阶段重点练（五）

1/2阶段重点练（五）一、选择题1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A.无水硫酸铜 B.硫酸亚铁C.食盐 D.生石灰解析：B无水硫酸铜不能吸收氧气，不能防止食物被氧化，硫酸亚铁具有还原性，可以作为防止食品氧化变质的物质，食盐不能吸收水分，也不能吸收氧气，生石灰能防止食品受潮，但不能防止食品被氧化。2.（2025·温州期中）某学生为检验新鲜菠菜中的铁元素，采用下列步骤进行实验：①剪碎②研磨③酸浸④过滤⑤滴加KSCN溶液⑥滴加H2O2溶液下列说法错误的是（）A.步骤①剪碎是为了增大接触面积加快化学反应速率B.步骤②研磨的仪器名称为研钵与研杵C.步骤④属于固液分离，取其滤液作为步骤⑤的原料D.步骤⑤无明显现象，步骤⑥出现红色，说明菠菜中铁元素的化合价为＋2价解析：AA.将菠菜剪碎，有助于步骤②的研磨，错误；B.步骤②研磨时使用的仪器为研钵和研杵，正确；C.研磨后的菠菜酸浸得到固液混合物，步骤④采用过滤的方法分离，酸浸时Fe元素以离子形式进入滤液，故步骤⑤取滤液进行实验，正确；D.步骤⑤无明显现象，说明滤液中不含Fe3＋，步骤⑥说明滴加H2O2后的溶液中含Fe3＋，H2O2将Fe2＋氧化成了Fe3＋，说明菠菜中铁元素的化合价为＋2价，正确。3.（苏教版改编题）下列反应中，可通过置换反应得到铁的是（）A.氯化铁溶液中加入铜片B.一氧化碳通过炽热的氧化铁C.铝粉末和氧化铁粉末混合并加热至高温反应D.氯化铁溶液中加入少量锌粉解析：CA项，发生反应2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋，不能置换得到铁；B项，发生反应3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，得到铁，但不属于置换反应；C项，发生反应2Al＋Fe2O3高温Al2O3＋2Fe，Al置换得到铁，符合题意；D项，锌粉少量，只发生2Fe3＋＋Zn2Fe2＋＋Zn4.（2025·天津河西区期末）下列物质放置在潮湿的空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是（）A.硫酸亚铁 B.碱石灰C.过氧化钠 D.还原铁粉解析：B硫酸亚铁与空气中的氧气反应生成硫酸铁，发生氧化还原反应，A错误；碱石灰与空气中的二氧化碳和水反应而变质，没有发生氧化还原反应，B正确；过氧化钠与空气中水、二氧化碳反应，最终生成碳酸钠，发生氧化还原反应，C错误；Fe具有还原性，可被空气中氧气氧化而变质，D错误。5.（2025·浙江丽水五校高中发展共同体联考）“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的“价—类”二维图如图，下列有关说法错误的是（）A.自然界中有a存在B.铁的氧化物只有b、cC.f可以作新型的绿色净水剂D.d的某种硫酸盐，可作补铁剂解析：Ba为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，d为亚铁盐，e为铁盐，f为高铁酸盐，g为Fe（OH）2，h为Fe（OH）3。自然界中有铁单质存在，A正确；铁的氧化物除了FeO、Fe2O3外还有Fe3O4，B错误；f为高铁酸盐，高铁酸根离子（＋6价）常作新型的绿色净水剂，具有强氧化性，用于净水、消毒杀菌，C正确；血红蛋白合成需要Fe2＋，d为亚铁盐，硫酸亚铁可作补铁剂，D正确。6.下列实验操作和现象、结论或目的有错误的是（）选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C取少量FeSO4试样溶解，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该FeSO4试样已变质D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液，变红色原溶液中可能含有Fe2＋解析：BA.溶液呈红色，说明红砖中含有氧化铁，正确；B.若黑色固体中有Fe3O4，Fe3O4溶于盐酸生成的铁离子能与铁反应生成亚铁离子：Fe＋2Fe3＋3Fe2＋，加入硫氰化钾溶液，溶液也不显红色，则溶液不显红色不能说明黑色固体中没有四氧化三铁，错误；C.Fe2＋不能与SCN－反应，所以溶液变为红色，说明硫酸亚铁已经变质，正确；D.假设原溶液中不存在Fe2＋而存在Fe3＋，向溶液中通入氯气后再加入硫氰化钾溶液，溶液也会变红色，所以原溶液中可能含有Fe2＋，D7.下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A.该溶液中，K＋、Fe2＋、I－、Br－可以大量共存B.该溶液中，K＋、NH4＋、Cl－、SCNC.和BaOH2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42－＋Ba2＋＋3OH－FeOHD.该溶液能与Cu发生氧化还原反应解析：D铁离子和碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；铁离子和SCN－发生反应生成红色物质，不能大量共存，B错误；Fe2（SO4）3与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为2Fe3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－2Fe（OH）3↓＋3BaSO48.下列说法错误的是（）A.可用铁粉除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3杂质B.可用铁粉除去FeSO4溶液中含有的少量CuSO4杂质C.可用酸性KMnO4溶液除去FeCl3溶液中含有的少量FeCl2杂质D.可用饱和氯化钠溶液除去Cl2中含有的少量HCl气体杂质解析：C酸性KMnO4溶液氧化Fe2＋的同时也氧化Cl－，同时也会引入新杂质，C错误。9.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图，则下列说法错误的是（）A.试剂a为铁，试剂b为稀硫酸B.加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中Fe3＋已经反应完全C.试剂c可为Cl2溶液，相应的反应为2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2ClD.溶液W可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板解析：A向含FeCl2、FeCl3、CuCl2废液中加过量的试剂铁单质，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，铁和氯化铜反应置换出铜，过滤，滤渣Y含铜和铁，滤液X为氯化亚铁，滤渣Y中加盐酸溶解铁，过滤得金属铜，向氯化亚铁溶液中通氯气，得氯化铁溶液。则试剂a为铁，试剂b为稀盐酸，不能用稀硫酸，会引入杂质，A错误。10.（2025·广东梅州期末）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图甲所示。