第1课时　离子键

第1课时离子键1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成。了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程。学习目标目录知识点一离子键离子化合物知识点二电子式随堂演练课时作业知识点一离子键离子化合物1.

从原子结构角度分析NaCl的形成过程2.

离子键（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用。（2）成键粒子：

⁠。（3）成键本质：阳、阴离子间相互作用即

（包括静电引力

和静电斥力）。（4）成键元素：一般是活泼金属和活泼非金属。阳离子、阴离子

静电作用

3.

离子化合物（1）概念：由

构成的化合物。（2）形成条件：一般情况下，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物。（3）常见离子化合物离子键

（4）离子化合物中的“一定”和“不一定”

1.

正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做离子键。

（

×

）（2）短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构。

（

×

）（3）阴、阳离子通过静电引力形成离子键。

（

×

）（4）由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。

（

×

）××××2.

下列哪组元素的原子间反应更易形成离子键（

）原子abcdefgM层电

子数1234567A.a与fB.a与gC.b与gD.d与g解析：

活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，根据元素原子

的M电子层电子数知，a、b、c、d、e、f、g元素分别是Na、Mg、Al、Si、

P、S、Cl元素，所以更易形成离子键的是Na、Cl元素，即a与g。√3.

（2024·6月福建合格考）下列物质中，属于离子化合物的是（

）A.COB.HClC.SO3D.KCl解析：KCl是由钾离子和氯离子通过离子键结合成的离子化合物，D正确。√4.

（鲁科版习题）下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是

（

）A.

可溶于水B.

有较高的熔点C.

水溶液能导电D.

熔融状态能导电解析：

化合物中存在离子键即是离子化合物，离子化合物的重要性质

是在熔融状态能导电。√5.

有下列常见物质：①Na

②NaCl

③NaOH④CaO

⑤Na2CO3

⑥NaHCO3

⑦CO2⑧H2SO4

⑨Na2SO4

⑩CaCl2（1）含有离子键的物质有

（填序号，下同）。（2）含有离子键的盐有

⁠。（3）属于离子化合物的有

⁠。②③④⑤⑥⑨⑩②⑤⑥⑨⑩②③④⑤⑥⑨⑩知识点二电子式1.

概念在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的

（价电子）。最外层电子

2.

电子式的书写原子钠原子：Na×、氢原子：

⁠氮原子：

、氯原子：

⁠简单阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋简单阴离子氯离子：

、氧离子：

⁠H·

复杂阴、阳离子

离子化合物氧化钙：

⁠硫化钾：

⁠物质形成过程

⁠

⁠

1.

正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。

×××

×2.

下列粒子的电子式书写正确的是（

）√

3.

下列物质的形成过程表示正确的是（

）B.

C.

氟化钙的形成过程：

D.

解析：

A中没有弧线箭头表示电子转移方向，Na＋电子式书写错误；B

中Na＋、Br－都没有标离子所带电荷数；C中CaF2的电子式书写错误，氟化

钙的形成过程为

。√易错提醒书写电子式的注意事项（1）一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”（或

“×”）的个数即表示原子的最外层电子数。（2）“[

]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。

随堂演练1.

下列元素的原子之间不能形成离子键的是（

）A.

钠和氧B.

镁和氯C.

钾和溴D.

氮和氧√解析：氮和氧形成化合物时，不能形成离子键，D符合题意。2.

下列物质属于离子化合物的是（

）A.H2OB.KBrC.CO2D.O2解析：KBr中含离子键，属于离子化合物，B符合题意。√3.

下列离子的电子式正确的是（

）B.

[Na]＋

√4.

下列叙述正确的是（

）A.

带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B.

金属与非金属化合时，一定形成离子键C.

含离子键的化合物一定是离子化合物D.

非金属元素原子间不可能形成离子键解析：离子键一种静电作用力，既包括静电吸引力，也包括静电排斥力，A错误；金属与非金属化合时，不一定形成离子键，如氯化铝不是离子化合物，B错误；含离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；非金属元素原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等铵盐属于离子化合物，含有离子键，D错误。√5.

用电子式表示下列化合物的形成过程。（1）碘化钙：

。（2）硫化钠：

。（3）氯化钾：

。课时作业题组一

离子键和离子化合物1.

小粒子大作用，微观世界也很美妙，下列物质由离子直接构成的是

（

）A.

石墨B.

氦气C.

氮气D.

氯化钡解析：氯化钡由钡离子和氯离子构成，D正确。√1234567891011121314152.

下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中错误的是（

）A.

