阶段重点练（七）

阶段重点练（七）

A.

14N转换成14C是化学变化B.

14CH4和14NH3的核电荷数相同C.

14CO2的相对分子质量为46

g·mol－1D.

14C和C60互为同素异形体12345678910111213√解析：

14N转换成14C是原子种类的变化，不是生成新物质的变化，不是

化学变化，A错误；核电荷数＝原子序数，14CH4和14NH3的核电荷数分别

为6＋1×4＝10、7＋1×3＝10，两者相同，B正确；14CO2的相对分子质量

为46，单位为1，C错误；同素异形体的研究对象为单质，14C为核素，所

以14C和C60不互为同素异形体，D错误。123456789101112132.

共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列物质中，只

含有以上一种作用力的是（

）①氦②Na2S

③HI

④CaO

⑤Na2O2

⑥KOHA.

①②③B.

③⑤⑥C.

②③⑤D.

①②④解析：

①氦中不存在化学键，氦中只存在范德华力；②Na2S、④CaO

中只含有离子键；③HI分子中含H—I共价键，HI分子间存在范德华力；⑤

Na2O2中含有离子键和非极性共价键；⑥KOH中含有离子键和极性共价

键；则只含有一种作用力的是①②④，选D。√123456789101112133.

下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是（

）D.

√12345678910111213解析：

箭头前表示原子的电子式，形成过程应

为

，A错误；箭头前表示原子的电子式，离

子化合物中相同离子不能合并，形成过程应为

，B错

误；离子化合物氟化镁中相同离子不能合并，形成过程应

为

，C错误。123456789101112134.

下列有关物质性质的比较正确的是（

）A.

碱性：KOH＞Mg（OH）2＞NaOHB.

酸性：HF＞HCl＞HBrC.

还原性：SiH4＞PH3＞HClD.

稳定性：CH4＞NH3＞HF√12345678910111213解析：

金属性：K＞Na＞Mg，所以最高价氧化物对应的水化物碱

性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，A错误；非金属性：F＞Cl＞Br，最

高价氧化物对应的水化物酸性：HClO4＞HBrO4，非含氧酸酸性：HF

＜HCl＜HBr，B错误；非金属性：Si＜P＜Cl，则还原性：SiH4＞PH3

＞HCl，C正确；非金属性：C＜N＜F，所以气态氢化物的热稳定性：

CH4＜NH3＜HF，D错误。123456789101112135.

（2025·辽宁七校协作体高一月考）下列关于元素周期律的说法错误的

是（

）A.

离子半径大小：O2－＞Na＋＞S2－B.

氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱C.

砹与氯同主族，单质砹（At2）为有色固体，HAt不稳定D.

酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4√12345678910111213解析：

S2－的核外有3个电子层，O2－、Na＋的核外有2个电子层，因此

S2－的离子半径最大；O2－、Na＋的核外电子层数相同，核电荷数越大，离

子半径越小，因此离子半径：O2－＞Na＋；故离子半径大小：S2－＞O2－＞

Na＋，A错误。Be和Mg同主族，金属性Be不如镁的强，则氢氧化铍的碱性

比氢氧化镁弱，B正确。卤族元素单质从上到下，颜色逐渐加深，则单质

砹（At2）为有色固体，卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的

稳定性减弱，则HAt不稳定，C正确。非金属性：S＞P＞Si，则最高价氧化

物对应的水化物的酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，D正确。123456789101112136.

根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（

）A.

第35号元素的单质在常温常压下是液体B.

位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C.

第84号元素的最高化合价是＋7价D.

第七周期0族元素的原子序数为118解析：

35号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色的液体，A

项合理；位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素（As），为非金属元素，B

项合理；第84号元素位于第六周期第ⅥA族，为钋元素（Po），由于最高

正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是＋6价，C项不合理；第七周

期0族元素是第七周期最后一个元素，原子序数为118，D项合理。√123456789101112137.

A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A离子的核外电子排布与He相

同，B原子的最外层电子数等于其次外层电子数的3倍，C元素是地壳中含

量最多的金属元素，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnDO2n＋2，

E有两种常见简单离子，低价离子为绿色。下列说法错误的是（

）A.E为过渡元素B.A与B形成的某化合物可能含非极性键C.C与D形成的化合物为离子化合物D.C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应√12345678910111213解析：A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A离子的核外电子排布与He相同，则A为H元素或者Li元素或者Be元素；B原子的最外层电子数等于其次外层电子数的3倍，B为O元素；C元素是地壳中含量最多的金属元素，C为Al元素；E有两种常见简单离子，低价离子为绿色，E为Fe元素；D的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnDO2n＋2，n＝1时，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为HDO4，D的最高价为＋7价，且D的原子序数小于Fe元素，则D为Cl元素。E为Fe元素，是过渡元素，A正确；若A为H元素，则H和O元素形成的化合物H2O2中，两个O原子之间为非极性键，B正确；C为Al元素、D为Cl元素，两者形成的氯化铝为共价化合物，C错误；Al的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）3，D的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，两者之间可以发生反应生成盐和水，D正确。123456789101112138.

