第3课时　物质的量浓度

第3课时物质的量浓度1.了解物质的量浓度的含义和应用，能计算有关粒子的物质的量浓度。2.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。学习目标目录知识点一物质的量浓度知识点二物质的量浓度的计算随堂演练课时作业知识点一物质的量浓度1.

溶质的质量分数（1）概念：溶液中的

质量与

质量之比。（2）表达式：w（溶质）＝

⁠。溶质

溶液

2.

物质的量浓度

提示：1

mol

1

mol·L－1

1.5

mol

1.5

mol·L－1

1∶2∶3

微粒个

数之比（2）下列与0.2

mol·L－1

AlCl3溶液中c（Cl－）相同的是

（填序

号）。①0.2

mol·L－1

NaCl溶液

②0.3

mol·L－1MgCl2溶液

③0.6

mol·L－1

KCl溶液④0.2

mol·L－1

BaCl2溶液提示：②③

1.

正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）10

g

NaCl溶于100

g水中，所得溶液的溶质质量分数为10％。

（

×

）（2）1

mol

Na2CO3溶于1

L水中，所得溶液的物质的量浓度为1

mol·L－1。

（

×

）（3）1

mol·L－1

NaCl溶液是指此溶液中含有1

mol

NaCl。（

×）×××2.

（2025·上海松江一中期中）碱水配制时应加40

g

NaOH至1

000

mL水

中，请问此时配制的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（

）A.1

mol·L－1B.2

mol·L－1C.0.5

mol·L－1D.

无法确定解析：

40

g

NaOH的物质的量为1

mol，溶于1

L水中，最终溶液的体积

未知，不能计算氢氧化钠的物质的量浓度。√3.

（苏教版习题）下列关于0.10

mol·L－1

Ba（OH）2溶液的描述中，正确

的是（

）A.1

L该溶液中含有0.10

mol

Ba2＋B.

该溶液中c（OH－）＝0.10

mol·L－1C.1

L该溶液中含有Ba2＋的质量为1.71

gD.

该溶液就是将17.1

g

Ba（OH）2溶于1

L水中所得到的溶液解析：

1

L该溶液中含0.10

mol

Ba（OH）2，含0.10

mol

Ba2＋，其质量

13.7

g，A正确，C错误；该溶液中，c（OH－）＝2c[Ba（OH）2]＝0.20

mol·L－1，B错误；17.1

g

Ba（OH）2即0.10

mol

Ba（OH）2溶于1

L水中，

所得溶液的体积不是1

L，其物质的量浓度不是0.10

mol·L－1，D错误。√4.

将2.86

g

Na2CO3·10H2O溶于水配成1

L溶液，则（1）该溶液的溶质是

，其物质的量浓度为

⁠

，c（Na＋）＝

⁠。

Na2CO30.01

mol·L－10.02

mol·L－1（2）从所配溶液中取出10

mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为

⁠

，溶质的物质的量为

⁠。解析：从溶液中取出任意体积的液体，其物质的量浓度不变，即c（Na2CO3）＝0.01

mol·L－1，n（Na2CO3）＝0.01

mol·L－1×0.01

L＝10－

4

mol。0.01

mol·L－110－4

mol

3.

确定溶液中溶质的几种特殊情况（1）带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不

是CuSO4·5H2O。（2）某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后

的生成物，如Na、Na2O、Na2O2

NaOH，溶质为NaOH，SO3

H2SO4，

溶质为H2SO4等。（3）NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为

溶质。知识点二物质的量浓度的计算1.

有关物质的量浓度的计算

（2）计算的基本类型和方法①已知溶质的质量。m

n

c②已知溶液中某种粒子的数目。N

n

c

2.

物质的量浓度与溶质的质量分数的换算

M：溶质B的摩尔质量；ρ：溶液密度（g·mL－1）。（2）推导方法设溶液体积为1

L，则

3.

溶液稀释和混合的计算（1）溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不

变。c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀），m（浓）·w（浓）＝m（稀）·w（稀）。（2）溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。c1·V1＋c2·V2＝c（混）·V（混），m1·w1＋m2·w2＝m（混）·w（混）。

1.

