阶段重点练（三）

阶段重点练（三）一、选择题1.

（2025·辽宁凌源实验中学月考）下列关于新制氯水的说法错误的是

（

）A.

呈淡黄绿色B.

只含有两种离子C.

加入AgNO3溶液后，有白色沉淀生成D.

滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色解析：

新制氯水中有盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸还能电离出氢离子

和次氯酸根离子，所以新制氯水中含氢离子、氯离子和次氯酸根离子及极

少数的氢氧根离子，B错误。123456789101112√2.

化学来源于生活，也服务于生活。下列关于氯及其化合物的叙述正确的

是（

）A.Cl2难溶于水，一般用排水法收集B.

常温下，漂白粉较稳定，可长期敞口放置C.Cl2性质活泼，与Fe反应生成FeCl2D.

次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色√解析：Cl2能溶于水且有毒，可以用排饱和食盐水法收集，A错误；常温下，漂白粉较稳定，但敞口放置易与空气中的CO2、H2O反应而失效，故不能长期敞口放置，B错误；Cl2性质活泼，加热条件下与Fe反应生成FeCl3，C错误；次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，能使有色物质褪色，D正确。1234567891011123.

（2025·北京交通大学附中期中）以下课堂实验中对实验现象描述正确

的是（

）A.

铁丝在氯气中燃烧，放出大量的热，生成棕黄色烟雾B.

氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈浅蓝色，瓶口有白雾产生C.

内有氯气的针筒中吸入氢氧化钠溶液，针筒内的气体体积迅速变小，黄

绿色很快褪去D.

氯水保存在无色的玻璃试剂瓶中√123456789101112解析：

铁丝在氯气中燃烧，放出大量的热，生成棕褐色烟，A错误；氢

气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾，B错误；氯气和氢氧

化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，含有氯气的针筒中吸入氢氧化

钠溶液，针筒内的气体体积迅速变小，黄绿色立即褪去，C正确；氯水中

含有次氯酸，次氯酸见光分解，故应保存在棕色试剂瓶中，D错误。1234567891011124.

（2025·福建泉州第五中学期中）用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气

瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注

射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如

图2所示。下列说法错误的是（

）A.

阶段①说明氯气溶于水，且溶于水的氯气全部与水反应B.

阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应C.

阶段③发生反应又生成Cl2D.

若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似√123456789101112

1234567891011125.

（2025·云南文山市第一中学月考）将pH传感器、氯离子传感器、氧气

传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，测得的实验数据

如图所示。下列说法正确的是（

）A.

由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强B.

由图乙可推知，Cl－浓度增大的主要原因是HClO能电离出Cl－C.

由图丙可推知，光照可催化水分解D.

由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置氯水所含成分多√123456789101112解析：光照下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，促进氯气与水的反应，新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强，A正确；Cl－浓度增大的主要原因是光照下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，且促进氯气与水的反应，导致Cl－浓度增大，B错误；光照下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，氧气体积分数增大，C错误；久置氯水所含溶质成分主要为氯化氢，新制的氯水中溶质为氯气、次氯酸、氯化氢等，所含成分较多，D错误。1234567891011126.

氯气的实验室制备是中学化学的重要实验，下列有关该实验的说法中正

确的是（

）A.

甲装置是用MnO2和稀盐酸加热条件下反应可制得Cl2B.

使用足量的MnO2，可以使盐酸中的Cl－全部转化成Cl2C.

乙装置既可采用向上排空气法，也可以采用排饱和食盐水法收集D.

丙装置中盛装足量的水即可实现尾气处理√123456789101112解析：MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，不是稀盐酸，A错误；随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，足量的二氧化锰不能完全将氯离子转化为氯气，B错误；收集装置可采用向上排空气法，也可以采用排饱和食盐水法，饱和食盐水会抑制氯气的溶解，用排饱和食盐水能收集氯气，C正确；氯气与水的反应是可逆反应，不能用水处理尾气，D错误。1234567891011127.

“价—类”二维图是元素化合物知识系统学习的良好工具，氯及其化合

物的“价—类”二维图如下，下列说法错误的是（

）A.

酸性：戊＞己B.

若将乙转化为甲，可以不加还原剂C.

丙为ClO2，可用作自来水消毒剂D.

推测庚既有氧化性又有还原性√123456789101112

1234567891011128.

FeCl3易与水反应、易升华，是化学反应中常用的催化剂。实验室用如

图所示装置制备少量FeCl3。下列说法正确的是（

）

123456789101112A.

