2026初中化学复习题型专练：溶解度【七大题型】学生版

第九章第2节溶解度

【题型1饱和溶液与不饱和溶液】

【题型2饱和溶液与不饱和溶液的相互转化】

【题型3海水晒盐工艺】

【题型4溶解度及其计算】

【题型5溶解度曲线】

【题型6溶解度曲线在工业生产中的应用】

【题型7气体物质的溶解度】

A举一反三

【题型1饱和溶液与不饱和溶液】

【例n小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的是

A.温度不变，向溶液中加入饱和硝酸钾溶液

B.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾

C.给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出

D.给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出

【变式Ll】20C,将4克食盐与10克水充分混合，所得溶液小于14克，则该溶液一定是

A.饱和溶液B.不饱和溶液C.含有4克溶质D.含有9克溶剂

【变式1・2】在室温时，向硝酸钾饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，则：

①溶液质量增加②溶质质量增加③溶剂质量不变④晶体质量不变⑤晶体质量减少

A.B.①@C.③④D.①②④

【变式1・3】下列有关饱和溶液的说法中正确的是

A.一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓

B.某物质的饱和溶液是指不能再溶解该物质的溶液

C.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液

D.加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液

【题型2饱和溶液与不饱和溶液的相互转化】

初中化学

【例2】某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是

C.③中溶液的降温可能会析出晶体D.②中加入足量的水会变成不饱和溶液

【变式2・1】在其它条件不变的情况下,要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施中达不

到目的的是

A.降低溶液温度B.加入硝酸钾固体

c.加同温卜•硝酸钾饱和溶液D.恒温蒸发溶剂

【变式2-2】为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、

溶液④中有固体剩余，已知20C时，硝酸钾的溶解度是31.6g,下列说法错误的是

A.溶液②、溶液④一定是饱和溶液B.溶液①、溶液③一定是不饱和溶液

C.溶液②、溶液③的质量：③迎D.升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液

【变式2・3】20c时，将33g蔗糖放入100g水中，蔗糖全部溶解，此时溶液质量为克，再向此溶液

加入3g蔗糖又全部溶解，则溶质为克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为克，再向此溶液

加入3g蔗糖，溶液的质量是克。再向此溶液加入3g食盐，溶液的质量是克。

【题型3海水晒盐工艺】

【例3】浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。

（1）工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表所示。（表

中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）

海水的密度（g/cnf）硫酸钙氯化钠氯化镁硫酸镁溟化钠

1.130.56

1.200.91

1.210.053.260.0040.008

1.220.0159.650.010.04

1.260.012.640.020.020.04

1311.400.540.030.06

①海水在浓缩过程中，最先析出的盐是（填化学式）C

②海水从密度为1.21g/cn?浓缩至I]1.22g/cm3时，析出的粗盐中氯化钠的质量分数（填“增大”、

“减小”或“不变。

（2）海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有NaCI、MgCL等物质。从卤水中可提取金属镁，如图是

