第2课时　共价键

第2课时共价键1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法。3.了解化学键的概念及化学反应的实质。学习目标目录知识点一共价键共价化合物知识点二化学键与分子间作用力随堂演练课时作业知识点一共价键共价化合物1.

从原子结构角度分析HCl的形成过程（1）概念：原子间通过

所形成的相互作用。（2）成键三要素①成键粒子：

⁠。②成键本质：

⁠。③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。共用电子对

原子

共用电子对

2.

共价键（3）分类3.

共价化合物（1）概念与分类（2）共价化合物的结构与表示①电子式表示Cl2：

，N2：

⁠，NH3：

，HClO：

。︰N︙︙N︰

②结构式表示表示方法：形成共价键的每一对共用电子对用一根短线表示，并且略去未

成键电子的式子。如O2：

，NH3：

⁠。

4.

常见的以共价键形成的分子及其结构分子电子式结构式分子结构模型H2

⁠

⁠

HCl

⁠

⁠

CO2

⁠

⁠

⁠

H—H

H—Cl

分子电子式结构式分子结构模型H2O

⁠

⁠

CH4

⁠

⁠

【思考1】含共价键的物质一定是共价化合物吗？提示：不一定。如非金属单质（O2、Cl2、N2等）中含共价键，但不属于化

合物；某些离子化合物（如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等）中既含离子键，又

含共价键，属于离子化合物。【思考2】

H2O2、Na2O2都属于常见的过氧化物，写出它们的电子式，指

出它们含有化学键的类型。

1.

正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

（

√

）（2）非金属元素的原子之间一定形成共价键。

（

×

）（3）某些金属与非金属原子间能形成共价键。

（

√

）（4）含有共价键的化合物一定是共价化合物。

（

×

）2.

下列物质中，只含有共价键的是（

）A.MgOB.NaClC.KOHD.H2S解析：H2S为共价化合物，只含共价键，D正确。√×√×√3.

（鲁科版习题）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（

）A.Ca（OH）2B.H2O2C.Na2OD.MgCl2解析：

A项，Ca（OH）2中Ca2＋与OH－之间形成离子键，OH－中O与H

原子间形成共价键；B项，H2O2中，H与O、O与O原子间形成共价键；C

项，Na2O中，Na＋与O2－间形成离子键；D项，MgCl2中，Mg2＋与Cl－间形

成离子键。√4.

（苏教版习题）下列化学用语中，正确的是（

）A.

氯分子的电子式：Cl︰ClB.

氮分子的结构式：N—N√

5.

（鲁科版改编题）利用元素周期表确定NaF、NO2、CH4、Na2S中化学

键的类型，并说明理由，完成如表。化合物化学键理由NaF

⁠键钠元素是金属性强的金属元素，氟元素是非金属性强的非金属元素NO2

⁠键氮元素、氧元素都是非金属元素CH4

⁠键Na2S

⁠键答案：化合物化学键理由NaF离子键NO2共价键CH4共价键碳元素、氢元素都是非金属元素Na2S离子键钠元素是金属性强的金属元素，硫元素是非金属性强的非金属元素归纳总结以共价键形成分子的电子式书写的常见错误

知识点二化学键与分子间作用力1.

化学键概念相邻的原子之间强烈的相互作用分类主要分为

键和

⁠键形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子的转移来实现化学反

应的本

质①表象：反应物中的原子重新组合为产物分子的一种过程。化学

反应过程中，包含着反应物分子内

⁠的断裂和产物分子

中

⁠的形成②解释H2与Cl2反应的过程：第一步：H2和Cl2中的化学键断裂形成H和Cl第二步：H和Cl形成化学键H—Cl③本质：旧化学键断裂和新化学键形成的过程离子

共价

化学键

化学键

2.

分子间作用力（1）定义：分子之间还存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子

间作用力，最初叫范德华力。（2）分类：分子间作用力分为

和

。其中范德华力

比化学键弱的多；氢键不是化学键，比化学键弱，比范德华力强。（3）氢键的影响①会使物质的

和

升高，也会对物质的溶解度有影响。②影响物质的密度：如冰浮在水面上的原因是冰中水分子间以

⁠结

合成排列规整的晶体。结构中有空隙，造成体积膨胀，密度减小至低于液

态水的密度。范德华力

氢键

熔点

沸点

氢键

【思考】在不断升温时，水将会发生如下变化：冰

液态水

水蒸气

H2＋O2每个过程中破坏的主要作用力是什么？提示：Ⅰ.氢键和范德华力；Ⅱ.氢键和范德华力；Ⅲ.共价键（H—O）。归纳总结1.

