《学霸笔记 同步精讲》模块质量检测（一） （课件）人教版化学必修一

模块质量检测（一）（分值：100分）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选

项符合题意）1.

氯化钾（KCl）溶于水后粒子的存在形式与氯化钠溶液相似。下列关于

氯化钾及其水溶液的说法中错误的是（

）A.

氯化钾属于离子化合物B.

氯化钾的水溶液可以导电C.

如图所示的粒子为水合氯离子D.

灼烧氯化钾溶液，火焰呈紫色解析：氯离子带负电荷，应该吸引水分子中的H，图示的粒子为水合钾

离子，C错误。1234567891011121314151617181920√2.

化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法错误的是（

）A.

青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料

是钢铁B.Na2O常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂C.

春节燃放的焰火是某些金属元素焰色试验所呈现出来的色彩D.

小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种

药剂解析：

Na2O与二氧化碳或水反应不生成氧气，Na2O2与二氧化碳或水反

应生成氧气，常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，B错误。√12345678910111213141516171819203.

下列说法错误的是（

）A.

液氯可以密封保存在钢瓶中B.

实验室中金属钠通常保存在煤油里C.

有关氯气的实验要在通风条件下进行D.

钠起火可用泡沫灭火器灭火解析：

钠易与水发生剧烈反应，泡沫灭火器中有水，钠起火不能用泡

沫灭火器灭火，D错误。√12345678910111213141516171819204.

钠是典型的金属元素。下列关于钠及其化合物的叙述错误的是（

）A.

热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B.

通过焰色试验可以鉴别钠盐与钾盐C.

钠与水剧烈反应生成NaOH与O2D.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2解析：钠与水剧烈反应生成NaOH与H2，C错误。√1234567891011121314151617181920

A.

－2B.2－C.

＋3D.3＋解析：

离子方程式前后遵循电荷守恒，所以－1＋2×（＋3）＝n＋

（－1）＋（＋8），解得n＝－2，即离子带两个单位负电荷，选B。√12345678910111213141516171819206.

实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。红热的铁与水蒸气反应

有Fe3O4生成，下列说法正确的是（

）A.

实验结束时固体变为红棕色B.

点燃肥皂泡可检验生成的氢气C.

图中盛装肥皂液的仪器是坩埚D.

每消耗1

mol

Fe，转移3

mol电子

1234567891011121314151617181920√

C.Ca位于元素周期表第三周期第ⅡA族

√12345678910111213141516171819208.

下列离子方程式正确的是（

）√1234567891011121314151617181920

12345678910111213141516171819209.

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（

）A.

标准状况下，含有NA个H2O分子的水大约为22.4

LB.39

g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为0.5NAC.1

L含1

mol

HClO的溶液中，氧原子的数目大于NAD.

含4

mol

HCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，生成标准状况下的Cl2分

子数目小于NA√1234567891011121314151617181920解析：

水在标准状况下不是气体，NA个H2O分子的体积不是22.4

L，A

错误；每1

mol过氧化钠与足量CO2反应转移电子的物质的量为1

mol，39

g

过氧化钠的物质的量为0.5

mol，转移电子数为0.5NA，B正确；溶液中含

有水，水分子中也含有氧原子，故1

L含1

mol

HClO的溶液中，氧原子的数

目远大于NA，C正确；随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，故最终

生成标准状况下的Cl2分子数目小于NA，D正确。123456789101112131415161718192010.

下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（

）A.

酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3B.

碱性：KOH＞NaOH＞LiOHC.

热稳定性：H2O＞H2S＞PH3D.

金属性：Na＞Mg＞Al解析：同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则亚硫酸的酸性弱于高氯酸、强于硅酸不能用元素周期律解释，A符合题意。√1234567891011121314151617181920

A.HAuCl4中Au的化合价为＋3价B.

反应时，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化D.

当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应√1234567891011121314151617181920

123456789101112131415161718192012.

