拓展专题4　元素金属性、非金属性强弱的比较

拓展专题4元素金属性、非金属性强弱的比较目录一、元素金属性强弱的判断依据及应用二、元素非金属性强弱的判断依据一、元素金属性强弱的判断依据及应用1.

根据元素周期表判断（1）同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。（2）同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。2.

根据金属活动性顺序判断金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱。3.

根据单质及其化合物的性质判断（1）金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。（2）最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强。

【典题示例1】下列实验依据可判断某元素的金属性强弱的是（

）A.

导电性的强弱B.1

mol该金属跟酸反应放出氢气的多少C.

反应中失去电子的数目D.

最高价氧化物对应水化物碱性的强弱解析：

金属的导电性的强弱与金属性强弱无关，A错误；金属元素失电

子能力越强，金属性越强，与生成氢气的多少无关，与失去电子的多少无

关，B、C错误，D正确。√【典题示例2】下列叙述中金属M的活泼性肯定比金属N的活泼性强的是

（

）A.M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B.

常温时，M能从水中置换出氢，而N不能C.1

mol

M从酸中置换H＋生成的H2比1

mol

N从酸中置换H＋生成的H2多D.M的氧化物对应水化物的碱性比N的氧化物对应水化物的碱性强√解析：

最外层电子数的多少以及从酸中置换出H2的多少与金属元素

的金属性的强弱无关，A、C错误；常温时，M能从水中置换出氢，而

N不能，说明金属M的活泼性比N强，B正确；由元素的最高价氧化物

对应的水化物的碱性强弱来判断金属性的强弱，而不是氧化物对应的

水化物，D错误。【典题示例3】已知铍（Be）的原子序数为4，下列关于铍及其化合物的叙

述中正确的是（

）A.

铍的金属性比镁强B.

氯化镁的氧化性比氯化铍的强C.

氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.

单质铍易和冷水反应产生氢气解析：

Be位于第ⅡA族，Be、Mg、Ca的金属性依次增强，A、B错误，

C正确；镁与冷水很难反应，Be与冷水更难反应，D错误。√二、元素非金属性强弱的判断依据1.

根据元素周期表判断（1）同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。（2）同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。2.

根据单质及其化合物的性质判断（1）单质与氢气化合越容易（或氢化物越稳定），元素的非金属性越强。（2）最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。3.

非金属单质间的置换反应

4.

根据离子的还原性强弱判断非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如还原性：Cl－＜I－，非金属性：Cl＞I。【典题示例1】

（2025·辽宁锦州一中期末）能作为氯、溴、碘元素非金属

性递变规律的判断依据的是（

）A.Cl2、Br2、I2的熔点B.HCl、HBr、HI的酸性C.HCl、HBr、HI的稳定性D.Cl2、Br2、I2的密度解析：

A项，单质的熔、沸点是物理性质，与元素非金属性无关；B

项，元素的非金属性越强，其形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性越

强，不能通过比较氢化物水溶液的酸性比较元素非金属性强弱；C项，非

金属性越强，气态氢化物越稳定；D项，单质的密度是物理性质，与元素

非金属性无关。√【典题示例2】下列事实能说明Cl与O两元素非金属性相对强弱的是（

）A.Cl原子最外层电子数比O多B.ClO2中氯元素为＋4价，氧元素为－2价C.

酸性：HCl＞H2OD.

沸点：H2O＞HCl√解析：

Cl原子最外层电子数比O多，不能说明Cl与O两元素非金属性相

对强弱，A错误；ClO2中氯元素为正价，氧元素为负价，说明Cl的非金属

性小于O，B正确；酸性：HCl＞H2O，不能说明Cl与O两元素非金属性相

对强弱，C错误；沸点：H2O＞HCl，不能说明Cl与O两元素非金属性相对

强弱，D错误。【典题示例3】元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周

期律的推断错误的是（

）A.S的非金属性强于Si的，则酸性：H2SO3＞H2SiO3B.Mg的金属性强于Al的，则Mg比Al更易与盐酸反应C.N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH3＞PH3D.Cl的非金属性强于Br的，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2√解析：非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，H2SO3不是最高价含氧酸，A错误；Mg的金属性强于Al的，则Mg比Al更易与盐酸反应，B正确；N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH3＞PH3，C正确；Cl的非金属性强于Br，Cl2的氧化性强于Br2的氧化性，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2，D正确。

1.

