章末质量检测（二）　海水中的重要元素-钠和氯

章末质量检测（二）海水中的重要元素——钠和氯（分值：100分）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选

项符合题意）1.

（2025·河北保定期中）《本草经集注》记载了硝石（主要成分为

KNO3）与朴硝（主要成分为Na2SO4）的鉴别：“强烧之，紫青烟

起，……云是真硝石也。”下列说法错误的是（

）A.

该鉴别方法相当于焰色试验B.

可用BaCl2溶液鉴别KNO3和Na2SO4C.KNO3和Na2SO4均可由酸和碱反应得到D.

该鉴别方法主要利用的是化学变化√解析：该方法相当于用焰色试验鉴别KNO3和Na2SO4，焰色试验是元素

的性质，属于物理变化，D错误。12345678910111213141516171819202.

（2025·福建龙岩月考）下列说法正确的是（

）A.2

mol水的摩尔质量是36

g·mol－1B.

物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一C.

将16

g胆矾溶解在100

mL水中可配成1

mol·L－1CuSO4溶液D.

同温同压下，体积相同的气体一定具有相同的原子数√1234567891011121314151617181920

12345678910111213141516171819203.

（2025·浙江杭州期中）下列溶液中c（Cl－）与50

mL

1

mol·L－1

AlCl3

溶液中的c（Cl－）相等的是（

）A.150

mL

1

mol·L－1

NaCl溶液B.50

mL

3

mol·L－1

KClO3溶液C.100

mL

1

mol·L－1

KCl溶液D.75

mL

1.5

mol·L－1

MgCl2溶液解析：50

mL

1

mol·L－1

AlCl3溶液中c（Cl－）＝1

mol·L－1×3＝3

mol·L－1。A项，c（Cl－）＝1

mol·L－1×1＝1

mol·L－1；B项，KClO3溶液中不含氯离子；C项，c（Cl－）＝1

mol·L－1×1＝1

mol·L－1；D项，c（Cl－）＝1.5

mol·L－1×2＝3

mol·L－1。√12345678910111213141516171819204.

（2025·北京东城月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

（

）A.CO2的摩尔质量是44

gB.18

g

H2O中含有电子的数目为10NAC.

标准状况下，11.2

L

H2O中含有的原子数目为1.5NAD.0.1

mol·L－1NaOH溶液中，含有Na＋的数目为0.1NA√1234567891011121314151617181920

12345678910111213141516171819205.

下列离子方程式书写正确的是（

）√1234567891011121314151617181920

12345678910111213141516171819206.

（2025·江苏无锡期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的

是（

）A.

同温同压下，原子数相同的SO2与O2，体积比为3∶2B.

常温常压下，2.24

L

CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAC.

钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23

g钠充分燃烧时转移电子数为NAD.

过氧化钠与CO2反应时，生成0.1

mol氧气转移的电子数为0.4NA√1234567891011121314151617181920

12345678910111213141516171819207.

（2025·云南昆明期中）某种胃药的有效成分为碳酸钙，某化学社团设

计实验方案测定该胃药中碳酸钙的含量（该药片中其他成分不与盐酸或者

氢氧化钠反应），实验步骤如下：①配制0.10

mol·L－1的稀盐酸和0.10

mol·L－1的NaOH溶液；②向一粒研碎后的药片（0.10

g）中加入20.00

mL蒸馏水；③加入25.00

mL

0.10

mol·L－1的稀盐酸；④用0.10

mol·L－1的NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液

的体积；⑤重复操作②③④三次，再记录三组数据。1234567891011121314151617181920下列说法正确的是（

）A.

该胃药有较好的水溶性C.

称量好NaOH固体加蒸馏水溶解后，立即转移到容量瓶并定容，会导致

所配溶液浓度偏高D.

配制盐酸时应选用50

mL容量瓶√1234567891011121314151617181920

12345678910111213141516171819208.

将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如图所示变化。对导致

变色的物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正确判断是（

）紫色

红色

无色

浅黄绿色A.Cl2、HClO、HClB.HCl、HClO、Cl2C.HCl、Cl2、HClOD.Cl2、HClO、Cl2

√12345678910111213141516171819209.

（2025·江苏无锡期中）将CO2加氢制甲醇（CH3OH），可实现CO2资源

化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法错误的是（

）A.

反应①中，电解水生成的H2和O2的物质的量之比为2∶1B.

反应②中，生产1.6

kg

CH3OH理论上要消耗标准状况下1

120

L

CO2C.