X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元

素中最大，Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外层电子数

为m，次外层电子数为n，Z元素原子的L层电子数为m＋n，M层电子数

为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数

之比为2∶1。下列叙述正确的是（

）A.WY2、RY2都属于共价化合物B.R的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定C.X与Y形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为1∶2D.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是R＞Z＞W√1234567891011121314151617181920解析：

X的原子半径在短周期主族元素中最大，应为Na元素，Y元素位

于元素周期表的第二周期，故n＝2，Z元素原子的L层电子数为m＋n，M

层电子数为m－n，因为L层电子数最多为8，则m＝6，所以Y为O元素，Z

为Si元素，W元素与Z元素同主族，W为C元素，R元素原子的核外电子数

与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1，Y的核外电子数为8，则R的核外

电子数为16，R应为S元素。CO2、SO2都属于共价化合物，故A正确；Y是

O元素，R是S元素，水的稳定性强于硫化氢，故B错误；X与Y形成的两种

化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阳、阴离子的个数比均为

2∶1，故C错误；非金属性：S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应最高

价氧化物的水化物的酸性越强，故D错误。1234567891011121314151617181920

甲1234567891011121314151617181920A.

对粗盐提纯可依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，过滤后再加

入盐酸调pHB.

向饱和食盐水中先通CO2，再通NH3，更有利于NaHCO3析出D.

向纯碱溶液中通入过量CO2可以将纯碱溶液转化为NaHCO3溶液下列说法错误的是（

）√解析：向饱和食盐水中先通NH3使溶液显碱性，再通CO2，便于更好吸收CO2，更有利于NaHCO3析出，B错误。123456789101112131415161718192014.

天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一种在酸性介

质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是（

）A.

过程①中CH4作催化剂B.

过程②中硫杆菌作还原剂C.

脱硫过程中需要不断补充Fe2（SO4）3D.

脱硫总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2√1234567891011121314151617181920

1234567891011121314151617181920

装置序

号试剂A试剂B实验现象

①“84”消毒

液（含0.01

mol·L－

1NaClO）KI溶液溶液立即变为棕黄色②NaCl溶

液无明显现象③盐酸立即产生黄绿色气体1234567891011121314151617181920下列说法错误的是（

）A.

①中NaClO体现了氧化性B.

③中黄绿色气体是Cl2C.

由①②可知，还原性：Cl－＜I－D.

由实验可知，氧化性：HClO＜ClO－√解析：

在①中，NaClO作氧化剂，将I－氧化为I2，表现氧化性，A正确；③中在酸性条件下，Cl－与ClO－反应生成氯气，产生的黄绿色气体为氯气，B正确；在①中，NaClO将I－氧化为I2，自身被还原为Cl－，则I－为还原剂，Cl－为还原产物，所以还原性：Cl－＜I－，C正确；由②知，中性条件下ClO－不能将Cl－氧化为Cl2，由③知，在酸性条件下，ClO－转化为HClO，HClO将Cl－氧化为Cl2，所以氧化性：HClO＞ClO－，D错误。1234567891011121314151617181920二、非选择题（本大题共5小题，共55分）16.

（12分）某小组同学为探究水溶液中粒子行为进行如下实验。【实验Ⅰ】探究水溶液导电的原因实验装置

实验序号①②烧杯中物质0.1

mol·L－1乙醇溶液0.1

mol·L－1NaCl溶液实验现象灯泡不发光灯泡发光1234567891011121314151617181920（1）乙醇溶液中几乎不存在能移动的离子，依据的实验现象是

⁠

⁠。灯泡不

发光解析：由实验①中0.1

mol·L－1乙醇溶液通电，灯泡不发光可知乙醇溶液中几乎不存在能移动的离子。复分解反应。解析：将实验②中氯化钠溶液换成氯化钠固体，灯泡不发光说明实验②中灯泡发光与氯化钠是否溶于水有关。

（2）为探究实验②中灯泡发光与NaCl是否溶于水有关，补充实验③：将②中NaCl溶液换成

（填试剂名称），实验发现，灯泡

不发光。NaCl固体1234567891011121314151617181920（3）为进一步探究实验②中离子的产生与通电是否有关系，进行实验④：步骤1：配制5份溶液，每份溶液均含1

