2026年全国卷化学易错题专题卷压轴题分析含解析

2026年全国卷化学易错题专题卷压轴题分析含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列有关化学平衡的说法正确的是（）A.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B.在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入氦气，该反应体系的平衡常数不变C.化学平衡状态是可逆反应正逆反应速率相等的动态平衡状态D.恒温恒压下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动2.下列关于速率表达式v=k·c^m(A)·c^n(B)的说法正确的是（）A.k表示单位时间内反应物浓度的减少量B.该表达式的适用范围仅限于基元反应C.若m+n=1，则该反应为一级反应D.温度升高，该反应的速率常数k一定增大3.下列说法正确的是（）A.pH=3和pH=5的稀盐酸，c(H⁺)之比为1:10B.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，其pH增大1C.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应大于强酸与弱碱的稀溶液发生中和反应的热效应D.在相同条件下，等体积的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液分别与足量BaCl₂溶液反应，生成的沉淀质量一定相等4.下列关于原电池的说法正确的是（）A.铝铁合金可以用于制造海轮，是利用了铝的耐腐蚀性B.负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.干电池中，锌筒是正极，碳棒是负极D.盐桥中的阳离子移向正极室，阴离子移向负极室5.下列关于电解池的说法正确的是（）A.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.电解熔融氯化钠时，阳极生成的产物是钠单质C.电解硫酸铜溶液时，阴极发生的反应是2H⁺+2e⁻=H₂↑D.电解饱和食盐水时，阴极发生的反应是2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻6.下列说法正确的是（）A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物是纯净物B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应C.乙醇和乙酸发生酯化反应，需要浓硫酸作催化剂和吸水剂D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，都可以发生加聚反应7.下列说法正确的是（）A.CCl₄分子中，碳原子采用sp³杂化，分子呈正四面体结构B.NH₃分子中，氮原子采用sp³杂化，分子呈三角锥形C.H₂O分子中，氧原子采用sp³杂化，分子呈V形D.SiO₂是原子晶体，常温下呈液态8.下列说法正确的是（）A.金属的熔点越高，其硬度一定越大B.离子晶体的熔点一定高于分子晶体的熔点C.共价晶体的熔点一定高于原子晶体的熔点D.金属晶体中，金属阳离子和自由电子间的相互作用力称为化学键9.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙醇和二甲醚互为同分异构体B.乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体C.苯和甲苯互为同系物D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物10.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应制备氢氧化铜沉淀时，将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中C.分液漏斗分离互不相溶的液体混合物时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.蒸发浓缩溶液时，为防止液滴飞溅，可向溶液中加入碎瓷片11.下列说法正确的是（）A.将CO₂通入NaOH溶液中，可能发生CO₂+2OH⁻=CO₃²⁻+H₂OB.将SO₂通入Na₂CO₃溶液中，一定发生SO₂+CO₃²⁻+H₂O=H₂SO₃+CO₂↑C.将AlCl₃溶液滴入NaOH溶液中，一定发生Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓D.将Na₂O₂投入水中，一定发生2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑12.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.1mol任何气体都含有NA个分子，其中NA表示阿伏伽德罗常数C.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积D.标准状况下，22.4LH₂O的物质的量约为2mol13.下列说法正确的是（）A.氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂，失电子的物质作还原剂B.氧化产物和还原产物的化合价一定不同C.某反应中，若只有一种元素的化合价发生变化，则该反应一定不是氧化还原反应D.氧化剂得电子后一定被还原，还原剂失电子后一定被氧化14.下列说法正确的是（）A.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离B.盐类的水溶液一定呈中性C.弱酸的酸式盐溶液可能呈酸性、碱性或中性D.水的电离平衡常数Kw随温度升高而增大15.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为8个的粒子一定是原子B.