转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充D.

制取等质量的甲醇时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放√1234567891011121314151617181920

123456789101112131415161718192010.

（2025·山东青岛十九中期中）下列实验装置能达到相应实验预期目的

的是（已知：常温常压下，1体积水可溶解700体积氨气）（

）A.

图Ⅰ：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性B.

图Ⅱ：检查装置的气密性C.

图Ⅲ：除去Cl2中的HClD.

图Ⅳ：a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰√1234567891011121314151617181920解析：

外面大试管温度高，里面小试管温度低，故里面的小试管应该

盛放碳酸氢钠，图示装置不合理，A错误；氯气也能与NaOH溶液反应，应

该用饱和食盐水除去氯化氢，图示装置不合理，C错误；氨气极易溶于

水，应该a通入NH3，然后b通入CO2，图示装置不合理，D错误。123456789101112131415161718192011.

（2025·湖北武汉月考）某同学将Na2SO4、NaNO3、KNO3三种固体溶

于水配得溶液W，部分离子的物质的量浓度如图1所示。取200

mL混合溶

液加水稀释，测得c（K＋）随溶液体积的变化如图2所示。下列说法错误

的是（

）A.

c1＝1.0C.

溶液W中NaNO3物质的量浓度为0.1

mol·L－1D.

固体溶解时，Na2SO4、NaNO3、KNO3的物质的量之比为5∶1∶1√1234567891011121314151617181920

123456789101112131415161718192012.

（2025·山西大学附中期中）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠

及其化合物。下列关于钠的化合物的说法中错误的是（

）（1）反应②钠与水反应时，水体现氧化性（2）反应④说明热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3（3）可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液（4）反应③向NaOH溶液中通入过量CO2，最终生成NaHCO3（5）Na2CO3粉末遇少量水会生成含结晶水的晶体，该变化属于化学变化（6）反应⑤说明Na2O2能与水反应生成碱，故Na2O2为碱性氧化物（7）反应⑥中7.8

g

Na2O2完全反应，转移0.2

mol电子1234567891011121314151617181920A.

（2）（3）（6）（7）B.

（1）（2）（3）（4）（6）C.

（2）（3）（5）（6）（7）D.

（2）（4）（5）（7）√下列关于钠的化合物的说法中错误的是（

）1234567891011121314151617181920

123456789101112131415161718192013.

（2025·安徽蚌埠月考）某温度下，向a、b、c、d中分别充入等质量的

CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种（已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可

自由滑动，且与容器内壁不摩擦），如图所示。下列说法错误的是（

）A.c中充入的是O2B.a和c中气体物质的量之比为1∶2C.a和d中气体的体积之比为1∶5D.c和d中气体密度之比为2∶1√1234567891011121314151617181920

123456789101112131415161718192014.

（2025·山东淄博四中期中）下列实验“操作和现象”与“结论”对应

关系错误的是（

）选项操作和现象结论A用红色激光笔分别照射NaCl溶液和Fe

（OH）3胶体，观察到后者中出现一条光亮的“通路”溶液和胶体的本质区别是

能否产生丁达尔效应B向久置的Na2O2粉末中加过量的盐酸，产生无色气体无法证明Na2O2已经变质C向盛有约1

g碳酸钠粉末的试管中滴加5滴水，碳酸钠结块变成晶体碳酸钠粉末遇水生成水合

碳酸钠（Na2CO3·xH2O）D用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，其火焰呈黄色原溶液中有Na＋，不能确

定是否有K＋√1234567891011121314151617181920解析：

溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同，A错误；Na2O2

变质生成碳酸钠，加入稀盐酸反应产生CO2气体，但Na2O2和稀盐酸反应能

产生氧气，则无法根据产生无色气体来证明Na2O2已经变质，B正确；碳酸

钠粉末与少量水反应会生成十水合碳酸钠晶体，C正确；焰色试验中，火

焰呈黄色，说明含有钠离子，不能确定是否有K＋，需透过蓝色钴玻璃观察

有无紫色火焰，D正确。1234567891011121314151617181920

下列说法错误的是（

）A.

曲线a表示Cl－的变化C.

原KI溶液的浓度为0.2

mol·L－1D.AB段溶液的酸性逐渐减弱√1234567891011121314151617181920

1234567891011121314151617181920二、非选择题（本大题共5小题，共55分）16.

