第1课时　原子结构

第1课时原子结构1.了解原子的表示方法，掌握质量数、质子数、中子数、电子数的相关计算。2.能从微观角度认识原子的构成，掌握原子核外电子排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图。学习目标目录知识点一原子结构知识点二原子核外电子排布随堂演练课时作业知识点一原子结构1.

原子的构成2.

质量数概

念质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所

有

和

的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫

做质量数关

系质量数（A）＝

（Z）＋

（N）质子

中子

质子数

中子数

3.

原子的表示方法

6

12

【教材挖掘】教材“核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加”，由此可知，

原子的质量数是否就是原子的相对原子质量？

1.

正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）原子呈电中性，其质量主要集中在原子核上。

（

√

）（2）相对原子质量就是质量数。

（

×

）（3）微粒中的质子数与核外电子数一定相等。

（

×

）（4）某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17。

（

√

）√××√2.

（2025·泉州第一中学等四校联考）Am＋与Bn－具有相同的电子层结构，

已知A的原子序数是x，则B元素的原子序数为（

）A.

x－m－nB.

x＋m＋nC.

x＋m－nD.

x－m＋n解析：

设元素B的核电荷数是y，已知A的原子序数是x，即核电荷数

为x，所以Am＋的核外电子数等于x－m，同理Bn－的离子中带有（y＋

n）个电子。因为Bn－和Am＋具有相同的电子层结构，即核外电子数相同，

所以x－m＝y＋n，即y＝x－m－n，选A。√

（2）在上述衰变方程中，衰变产物Ni的质量数（A）为

，核电荷数

（Z）为

。272760332860易错提醒（1）对于呈电中性的微粒（如原子或分子），核电荷数＝核内质子数＝

核外电子数。（2）对于带电离子（如Rm＋或Rm－），前者质子数＝电子数＋m，后者质

子数＝电子数－m。知识点二原子核外电子排布1.

电子层（1）概述概

念在含有多个电子的原子里，电子分别在

的区域内运动。

我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层图

示

能量不同

（2）不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外电子层数1234567字母代号KLMNOPQ离核远近由

到

⁠能量高低由低到高近

远

2.

电子分层排布（1）能量最低原理核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能

量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。（2）电子层最多能容纳的电子数①第n层最多能容纳

个电子。如K、L、M、N层最多能容纳的电子

数分别为2、8、18、32。②最外层电子数目不能超过

个（K层为最外层时不能超过2个）。③次外层最多能容纳的电子数为

个。2n2

8

18

3.

原子核外电子排布的表示方法（1）原子结构示意图①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。②弧线表示电子层。③弧线内数字表示该层中的电子数。（2）离子结构示意图①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减

少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。如Mg

Mg2＋

②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元

素原子相同的电子层结构。如S

S2－

1.

正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）原子的核外电子是分层排布的，每层电子数相同。

（

×

）（2）能量高的电子在离核近的区域内运动。

（

×

）（3）N层为最外层时，最多能容纳32个电子。

（

×

）（4）F原子的核外电子排布为

。

（

√

）×××√2.

如图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述错误的是（

）A.K层电子的能量高于L层B.

核外电子从K层开始填充C.L层最多能容纳8个电子D.

原子由原子核与核外电子构成解析：

原子核外电子排布在能量不连续的电子层中，由里向外能量依

次升高，故K层电子的能量低于L层，A错误。√3.

A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层

电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是（

）A.

硅原子和钠原子B.

硼原子和氦原子C.

氯原子和碳原子D.

碳原子和铝原子解析：A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，说明A、B为第二、第三周期元素；L层最多排8个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，说明B原子L层有8个电子，A原子的L层有4个电子，故A是碳原子；A原子的M层比B原子的M层少3个电子，故B为铝原子。√4.

