第2课时　氧化剂和还原剂

第2课时氧化剂和还原剂1.能根据化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。2.能利用氧化还原反应概念判断物质的氧化性和还原性，归纳常见的氧化剂和还原剂。学习目标目录知识点一氧化剂和还原剂知识点二氧化性和还原性随堂演练课时作业知识点一氧化剂和还原剂1.

氧化剂和还原剂2.

常见的氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧

化

剂部分非金属单质O2、Cl2等含有高价态元素的

化合物浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3、MnO2、

KClO3、K2Cr2O7等还

原

剂活泼的金属单质Al、Zn、Fe等某些非金属单质C、H2等含有较低价态元素

的化合物CO、KI、FeSO4等

提示：在同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，如

反应①H2O2既是氧化剂也是还原剂；氧化产物和还原产物可以是相同物

质，如反应②中S既是氧化产物又是还原产物。【教材挖掘】（1）治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转换装

置，使NO和CO反应，生成CO2和N2。写出该反应的化学方程式并指出反

应的氧化剂和还原剂。提示：2CO＋2NO

2CO2＋N2

NO是氧化剂，CO是还原剂。（2）KMnO4是常见的强氧化剂，KI是常见的强还原剂。①向5％H2O2溶液

中滴加酸性KMnO4溶液，可以观察到酸性KMnO4溶液紫色褪去，有大量气

泡产生。②向5％H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，可以观察到溶液变

蓝。反应①和②说明H2O2具有什么样的性质？从化合价的角度分析H2O2具

有这些性质的原因？提示：反应①说明H2O2具有还原性，反应②说明H2O2具有氧化性。H2O2既有氧化性又有还原性，H2O2中氧元素是－1价，是该元素的中间价态。归纳总结常见氧化剂、还原剂及对应的反应产物（1）常见氧化剂及对应的还原产物（2）常见还原剂及对应的氧化产物

1.

正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）在氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应。

（

×

）（2）反应中所含元素化合价降低，则该元素的原子得到电子，含该元素

的物质是还原剂。

（

×）（3）在氧化还原反应中，电子一定是从还原剂转移到氧化剂。

（

√

）（4）氧化剂具有还原性，发生还原反应。

（

×

）（5）在氧化还原反应里，氧化剂和还原剂可以是同一种物质。

（

√

）××√×√2.

（鲁科版改编题）下列反应中，二氧化硫作氧化剂的是

（填序

号，下同），作还原剂的是

⁠。

解析：①反应中，SO2中硫元素反应后化合价没有变化，该反应不是氧化

还原反应；②反应中，SO2中硫元素反应后化合价降低，SO2作氧化剂；③

反应中，SO2中硫元素反应后化合价升高，SO2作还原剂。②③3.

（教材改编题）水是生命之源。指出下列反应中水的作用。A.

氧化剂 B.

还原剂C.

既是氧化剂，又是还原剂D.

既不是氧化剂，又不是还原剂E.

氧化产物 F.

还原产物G.

既是氧化产物，又是还原产物

（3）2H2O

2H2↑＋O2↑

⁠。DFC

解析：在氧化还原反应中氧化剂得到电子，元素化合价降低，生成还原产

物；还原剂失去电子，元素化合价升高，生成氧化产物。解答本题首先标

出元素化合价，然后根据化合价变化情况作答。EBA知识点二氧化性和还原性1.

氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系（1）氧化性：物质越易得电子，氧化性越强。（2）还原性：物质越易失电子，还原性越强。注意：物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的

多少无关。2.

氧化性、还原性强弱比较的方法（1）根据氧化还原反应的方向判断氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。口诀：比什么

性，找什么剂，产物之性小于剂。（2）根据元素的活动性顺序判断特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。

下列离子氧化性比较顺序正确的是（

）A.Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋B.Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋C.Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋D.Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋解析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。√2.