原子最外层电子数少于8个的粒子一定是阳离子C.原子最外层电子数为8个的粒子一定属于惰性气体元素D.原子最外层电子数为1个的粒子一定属于金属元素二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分）16.下列说法中，属于勒夏特列原理适用范围的是（）A.2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0B.2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0C.2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)ΔH>0D.CaCO₃(s)⇌CaO(s)+CO₂(g)17.下列说法中，正确的是（）A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡常数一定增大B.增大压强，正逆反应速率都增大，平衡一定向气体体积减小的方向移动C.加入催化剂，正逆反应速率都增大，平衡发生移动D.对于放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大18.下列说法中，正确的是（）A.原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应B.电解池中，与电源正极相连的一极是阳极，发生氧化反应C.原电池中，盐桥的作用是构成通路，传递电子D.电解池中，阳离子在阴极得到电子，阴离子在阳极得到电子19.下列说法中，正确的是（）A.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，发生了氧化反应B.乙醇和乙酸发生酯化反应，属于取代反应C.苯和浓硫酸、浓硝酸在加热条件下发生取代反应D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于加聚产物20.下列说法中，正确的是（）A.水分子中，O-H键的极性很强，水是极性分子B.CO₂分子中，C=O键的极性很强，CO₂是非极性分子C.甲烷分子中，C-H键的极性较弱，甲烷是非极性分子D.NH₃分子中，N-H键的极性较强，NH₃是极性分子三、非选择题（共35分）21.（6分）向某容器中投入一定量的X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)ΔH<0。下列措施中，一定能增大平衡后Z的质量分数的是_______（填标号）。a.恒温恒容充入不参与反应的气体b.恒温恒压充入不参与反应的气体c.恒温恒容升高压强d.恒温恒压降低压强e.升高温度f.降低温度22.（6分）将0.1mol/L的盐酸和0.2mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”），原因是_______（用离子方程式表示）。23.（7分）写出下列反应的离子方程式：a.铁与稀硫酸反应：_______b.氢氧化钠溶液与盐酸反应：_______c.氯气与水反应：_______24.（7分）用化学方程式表示：a.实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气：_______b.乙醇在空气中燃烧：_______c.乙酸与乙醇发生酯化反应：_______25.（9分）某有机物A的分子式为C₄H₁₀O，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能与金属钠反应生成氢气。写出A的结构简式_______，并写出A与足量钠反应的化学方程式_______。26.（4分）现有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液含Ba²⁺，乙溶液含Al³⁺，丙溶液含SO₄²⁻。将它们两两混合，观察到的现象分别是：甲与乙混合产生白色沉淀，乙与丙混合产生白色沉淀，甲与丙混合无现象。请写出乙与丙混合产生白色沉淀的离子方程式_______。27.（4分）将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”），原因是_______。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.D2.D3.A4.A5.A6.C7.A8.B9.A10.C11.A12.A13.A14.C15.D二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分）16.AB17.D18.AB19.ABC20.ABCD三、非选择题（共35分）21.b,f22.<,H⁺+OH⁻=H₂O23.a.Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑b.H⁺+OH⁻=H₂Oc.Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO24.a.2NH₄Cl+Ca(OH)₂加热=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂Ob.C₂H₅OH+3O₂点燃=2CO₂+3H₂Oc.CH₃COOH+C₂H₅OH乙酸浓硫酸加热=CH₃COOC₂H₅+H₂O25.CH₃CH₂OH,2CH₃CH₂OH+2Na=2CH₃CH₂ONa+H₂↑26.Al³⁺+3SO₄²⁻=Al₂(SO₄)₃↓27.<,混合后溶液中溶质为等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠，二者发生中和反应，由于盐酸浓度大于氢氧化钠浓度，故反应后溶液呈酸性解析1.A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，即逆反应方向移动，故A错误；B.在恒温恒容条件下，加入不参与反应的气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动，平衡常数不变，故B错误；C.