第3课时　氧化还原反应的配平和计算

第3课时氧化还原反应的配平和计算1.依据氧化还原反应规律，建立有关氧化还原反应方程式的书写与配平的模型，并能利用模型解决实际问题。2.依据氧化还原反应原理，能进行氧化还原反应的简单计算。学习目标目录知识点一氧化还原反应方程式的配平知识点二氧化还原反应的计算随堂演练课时作业知识点一氧化还原反应方程式的配平1.

配平原则2.

配平步骤（建构模型）类型一

正向配平法【典题示例1】配平下列氧化还原反应的方程式

2108125852151114724方法技巧

全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边

反应物着手配平。类型二

逆向配平法【典题示例2】配平下列方程式

（2）

KClO3

KCl＋

O2↑

3621322316133方法技巧

自变从右边配：自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着

手配平。类型三

氧化还原型离子方程式的配平【典题示例3】配平下列离子方程式

21221452161028方法技巧

首先根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的

化学计量数，在此基础上根据电荷守恒，配平两边离子所带电荷数，最后

根据质量守恒配平其余物质的化学计量数。类型四

缺项配平类【典题示例4】配平下列离子方程式

256H＋258324OH－325524518H＋方法技巧缺项配平类[一般缺的为酸（H＋）、碱（OH－）、水]（1）先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，

一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生

成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。（2）当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原

剂、氧化产物、还原产物。类型五

信息型氧化还原反应方程式的书写及配平

方法技巧信息型氧化还原反应方程式的书写步骤（1）一判：据题给信息，联想所学知识，判断主要的反应物、生成物。若反应物、生成物中主要元素化合价不一致的，要考虑是否为氧化还原反

应，就要写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。（2）二平：据质量守恒定律和氧化还原反应规律配平主要物质的化学计

量数。（3）三补：根据溶液的介质条件以及电荷守恒补足反应物或生成物，一

般酸性环境可以消耗或生成酸，碱性环境可以消耗或生成碱。

1.

配平下列反应的方程式

答案：1

1

2

1

2

答案：1

2

1

1

2

答案：1

5

8

1

5

42.

（1）银首饰在空气中容易发黄变黑，原因是与空气中的H2S和O2反应生

成黑色的Ag2S，请写出该反应的化学方程式：

⁠

⁠。

2Ag2S＋2H2O

（2）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消

毒剂。可以用NaClO3、H2O2和H2SO4反应制备ClO2。写出该制备反应的化

学方程式：

⁠。

（3）人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有

载氧功能。亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，

而自身被还原为＋2价氧化物，试写出该反应的离子方程式：

⁠

⁠。

Fe2＋＋

知识点二氧化还原反应的计算1.

得失电子守恒氧化还原反应中，还原剂失去电子总数＝氧化剂得到电子总数。或者表达

为化合价降低总数＝化合价升高总数。2.

计算步骤

1.

已知Cl2在热的NaOH溶液中能自身发生氧化还原反应，完全反应后测得

溶液中含氯元素成分为NaCl、NaClO、NaClO3，其中NaClO与NaClO3的个

数之比为4∶1，则溶液中NaCl与NaClO3的个数之比为（

）A.9∶1B.5∶4

C.9∶4D.11∶2√

解析：＋3随堂演练1.

“民以食为天，食以安为先”。人们如果误食工业用盐亚硝酸钠

（NaNO2），会引起食物中毒。NaNO2中氮元素的化合价为（

）A.

－1B.

＋1C.

＋3D.

＋5解析：NaNO2中Na元素为＋1价，O元素为－2价，设N元素的化合价为x，化合物中正、负化合价代数和为零，则有（＋1）＋x＋（－2）×2＝0，解得x＝＋3。√

A.H2SO4发生还原反应B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C.

氧化产物与还原产物的分子个数之比为2∶1D.1个Na2S2O3发生反应，转移4个电子√

A.KI是氧化剂B.KIO3被氧化C.

该反应配平后化学计量数依次为1，5，6，3，6，3D.

每生成3个I2分子，转移6个电子√

A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反应过程中失去电子C.

还原剂与氧化剂的分子个数之比为3∶4D.

氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3解析：

该反应为归中反应，NH3中氮元素从－3价升高至0价，氮元素

被氧化，NO2中氮元素从＋4价降低至0价，得到电子，依据反应关系，还

原剂与氧化剂的分子个数之比为4∶3，氧化产物与还原产物的质量之比为

4∶3，A、B、C错误，D正确。√5.

氧化还原反应是中学化学的重要内容。回答下列问题：（1）野外，一般用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为Fe2O3＋

2Al

Al2O3＋2Fe，该反应中氧化剂为

⁠。解析：该反应中铁元素的化合价由＋3价变为0价，化合价降低，故Fe2O3是氧化剂。Fe2O3

5∶1

3210235课时作业题组一

氧化还原反应方程式的配平

A.

＋1B.

＋3C.

＋5D.

＋7

123456789101112131415√

A.

＋4价B.

＋5价C.

＋6价D.

＋7价

√123456789101112131415

A.

x＝2B.

y＝3D.S2－在反应中得到电子√123456789101112131415

1234567891011121314154.