化学键与物质类型的关系2.

物质性质影响因素分析

1.

正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）氯化钠溶于水，离子键被破坏，属于化学变化。

（

×

）（2）化学键既可存在于分子内的原子间，又可存在于分子之间。

（

√

）（3）稀有气体中不存在化学键。

（

×

）（4）两原子之间的相互作用叫做化学键。

（

×

）×√××2.

下列物质中含有共价键、范德华力和氢键的是（

）A.

碘B.

氢氧化钠C.

液态氦D.

冰水解析：A项，碘含有共价键和范德华力；B项，氢氧化钠含有离子键和共价键；C项，液态氦只含有范德华力；D项，冰水含有共价键、范德华力

和氢键。√3.

下列说法正确的是（

）A.

氢键是一种较弱的化学键B.

常温常压下，Cl2、Br2、I2的状态由气态、液态到固态变化的主要原因

是分子间作用力逐渐增大C.NaF、H2SO4中所含化学键类型相同D.

碘单质受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键发生变化√解析：

氢键是一种特殊的分子间作用力，而不是化学键，A错误；对于

组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则常温

常压下，Cl2、Br2、I2由气态、液态到固态变化的主要原因是分子间作用力

逐渐增大，B正确；NaF中含有离子键，H2SO4中含有共价键，C错误；碘

单质的升华和凝华过程中变化的是分子间作用力，化学键没有发生变化，

D错误。随堂演练1.

（2025·浙江宁波北仑中学期末）下列物质含有非极性键的是（

）A.CaCl2B.Na2O2C.CS2D.H2SO4√解析：

过氧化钠中含有过氧根离子与钠离子之间的离子键，同时也含

有过氧根离子内部氧原子与氧原子之间的非极性共价键，B正确。2.

下列物质属于共价化合物的是（

）A.NaClB.H2OC.CaOD.KBr解析：

H2O是共价化合物，其他都是离子化合物。√3.

下列物质对应的表示正确的是（

）C.N2的电子式：N︙︙N

√4.

下列变化：①干冰的气化②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶

于水⑤氯气溶于水⑥氯化铵受热分解（1）未发生化学键破坏的是

（填序号，下同）；仅发生离子键破

坏的是

⁠。①②③

（2）若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是

；属于离

子化合物的是

⁠。解析：只含有共价键的化合物属于共价化合物，所以属于共价化合物的是①④；含有离子键的化合物属于离子化合物，所以属于离子化合物的是②③⑥。①④②③⑥5.

（教材改编题）水在液态时，除了单个水分子，还有几个水分子通过氢

键结合而形成的缔合水分子（H2O）n存在。冰中水分子间以氢键结合成排

列规整的晶体，水分子间有空隙。

（1）测量液态水密度时，常测得相对分子质量大于18，请解释原因。答案：液态水中有缔合水分子存在，测量的是缔合水分子平均相对分子质量，使得测定结果偏大。（2）冰能浮在水面上的原因是什么？答案：冰的结构中有空隙，造成体积膨胀，密度减小

至低于液态水的密度，所以会浮在水面上。课时作业题组一

共价键及共价化合物1.

下列含有共价键的盐是（

）A.NaOHB.Na2O2C.MgCl2D.KClO3

1234567891011121314151617√2.

（2025·江苏徐州市第三中学高一月考）下列物质中属于共价化合物的

是（

）A.ArB.NH4ClC.NaODD.D2O解析：

D项中只存在O原子和D原子之间的极性共价键，属于共价

化合物。√12345678910111213141516173.

（2024·安徽合格考）一种融雪剂的主要成分是醋酸钾（CH3COOK），

醋酸钾属于（

）A.

酸B.

氧化物C.

共价化合物D.

离子化合物解析：

醋酸钾（CH3COOK）中CH3COO－和K＋间存在离子键，属于离

子化合物，不属于共价化合物。√1234567891011121314151617题组二

共价分子的电子式和结构式4.

下列分子的电子式书写正确的是（

）C.

氮气︰N︙︙N︰√1234567891011121314151617解析：N最外层有5个电子，与3个H形成3对共用电子，形成8电子稳定结构，题给电子式未能全部表示出最外层电子，A错误；Cl最外层有7个电子，4个Cl与1个C共形成4对共用电子，使各自最外层达到8电子稳定结构，Cl最外层电子未能全部标出，B错误；在N2中，2个N之间形成3对共用电子，使各自最外层达到8电子稳定结构，C正确；在CO2中，C必须与每个O之间形成2对共用电子，才能满足8电子稳定结构，D错误。12345678910111213141516175.

下列结构式错误的是（

）A.H—S—HB.H—O—ClC.H—O—O—HD.