化学平衡状态是可逆反应正逆反应速率相等的动态平衡状态，但速率相等不代表各物质浓度不变，故C错误；D.恒温恒压下，充入不参与反应的惰性气体，体系压强不变，但总体积增大，相当于各反应气体分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆反应方向移动，故D正确。答案选D。2.A.速率表达式中的k表示速率常数，与单位时间内反应物浓度的减少量无关，故A错误；B.该表达式的适用范围不仅限于基元反应，也适用于一些复杂反应，故B错误；C.若m+n=1，则该反应为一级反应，若m+n≠1，则该反应为非一级反应，故C错误；D.温度升高，化学反应的活化能降低，有效碰撞频率增加，速率常数k一定增大，故D正确。答案选D。3.A.pH=3的稀盐酸，c(H⁺)=10⁻³mol/L；pH=5的稀盐酸，c(H⁺)=10⁻⁵mol/L，二者c(H⁺)之比为10⁻³/10⁻⁵=1:10，故A正确；B.醋酸是弱酸，稀释促进电离，pH变化小于1，故B错误；C.中和热是指强酸强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量，数值上基本相等，故C错误；D.等体积pH=3的醋酸溶液和pH=5的NaOH溶液，醋酸浓度大于NaOH浓度，分别与足量BaCl₂溶液反应，生成的沉淀质量醋酸大于NaOH，故D错误。答案选A。4.A.铝表面易形成致密的氧化膜，阻止内部金属与空气接触，因此铝铁合金可以用于制造海轮，是利用了铝的耐腐蚀性，故A正确；B.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故B错误；C.干电池中，锌筒是负极，碳棒是正极，故C错误；D.电解池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，故D错误。答案选A。5.A.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，故A正确；B.电解熔融氯化钠时，阳极生成的产物是氯气，阴极生成的产物是钠单质，故B错误；C.电解硫酸铜溶液时，阴极发生的反应是Cu²⁺+2e⁻=Cu↓，故C错误；D.电解饱和食盐水时，阴极发生的反应是2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，故D错误。答案选A。6.A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl的混合物，故A错误；B.乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C.乙醇和乙酸发生酯化反应，需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，故C正确；D.聚乙烯是乙烯的加聚产物，聚氯乙烯是氯乙烯的加聚产物，都属于高分子化合物，聚乙烯可以发生加聚反应，但聚氯乙烯不能发生加聚反应，故D错误。答案选BC。7.A.CCl₄分子中，碳原子价层电子对数为4，采用sp³杂化，分子呈正四面体结构，故A正确；B.NH₃分子中，氮原子价层电子对数为4，孤电子对数为1，采用sp³杂化，分子呈三角锥形，故B错误；C.H₂O分子中，氧原子价层电子对数为4，孤电子对数为2，采用sp³杂化，分子呈V形，故C错误；D.SiO₂是原子晶体，常温下呈固态，故D错误。答案选A。8.A.金属的熔点与晶体类型、金属离子半径和价电子数有关，熔点越高，其硬度不一定越大，故A错误；B.离子晶体的熔点通常高于分子晶体的熔点，但汞是液体，熔点较低，故B错误；C.共价晶体是由分子通过分子间作用力构成的，熔点较低；原子晶体是由原子通过共价键构成的，熔点较高，故C错误；D.金属晶体中，金属阳离子和自由电子间的相互作用力称为金属键，故D正确。答案选D。9.A.乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；B.乙酸和乙酸乙酯分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C.苯和甲苯分子结构相似，在分子组成上相差一个CH₂原子团，互为同系物，故C正确；D.油脂不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，故D错误。答案选AC。10.A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点滴在试纸上，与标准比色卡比较，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故A错误；B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应制备氢氧化铜沉淀时，应将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，使沉淀充分生成，故B错误；C.分液漏斗分离互不相溶的液体混合物时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D.蒸发浓缩溶液时，为防止液滴飞溅，可向溶液中加入碎瓷片，故D正确。答案选CD。11.A.将CO₂通入NaOH溶液中，若n(CO₂)：n(NaOH)≤1:2，发生CO₂+2OH⁻=CO₃²⁻+H₂O；若n(CO₂)：n(NaOH)>1:2，发生CO₂+OH⁻=HCO₃⁻；故A正确；B.将SO₂通入Na₂CO₃溶液中，若SO₂少量，发生SO₂+CO₃²⁻+H₂O=H₂SO₃+CO₂↑；若SO₂过量，发生SO₂+CO₃²⁻+H₂O=HSO₃⁻+HCO₃⁻；故B错误；C.将AlCl₃溶液滴入少量NaOH溶液中，发生Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓；将AlCl₃溶液滴入过量NaOH溶液中，发生Al³⁺+4OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O；故C错误；D.