从卤水中提取镁的简单流程：

I.从海水中获取粗盐的方法常采用的是蒸发结晶，而不是降温结晶，理由是。

H.试剂A应过量，理由是；操作①的名称为。

III.沉淀B与试剂C发生的反应是中和反应，则该反应的化学方程式是。

IV.无水MgCb在熔融状态下通电分解得到金属镁和一种气体单质，请写出该反应的化学方程

式O

【变式3・1]我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理

开发及综合利用。如图是海水部分综合利用的流程图。下列对该工艺的相关描述不正确的是

A.我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱''是氢氧化钠

B.饱和食盐水中先通入氨气的目的是更好地吸收二氧化碳

C.海水晒盐所得的母液为该温度卜氯化钠的饱和溶液

D.海水制镁过程中不涉及置换反应

初中化学

【变式3-2】海洋蕴藏着人类可持续发展的宝贵财富，我国通过和平、发展、合作、共扁方式，扎实推进

海洋强国建设。请依据信息，完成卜.面小题。

海水脱硫海水制盐石油开采

（1）海水发电海洋中蕴藏的潮汐能、潮流能、波浪能等均为可耳生能源。潮汐能发电的能量转化形式

是_____，我们还可以利用的新能源有（任写一种）。

（2）海水脱硫利用海水可有效地解决煤燃烧过程中排放的含硫物质，如一（写化学式）。海水脱硫的

优点是（任写一种）。

（3）海水制盐海水中含有丰富的化学资源，常用盐田晒盐方法获得粗盐，最适宜晒盐的季节是。制

得的粗盐中常含有澳化钠，氯原子与澳原子结构示意图依次为㊀

化学性质相似的原因是

【变式3・3】《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，贝J一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌

握了制盐工艺。回答问题：

（1）古人的制盐工艺属于（填“物理”或“化学”）变化.该工艺获得的“颗盐”属于（填“混合

物”或“纯净物”）。

（2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为一

go此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持

温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数（填“变大”“不变”或“变小。

【例4】表格是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。以下说法正确的是

温度/℃102030405060

NaCl35.836.036.336.637.037.3

溶解度信

KNO320.931.645.863.985.5110

A.20℃时将2（）gKNO3加入到50g水中，能得到70g溶液

B.KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大

C.60℃时将210gKNCh饱和溶液降温至2（）℃,溶液质量变为131.6g

D.20℃时将40gNaCl加入到100g水中，再升温至60C可形成不饱和溶液

【变式4・1]“20℃NaCl的溶解度为36g”的含义：

（1）20c时，100g中最多可溶解NaClg。

（2）20c时，36gNaCI恰好完全溶解达到饱和需要g水。

（3）20℃时，36gNaCI和100g水恰好形成饱和溶液，其质量为g。

（4）36gNaCl和100g水形成饱和溶液时，温度为。

【变式4・2】下表是硝酸钾和氯化钾的部分溶解度数据，何答下列问题。

温度/℃0102030405060

硝酸钾13.320.931.645.863.985.560

溶解度/g

氯化钾27.631.034.037.040.042,645.5

（1）20c时，硝酸钾的溶解度是g,属于物质，（填“易溶”、"可溶”或“微溶”）。

（2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是。

（3）某同学用氯化钾进行了下图所示实验（实验过程中水分损失忽略不计）。

s-----------r升温至-------r降温至s-----------r

加加

lOgKCl1lOgKCl40℃J10℃

|二二二二二搅拌E：：：：：搅拌屋搅拌叁静置室

20℃50gH:OABCD

①A〜D中为饱和溶液的是（填字母）。②D中析出晶体的质量是g。

【变式4-3】神奇的“风暴瓶”能“预报天气,冷暖先知制作风暴瓶用到以下物质:樟脑、酒精、KNO3、

NHC1等。

初中化学

风暴瓶

(1)将梯脑的酒精饱和溶液倒入水中，出现了明显的浑浊，说明梯脑在水中的溶解能力(填“强于’

或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温，也出现了晶体。除上述方法外，也

能使樟脑从溶液中结晶。

(2)下图1为KNO3、NH4cl的溶解度曲线。

图1

①时，KN03的溶解度_____［填“大于”或“等于”或“小于")NH』。的溶解度。

②两种物质中，的溶解度受温度影响小。

(3)已知X是KN03、NH』C1中的一种。小果同学利用该物质进行了如图2所示实验，根据图1和图2

内容回答问题：加入的X是；要使图②和图③中的溶液分别达到饱和状态，还需要加入X的质量大

小关系是o

ti℃t2℃t3℃

200g水

①②③

图2

A.②〉③B.②二③C.②〈③D.无法判断

【题型5溶解度曲线】

【例5】温度是影响固体溶解度的因素之一。氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度随温度变化情况如图所

