章末质量检测（三）　铁　金属材料

章末质量检测（三）铁金属材料（分值：100分）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选

项符合题意）1.

（2025·四川川南联考）下列实验用品的材料属于合金的是（

）

A.

塑料提篮B.

滤纸

C.

三脚架D.

瓷坩埚1234567891011121314151617181920√解析：

塑料提篮的主要成分为合成树脂，不是合金，A错误；滤纸的主

要成分是纤维素，不是合金，B错误；三脚架的主要成分是铁碳合金，C正

确；瓷坩埚的主要成分为硅酸盐，不是合金，D错误。12345678910111213141516171819202.

（2025·天津耀华中学月考）储氢合金是一种新型合金。下列关于储氢

合金的说法错误的是（

）A.

储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料B.

具有实用价值的储氢合金在室温下吸、放氢的速率快C.

储氢合金NaAlH4中氢元素的化合价为－1价D.

储氢合金吸收H2的过程属于物理变化解析：氢气在储存过程中与金属反应生成其他物质，是化学变化，D错误。√12345678910111213141516171819203.

地铁列车的车体由铝合金和钢铁组成，供电方式为接触网供电。下列说

法错误的是（

）A.

列车上的电刷的主要成分是石墨，石墨与金刚石互为同素异形体B.

地铁电路多用铜制导线制作，这是利用了铜的延展性和导电性C.

建造列车使用了大量钢铁，钢铁生锈与氧化还原反应有关D.

铝不活泼，不易被氧气氧化，故可用铝合金制成地铁车体中的结构材料解析：

铝是活泼金属，其不易被氧化是因为铝制品表面易形成致密的

保护膜，D错误。√12345678910111213141516171819204.

以下转化过程不可以通过化学反应一步实现的是（

）解析：Fe2O3不溶于水，无法一步转化为Fe（OH）3。√12345678910111213141516171819205.

下列各组物质相互混合反应，既有气体生成又有沉淀生成的是（

）①金属钠投入MgCl2溶液中②过量NaOH溶液和FeCl3溶液③过量Na2O2投入FeCl2溶液中④过量NaOH和Ca（HCO3）2溶液混合A.

①④B.

②③C.

①③D.

③④解析：

过量NaOH溶液和FeCl3溶液反应能得到氢氧化铁沉淀，不会产

生气体，②不符合题意；过量NaOH和Ca（HCO3）2溶液混合生成碳酸钙

沉淀、碳酸钠和水，不会产生气体，④不符合题意。√12345678910111213141516171819206.

下列关于Al和Al2O3的说法错误的是（

）A.

可与盐酸反应B.

可与氢氧化钠溶液反应C.

常温下很稳定D.

常温下不溶于水解析：

铝的性质活泼，常温下，容易与空气中的氧气反应生成氧化

铝，C错误。√12345678910111213141516171819207.

（2025·天津四十七中月考）下列在指定溶液中一定能大量共存的离子

组是（

）√1234567891011121314151617181920

12345678910111213141516171819208.

FeSO4溶液可用于脱除烟气中的有害气体SO2，其原理如图所示。下列

说法错误的是（

）A.

“反应Ⅱ”中还原剂为SO2C.

反应一段时间后，溶液中c（FeSO4）不变D.

反应每脱除11.2

L

SO2消耗O2的体积为5.6

L（体积均为标准状况下测得）√1234567891011121314151617181920

12345678910111213141516171819209.

有关铁及其化合物的说法中，错误的是（

）A.

生铁和钢都是铁碳合金，钢的含碳量更高，性能更好B.

由图示操作可制取Fe（OH）2C.Fe（OH）2是一种白色固体，不稳定，在空气中易被氧化成

灰绿色，最后变为红褐色D.Fe3O4、Fe（OH）3都可以由化合反应制得√1234567891011121314151617181920解析：

生铁和钢都是铁碳合金，钢的含碳量低，性能更好，A错误；本

实验采用密度比水小的煤油，减少空气中O2在溶液中的溶解以及生成的Fe

（OH）2与空气接触，以防止Fe（OH）2氧化变质，B正确；Fe（OH）2在

空气中易被氧气氧化，颜色由白色迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，C

正确；Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，Fe（OH）2被O2在溶液中氧化生成Fe

（OH）3，所以Fe3O4、Fe（OH）3都可以由化合反应制得，D正确。123456789101112131415161718192010.

探究铁及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是（

）选项实验方案现象结论A向FeCl2溶液中加入Zn片短时间内无明

显现象Fe2＋的氧化能力比Zn2

＋弱B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变成红色该溶液中无Fe2＋C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没

有＋3价铁D向沸水中逐滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸溶液先变成红

褐色再析出沉

淀Fe3＋先与水反应生成

Fe（OH）3胶体，再聚

集成Fe（OH）3沉淀√1234567891011121314151617181920

123456789101112131415161718192011.