（11分）（2025·天津滨海新区期中）“生活无处不化学”，钠、铝及

其化合物是具有广泛应用的材料。请回答下列问题：（1）金属钠很活泼，通常保存在

里，以隔绝空气。煤油或石蜡油1234567891011121314151617181920（2）飞船内安装盛有Na2O2的装置，它的用途是产生氧气。Na2O2与人体

呼出的CO2反应的化学方程式为

，该

反应的还原剂是

，氧化剂是

⁠。

Na2O2Na2O2

（3）食盐是重要的调味品，食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的

现象是

，该变化称为

⁠。黄色火焰焰色试验1234567891011121314151617181920

（5）高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接铁轨。在反应Fe2O3＋

2Al

Al2O3＋2Fe中，

元素的化合价升高，该元素的原子

⁠电

子，被

；该反应中，

是氧化剂，

⁠是氧化产物。

Al失氧化Fe2O3Al2O3

123456789101112131415161718192017.

（10分）（2025·上海市西中学月考）如图所示是用手持技术测定的

“84消毒液”的ORP值（ORP数值越大，氧化能力越强）随pH和温度t的

变化情况。1234567891011121314151617181920（1）根据图像判断，“84消毒液”使用时的最佳pH和温度依次

是

、

。“84消毒液”使用方法中常备注“浸泡20分

钟”，原因可能是

⁠

⁠。5.520

℃浸泡过程中可与空气中CO2反应生成HClO，导致氧化

性增强解析：由题图可知，pH越小，“84消毒液”的ORP值越大；温度越低，“84消毒液”的ORP值越大，因此“84消毒液”使用时的最佳pH和温度依次是5.5、20

℃；“84消毒液”在浸泡过程中可与空气中CO2反应生成HClO，导致氧化性增强。1234567891011121314151617181920（2）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力。某消毒小组人员

用质量分数为98％、ρ为1.84

g·mL－1的浓硫酸配制500

mL

1.00

mol·L－1的

稀硫酸，用于增强“84消毒液”的消毒能力，计算需用量筒量

取

mL浓硫酸。27.2

1234567891011121314151617181920（3）配制过程中还需要用到的定量玻璃仪器是

，该玻

璃仪器上标有刻度线、容量、

。该仪器在使用前需要

⁠

⁠。500

mL容量瓶温度检查是否

漏水解析：配制过程中还需要用到的定量玻璃仪器是500

mL容量瓶；容量瓶上标有刻度线、容量、温度；使用前需检查是否漏水。1234567891011121314151617181920（4）下列操作会导致所配硫酸溶液浓度偏大的是

（填字母）。A.

用量筒取浓硫酸时俯视刻度B.

转移溶液后的烧杯与玻璃棒未洗涤C.

定容时俯视刻度线D.

摇匀后凹液面低于刻度线，补充加水至凹液面重新与刻度线相切C解析：A.

使得浓硫酸的体积偏小，所配硫酸溶液浓度偏小；B.

导致硫酸损失，所配溶液浓度偏小；C.导致加水不足，体积偏小，则所配溶液浓度偏大；D.

摇匀后凹液面低于刻度线，属于正常现象，若补充加水至凹液面重新与刻度线相切，则加水量偏大，溶液体积偏大，浓度偏小。

123456789101112131415161718192018.

（10分）（2025·黑龙江大庆期末）实验室欲配制浓度均为0.2

mol·L－1

的NaOH和Na2CO3的混合溶液。现实验室有以下仪器：①玻璃棒②烧杯③托盘天平④量筒⑤药匙⑥胶头滴管⑦500

mL容量瓶⑧标签纸

⑨细口试剂瓶根据以上提供的仪器，回答下列问题：（1）计算，称量：分别用托盘天平称量NaOH的质量为

g，称量

Na2CO3的质量为

g，Na2CO3可放在称量纸上称量，NaOH需放

在

（填仪器名称）中称量。4.010.6烧杯1234567891011121314151617181920解析：根据所给容量瓶为500

mL可知，n（NaOH）＝c（NaOH）×V＝0.2

mol·L－1×0.5

L＝0.1

mol，m（NaOH）＝0.1

mol×40

g·mol－1＝4.0

g；n（Na2CO3）＝c（Na2CO3）×V＝0.2

mol·L－1×0.5

L＝0.1

mol，m（Na2CO3）＝0.1

mol×106

g·mol－1＝10.6

g；NaOH固体易吸水潮解，应在烧杯中称量。1234567891011121314151617181920（2）溶解，转移：已知NaOH和Na2CO3溶于水均会放热，若固体溶解后未