正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）将25

g

CuSO4·5H2O晶体溶于25

g水中所得溶液，其溶质的质量分数

为25％。

（

×

）

（3）当22.4

L氨气溶于水制得1

L氨水时，其物质的量浓度是1

mol·L－1。

（

×

）（4）0.5

mol·L－1

Na2SO4中含有Na＋的物质的量为1

mol。

（

×

）××××2.

将30

mL

0.5

mol·L－1

NaOH溶液加水稀释到300

mL，稀释后溶液中

NaOH的物质的量浓度为（

）A.0.3

mol·L－1B.0.03

mol·L－1C.0.05

mol·L－1D.0.04

mol·L－1

√

√4.

某盐酸的密度为1.18

g·mL－1，溶质质量分数为36.5％，其物质的量浓

度最接近下列的（

）A.1.2

mol·L－1B.4.0

mol·L－1C.11.0

mol·L－1D.18.3

mol·L－1

√5.

（鲁科版习题）4

℃时，100

mL水中溶解了22.4

L氯化氢气体（在标准

状况下测得）。下列关于所形成溶液的说法中，正确的是（

）A.

该溶液溶质的物质的量浓度为10

mol·L－1B.

该溶液溶质的物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C.

该溶液溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D.

该溶液的体积为22.5

L解析：无法确定溶液的体积，无法计算物质的量浓度。√随堂演练1.

下列溶液中物质的量浓度为1

mol·L－1的是（

）A.

将40

g

NaOH溶解在1

L水中B.

将22.4

L

HCl气体溶于水配成1

L溶液C.

将1

L

10

mol·L－1浓盐酸加入9

L水中D.

将10

g

NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250

mL√

2.

从1

L物质的量浓度为1

mol·L－1的NaOH溶液中取出100

mL溶液，下列

关于这100

mL溶液的叙述错误的是（

）①NaOH的质量分数为40％

②物质的量浓度为1

mol·L－1

③含0.1

mol氧

原子④含0.1

mol氢氧化钠A.

①②B.

②④C.

②③D.

①③√解析：①不能算出溶液的质量，所以不能求出溶质的质量分数，错误；②从1

L

1

mol·L－1

NaOH溶液中取出100

mL，溶液的浓度不变，仍然是1

mol·L－1，正确；③没有考虑水中的氧原子，错误；④从1

L

1

mol·L－1

NaOH溶液中取出100

mL，溶液的浓度不变，所以100

mL

1

mol·L－1

NaOH溶液中含NaOH的物质的量为0.100

L×1

mol·L－1

＝0.1

mol，正确。3.

下列关于0.1

mol·L－1Na2CO3溶液的叙述错误的是（

）A.

钠离子的物质的量浓度为0.2

mol·L－1B.1

L该溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1

molC.

从1

L该溶液中取出100

mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为

0.01

mol·L－1D.

取出该溶液10

mL，加水稀释至100

mL后，Na2CO3的物质的量浓度为

0.01

mol·L－1√

√5.

某浓硫酸的说明如图所示，完成后面的填空。18.418.41.84（1）该浓硫酸的物质的量浓度为

mol·L－1，从中取出100

mL，则

该100

mL浓硫酸的物质的量浓度为

mol·L－1，含H2SO4的物质的量

为

mol。

（2）如果取5

mL该浓硫酸，加水稀释至10

mL，那么稀释后的硫酸的质量

分数

（填“大于”“小于”或“等于”）49％。解析：浓硫酸的密度大于水的密度，则取5

mL该浓硫酸，加水稀释至10

mL，那么稀释后的硫酸的质量分数大于98％÷2＝49％。大于课时作业题组一

物质的量浓度1.

某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3mol·L－1。这里的

“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的（

）A.

物质的量B.

摩尔质量C.

质量分数D.

物质的量浓度√123456789101112132.