下列推断不合理的是（）A.X在高温下可与H2O（g）反应生成ZB.N在空气中不稳定，利用图乙装置制取N并可减缓其被氧化C.可存在P→M→Z→P的循环转化关系D.若P为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体解析：AX为Fe，Fe在高温下可与H2O（g）反应生成Fe3O4，而不是Fe2O3，A错误；N为Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，图乙装置生成的H2可排出装置中的空气，从而减缓Fe（OH）2被氧化，B正确；Z为Fe2O3、M为Fe（OH）3、P为铁盐，根据反应方程式FeCl3＋3NaOHFe（OH）3↓＋3NaCl，2Fe（OH）3△Fe2O3＋3H2O，Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O可知，可存在P→M→Z→P的循环转化关系，C正确；若P为盐酸盐可知，P为FeCl3，可将烧杯中的蒸馏水加热煮沸后，向沸水中滴加5～6滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色停止加热，即可制备Fe（OH）11.某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法错误的是（）A.通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢B.装置①可用于干燥氢气C.装置②③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰D.加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排出装置中的空气解析：C装置X为制备H2的装置，分液漏斗可调节稀硫酸的滴入速率从而控制①中气泡产生快慢，A正确；装置①盛有浓硫酸，可用于干燥H2，防止对后面产物的检验产生干扰，B正确；②为检验产物H2O的装置，可盛装白色的无水硫酸铜固体，装置③的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O进入装置②中造成干扰，可以用无水CaCl2，碱石灰会吸收CO2，不能是碱石灰，C错误；H2与空气混合加热易发生爆炸，故在加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排出装置中的空气，D正确。二、非选择题12.Ⅰ.某化学兴趣小组利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质。请回答下列问题：（1）整套装置中，先点燃a（填“a”或“b”）处的酒精灯或酒精喷灯。（2）写出仪器甲中发生反应的化学方程式：3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2。（3）若将Fe3O4溶于足量的稀硫酸后发生的离子方程式为Fe3O4＋8H＋2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O（4）取少量（3）中溶液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液紫红色褪去，请配平下列离子方程式：5Fe2＋＋1MnO4－＋8H＋5Fe3＋＋1Mn2＋＋4HⅡ.甲同学探究铁及其化合物的氧化性或还原性。（5）实验前甲同学预测Fe2＋既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是因为亚铁离子中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低。（6）通过实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3％的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。①若向氯化亚铁溶液滴入新制氯水，探究Fe2＋的还原性，你预计可能发生的反应的离子方程式是2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为黄色。②实验中发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2＋被氧化的产物Fe3＋的存在以获取证据。你认为可选KSCN溶液滴入①所得的混合液中，并通过溶液出现红色的现象，证明甲同学的观点和实验方案都是正确的。③对于证明Fe2＋具有氧化性，甲同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为Zn＞Fe＞Cu（填化学式）。④实际上Fe2＋的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，为防止亚铁离子被氧化，需要加入还原铁粉，写出相关反应的离子方程式是2Fe3＋＋Fe3Fe2＋解析：（1）整套装置中，先点燃a处的酒精灯或酒精喷灯，排出装置中空气，防止铁粉和氧气反应。（4）反应中酸性条件下，Fe2＋被酸性高锰酸钾氧化，离子反应：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。（5）元素化合价处于最高价只具有氧化性，处于最低价只具有还原性，Fe2＋处于中间价态既可以升高也可以降低，既具有氧化性又具有还原性。（6）①氯气具有强氧化性能把Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－；现象是溶液颜色从浅绿色变为黄色；②通过检验Fe2＋被氧化的产物Fe3＋的存在以获取证据，需要的试剂为硫氰化钾溶液；③分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小，发生反应：Zn＋Fe2＋Fe＋Zn2＋；氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，锌的还原性大于铁，铁大于铜，故它们还原性由强到弱为Zn＞Fe＞Cu；④需要加入还原铁粉，铁和Fe3＋发生反应生成Fe2＋，避免亚铁离子的氧化：2Fe3＋＋Fe13.（2025·海南国兴中学月考）工业上向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验，装置D中装有还原性铁粉。回答下列问题：Ⅰ.制取无水氯化铁（1）装置A中反应的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）△MnCl2＋Cl2↑＋2H（2）尾气吸收装置E中装有NaOH溶液，则反应的离子方程式为Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2OⅡ.制取无水氯化亚铁（3）将装置B撤去后，在装置A中用固体NaCl和浓硫酸反应制取HCl气体，欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应