示。下列说法中正确的是

溶解度/g

A.氯化钠和硝酸钾的溶解度大小相等

B.氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大

C.20℃时，15g氯化钠放入50g水中能形成饱和溶液

D.将接近饱和的硝酸钾溶液升高温度，可变为饱和溶液

【变式水和乙醉(酒精)都是工业上重要的溶剂，NaOH在水和乙醇中的溶解度曲线如图所示，下

A.NaOH在不同溶剂中的溶解能力差别不大

B.20℃时2()9gNaOH溶液中最少含溶质109g

C.0"C时NaOH在乙静中几乎不溶

D.NaOH在水和乙醇中的溶解能力都随温度升高而减小

【变式5・2】如图为NHKl、NaCl的溶解度曲线，下列有关说法正确的是

初中化学

溶

解

度

5值

20.4

9.4

。「50温度-c

A.NaCl的溶解度一定小于NH4cl的溶解度

B.工℃时，NaCl.NH4cl两饱和溶液中溶质的质量质量分数相等

C.除去NH4cl中的NaCl,可用蒸发结晶

D.将50c时NH4cl饱和溶液100g冷却至0℃,析出晶体等于21g

【变式5・3】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示.根据图中信息回答下列问题:

0102030405060温度/C

(l)50C时，乙物质的溶解度是go

(2)30℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为。

(3)40C时，有一接近饱和的乙溶液，可采取(任写一种)的方法，使它变为饱和溶液。

(4)5()℃时，，将40g乙物质加入到5()g水中充分溶解后，所得溶液的质量为。

(5)若甲中含有少量的乙，采用结晶的方法来提纯甲。

【题型6溶解度曲线在工业生产中的应用】

【例6】生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCV碱”是指Na2co3。

NaCl和Na2cCh的溶解度曲线如图所示。卜列分析正确的是

01020304050温度

A.Na2cO3的溶解度大于NaCl的溶解度

B.30c时Na2co3的不饱和溶液降温至2（）℃,变为Na2cO；的饱和溶液

C.夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl结晶析出

D.冬天措“碱”是利用Na2cCh的溶解度在冬天变小而结晶析出

【变式6-1】工业制备的K2cl•zCh中常混有KC1,这两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

溶

解

度

K,Cr,O7

/g

60KCI

46

40

26

20

温度一

1j

020406080100

A.40℃时，LCnS溶液与KC1溶液的质量分数相等

B.40C时,饱和KCI溶液中溶质与溶剂质量之比为2：3

C.60℃时，M点对应的K2G溶液和KC1溶液均不饱和

D.将60℃的146gK2Cr2O7溶液降温至40℃,析出固体20g

【变式6・2】我国北方有不少盐碱湖，含有较多的碳酸钠和氯化钠。当地有“冬天捞碱（指碳酸钠），夏天

晒盐（指氯化钠）”的生产习俗。如图为碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线图。请问答:

溶5o

解4o

度

3o

/g

2o

1O一Z

7

304050

温度/C

（1）两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是0

（2）20℃时，向盛有10.0g水的烧杯中加入LOgNa2cCh固体，用玻璃棒搅拌，充分溶解后，所得溶液是一

初中化学

Na2c03溶液（填“饱和”或“不饱和。

（3）盐碱湖里能“冬天捞碱”的原因是：碳酸钠在冬天的溶解度比在夏天的溶解度_________很多（填“高’

或“低°

【变式6・3】水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。

空气一抽气一压缩冷凝一^^紫外消毒一＞饮用水

空气过滤装置水过滤装置

图1

溶

解

度60NasO」

402

/g36

20

\；32.4

2040—60~80

温度/℃

图2

（1）水是一种重要的化学物质。

①水能用于维持生命体的新陈代谢：空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图1所

示：被过滤装置除去的有害物质的直径_____（填“大于”或“小于”）滤孔直径。

②水能够溶解许多物质。下列观点正确的是O

A.自然界不存在“绝对纯净”的水B.水易溶解许多物质，因而水也易被污染

C.在自然界中，不同状态的水处于不断循环中D.地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采

（2）盐矿制盐的过程中常需要将盐矿制成溶液，盐矿中除NaCI外还含有少量Na2s等。NaCl.Na2SO4

的溶解度曲线如图2所示。