阶段重点练（一）

阶段重点练（一）一、选择题1.

在无色溶液中能大量共存的一组离子是（

）B.Ag＋、Cl－、OH－、Na＋

1234567891011121314√2.

下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是（

）A.Al→Al3＋B.CuO→CuC.Cl2→Cl－

√12345678910111213143.

下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（

）

√12345678910111213144.

ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得：

关于此反应的说法正确的是（

）A.KClO3化合价降低，失去电子B.

反应中H2SO4被氧化C.

反应中H2C2O4被氧化D.H2C2O4既被氧化又被还原√1234567891011121314解析：

由化学方程式可知：KClO3中Cl元素从＋5价变为＋4价，化合价

降低，得到电子，A错误；反应中S的化合价没有变化，没有被氧化，B错

误；H2C2O4中C元素从＋3价变为＋4价，化合价升高，失去电子，被氧

化，C正确，D错误。1234567891011121314

A.

要除去含有Fe2＋、Cl－和I－的混合溶液中的杂质离子I－，应通入过量的

氯气√1234567891011121314

1234567891011121314

A.

该方程式中n＝2C.

该反应中，作氧化剂与作还原剂的离子个数之比为2∶1

√12345678910111213147.

把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平），下列

说法正确的是（

）A.

反应物为SO2、Mn2＋、H＋B.

该反应发生后溶液酸性增强C.

氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5∶2D.

配平后H＋的化学计量数为8√1234567891011121314

12345678910111213148.

下列离子方程式书写正确的是（

）√1234567891011121314

12345678910111213149.

下表中对离子方程式的评价不合理的是（

）选

项化学反应及其离子方程式评价A正确B错误，碳酸镁不应

写成离子形式C正确D正确√1234567891011121314

1234567891011121314

A.Na＋B.OH－D.Cl－解析：本题的易错之处是忽视溶液呈电中性而错选A；计算可知X必定带一个单位的负电荷，所以X可能是OH－或Cl－，又因为氢氧根离子与Fe3＋、Al3＋不能大量共存，所以X可能是Cl－。√1234567891011121314

（1）取少量该溶液，测得其常温下pH＝13.5；（2）另取少量该溶液，加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生

成，过滤；（4）向（3）所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。（已知AgOH难溶于水且易分解为Ag2O固体）1234567891011121314B.

可能含有Cl－、OH－C.

一定不含有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－D.

无法判断该溶液中离子的存在情况下列对该溶液的说法正确的是（

）√1234567891011121314

123456789101112131412.

硫化氢（H2S）是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，

是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程

如图所示。下列说法正确的是（

）A.

转化过程中参与循环的离子只有Cu2＋、Fe3＋B.

转化过程有四种元素的化合价发生了变化C.

氧化性由强到弱的顺序：S＞Fe3＋＞O2√1234567891011121314

1234567891011121314二、非选择题

①用红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色。②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，

没有沉淀生成。③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。（1）根据上述实验推断：原溶液中肯定有

，肯定没

有

，不能确定是否存在

⁠。OH－、Na＋、Cl－

1234567891011121314（2）写出操作③中发生反应的离子方程式：

⁠

、

⁠。

H2O

123456789101112131414.

根据下表信息，解答有关问题。氯气（Cl2）KMnO4PbO2有刺激性气味，

呈黄绿色，有毒

气体易溶于水，溶液呈

紫红色，可用于杀

菌消毒Pb的最高化合价为＋4价，其稳

定化合价为＋2价，难溶于水，

灰色固体（1）上表所列物质通常作氧化剂的是

⁠。KMnO4、PbO2、氯气（Cl2）1234567891011121314

KMnO4Cl2731234567891011121314①在配制酸性KMnO4溶液时，能否用盐酸？

，原因是

⁠

⁠。②KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序为

⁠

⁠。不能KMnO4的

氧化性比氯气的强，可将盐酸氧化为氯气PbO2＞KMnO4＞

H2O2（3）取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如

下：滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气泡产生；再加入适量的PbO2固

体，固体溶解，溶液又变为紫红色。1234567891011121314解析：②滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气泡产生，说明H2O2能被KMnO4氧化，所以氧化性：KMnO4＞H2O2；再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色，说明Mn2＋能与PbO2反应生成KMnO4