现有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀

盐酸和稀氢氧化钠溶液中，放出氢气的体积之比为2∶1（相同条件下）。

则下列关系中正确的是（

）A.

铝、铁的质量之比为27∶56B.

铝、铁的物质的量之比为3∶2C.

反应的氯化氢与氢氧化钠的物质的量之比为6∶1D.

条件不足无法计算√1234567891011121314151617181920

123456789101112131415161718192012.

（2025·湖南五市十校联考）等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化

钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积之比

为5∶6（相同状况），则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（

）A.

甲、乙中反应方程式相同B.

甲中酸过量，乙中碱过量C.

甲中酸过量，乙中铝过量D.

甲中铝过量，乙中碱过量√1234567891011121314151617181920

123456789101112131415161718192013.

现有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0

g，放入500

mL某浓度的盐

酸中，混合物完全溶解，当再加入250

mL

2.0

mol·L－1的NaOH溶液时，金

属离子正好全部转化为沉淀。则上述盐酸的浓度为（

）A.0.5

mol·L－1B.1.0

mol·L－1C.2.0

mol·L－1D.3.0

mol·L－1

√123456789101112131415161718192014.

利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程如下：

A.Fe3O4俗称铁红B.

“碱洗”的主要目的是除去镀锌铁皮表面的油污√1234567891011121314151617181920

123456789101112131415161718192015.

某兴趣小组为了测定某铁铝合金中各成分的质量分数，进行了如下实

验：取m

g该固体，向其中加入一定量的盐酸，固体完全溶解，生成7.84

L

（标准状况下）气体，再向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，过滤、

洗涤、干燥、灼烧，最终得到16.0

g固体（不考虑过程中固体的损失）。

已知Al（OH）3会溶解在NaOH溶液中。下列说法正确的是（

）A.

m＝13.5B.

至少需要含0.7

mol

HCl的盐酸C.

该合金中，Al的质量分数约为25.2％D.

若m

g该合金与足量NaOH溶液反应，则产生氢气的体积为3.36

L√1234567891011121314151617181920

1234567891011121314151617181920二、非选择题（本大题共5小题，共55分）16.

（12分）化学在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列

问题：（1）中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底深度10

909

米，挑战了全球海洋最深处。潜水器外壳使用的钛合金不可能具有的性质

是

（填字母）。A.

耐高压B.

耐腐蚀C.

硬度小D.

密度小解析：潜水器外壳使用的钛合金具有耐高压、耐腐蚀、硬度大、密度小的性质，因此不可能具有硬度小的性质，选C。C1234567891011121314151617181920（2）在烧制砖瓦时，用黏土做成的土坯经过烘烧后，铁的化合物转化

成

（填化学式）而制得红色砖瓦，若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇

水，窑内会产生大量的H2和CO2，把红色物质还原成黑色的铁的化合物，

同时还有未燃烧完的炭粒，从而制得青色砖瓦，上述黑色的铁的化合物的

化学式为

⁠。解析：氧化铁为红色氧化物，制得红色砖瓦，可知铁的化合物转化成Fe2O3；若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的H2和CO2，把红色Fe2O3还原成黑色Fe3O4，从而制得青色砖瓦。Fe2O3Fe3O41234567891011121314151617181920①漂白粉可用于饮用水消毒，工业上常用氯气与熟石灰制备漂白粉，写出

反应的化学方程式：

⁠

⁠。②“84”消毒液也是一种常用的含氯消毒剂，其可通过电解食盐水制备，

配制500

mL

0.4

mol·L－1

NaCl溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃

棒、

、

，需要用托盘天平称取

g

NaCl。在配制500

mL

0.4

mol·L－1

NaCl溶液时，玻璃棒的作用是

⁠

⁠。

2H2O500

mL容量瓶胶头滴管11.7搅拌、

引流（3）饮用水质量是关系到人类健康的重要问题。1234567891011121314151617181920解析：配制500

mL

0.4

mol·L－1

NaCl溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500

mL容量瓶、胶头滴管，需要用托盘天平称取m（NaCl）＝cVM＝0.5

L×0.4

mol·L－1×58.5

g·mol－1＝11.7

g，在配制500

mL

0.4

mol·L－1

NaCl溶液时，溶解步骤中为加快溶解用玻璃棒搅拌，在移液步骤用玻璃棒引流。123456789101112131415161718192017.

（13分）铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，

完成下列问题。（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是

（填字母）。A.FeB.FeCl2C.FeSO4D.Fe2O3BC解析：当元素处于最高价态时只有氧化性，当元素处于最低价态时只有还原性，当元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性，Fe只有还原性，FeCl2既有氧化性又有还原性，FeSO4既有氧化性又有还原性，Fe2O3只有氧化性，选B、C。（2）向沸水中逐滴滴加1

mol·L－1

FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该

分散系中粒子直径的范围是

nm。1～1001234567891011121314151617181920（3）电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷

电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式

⁠

⁠。某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取

少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子

是

，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0

mL待测溶

液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，

（填实验操

作，下同）、

、干燥，称量沉淀质量为43.05

g。

＋Cu2＋Fe3＋过滤洗涤1234567891011121314151617181920

1234567891011121314151617181920（4）若要验证滤液中含有Fe2＋，正确的实验方法是

（填字母）。A.