钠原子易失去1个电子，氯原子易得到1个电子B.

钠离子与钠原子具有相似的化学性质C.

钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D.

氯化钠是离子化合物√123456789101112131415解析：

A项，钠原子的最外层只有1个电子，易失去1个电子达到稳定结

构，氯原子的最外层有7个电子，易得到1个电子达到稳定结构，正确；B

项，钠原子具有强还原性，而Na＋具有弱氧化性，Na＋与钠原子的化学性

质不相似，错误；C项，Na＋与Cl－以较强的离子键结合形成稳定的NaCl，

正确；D项，NaCl属于离子化合物，正确。1234567891011121314153.

下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子

键相结合形成稳定化合物的是（

）A.10与19B.6与16C.11与17D.14与8解析：

Ne是稀有气体元素，性质稳定，不能与K以离子键相结合形成

稳定化合物，A错误；C与S都是非金属元素，都难失去电子成为阳离子，

B错误；Na与Cl通过电子得失能形成Na＋、Cl－，Na＋、Cl－可通过离子键

结合成稳定的化合物NaCl，C正确；Si与O都是非金属元素，都不易失去电

子而成为阳离子，D错误。√1234567891011121314154.

下列物质中属于离子化合物的是（

）①MgF2

②Na2O2

③KOH

④CO2⑤NaClO

⑥H2SO4A.

②③⑤B.

②③④⑤C.

①②③⑤D.

①③⑤⑥解析：①MgF2是镁离子与氟离子通过离子键形成的离子化合物，符合题意；②Na2O2是钠离子与过氧根离子通过离子键形成的离子化合物，符合题意；③KOH是钾离子与氢氧根离子通过离子键形成的离子化合物，符合题意；⑤NaClO是钠离子与次氯酸根离子通过离子键形成的离子化合物，符合题意；综上所述，①②③⑤符合题意，C项正确。√123456789101112131415题组二

电子式5.

下列原子的电子式正确的是（

）B.

·N．·

√1234567891011121314156.

下列电子式中书写正确的是（

）√123456789101112131415

1234567891011121314157.

下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是（

）√123456789101112131415

1234567891011121314158.1个M原子失去2个电子转移到2个Y原子中去，形成离子化合物Z。下列

说法正确的是（

）A.Z可表示为MY2B.Z可表示为M2YD.M形成＋1价阳离子解析：1个M原子失去2个电子，转移到2个Y原子中去，故离子化合物Z可表示为MY2，A正确，B错误；Z的电子式不应把2个Y－合并，C错误；M形成＋2价阳离子，D错误。√1234567891011121314159.

设X、Y、Z代表三种元素。已知：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。据此，请填空：（1）写出X、Y、Z三种元素的名称：X

，Y

，Z

⁠。（2）X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式

为

⁠。（3）用电子式表示X、Z形成化合物的过程：

。钾氯氧

123456789101112131415

123456789101112131415

10.

氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素的化合价是＋1

价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，错误的是（

）A.NaH的电子式为Na︰HB.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C.

粒子半径：H－＞Li＋D.NaH与H2O反应时，水作氧化剂√123456789101112131415解析：

氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为Na＋

[︰H]－，A错误；NaH中氢元素的化合价为－1价，其离子的电子层排布

与氦原子的电子层排布相同，B正确；锂离子和H－的电子层排布相同，但

是锂离子的核电荷数比H－大，所以粒子半径：H－＞Li＋，C正确；NaH和

H2O反应生成氢气和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变

化，NaH中H元素的化合价升高，被氧化，作还原剂，水中H元素的化合价

降低，被还原，作氧化剂，D正确。12345678910111213141511.

下列表示物质结构的化学用语错误的是（

）B.MgCl2的形成过程：

C.MgO的形成过程：

√12345678910111213141512.

Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离

子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（

）A.KClB.Na2SC.Na2OD.K2S解析：

设Y元素的最高正价为x，最低负价为x－8，绝对值为8－x，

由题意知x－（8－x）＝4，x＝6，可确定Y元素位于第ⅥA族，由题给选

项分析Y为S，K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。√12345678910111213141513.

MgF2在灯光下能发出荧光，不溶于水和乙醇，可用于生产印刷纸币的

光变色防伪油墨。下列有关MgF2的说法正确的是（

）A.F－和Mg2＋的电子层结构不同C.

只含有离子键的离子化合物D.

水溶液具有强导电性√123456789101112131415

12345678910111213141514.

X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的3倍YY元素的最高正价与最低负价的代数和为4ZZ和Y同周期，Z的非金属性大于Y