冷却至室温就转移到容量瓶中并定容，则所配制的溶液浓度将

⁠

（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。偏高解析：已知NaOH和Na2CO3溶于水均会放热，固体溶解后未冷却至室温就转移到容量瓶中并定容，所配制的溶液体积偏小，浓度偏高。（3）洗涤，定容：定容时加蒸馏水至距离刻度线1～2

cm时，改用

⁠

（填仪器名称）向容量瓶中加蒸馏水到凹液面与刻度线相切。胶头

滴管1234567891011121314151617181920（4）摇匀，装瓶。取出任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体

积的多少而变化的是

（填字母）。A.

溶液中Na2CO3的物质的量B.

溶液的密度C.

溶液中NaOH的浓度BCD解析：取出任意体积的该溶液时，各物质的浓度、密度不发生改变，但各物质的质量或物质的量会随所取溶液体积的变化而变化；故选B、C、D。1234567891011121314151617181920（5）取出50

mL所配的溶液，向其中逐滴加入0.5

mol·L－1的盐酸50

mL，

理论上能生成标准状况下CO2的体积为

mL（忽略CO2的溶解）。112

123456789101112131415161718192019.

（12分）（2025·山东潍坊期中）氯气是一种重要的化工原料，某小组

利用如图装置制备氯气并探究氯水性质。回答下列问题：（1）仪器a的名称为

，烧瓶中发生反应的离子方程式

为

⁠。分液漏斗

1234567891011121314151617181920解析：装置A是浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，B为饱和食盐水，除去氯

气中的氯化氢，C为浓硫酸干燥氯气，D为收集氯气，E为除去多余的氯气

防止污染空气。1234567891011121314151617181920（2）装置B中盛放的试剂是

，装置C的作用是

⁠

；反应结束后，如果装置E中吸收了2.24

L

Cl2（标准状

况），吸收过程中转移的电子数是

⁠。饱和食盐水除去氯气

中的水蒸气0.1NA1234567891011121314151617181920

1234567891011121314151617181920（3）用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，用传感器测定氯水中的c（Cl

－）、pH的变化，结果如图所示。①表示c（Cl－）变化的是图

（填“1”或“2”）。②氯水在光照后出现图中曲线变化的原因是

⁠

（用化学方程式解释）。22HClO

2HCl＋O2↑1234567891011121314151617181920

1234567891011121314151617181920（4）ClO2可替代Cl2处理城市饮用水，其中氯元素都被还原为Cl－，如果以

单位物质的量的氧化剂得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2的消毒效

率是Cl2的

倍。2.5解析：1

mol

ClO2参与反应生成Cl－得到5

mol电子，1

mol

Cl2作氧化剂生成Cl－得到2

mol电子，因此ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍。123456789101112131415161718192020.

（12分）（2025·广东惠州月考）Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两

种盐。回答下列问题：（1）第一组同学配制500

mL

0.1

mol·L－1

Na2CO3溶液。①称取Na2CO3固体的质量为

⁠。②配制溶液时，进行如下操作，正确的操作顺序是

C→

→A→E（填字母）。5.3

gB→D→F1234567891011121314151617181920③配制过程中，下列操作会造成溶液浓度偏低的有

（填字母）。A.

容量瓶洗净后未干燥就进行实验B.

称量Na2CO3固体时，将砝码和药品的位置颠倒C.

在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液D.

定容时俯视刻度线BC1234567891011121314151617181920解析：①称取Na2CO3固体的质量为m（Na2CO3）＝c（Na2CO3）·V·M（Na2CO3）＝0.1

mol·L－1×0.5

L×106

g·mol－1＝5.3

g；②配制溶液时，正确的操作顺序为称取固体质量、溶解、转移、洗涤再转移、加水、定容、摇匀、装瓶，操作的连接顺序为C→B→D→F→A→E；③A项，对配制溶液的浓度无影响；B项，会导致称取的固体质量偏小，配制的溶液浓度偏低；C项，会导致溶质损失，配制的溶液浓度偏低；D项，会导致溶液液面低于刻度线，溶液体积减小，配制的溶液浓度偏高。1234567891011121314151617181920（2）第二组同学进行了如图所示的4组实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液

与酸反应的差异。

其中可以鉴别Na2CO3和NaHCO3的实验组合是

（填序号）。①③1234567891011121314151617181920解析：①盐酸滴加到Na