已知还原性：S2－＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞

I2。（1）Fe3＋与I－在水溶液中

大量共存（填“能”或“不能”）。解析：根据还原性：I－＞Fe2＋知，Fe3＋与I－在水溶液中会发生反应

生成I2和Fe2＋，不能大量共存。（2）将Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2应先氧化

（填离子符号，下

同），再氧化

⁠。解析：将Cl2通入FeBr2溶液中，由于还原性：Fe2＋＞Br－，Cl2应先氧

化Fe2＋，再氧化Br－。不能Fe2＋Br－

解析：氯气先和还原性强的S2－反应，然后再和Br－反应。

解析：不能。氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化

性，氧化性：Fe3＋＜Br2，该反应不能发生。

不能归纳总结判断氧化还原反应能否发生的方法——假设法已知物质的氧化性或还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生

时可采用假设法。（1）先假设反应成立。（2）然后根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产

物，列出假设反应中的上述关系。（3）结合题干信息判断该结论是否符合事实，若符合事实，则反应成

立；反之，则不成立。随堂演练1.

下列物质属于常见氧化剂的一组是（

）A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B.O2、KMnO4、C、H2C.Na、K、FeCl2、H2、COD.CuO、CO、Fe2O3、H2解析：常用作氧化剂的有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常用作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。√2.

（苏教版习题）下列反应中，参加反应的化合物作还原剂的是（

）A.

用锌和稀硫酸反应制取氢气B.

在高温下用氢气还原氧化铜得到单质铜C.

用碳和水蒸气在高温下反应制取氢气D.

用氯气和溴化钠反应生成溴和氯化钠解析：

溴化钠参加反应后溴元素的化合价升高，被氧化，为还原剂。√3.

下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（

）A.KMnO4→MnO2B.Cu→Cu（NO3）2C.H2SO4→BaSO4D.Fe2O3→Fe解析：

A项，KMnO4加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，

KMnO4→MnO2不需要加入氧化剂；B项，Cu→Cu（NO3）2，铜元素化合

价升高，需要加入氧化剂才能实现；C项，H2SO4→BaSO4，元素化合价不

变，属于非氧化还原反应；D项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加

入还原剂才能实现。√4.

（鲁科版改编题）（1）下列各种微粒中，只具有氧化性的是

（填

字母，下同），只具有还原性的是

⁠。A.Mg

B.CuC.Cu2＋

D.H2O2E.Cl－

F.Cl2CABE解析：所含元素具有最高价态的微粒只有氧化性，所含元素具有最低价态的微粒只有还原性。

（2）下列变化中，可以通过加入氧化剂实现的是

，可以通过加入还

原剂实现的是

⁠。A.Cl2→Cl－B.H＋→H2D.SO2→SO3DAB课时作业题组一

氧化剂和还原剂1.

下列粒子不具有氧化性的是（

）A.H＋C.MgD.Cl2

123456789101112131415√2.

下列变化中，一定需要加入还原剂才能实现的是（

）A.Cu2＋→CuB.S2－→SC.OH－→H2OD.Fe2＋→Fe3＋解析：

A项，Cu2＋→Cu中铜元素化合价降低，需要加入还原剂；B项，

S2－→S中硫元素化合价升高，需要加入氧化剂；D项，Fe2＋→Fe3＋中铁元

素化合价升高，需要加入氧化剂；C项，OH－→H2O中元素化合价不变，

不是氧化还原反应。√123456789101112131415

A.

该反应既属于置换反应又是氧化还原反应B.NaH是还原剂，有还原性C.H2既是氧化产物又是还原产物D.H2O被还原解析：该反应不属于置换反应，A错误；NaH中H元素的化合价由－1价升高至H2中的0价，NaH是还原剂，有还原性，H2O中部分H元素的化合价由＋1价降至H2中的0价，H2O是氧化剂被还原，H2既是氧化产物又是还原产物，B、C、D正确。√1234567891011121314154.

下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是（

）A.

反应CH4＋2O2

CO2＋2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂√123456789101112131415解析：根据氧化剂和还原剂的概念可知，在CH4与O2的反应中，O2是氧化剂，CH4是还原剂；在Cl2与NaOH的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂；在MnO2与浓盐酸的反应中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂；在Na与H2O的反应中，H2O是氧化剂，Na是还原剂。123456789101112131415

A.1∶8B.8∶1C.1∶5D.5∶1解析：

该反应中Mn的化合价由＋7价降低为＋2价，KMnO4是氧化剂，

HCl中部分Cl的化合价由－1价升高为Cl2中的0价，这部分HCl是还原剂，

16分子HCl中只有10分子的Cl的化合价升高，故该反应中氧化剂与还原剂

个数之比为2∶10＝1∶5。√123456789101112131415题组二

氧化性和还原性6.