√解析：

N2H4的结构式应为

，D项错误。12345678910111213141516176.

写出下列物质的电子式：（1）H2O

；（2）CH4

⁠。

1234567891011121314151617题组三

化学键及分子间作用力7.

下列关于化学键的说法中，错误的是（

）A.

氢键是分子间作用力，不属于化学键B.

化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C.

化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D.

非极性键不是化学键解析：非极性键是同种原子之间形成的共价键，是化学键，D错误。√1234567891011121314151617

A.

离子键B.

极性共价键C.

非极性共价键D.

分子间作用力解析：

N—H是N和H之间通过共用电子对形成的化学键，属于极性共

价键。√12345678910111213141516179.

在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极

性键”过程的是（

）A.

冰→水→水蒸气→H2和O2B.2Na＋Cl2

2NaClC.2H2＋O2

2H2OD.2H2O2

2H2O＋O2↑解析：A项未破坏非极性键，且只形成非极性键；B项未破坏极性键，且只形成离子键；C项只破坏非极性键，且只形成了极性键。√123456789101112131415161710.

分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”“极性

键”“非极性键”或“分子间作用力”）。（1）HCl溶于水时破坏

⁠。（2）SO2溶于水生成亚硫酸（H2SO3）破坏

⁠。（3）酒精溶于水时破坏

⁠。（4）NaOH和HCl反应时形成

和

⁠。（5）反应2H2＋O2

2H2O中，被破坏的是

，形成的是

⁠

⁠。极性键极性键分子间作用力离子键极性键非极性键极

性键1234567891011121314151617（6）CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键是

，形成的化学

键是

⁠。解析：HCl、SO2中都只含有极性键，溶于水时被破坏相应的化学键；酒精

溶于水时破坏分子间作用力。离子键离子键1234567891011121314151617

11.

下列说法正确的是（

）A.

物质中一定存在化学键B.

发生化学键断裂的过程不一定是化学变化C.

离子化合物中不存在共价键D.CCl4和NH3中各原子均满足最外层8电子的稳定结构√1234567891011121314151617解析：

物质中不一定存在化学键，如稀有气体是不含有共价键的单原

子分子，A错误；如氯化氢在溶液中电离出氢离子和氯离子时，只有共价

键被破坏，没有共价键的形成，属于物理变化，B正确；离子化合物中可

能存在共价键，如氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，C错

误；氨分子中氢原子满足最外层2个电子的稳定结构，不满足最外层8电子

的稳定结构，D错误。1234567891011121314151617

A.Cl－结构示意图为

B.1

mol

NH3中含有17NA个电子D.NaClO和NaCl所含的化学键类型相同√1234567891011121314151617

1234567891011121314151617

A.Na2O2的阴、阳离子个数比为1∶1B.SO2气体在－10

℃时液化是因为破坏了共价键D.

该反应同时有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂√1234567891011121314151617

123456789101112131415161714.

（2025·四川绵阳中学高一期末）下列说法正确的是（

）A.

碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键B.NaHSO4固体溶于水，既破坏了离子键，也破坏了共价键C.

将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D.

只含有共价键的物质是共价化合物√1234567891011121314151617

123456789101112131415161715.

某金属有机多孔材料（MOFA）在常温常压下具有超高的CO2吸附能

力，并能高效催化

（—R代表某种基团）和CO2的反应，其工作原理如

图所示。下列说法正确的是（

）A.

该过程中N2参与了化学反应B.

其工作原理只涉及化学变化C.

和CO2反应的过程中有非极性共价键的形成D.

和CO2都属于共价化合物√1234567891011121314151617解析：

根据图中信息，氮气分子在过程中未参与化学反应，A错误；某

金属有机多孔材料（MOFA）在常温常压下具有超高的CO2吸附能力，说

明在工作中还涉及物理变化，B错误；

和CO2反应的过程中有极性共价

键即碳氧单键的形成，C错误；

是用结构式表示的，只含有共价

键，属于共价化合物，CO2也属于共价化合物，D正确。123456789101112131415161716.

短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：ABDEGJ根据上表回答问题：（1）D在周期表中的位置是

⁠。（2）A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是

（填

元素符号）。（3）B的最高价氧化物含有的共价键的类型是

⁠。第二周期第ⅥA族Na＞Al＞C＞H极性共价键1234567891011121314151617（4）用电子式表示A与J形成化合物的过程：

⁠。（5）上述六种元素中的两种元素组成的物质中，含有极性键和非极性键

的共价化合物是

（写结构式），含有非极性键的离子化

合物是

（写电子式）。（6）E与G的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为

⁠