某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、

H2O和一种未知物质X。（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是

⁠。解析：已知KBrO3为得电子物质，故其化合价一定降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As的化合价为－3价，反应后变为含＋5价As的H3AsO4，故还原剂为AsH3。（2）已知1个KBrO3在反应中得到5个电子生成X，则X的化学式为

⁠。解析：1个KBrO3得5个电子，即反应后Br元素的化合价应从＋5价降为0价，故未知物质X为Br2。AsH3Br2123456789101112131415（3）根据上述反应可推知

（填字母）。a.氧化性：KBrO3＞H3AsO4b.氧化性：H3AsO4＞KBrO3c.还原性：AsH3＞Xd.还原性：X＞AsH3解析：此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性

大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，选a、c。ac（4）将还原剂和氧化剂的化学式及其配平后的计量数填入下列方框中，

并标出电子转移的方向和数目：

……123456789101112131415

还原剂

氧化剂

氧化产物123456789101112131415

（1）H3PO2中，P元素的化合价为

；该反应中，氧化产物属

于

（填“单质”“酸”或“盐”）。解析：H3PO2中，H为＋1价、O为－2价，则P元素的化合价为＋1价；该反应中H3PO2作还原剂，则H3PO4为氧化产物，属于酸。＋1价酸123456789101112131415（2）配平该离子方程式：

。

（3）H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的化学方程

式：

⁠。

123456789101112131415题组二

氧化还原反应的计算

A.NaNO2中N的化合价为＋3价B.NO是还原剂C.

氧化反应的产物是NaNO2D.

每生成1个NaNO2时转移2个电子√解析：

NaNO2中Na的化合价为＋1价，O的化合价为－2价，则N的化合

价为＋3价，A项正确；NO中N的化合价升高，是还原剂，B项正确；NO

中N的化合价升高，生成NaNO2，则NaNO2为氧化产物，C项正确；根据得

失电子守恒可知，生成2个NaNO2时转移1个电子，D项错误。123456789101112131415

A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶5解析：

设被氧化的氮原子数为x，被还原的氮原子数为y，根据得失电

子守恒列式：x×｜－3－0｜＝y×｜＋5－0｜，得x∶y＝5∶3。√123456789101112131415

A.Cl2发生氧化反应B.NH3既是氧化剂又是还原剂C.

被氧化的NH3与被还原的Cl2的化学计量数之比为2∶3D.

参加反应的NH3的化学计量数与转移电子数之间的关系为NH3～6e－解析：氯元素化合价降低，Cl2发生还原反应，A错误；氮元素化合价升高，NH3是还原剂，B错误；8分子氨气参与反应，被氧化的是2分子，所以被氧化的NH3与被还原的Cl2的化学计量数之比为2∶3，C正确；参加反应的NH3的化学计量数与转移电子数之间的关系为8NH3～6e－，D错误。√123456789101112131415

A.

＋1B.

＋2C.

＋3D.

＋4

√123456789101112131415

A.

肼在反应中作氧化剂B.

反应中每生成1个H2O转移4个电子C.N2O4在反应中被氧化D.

氧化产物与还原产物的质量之比是2∶1√123456789101112131415解析：

肼中N元素化合价升高，肼在反应中作还原剂，A错误；反应中

每生成1个H2O转移2个电子，B错误；N2O4中N元素化合价降低，在反应中

被还原，C错误；N2O4中N元素化合价由＋4价降低为0价，N2H4中N元素化

合价由－2价升高为0价，该反应中N2既是氧化产物又是还原产物，氧化产

物与还原产物的质量之比是2∶1，D正确。123456789101112131415

A.

配平后H2O的化学计量数为4B.

反应后溶液呈酸性C.

配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶28

√123456789101112131415

A.Fe3＋B.Cl2

√D.HNO3123456789101112131415

B.Mn2＋的还原性弱于Fe2＋C.

离子方程式中按物质顺序的化学计量数是1、5、8、1、5、4D.

生成1分子水时，转移2.5个电子√123456789101112131415

12345678910111213141514.

为有效防止病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。

常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家

族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl2有三种常用方法：

MnCl2＋

Cl2↑＋

H2O

123456789101112131415（1）常温下，医用酒精、Cl2、KMnO4、MnCl2、浓盐酸中能导电的

是

，属于混合物的是

，属于电解质的

是

⁠。浓盐酸浓盐酸、医用酒精KMnO4、MnCl2解析：常温下，浓盐酸中有H＋和Cl－可自由移动，能导电；医用酒精是75％的酒精水溶液，浓盐酸是HCl的水溶液，都属于混合物；KMnO4、MnCl2的水溶液能导电，属于电解质；氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质。123456789101112131415（2）写出反应c对应的离子方程式：

⁠

[已知HCl（浓）可拆分为H＋和Cl－]。（3）配平反应b的方程式

⁠

⁠。

3H2O

5Cl2↑＋8H2O

123456789101112131415解析：当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，根据反应a、反应b、反应c中HCl与Cl2个数关系分别是：16HCl～4Cl2、1