（鲁科版习题）下列原子结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的

原因并改正。（1）F

⁠。（2）Na

⁠

⁠。错误，最外层上有7个电子错误，有3个电子层，从里到外，各层电子数依次为2、8、1（5）S

⁠。（3）Mg

⁠。（4）Si

⁠。正确错误，从里到外，各层电子数依次为2、8、4错误，从里到外，各层电子数依次为2、8、6随堂演练1.

（苏教版改编题）下列关于原子的说法中，正确的是（

）A.

同种元素的原子内质子数相等B.

原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数C.

含有相同中子数的原子，一定是同一种原子D.

原子是最小的粒子，不可再分

√2.

某＋2价阳离子含24个电子，它的质量数为56，则该离子核内中子数是

（

）A.24B.30C.32D.34解析：质子数（Z）＝24＋2＝26，中子数（N）＝56－26＝30，B正确。√3.

原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同

的。下列电子层上运动的电子能量最低的是（

）A.L层B.K层C.N层D.M层解析：

原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近，能量越低，离

原子核最近的电子层是K层，选B。√

A.LiB.AlC.SiD.K解析：

三个电子层即K、L、M，K层2个电子，L层8个电子，可知M层

4个电子，该元素的核外电子排布为2、8、4，是硅元素，选C。√5.

有某些元素的微粒的电子层结构为

，试回答下列问题：（1）若该微粒代表一种原子，则这种微粒的符号是

⁠。解析：由该原子核外电子总数可知，该原子的质子数为18，故该原子为氩原子（Ar）。（2）向该微粒（带负电荷）的盐溶液中加入AgNO3溶液时会出现白色沉

淀，则这种微粒的符号是

⁠。解析：盐溶液中的某微粒与AgNO3溶液反应时会出现白色沉淀，则该微粒是Cl－。ArCl－（3）某原子失去一个电子形成该微粒，则这种微粒的符号是

⁠。解析：该元素原子核外有19个电子，即钾原子，失去一个电子形成的微粒的符号是K＋。（4）某原子得到两个电子形成该微粒，则这种微粒的符号是

⁠。

K＋S2－课时作业题组一

原子结构1.

下列叙述正确的是（

）A.

原子是实心球体B.

质子、中子、电子均匀分布在原子中C.

质子与电子质量相等D.

整个原子的质量主要集中在原子核上123456789101112131415√

123456789101112131415

A.

质子数为13B.

中子数为29C.

最外层电子数为13D.

核电荷数为13

√1234567891011121314153.

科学家于2000年发现了核电荷数为116的元素Lv。下列有关质量数为293

的Lv原子的描述错误的是（

）A.

质子数为116B.

中子数为177C.

电子数为116D.

原子中质子数比中子数多61解析：

原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数＝116，该元素原子的中

子数＝质量数－质子数＝293－116＝177，A、B、C项正确；原子中中子

数比质子数多61，D错误。√1234567891011121314154.

（2025·海南国兴中学月考）下列微粒，含有10个电子的是（

）

√123456789101112131415题组二

核外电子层排布5.

某原子N层排列的电子数为7，其余电子层均已排满电子，则该原子核

外电子总数为（

）A.35B.25C.17D.42解析：

某原子N层排列的电子数为7，其余电子层均已排满电子，根据

每个电子层最多能容纳2n2个电子计算，该原子核外电子总数：2＋8＋18

＋7＝35，A正确。√1234567891011121314156.

下列有关原子核外电子的说法错误的是（

）A.

在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动B.

电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层C.

每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子D.

离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高解析：

含有多个电子的原子，电子从内层排起，当一层充满后再填充

下一层，电子分别在能量不同的区域内运动，A、B、D正确；第一个电子

层作为最外层时，最多可容纳2个电子，如氦原子，C错误。√1234567891011121314157.

已知A的核电荷数是x，B2－与A3＋具有相同的电子层结构，则B元素的

质子数为（

）A.

x＋5B.

x－5C.

x＋1D.

x－1解析：设B的质子数为y，则x－3＝y＋2，y＝x－5，B正确。√1234567891011121314158.

