型由转化为，D错误；故选A。11．D【分析】含锶()废渣主要含有和等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入浸出液，浸出渣1中含有，加入溶液，发生沉淀转化，，得到溶液，经过系列操作得到晶体。【详解】A．由分析可知，碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液”中主要的金属离子有、、，A正确；B．由分析可知，“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为，该反应的平衡常数，B正确；C．使用溶液会引入杂质，所以不能用溶液替代溶液，C正确；D．Sr的化学性质与Ba类似，为强碱，则也是强碱，不水解，故由制备无水时无需在HCl气流中加热，D错误；故选D。12．C【分析】由图可知，a电极上稀硫酸转化为浓硫酸，过程中的量增大，是由发生氧化反应得到，则电极a为阳极，电极b为阴极，据此分析解答。【详解】A．由分析可知，电极a为阳极，与外接电源正极相连，A正确；B．电极b为阴极，电极上稀NaOH溶液转化为浓NaOH溶液，过程中OH-浓度增大，则发生电极反应，B正确；C．通过半透膜到电极a发生氧化反应，则半透膜Ⅰ为阴离子交换膜，半透膜Ⅱ应为阳离子交换膜，C错误；D．标准状况下，若收集到22.4L的气体H2，可知转移电子数为2mol，根据内外电路转移电子数目相等，可知有1mol通过膜Ⅰ进入左室，D正确；故选C。13．C【详解】A．该晶体的一个完整晶胞由8个图示结构单元组成，该晶体的一个完整晶胞中含有8个Co原子，故A正确；B．忽略氧原子缺陷，根据图示，每个Co原子都处于氧原子围成的正八面体空隙的中心，故B正确；C．根据均摊原则，La数为、Ba数为、Co数为1、真实的晶体中存在5%的氧原子缺陷，故含有个O，+3价Co的个数为x，根据化合价代数和等于0，+3+2+3x+4(2-x)-2×6×95%=0，x=1.6，所以+3价Co与+4价Co的原子个数比为4∶1，故C错误；D．晶胞质量为，晶胞体积为，该晶体的密度，故D正确；故答案选C。14．A【分析】由图像可知，纵坐标为，横坐标为；的平衡常数K==1013，的平衡常数K==107，据此分析解答；【详解】A．当的转化为配离子时，即==99，此时1＜=lg99＜2；从图像中可以看出，当1＜＜2时，Cu2+对应的值大于Ag+对应的值；值越小，c(NH3)越大，所以两溶液中的平衡浓度：，A正确；B．由图像可知，a点时，＞107，平衡逆向移动，溶液中配离子的生成速率小于解离速率，B错误；C．Cu2+转化为配离子时，结合个数多，则制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量：，C错误；D．由分析可知，的平衡常数K==1013，的平衡常数K==107，当溶液中时，=0.1，=0.001，，D错误；故选A。15．(1)抑制水解(2)(3)3(4)降低溶剂的极性，减小晶体的溶解度，促进晶体析出(5)当滴入最后半滴盐酸标准溶液时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色偏小【分析】用绿矾即硫酸亚铁、加入稀硫酸和水混合后和草酸钾饱和溶液充分混合反应，再过滤、洗涤，得到柠檬黄色沉淀，向沉淀中加入草酸钾饱和溶液和氧化剂过氧化氢反应后得到溶液和沉淀，再加入溶液和溶液将转化成，溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体。【详解】（1）亚铁盐溶液中的易水解，加入溶液可以抑制水解。（2）氧化时加入的过量，溶液加热易分解，故浓缩溶液时可除去；根据已知产物中，结合得失电子守恒和原子守恒可写出氧化过程的总反应化学方程式：。（3）根据的结构图可知，中心离子的配体是，每个该配离子含配体个数为3。（4）相对于水溶剂，乙醇的分子极性更小，在溶液中加入10mL无水乙醇，有利于降低溶剂的极性，减小晶体的溶解度，促进晶体析出（5）①该过程以甲基橙为指示剂，结合信息可知离子交换后溶液显碱性，滴定过程中一直滴加盐酸，溶液酸性逐渐增强，所以滴定终点的现象为当滴入最后半滴盐酸标准溶液时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色。②已知交换柱中的离子交换反应为，若步骤2中未用蒸馏水冲洗交换柱，则用盐酸滴定所交换出的数目减少，则对测得阴离子所带电荷数目的影响是偏小。16．(1)(2)(3)将过量的还原为(4)产生HS等污染性气体和(5)(6)【分析】辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)中加入盐酸，由已知①，浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等，滤渣1中除了生成的S之外还有未溶解的二氧化硅；浸出液中加入Sb，Sb将过量的SbCl5还原为SbCl3；加入Na2S使Cu2+和Pb2+均沉淀完全，过滤得到的滤渣2为CuS、PbS；滤液中加入NaH2PO2除砷，生成亚磷酸和砷单质，得到含SbCl3的溶液，电解溶液得到Sb、SbCl5；【详解】（1）SiO2不能被盐酸溶解，故滤渣1中除了S之外，还有SiO2；（2）“浸出”时Sb2S3中的S元素被SbCl5氧化为S，SbCl5被还原为SbCl3，反应化学方程式是Sb2S3＋3SbCl5=5SbCl3＋3S；（3）浸出液中可能有过量的SbCl5，故向其中加入Sb，Sb将过量的SbCl5还原为SbCl3；（4）根据所给溶度积数据可知，Cu2+比Pb2+更易形成沉淀，因此若要使Cu2+和Pb2+均沉淀完全，则S2-的浓度满足使Pb2+沉淀即可，根据Ksp(PbS)=c(Pb2+)×c(S2-)，c(Pb2+)≤1.0×10-5mol/L，因此c(S2-)≥=9.04×10-24mol/L，即溶液中的c(S2-)不应低于9.04×10-24mol/L；所加Na2S也不宜过多，否则会产生H2S等有污染的气体，同时可能导致生成Sb2S3；（5）根据“电解”产物Sb、SbCl5可知，“电解”时，阳极反应：3Sb3+-6e-=3Sb5+，阴极反应：2Sb3++6e-=2Sb，所以被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素质量之比为3:2；（6）①根据A1、A2的分数坐标可知，A1为原点，根据题中所示坐标系，B的分数坐标为(0,,)；②根据“均摊法”，该晶胞中Pd原子个数=4×=2，O原子个数=1+8×=2，晶体密度，设晶胞的高为hpm，则V==，解得h=。17．(1)在反应Ⅱ和反应Ⅲ过程中，断裂和形成的化学键基本相同(2)B80%(3)升高温度(4)还原【详解】（1）①反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的随温度的变化如图la所示。反应Ⅰ为分解反应，反应Ⅱ、Ⅲ为化合反应，大多数分解反应为吸热反应，大多数化合反应为放热反应，故在298K温度下，；②图1b中两条线平行说明，与几乎相同，从结构角度分析，可知在反应Ⅱ和反应Ⅲ过程中，断裂和形成的化学键基本相同（2）①A．根据选择性的定义，71