按气流方向，上述装置合理的连接顺序为A→E→C→B→DB.

实验时，应该先点燃B处酒精灯，再点燃A处酒精灯C.

冷水的作用是将FeCl3蒸气转变为固体，D装置可以用E装置代替D.

若铁屑质量为11.2

g，反应制得26.0

g

FeCl3，则该实验中FeCl3的产率

为80％下列说法正确的是（

）√123456789101112

123456789101112二、非选择题9.

实验室制取氯气并检验其性质的装置如图所示。试回答下列问题。（1）仪器A的名称是

⁠。解析：根据仪器的形状可知，仪器A为分液漏斗。分液漏斗123456789101112（2）写出实验室制取氯气的化学方程式：

⁠

；该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为

⁠。

＋2H2O1∶2123456789101112（3）使试管C中干燥的红花褪色的物质是

（填名称），试管D

中的现象是

，E中发生反应的离子方程式为

⁠

⁠。

次氯酸有白色沉淀生成Cl2＋2I－

123456789101112（4）装置G为收集干燥氯气的装置（“→”表示气流方向），则应该选择

下图中的

（填代号）。解析：要收集干燥的氯气应用排空气法，而不能用排饱和食盐水的方法，因为氯气的密度比空气的大且不与空气中的成分反应，故采用向上排空气法，气体应“长进短出”，选择甲装置。甲123456789101112

123456789101112

KMnO4＞MnO2＞Cl212345678910111210.

制备漂白粉的装置如下图：已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。

123456789101112（1）写出制取漂白粉的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和

数目。

。（2）为提高产品中有效成分Ca（ClO）2的含量，在不改变石灰乳浓度和

体积的条件下可采取的措施是（任写一种即可）

⁠。解析：为提高产品中有效成分Ca（ClO）2的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下，可通过控制温度，阻止副反应发生，采取的措施是甲装置用冰水浴冷却。甲装置用冰水浴冷却12345678910111211.

氯气是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂。（1）实验室常用MnO2固体和浓盐酸在加热条件下制取Cl2，反应的离子方

程式为

。实验室还可用

KClO3固体和浓盐酸在室温条件下制取少量氯气（同时生成KCl和H2O），

可选用图中的

（填“A”或“B”）作为发生装置，反应的离子方程

式为

⁠。

A

123456789101112

123456789101112（2）某实验小组同学将上面制得的氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶

液——氯水，并利用如下装置探究氯水的成分及性质：实验Ⅰ实验Ⅱ实验操作

实验现象溶液变蓝石蕊溶液先变红，后褪色（说明：试管中溶液均为1

mL，均滴入氯水5滴；淀粉遇I2变蓝）123456789101112①实验Ⅰ中反应的化学方程式为

，由此推断氧化

性：Cl2

（填“＞”或“＜”）I2。②实验Ⅱ中溶液变红是由于溶液中含有

（填微粒符号，下同）；使

溶液褪色的微粒是

⁠。

＞H＋HClO

12345678910111212.

（2025·湖北荆州洪湖市第一中学月考）ClO2具有一定的氧化性，是一

种优良的消毒剂和果蔬保鲜剂，当温度、浓度过高时均易发生分解，因此

常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。制备NaClO2晶体的实验装置如

图所示。已知：ClO2熔点为－59

℃、沸点为11

℃；H2O2沸点为150

℃。123456789101112回答下列问题：（1）相比于普通的分液漏斗，恒压滴液漏斗的优点是

⁠

⁠。平衡压强，使液

体能顺利流下解析：相比于普通的分液漏斗，恒压滴液漏斗其优点是平衡压强，使液体能顺利流下。123456789101112（2）反应开始时，打开恒压滴液漏斗，滴加双氧水，一段时间后，以适

当的流速通入空气将ClO2吹入H2O2与NaOH溶液混合洗气瓶中，并用冰水

浴降温，制备NaClO2晶体。①当空气流速过慢时，产率会降低，解释其原因：

⁠

⁠。②仪器A的作用是

⁠。③制备NaClO2晶体的化学方程式为

⁠

⁠。空气流速过慢时，

ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解防止倒吸2ClO2＋H2O2＋

2NaOH2NaClO2↓＋O2↑＋2H2O④冰水浴的作用是

、

⁠。将ClO2液化，增加ClO2的溶解度减少ClO2的分解

123456789101112解析：①当空气流速过慢时