2026年新高考化学冲刺模拟专题突破卷含解析

2026年新高考化学冲刺模拟专题突破卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题6分，共48分）1.下列有关化学与生活关系的叙述正确的是a.活性炭可用于净水，利用了其吸附性b.光伏发电是将化学能转化为电能的过程c.合成洗涤剂能有效去除油污，是因为其具有强氧化性d.生活中常用福尔马林（甲醛水溶液）浸泡海产品以延长保质期2.下列元素中，其单质最易液化的是a.Ob.Fc.Ned.Cl3.将镁条在密闭容器中加热，下列有关说法正确的是a.反应前后容器中原子数目不变b.反应前后容器中分子数目可能不变c.反应是放热反应，容器内温度一定升高d.该反应属于化合反应，不属于氧化还原反应4.下列关于SiO2的叙述正确的是a.SiO2是酸性氧化物，不溶于水，但能与强碱溶液反应b.SiO2是网络结构晶体，熔点高，硬度大c.SiO2既能与氢氟酸反应，也能与热烧碱溶液反应d.SiO2与CO在高温下反应生成Si和CO2，该反应不属于氧化还原反应5.下列离子方程式书写正确的是a.铜与稀硝酸反应：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2Ob.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Na++Cl-=AgCl↓c.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑d.氢氧化钡溶液与硫酸铝溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓6.下列关于原电池的说法正确的是a.原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极b.正极发生还原反应，负极发生氧化反应c.原电池的电极必须是两种不同的金属d.盐桥中的阳离子流向正极，阴离子流向负极7.下列说法正确的是a.pH=3和pH=5的两种盐酸溶液，后者浓度是前者的10倍b.在恒容密闭容器中，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大c.将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，其pH=4d.0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=78.下列关于有机物的叙述正确的是a.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应b.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，且都属于可再生能源c.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都能发生加聚反应d.淀粉和蛋白质完全水解的最终产物都是葡萄糖二、选择题（本题包括4小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题6分，共24分）9.下列说法正确的是a.分子中所有原子一定在同一平面上的有机物是甲烷b.分子式为C5H12O的醇，属于同分异构体的一组是CH3CH2CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3c.一定条件下，苯可以和氯气发生加成反应，也可以发生取代反应d.既能发生氧化反应，又能发生酯化反应的有机物一定是羧酸10.下列实验操作或装置正确的是a.用图示装置检验Cl2是否具有漂白性b.用图示装置分离乙醇和乙酸的水溶液c.用图示装置制备少量氧气d.用图示装置干燥NH3气体11.下列说法正确的是a.金属钠露置于空气中最终变为Na2O2b.氢氧化铝可作胃药，是因为其具有碱性，且不溶于胃酸c.碳酸钠溶液与少量氯化钙溶液混合，可得到碳酸钙沉淀d.将铁粉加入FeCl3溶液中，铁粉溶解，溶液颜色变浅，该反应属于氧化还原反应12.下列关于化学用语表示正确的是a.氮气分子：N2b.氢氧根离子：OHc.甲烷的结构式：CH4d.硫酸钠的电子式：Na2SO4三、非选择题（本题包括6小题，共78分）13.（12分）I.化合物A（C4H8O2）是一种酯，其核磁共振氢谱显示有三种化学环境不同的氢原子，且峰面积比为6:1:1。B是一种羧酸，B与A互为同分异构体。*写出A的结构简式：__________。*写出B的结构简式：__________。*A和足量钠反应，产生气体在标准状况下的体积为66.4L，则A与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量是__________mol。II.写出A与B在浓硫酸催化作用下发生反应的化学方程式：__________。14.（12分）某溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-中的几种。*若溶液中只含有Na+、Mg2+、SO42-，请写出其离子浓度由大到小的排列顺序：__________。*若溶液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀和红褐色沉淀，则原溶液中一定含有的离子是__________（填离子符号），一定不存在的离子是__________（填离子符号）。*写出加入过量BaCl2溶液时发生反应的化学方程式：__________。*写出加入过量NaOH溶液时产生白色沉淀和红褐色沉淀的化学方程式（只写一个）：__________。15.（12分）合成氨工业是重要的化工过程。反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0。*该反应属于__________反应（填“放热”或“吸热”）。*为了提高氨的产率，可以采取的措施是__________（写一种）。*在恒温恒容条件下，将1molN2和3molH2投入密闭容器中，达到平衡时，N2的转化率为50%，则该条件下平衡常数K=__________。*已知该反应的ΔH=-92kJ/mol，若将2molN2完全转化为NH3，放出的热量为__________kJ。16.（12分）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，并用图示装置进行收集。*写出实验室制取氧气的化学方程式：__________。*装置A中，仪器X的名称是__________。*检验收集到的氧气是否已满的方法是__________。*若要测量收集到的氧气的体积，除了需要装置A和B外，还需要补充的仪器是__________。17.（12分）按要求回答下列问题：*写出用稀盐酸除去铁屑上附着的少量铜的离子方程式：__________。*写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：__________。*将Fe2+氧化成Fe3+的氧化剂可以是__________（填一种）。*写出Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式：__________。18.（12分）I.碳酸钠俗称纯碱，工业上常用侯氏制碱法生产。*侯氏制碱法的反应之一是NH3、CO2和H2O在饱和NaCl溶液中反应生成碳酸氢钠沉淀和NH4Cl，请写出该反应的化学方程式：__________。*碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，该反应的化学方程式：__________。II.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都是重要的化工原料，它们性质存在差异。*将少量BaCl2溶液分别加入碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中，现象分别是__________、__________。*将少量澄清石灰水分别加入碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中，现象分别是__________、__________。*某溶液含有Na+、CO32-、HCO3-中的一种或几种，滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有的离子是__________（填离子符号）。试卷答案1.a2.c3.a4.a,b,c5.c6.a,b,d7.a,d8.a,b9.c10.d11.d12.a,b,c13.I.CH3COOCH2CH3CH3COOH1II.CH3COOCH2CH3+H2SO4(浓)\underset{\Delta}{\longrightarrow}CH3COOH+CH3OSO2OH14.c(SO42-)>na+>mg2+fe3+,so42-cl-bacl2+so42-=baso4↓+2cl-fe3++3oh-=fe(oh)3↓15.放热增大压强、降低温度0.2518416.2kcl+2kmno4+3h2so4(浓)\underset{加热}{\longrightarrow}k2so4+2mnso4+cl2↑+3h2o酒精灯cl2密度比空气大，将集气瓶倒置正放在桌上，用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则已满漏斗17.cu+2h+=cu2++h2↑fe+