L水和0.1

mol溶质（见下表）。步骤2：测量上述溶液凝固点与纯水凝固点之间的差值（ΔT）。溶质氢氧化钾氯化钠WΔT/℃0.170.340.340.340.51已知：本实验中，ΔT与溶液中溶质粒子数目成正比。ⅰ.由实验④可知：实验②中离子是通电前产生的，证据是

⁠

⁠。ⅱ.W属于盐酸盐，其组成元素位于元素周期表同一周期，W在水中能全部

电离，其电离方程式是

⁠。实验④氯化钠

溶液的ΔT是乙醇溶液的2倍

1234567891011121314151617181920

1234567891011121314151617181920【实验Ⅱ】探究溶液显酸性的原因

（4）由实验可知，CH3COOH在水中

（填“能”或“不能”）全

部电离。不能解析：由0.1

mol·L－1醋酸溶液中氢离子浓度为1.3×10－3mol·L－1可知醋酸在溶液中不能完全电离。1234567891011121314151617181920解析：向10

mL

0.2

mol·L－1盐酸中加入10

mL

0.2

mol·L－1醋酸钠溶液，最终测得溶液中氢离子浓度为1.3×10－3mol·L－1，由此可知醋酸钠与盐酸能发生复分解反应。（5）猜测CH3COONa与HCl能发生复分解反应。进行如下实验，并证实了

猜想：

0.2

mol·L－1

CH3COONa123456789101112131415161718192017.

（8分）生活中消毒剂品种繁多，例如酒精、医用双氧水、液氯、

“84”消毒液、漂白粉等，应用比较广泛。如图所示，杀菌消毒的主要原

理是消毒剂进入细胞内部破坏微生物的蛋白质、核酸等生命物质，从而杀

死细菌。回答下列问题。1234567891011121314151617181920（1）医用酒精中乙醇的体积分数约为

（填字母）。A.39％B.75％C.95％

B2NA（或2×6.02×1023）ClO2

1234567891011121314151617181920

（3）某品牌的“84”消毒液中NaClO的质量分数为25％，密度为1.192

g·cm－3，则该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为

mol·L－1。41234567891011121314151617181920（4）取用NaClO固体配制480

mL

0.2

mol·L－1

NaClO溶液，用到的玻璃仪

器有胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、

；用托盘天平称

量所需NaClO的质量为

；配制过程中下列操作可能会导致所配溶

液浓度偏大的是

（填字母）。A.

配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水B.

未洗涤烧杯内壁和玻璃棒C.

将溶液转移至容量瓶时有少量液体溅出D.

定容时俯视刻度线500

mL容量瓶7.5

gD1234567891011121314151617181920解析：根据配制步骤，还需要的玻璃仪器有500

mL容量瓶；配制480

mL的NaClO溶液需要500

mL容量瓶，则需要称量NaClO的质量为0.5

L×0.2

mol·L－1×74.5

g·mol－1＝7.45

g，用托盘天平称量时需要保留至小数点后一位，即为7.5

g；配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶液浓度，A错误；未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质减少，所配溶液浓度偏小，B错误；将溶液转移至容量瓶时有少量液体溅出，溶质减少，所配溶液浓度偏小，C错误；定容时俯视刻度线，水加少了，所配溶液浓度偏大，D正确。1234567891011121314151617181920（5）结合图示分析，“84”消毒液在空气中露置一段时间后消毒效果更

好的原因是

⁠

⁠

⁠。细胞膜带负电荷，带负电荷的ClO－会受到排斥，不利于进入

细胞内部，“84”消毒液露置在空气中会生成HClO分子，有利于进入细胞

内部从而杀死细菌解析：由题图可知细胞膜带负电荷排斥阴离子，不利于ClO－进入细胞内部，露置后“84”消毒液与空气中的CO2和水反应生成HClO分子，电中性分子有利于穿透细胞膜，从而进入细胞内部而杀死细菌。123456789101112131415161718192018.