下列物质中没有表现还原性的是（

）A.Si→SiO2B.H2S→SO2C.SO2→SO3D.HNO3→NO解析：

A项中Si→SiO2，B项中H2S→SO2，C项中SO2→SO3，均存在元

素化合价升高，体现还原性；D项中HNO3→NO，氮元素化合价降低，体

现氧化性。√123456789101112131415

A.

②④⑥B.

①③④C.

②⑤D.

①③⑤⑥解析：

在该反应中，X元素的化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，

被氧化，X2＋是氧化产物；Y元素的化合价降低，Y3＋作氧化剂，发生还原

反应，被还原，Y2＋是还原产物；氧化剂Y3＋的氧化性比氧化产物X2＋强。√1234567891011121314158.

PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2＋的氧化性依次减弱。下列反应在水溶

液中不可能发生的是（

）√123456789101112131415

123456789101112131415

下列说法正确的是（

）A.

①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、CoCl2B.

氧化性：Co2O3＞Cl2＞Fe3＋D.

在反应③中HCl作还原剂，在反应过程中全部被氧化√123456789101112131415

123456789101112131415

10.

下列反应中，氧化剂和还原剂是同种物质的是（

）解析：据反应的化学方程式，氯气中部分氯元素化合价由0价→＋5价，化合价升高，部分氯元素化合价由0价→－1价，化合价降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，A符合题意。√12345678910111213141511.

今有下列三个氧化还原反应：

若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，

则可加入的试剂是（

）A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.I2解析：根据三个方程式可知氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，所以要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入FeCl3。√123456789101112131415

A.O3和O2是同素异形体B.

此反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂C.

氧化性：I2＞O2D.

反应生成1个I2时转移2个电子√123456789101112131415解析：O3和O2是O元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，A正确；该反应中I元素的化合价由－1价升高至0价，I－是还原剂、I2是氧化产物，O3中部分O元素的化合价降低被还原得到还原产物OH－，则氧化性：O3＞I2，但O2既不是氧化产物也不是还原产物，所以无法判断I2和O2的氧化性大小关系，B正确，C错误；根据I元素的化合价变化可知，反应生成1个I2时转移2个电子，D正确。12345678910111213141513.

（2025·重庆高一期中）下列说法正确的是（

）B.

所含元素处于最高价态的微粒一定具有较强的氧化性C.

氧化剂的氧化性越强，其对应产物的还原性越弱D.

利用双线桥表示电子转移的方向和数目：

√123456789101112131415

12345678910111213141514.

氧化还原反应是化学反应的重要组成部分，请依据氧化还原反应的思

想解决下列问题：（1）按如图所示操作，充分反应后：①Ⅱ中发生反应的离子方程式为

⁠；②结合Ⅰ、Ⅱ可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为

⁠

⁠。

Ag＋＞Cu2

＋＞Fe2＋123456789101112131415

123456789101112131415（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、

NO、H2O。已知产物之一是S，则该反应体系中的还原产物是

⁠。解析：产物之一是S，则H2S为还原剂，硝酸为氧化剂，被还原生成NO，NO为还原产物。NO123456789101112131415

15.

（2025·广东广州五中高一月考）亚硝酸钠（NaNO2）是一种用途广泛

的工业盐，有像食盐一样的外观和咸味，它能将血红蛋白氧化为高铁血红

蛋白，使血红蛋白中的铁元素由＋2价变为＋3价，失去携氧能力，美蓝是

亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。由于NaNO2有毒，所以含该物质的废水必须

处理后才能排放。回答以下问题：

526H＋523123456789101112131415

（2）从物质分类角度来看，NaNO2是

（填字母）。a.酸b.正盐c.酸式盐d.碱e.电解质f.非电解质解析：NaNO2是由钠离子和酸根离子构成的，故其属于正盐，属于电

解质，选be。be123456789101112131415（3）下列关于中毒与解毒原理中说法正确的是

（填字母）。A.

中毒时亚硝酸盐被氧化B.

中毒过程中血红蛋白显氧化性C.

解毒时高铁血红蛋白被还原D.

解毒剂美蓝应该具有还原性CD123456789101112131415解析：将