向试管中加入滤液，滴入KSCN溶液，若显红色，证明含有Fe2＋B.

向试管中加入滤液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2＋C.

向试管中加入滤液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，证明原

溶液中含有Fe2＋B解析：向试管中加入滤液，滴入KSCN溶液，若显红色，证明含有Fe3＋，A错误；Fe2＋能使酸性高锰酸钾溶液褪色，向试管中加入滤液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2＋，B正确；向试管中加入滤液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液显红色，原溶液中可能含有Fe3＋，C错误。1234567891011121314151617181920（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计实验方案如下：A.

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①

⁠；

②

；③

；④

⁠。B.

请写出通入⑥的化学方程式：

⁠。A.Fe粉FeCl2Fe、Cu稀HCl

1234567891011121314151617181920解析：废液中加入过量的铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，过滤，所得溶液为氯化亚铁溶液，滤渣中含有铜和铁，滤渣中加入过量的盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤出铜，合并两次的滤液，通入过量氯气，氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁。123456789101112131415161718192018.

（10分）（2025·四川雅安段考）“价—类”二维图是学习元素及其化

合物的重要工具，如图所示是铁及其化合物的“价—类”二维图。

氧化物Fe2O3

1234567891011121314151617181920（2）某小组研究FeSO4性质，预测FeSO4能与

（填序号）发生

氧化还原反应。①NaOH溶液

②氯水

③稀盐酸②④⑤④酸性KMnO4溶液

⑤镁

⑥碳酸钠解析：FeSO4具有还原性，氯水、酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，可以和FeSO4发生氧化还原反应；FeSO4也具有氧化性，Mg的还原性强于Fe，FeSO4也可以和Mg发生氧化还原反应，选②④⑤。1234567891011121314151617181920（3）向FeBr2溶液中通入一定量氯气，已知n（FeBr2）∶n（Cl2）＝1，

写出该反应的离子方程式：

⁠。

1234567891011121314151617181920

1234567891011121314151617181920解析：反应中Cl元素化合价由＋1价下降到－1价，Fe元素化合价由＋3

价上升到＋6价，根据得失电子守恒用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目为

。123456789101112131415161718192019.

（10分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某

研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％～5％的铝镁合金（不含其他元

素）中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究：将m

g铝镁合金与足

量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况下（约20

℃，1.01×105

Pa）的体积。1234567891011121314151617181920（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：①你认为最简易的装置的连接顺序是：A接（

）（

）接（

）（

）接（

）。（填接口字母，

可不填满）答案：E

D

G

②

③1234567891011121314151617181920②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会

儿后，稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶，请你帮助分析原因

⁠

⁠。③仔细分析实验装置，请指出会引起较大误差的两点：

⁠

⁠

⁠

⁠。镁、铝与稀硫酸

反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大稀硫酸滴入锥形

瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大实

验结束时，连接试剂瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏

小1234567891011121314151617181920解析：①用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，排出的水用量筒测量其体积即可求出生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故最简易的装置的连接顺序为A接（E）（D）接（G）；②镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体的压强变大，导致稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶；③稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接试剂瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小，这些都会造成误差。1234567891011121314151617181920（2）为避免上述误差，他们设计了如图所示的实验装置。连接好装置，向量气管中加一定量水后，需进行的操作还有：①将药品装

入各仪器中；②记录量气管的液面位置；③待b中不再有气体产生并恢复

至室温；④向锥形瓶中滴加足量稀硫酸；⑤检查气密性；⑥调整橡胶软管

使球形干燥管和量气管的液面相平。上述操作的顺序是

（填序号，可重复选用操作）。⑤①⑥②④③⑥②1234567891011121314151617181920解析：根据实验原理和实验装置示意图，量取生成氢气的体积需要读取量气管的起始液面读数和实验结束时的液面读数，因此该实验的操作为⑤检查气密性，①将药品装入各仪器中，⑥调整橡胶软管使球形干燥管和量气管的液面相平，②记录量气管的液面位置，④向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，③待b中不再有气体产生并恢复至室温，⑥调整橡胶软管使球形干燥管和量气管的液面相平，②记录量气管的液面位置。123456789101112131415161718192020.

（10分）（2025·南京师大附中高一月考）镁、铝等的化合物在生产生

活中有着广泛的应用。碱式碳酸镁铝受热容易分解，因此在生产生活中常

用作塑料阻燃剂。（1）MgaAlb（OH）c（CO3）d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式

为