（13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位

置，用相应化学用语回答下列问题。（1）以上元素中金属性最强的元素符号是

⁠。Na1234567891011121314151617181920解析：由元素在周期表的位置可知，①～⑨分别为H、C、N、O、Na、

Al、Si、S、Cl。（1）同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，同一主

族从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性最强的是Na。1234567891011121314151617181920（2）元素④、⑤所形成的简单离子，半径较大的是

（用化学符号

表示）。O2－解析：④、⑤分别为O、Na，对应的简单离子分别为O2－、Na＋，电子层结构一样，核内质子数越大半径越小，则O2－＞Na＋。（3）以上元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸

是

（填化学式）。HClO4解析：非金属性最强的是氧，其次是氯，但是氧无最高正价，所以最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。1234567891011121314151617181920（4）A、B均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个

电子，B中有18个电子，则A的电子式为

，B的分子式

为

⁠。

H2O2

1234567891011121314151617181920（5）由①、③、⑨三种元素以原子个数比为4∶1∶1形成的化合物属

于

（填“离子化合物”或“共价化合物”）。离子化合物解析：

①、③、⑨三种元素以原子个数比为4∶1∶1形成的化合物为NH4Cl，其属于离子化合物。（6）元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式

为

⁠。

1234567891011121314151617181920（7）下列可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是

（填字母）。A.

比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性B.

将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中C.

将这两种元素的单质分别放入冷水中D.

比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目AC1234567891011121314151617181920解析：氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，则金属性Na大于Al，A项符合题意；将Na的单质投入到铝的盐溶液中，钠直接与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，不能表明金属性强弱，B项不符合题意；可以根据与水反应的难易或剧烈程度比较金属性的强弱，C项符合题意；金属性强弱与失去电子难易有关，与失去电子数目多少无关，D项不符合题意。123456789101112131415161718192019.

（12分）Cl2和ClO2都是重要的消毒剂，研究其制备过程具有重要

的价值。Ⅰ.实验室利用MnO2和浓盐酸制取Cl2。（1）制备Cl2的化学方程式是

⁠

，其发生装置是

（填字母）。

2H2Oa解析：实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制备Cl2，固液加热制取气体，其发生装置是a。1234567891011121314151617181920（2）探究不同液体溶解Cl2的情况。准备三支已吸入80

mL

Cl2的注射器，再分别吸入20

mL的下列液体：ⅰ.蒸馏水；ⅱ.饱和食盐水；ⅲ.2

mol·L－1NaOH溶液。实验结果见下表。液体种类ⅰⅱⅲ实验结果剩余Cl240

mL剩余Cl270

mL无Cl2剩余1234567891011121314151617181920下列实验结论正确的是

（填字母）。A.

实验条件下1体积蒸馏水能溶解2体积的Cl2B.

对比ⅰ和ⅲ的实验结果，推测Cl2与NaOH能反应C.

三种液体中，可选择饱和食盐水除去Cl2中的HClABC解析：实验条件下20

mL蒸馏水溶解40

mL氯气，可知1体积蒸馏水能溶解2体积的Cl2，A正确；20

mL蒸馏水只能溶解40

mL氯气，20

mL氢氧化钠溶液能溶解80

mL氯气，推测Cl2与NaOH能反应，B正确；根据实验ⅱ可知，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，三种液体中，可选择饱和食盐水除去Cl2中的HCl，C正确。1234567891011121314151617181920

相关反应机理如下（其中Cl－由NaCl提供）。（3）下列说法错误的是

（填字母）。A.

①、②和③均为氧化还原反应C.

反应消耗2

mol

NaClO3，需要投入2

mol

NaClBC1234567891011121314151617181920

1234567891011121314151617181920（4）C2H2O2是一种有机化合物。a.从原子结构角度解释非金属性：O＞C的原因：

⁠

⁠。b.资料：C2H2O2的结构式为

，非金属性：C＞H。从共用电子

对偏移的角度解释C2H2O2中每个碳原子的化合价均为＋1价的原

因：

⁠

⁠

⁠