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别

为0、6、8、7，它们原子的最外层电子数之和为20。下列说法错误的是

（

）A.

元素X、Y位于元素周期表的同一主族B.

原子半径：Y＞X＞ZC.

最高正化合价：Z＞Y＞WD.

简单氢化物的稳定性：Z＞X＞Y√12345678910111213解析：

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子

数分别为0、6、8、7，它们原子的最外层电子数之和为20，可知W、X、

Y、Z分别为H、O、S、F。元素X、Y分别是O、S，位于第ⅥA族，A正

确；X、Y、Z分别为O、S、F，原子半径：S＞O＞F，简单氢化物的稳定

性：HF＞H2O＞H2S，B、D正确；F无正价，O无最高正价，C错误。123456789101112139.

如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用

原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（

）A.

31d和33d属于同种核素B.

气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC.a与b可以形成b2a、b2a2两种化合物D.

五种元素原子形成的简单离子中，c离子的半径最大√12345678910111213解析：原子序数依次增大的短周期元素中，－2价的a和＋6价的e均位于元素周期表第ⅥA族，则a为O元素、e为S元素；b、c、d的化合价分别为＋1、＋3、＋5价，则b为Na元素、c为Al元素、d为P元素。31d和33d的质子数相同、中子数不同，是不同的核素，A错误；非金属性：O＞S＞P，则稳定性：H2O＞H2S＞PH3，B错误；钠元素和氧元素可以形成氧化钠、过氧化钠两种化合物，C正确；同主族元素，从上到下简单离子的离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则五种元素原子形成的简单离子中，铝离子的离子半径最小，D错误。1234567891011121310.

现有四种前20号元素X、Y、Z、R，它们的核电荷数依次增大。这四

种元素可组成一种化合物Q，Q具有下列性质：红色溶液

Q溶液

观察火焰呈紫色下列说法错误的是（

）A.

化合物Q为离子化合物B.

元素最高化合价：X＜YC.

最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜ZD.Z的简单离子与R的简单离子的电子层结构不相同√12345678910111213

12345678910111213二、非选择题11.

（2025·北京顺义一中月考）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大

的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图所示，A元素原

子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E位于同一主族，A与B的原

子序数之和等于D的原子序数。AE（1）A在元素周期表中的位置是

⁠。第二周期第ⅣA族12345678910111213（2）C的常见单质与D的单质发生反应的化学方程式为

⁠

⁠。

2Al2O3

12345678910111213（4）检验某溶液中含有F的简单离子的方法是

⁠

⁠

⁠。解析：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E

在元素周期表中的相对位置如题图所示，A元素原子的最外层电子数是次

外层电子数的2倍，A为碳元素，则E为S元素，F为Cl元素；C与E位于同一

主族，C为O元素，则B为N元素；A与B的原子序数之和等于D的原子序

数，D为Al元素。取少量待测液于试管中，

先滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则待测液中

含有Cl－1234567891011121312.

（2025·山东邹城市第二中学高一月考）几种主族元素在周期表中的位

置如图。根据上表回答下列问题：（1）①和⑧两种元素形成的化合物的电子式是

⁠。

12345678910111213（2）①③⑦三种元素离子半径由大到小的顺序是

⁠

（用离子符号表示）。（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原

子结构示意图为

，该元素在周期表中的位置是

⁠。（4）②的最高价氧化物对应水化物与③的单质反应的离子方程式为

⁠

⁠。Cl－＞Na＋＞Al3＋第三周期第ⅠA族2Al

12345678910111213（5）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是

（填字

母）。a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定b.⑦的氧化物对应水化物的酸性强于⑧的氧化物对应水化物的酸性c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱ac12345678910111213解析：根据周期表得到元素①～⑧分别为Na、K、Al、H、C、N、Cl、

Br。（5）⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定，因此⑦的非金属性强于⑧，a符

合题意；⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性强于⑧的最高价氧化物对应

水化物的酸性，能说明⑦的非金属性强于⑧，但是没有说明为最高价氧化

物对应水化物的酸性，不能判断两者的非金属性强弱，b不符合题意；⑦

的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，说明氯气能置换出溴单质，因此

⑦的非金属性强于⑧，c符合题意；氢化物酸性与非金属性没有必然联系，

d不符合题意。12345678910111213

（1）E在元素周期表中的位置是

⁠。

第三周期第ⅢA族