核电荷数为16的元素与核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的数据

是后者的4倍的是（

）A.K层电子数B.

最外层电子数C.

电子层数D.

次外层电子数解析：

核电荷数为16的元素次外层电子数为8，核电荷数为4的元素次

外层电子数为2，前者是后者的4倍，D符合题意。√123456789101112131415

A.1∶1B.2∶5C.3∶2D.3∶4解析：硼原子核外L层中运动的电子数目为3，碳原子核外L层中运动的

电子数目为4，二者之比为3∶4，D正确。√12345678910111213141510.118号元素Og是由美国与俄罗斯科学家合作合成的，其质量数为297。

下列关于该元素的说法中正确的是（

）A.

其原子核内中子数和质子数都是118B.

其原子核内中子数为179C.

其原子核外电子数为179D.

其原子最外层电子数为18解析：

中子数＝297－118＝179，质子数为118，两者不相等，A错误，

B正确；核外电子数＝质子数＝118，C错误；原子最外层电子数最多是8，

D错误。√12345678910111213141511.

核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则a

g

R2＋中含有电子的物质的量

为（

）

√12345678910111213141512.

下列各组粒子中，具有相同核外电子排布的是（

）A.Mg2＋、Al3＋B.Ca2＋、AlC.O2－、S2－D.F－、Ar解析：钙离子的核外电子排布为2、8、8，铝原子的核外电子排布为2、8、3，B错误；氧离子的核外电子排布为2、8，硫离子的核外电子排布为2、8、8，C错误；氟离子的核外电子排布为2、8，氩原子的核外电子排布为2、8、8，D错误。√12345678910111213141513.

第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与（n－

1）层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比（n＋1）层上电子

数多10个，第n层为（

）A.K层B.L层C.M层D.

除第一层外的任意层√123456789101112131415解析：

若为K层，当为最外层时，容纳电子数最多为2，没有（n－1）

层电子，A错误。若为L层，当为最外层时，容纳电子数最多为8，K层只

容纳2个电子；当为次外层时，最多容纳8个电子，M层最多容纳电子数为

8，不可能比M层多10个电子，B错误。若为M层，当为最外层时，容纳电

子数最多为8，L层容纳8个电子；当为次外层时，最多容纳18个电子，可

以比N层多10个电子，C正确，D错误。12345678910111213141514.

（1）写出符合下列条件的原子的元素符号并画出其原子结构示意图。①核外有2个电子层、10个电子的原子

⁠；Ne：

②质量数为23、中子数为12的原子

⁠；Na：

③电子总数是最外层电子数3倍的原子

⁠。Li：

、P：

123456789101112131415（2）用下列原子或离子的结构示意图的编号（A、B、C、D）填空：A.

B.

C.

D.

①核外电子排布相同的是

⁠；②属于同一种元素的是

⁠；③属于金属元素的是

⁠；④属于稀有气体元素的是

⁠。B、CA、BDC123456789101112131415解析：①由结构示意图可知，B和C的核外电子排布相同；②核内质子数相等的微粒为同一种元素，A和B属于同一种元素；③金属元素原子的最外层电子数一般少于4，D为Na，属于金属元素；④稀有气体元素原子的最外层电子数一般为8（He为2），C为稀有气体。123456789101112131415

15.

（2025·福州延安中学高一期中）如图为铷元素在元素周期表中的信息

和铷的原子结构示意图（如图1）。回答下列问题：（1）下列说法错误的是

（填字母）。A.

m＝37，n＝18B.

铷是金属元素C.

铷的相对原子质量是85.47D.

铷原子有5个电子层，最外层有1个电子A123456789101112131415解析：A项，由铷元素在元素周期表中的信息可知，其原子序数为37，则m＝37，在原子中，质子数＝核外电子数，所以n＝37－2－8－18－1