NaCl和Na2CO3是两种常见的钠盐，在生产生活中有着广泛用途。下列

钠盐溶液中Na＋浓度最大的是（

）A.20

mL

0.1

mol·L－1NaCl溶液B.10

mL

0.3

mol·L－1NaCl溶液C.30

mL

0.1

mol·L－1Na2CO3溶液D.10

mL

0.2

mol·L－1Na2CO3溶液解析：

A项，溶液浓度与体积大小无关，Na＋的浓度为0.1

mol·L－1；B

项，Na＋的浓度为0.3

mol·L－1；C项，Na＋的浓度为0.1

mol·L－1×2＝0.2

mol·L－1；D项，Na＋的浓度为0.2

mol·L－1×2＝0.4

mol·L－1。√123456789101112133.

下列说法中正确的是（

）A.1

L水中溶解了40

g

NaOH后，所得溶液浓度为1

mol·L－1B.

从1

L

2

mol·L－1的NaCl溶液中取出0.5

L，该溶液的浓度为1

mol·L－1C.

将2.24

L

HCl气体通入水中制成100

mL溶液，所得溶液的物质的量浓度

为1

mol·L－1D.

配制1

L

0.1

mol·L－1的CuSO4溶液，需要用25.0

g胆矾√12345678910111213解析：

1

L水中溶解了40

g

NaOH后，溶液体积不是1

L，所得溶液的浓

度不是1

mol·L－1，A错误；从1

L

2

mol·L－1的NaCl溶液中取出0.5

L，该溶液的浓度为2

mol·L－1，B错误；在标准状况下，将2.24

L

HCl气体通入水中制成100

mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1

mol·L－1，C错误；配制1

L

0.1

mol·L－1的CuSO4溶液，需要用n（CuSO4）＝1

L×0.1

mol·L－1＝0.1

mol，所需胆矾的物质的量也为0.1

mol，胆矾的质量

m＝0.1

mol×250

g·mol－1＝25

g，D正确。12345678910111213

离子种类Mg2＋K＋物质的量浓度/（mol·L－1）0.002

50.010.010.01A.0.015

mol·L－1B.0.005

mol·L－1C.0.012

5

mol·L－1D.

无法确定√12345678910111213

12345678910111213

A.0.25

mol·L－1B.0.125

mol·L－1C.0.5

mol·L－1D.1

mol·L－1

√123456789101112136.

下列说法正确的是（

）A.1

L水中溶解了25.0

g

CuSO4·5H2O，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度为

0.1

mol·L－1C.

将4.48

L

HCl溶于水配成500

mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度

为0.4

mol·L－1√12345678910111213

12345678910111213

√12345678910111213

123456789101112138.

（2025·河南郑州一中期中）回答下列问题：

0.0189∶412345678910111213

12345678910111213（2）在标准状况下，11.2

L甲烷充分燃烧，将生成的气体（只有CO2，不

含水）通入200

mL某浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应生成碳酸钠。

则所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

⁠。

5

mol·L－112345678910111213

9.

（2025·湖北洪湖一中月考）相对分子质量为M的气态化合物V

L（标准

状况），溶于m

g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c

mol·L－1，密度为ρ

g·cm－3。下列说法错误的是（

）√12345678910111213

12345678910111213

1234567891011121310.

（2025·广东田家炳中学期中）在0.1

L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的

混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示。下列对该溶液成分说法错误的

是（

）A.NaCl的物质的量为0.1

molB.

该混合液中BaCl2的物质的量为0.5

molC.

溶质MgCl2的质量为4.75

gD.

将该混合液加水稀释至体积为1

L，稀释后溶液中

的Na＋物质的量浓度为0.1

mol·L－1√12345678910111213

1234567891011121311.

把100

mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a

mol

NaOH的溶液，恰好使镁离子沉淀完全；另一份加入含b

mol

BaCl2的溶

液，恰好使硫酸根离子沉淀完全。则原混合溶液中钾离子的浓度为（

）A.20（2a－b）mol·L－1B.10（2b－a）mol·L－1C.20（2b－a）mol·L－1D.10（2a－b）mol·L－1√12345678910111213

12345678910111213

（1）所用KMnO4溶液的物质的量浓度为

mol·L－1。

0.00112345678910111213（2）若3.16

mg

KMnO4与SO2完全反应，则转移电子的数目为