下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（

）①与H2化合时，X单质比Y单质容易②X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸

性强③X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多④X单质可以把Y从其氢化物中置换出来⑤X元素的最高正价比Y的高⑥气态氢化物溶于水后的酸性：X强于YA.

②⑤⑥B.

③④⑥C.

①④⑥D.

③⑤⑥√解析：

①与H2越容易化合，则该元素的非金属性越强，正确；②最高

价氧化物对应水化物的酸性越强，该元素的非金属性越强，正确；③两元

素如果位于同一周期，X原子最外层电子数多，则X在Y右边，则X的非金

属性更强，如果不在同一周期，则不能判断，错误；④该置换反应说明X

单质的氧化性更强，因此X的非金属性强，正确；⑤最高正价的高低不能

比较非金属性的强弱，如非金属性：F＞Cl，但是F没有正价，错误；⑥根

据气态氢化物的热稳定性强弱可以比较元素的非金属性强弱，但是根据对

应氢化物水溶液的酸性强弱不能比较非金属性的强弱，错误。2.

下列事实不能用于判断元素的金属性或非金属性强弱的是（

）A.

非金属元素气态氢化物的稳定性B.1

mol金属单质在反应中失去电子的多少C.

溶液中金属间发生的置换反应D.

非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱解析：

元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性就越强，A正确；

元素的金属性强弱与元素原子失去电子的多少无关，B错误；还原性强

（即较活泼）的金属可以把还原性弱（即较不活泼）的金属从其盐溶液中

置换出来，C正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的

酸性就越强，D正确。√3.

有A、B、C、D、E五种金属元素。在相同条件下，B元素的最高价氧化

物对应水化物的碱性比A的弱；A、B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D

单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐

酸中，只有E不放出氢气。则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为

（

）A.D＞B＞A＞C＞EB.D＞A＞B＞C＞EC.A＞B＞C＞E＞DD.D＞E＞B＞A＞C√解析：元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，即金属性：A＞B；根据置换反应的特点，可得金属性：A＞C、B＞C，且可推知A、B均不与水反应；D可与冷水发生剧烈反应，说明D的金属性最强；E不能和盐酸反应，另外几种单质可以，说明E的金属性最弱，因此金属性由强到弱的顺序：D＞A＞B＞C＞E。4.

（2025·重庆巴蜀中学高一月考）下列叙述正确的是（

）A.A和B是元素周期表中同主族的金属元素，A在B的下方，则A肯定比B

的金属性强B.1

mol

A与酸反应转移3

mol电子，1

mol

B与酸反应转移2

mol电子，可

以证明A比B的金属性强C.H2S比H2CO3的酸性弱，证明C比S的非金属性强D.

元素简单氢化物的沸点X比元素Y的沸点高，能证明元素X比元素Y的非

金属性弱√解析：

金属性强弱与得失电子数目无关，与得失电子难易程度有关，B

错误；对比非金属性强弱时应该利用元素的最高价含氧酸比较，而H2S不

是含氧酸，不能比较，C错误；元素简单氢化物的沸点为物理性质，不体

现元素非金属性，D错误。5.

根据元素周期表和周期律，可知S的非金属性

（填“＞”或

“＜”）Cl的非金属性，下列表述可以作为此结论的证据的是

（填

字母）。A.

比较这两种元素单质的沸点B.

比较这两种元素单质与氢气化合的难易程度C.S和Cl2分别与Fe反应生成FeS、FeCl3D.

比较这两种元素单质与酸或碱反应