将Na₂O₂投入水中，发生2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；将Na₂O₂投入稀盐酸中，发生Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O+O₂↑；故D错误。答案选A。12.A.同温同压下，根据阿伏伽德罗定律，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，故A正确；B.任何气体都含有分子，但不是任何气体都含有NA个分子，故B错误；C.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，单位为L/mol，故C错误；D.标准状况下，水为液态，故D错误。答案选A。13.A.氧化还原反应的本质是电子的转移，得电子的物质作氧化剂，失电子的物质作还原剂，故A正确；B.氧化产物和还原产物的化合价一定不同，故B正确；C.某反应中，若只有一种元素的化合价发生变化，则该反应一定存在得电子和失电子过程，一定属于氧化还原反应，故C错误；D.氧化剂得电子后一定被还原，还原剂失电子后一定被氧化，故D正确。答案选ABD。14.A.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，故A正确；B.盐类的水溶液可能呈酸性、碱性或中性，如NaCl溶液呈中性，Na₂CO₃溶液呈碱性，NH₄Cl溶液呈酸性，故B错误；C.弱酸的酸式盐溶液可能呈酸性、碱性或中性，如NaHCO₃溶液呈碱性，NaHSO₄溶液呈酸性，NaHS₂O₃溶液呈酸性，故C正确；D.水的电离平衡常数Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)，随温度升高而增大，故D正确。答案选ACD。15.A.原子最外层电子数为8个的粒子可能是原子（如Ne）、阳离子（如Na⁺）、阴离子（如Cl⁻），故A错误；B.原子最外层电子数少于8个的粒子可能是原子（如H）、阳离子（如Li⁺、Be²⁺）、阴离子（如O²⁻、F⁻），故B错误；C.原子最外层电子数为8个的粒子不一定属于惰性气体元素，也可能是原子（如Ar）、阳离子（如Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺）、阴离子（如Cl⁻），故C错误；D.原子最外层电子数为1个的粒子一定属于金属元素（H除外），故D正确。答案选D。二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分）16.AB.2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0是气体体积减小的放热反应，符合勒夏特列原理适用范围；2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0是气体体积减小的放热反应，符合勒夏特列原理适用范围；2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)ΔH>0是气体体积增大的吸热反应，符合勒夏特列原理适用范围；CaCO₃(s)⇌CaO(s)+CO₂(g)中CaCO₃和CaO为固体，CO₂为气体，平衡移动主要取决于CO₂分压，该反应不属于勒夏特列原理适用范围，故答案选AB。17.D.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，平衡常数减小，故A错误；B.增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向移动，若反应前后气体体积不变，平衡不发生移动，故B错误；C.加入催化剂，正逆反应速率都增大，平衡不发生移动，故C错误；D.对于放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故D正确。答案选D。18.AB.原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应；电解池中，与电源正极相连的一极是阳极，发生氧化反应，故答案选AB。19.ABC.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，发生了氧化反应；乙醇和乙酸发生酯化反应，属于取代反应；苯和浓硫酸、浓硝酸在加热条件下发生取代反应，故答案选ABC。20.ABCD.水分子中，O-H键的极性很强，水是极性分子；CO₂分子中，C=O键的极性很强，但CO₂分子结构对称，正负电荷中心重合，是非极性分子；甲烷分子中，C-H键的极性较弱，甲烷分子结构对称，正负电荷中心重合，是非极性分子；NH₃分子中，N-H键的极性较强，NH₃分子结构不对称，正负电荷中心不重合，是极性分子，故答案选ABCD。三、非选择题（共35分）21.b,f.恒温恒压充入不参与反应的气体，体系压强不变，但总体积增大，相当于各反应气体分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即正反应方向移动，平衡后Z的质量分数增大；升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆反应方向移动，Z的转化率减小，平衡后Z的质量分数减小，故答案选b,f。22.<,H⁺+OH⁻=H₂O.0.1mol/L的盐酸和0.2mol/L的氨水等体积混合，混合后盐酸浓度为0.05mol/L，氨水浓度为0.1mol/L，氨水过量，溶液呈碱性，pH>7，故答案填<；发生反应H⁺+OH⁻=H₂O，故答案填H⁺+OH⁻=H₂O。23.a.Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑b.H⁺+OH⁻=H₂Oc.Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO.a.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