北京市2025-2026学年高一年级上册期末考试化学试卷

北京市北京师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期期末

考试化学试卷

一、单选题

1.下列设备工作时.，将化学能转化为热能的是

A.AB.BC.CD.D

2.下列物质中，不•属•于•电解质的是

A.H2s04B.NaOHC.KNO3D.Ag

3.金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不膈下金属材料的是

A.储氢合金B.航母钢甲板C.青花瓷D.钛合金耐压壳

4.用NaOH固体配制250mLi.OOmol/LNaOH溶液时，不必用到的仪器是()

A.试管B.烧杯C.胶头滴管D.容量瓶

5.下列关于物质用途的说法不合理的是

A.Na2c溶液可以去油污B.FeQ,用作油漆红色颜料

C.铝制餐具用于蒸煮酸性食物D.Ca(CO)2用作棉、麻、纸张的漂白剂

6.下列反应属于吸热反应的是

A.氢气与氯气的反应B.Ba(OH)/8H2。晶体与NH4。反应

C.镁与盐酸反应D.酒精的燃烧

7.下列化学用语或图示表达不正确的是

A.Na'的结构示意图:

B.%。的分子结构球棍模型:

C.NaCl的电离方程式：NaCl=Na，+Cr

D.用电子式表示HC1的形成过程：H^-Cl：―［：C1：］-

••••

8.锢(In)是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含锢

的导电玻璃In的最外层电子数是3,下列说法不•正•确•的是

A.In的原子核外有49个电子

B.%In与明如互为同位素

C.In与A1处于同一主族

D.%In的中子数为113

9.下列根据表中信息所得判断中，正确的是

短周期元素代号LMQRT

原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074

主要化合价+2+3+2+6、-2-2

A.氢化物的沸点：H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的剧烈程度：L<Q

C.广与R?-的核外电子数相等D.M与T形成的化合物具有两性

10.设N*代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.18gNH：所含的电子数目为10小

B.0.1mol/LNaCl溶液含有Na.个数为0.1.

C.将7.1gCl?通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为0.2N,\

D.11.2L。2、CO2混合气体含有的氧原子数为N,、

11.下列关于力于mL0.1moll"BaCb溶液'’的说法正确的是

试卷第2页，共13页

2

A.该溶液中含有的微粒主要有:BaChsBa\Cl\H20

B.若取该溶液10mL,其中c(Ba2+)=0.0lmoll」

C.若取该溶液10mL,恰好能与lOmLO.lmolL」Na2sO4溶液完全反应

D.该溶液与0.1mol-L-1NaCI溶液中的c(C卜湘等

12.最近，科学家开发出一种低成本光伏材料一蜂窝状石墨烯。生产原理是

Na2O+2CO—鸟包—Na£O、+C(石墨烯)，然后除去Na2c6，即可制得蜂窝状石墨烯。

卜.列有关说法不正确的是

A.该生产石墨烯的反应属「氧化还原反应B.自然界中碳元素有游离态和化合态两

种存在形式

C.Na?O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物D.石墨烯与金刚石互为同素异形体

13.下列各组离子一定能大量共存的是

A.在无色溶液中：F/、FT、SO：

B.在碱性溶液中:Na+>Cu2+>CP

C.在酸性溶液中：Fe2+.MnO』、CO；

D.在焰色反应为黄色的溶液中：Na-、C「、SO；

14.“钻酷菁”分子(直径约为1.34nm)结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常

相似。下列关于“钻肽菁”分子的说法中正确的是

A.“钻酷菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液

B.“钻酸菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C.在分散系中，“钻醐著”分子的直径比Na+的直径小

D.“钻酎菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象

15.下列对图示的解释不正确的是

向Ba(OH”溶液中加入稀硫酸，

光照过程中氯水的pH变化

溶液导电能力变化

A.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫

B.pH降低的原因可能是HC10分解

酸恰好完全中和

NaQ溶于水

lc-

C.▼△D.NaCl=Na++Cl-

+CL=2NaCl

A.AB.BC.CD.D

16.下列解释事实的方程式不正确的是

A.铁与氯气反应：2Fe+3Cl2^2FeCl3

2

B.向石灰水中力口入少量的NaHCCS溶液：Ca*+OH'+HCO5=CaCO}4<+H2O

C.碳酸银溶于稀硝酸：COt+2H=CO2T+H2O

高温

D.红热的铁与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g)-Fe3O4+4H2

17.在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是

A.HCI+NaOH=NaCI+H,OB.CaCO:+2HC1=CaCl2+H,O+CO,T

C.Zn+2HCl=ZnCl,十H、TD.NaClO+2HCl=NaCl-t-H,O+Cl,t

试卷第4页，共13页

18.实验室常用NaOH溶液吸收挥发的Br,蒸气，反应生成NaBr、NaBrO、NaBrO,和H,0。

经测定溶液中BrO-与BrO-数量比为5：2,则溶液中BP与BrCF数量比为

A.3:1B.11:5C.7:5D.1:1

19.某溶液中含有Fe?,和I-为了氧化厂而不使Fe?+被氧化，试根据下列三个反应判断，可选

用的氧化剂是

①2Fe'+2r=2Fe2++L

②2Fe2++C12=2Fe3♦+2C「

2+

③2MnO；+M)C「+16H*=2Mn+5CI2?+8H?O.

A.FeCl2B.KMnO4C.Cl2D.FeCl3

20.X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X"+、Y、-、Z(A卜简单离子的电子层结构相

同，下列说法正确的是

A.已知mX"与「丫1),得m+a=n-b

B.离子半径：YfZ件彩X-

C.Z(M)•的还原性一定大于丫卜

D.气态氢化物的稳定性HgZ一定大于HbY

21.下歹ij“实验结论”与“实验操作及事实“不相得的一组是

实验操作及事实实验结论

绿豆大小的Na和K分别投入水中，K与水反

A金属性：Na<K

应更剧烈

B将盐酸滴入磷酸钙［Ca3(PO4)2］中得到H3P04Cl的非金属性强于P

向装有A1(OH)3沉淀的两支试管中，分别滴加

CA1(OH)3是两性氢氧化物

盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液

向FeSCh溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色

DFe(OH)2有还原性

沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色

A.AB.BC.CD.D

22.已知离子化合物NH4H可以和水反应生成氢气，下列说法不正确的是

A.NHjH既有高子键又有共价键

H

:

H•N

B.NH4H的电子式:•::H「［:H「

H

C.1molNH4H中含有5NA个N-H键

D.NH4H与水反应的离子方程式为NH；+H-+Hq=NH3-Hq+H2T

23.将等物质的量的Nag?和Al同时放入足量的水中，充分反应后收集到4.48L混合气体

（标准状况下）。下列说法不正确的是

A.加入的固体过氧化钠为7.8g

B.反应后有固体剩余

C.标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3：1

D.反应后的溶液中含有的溶质是NaOH和Na[Al（OH）J

24.“侯氏制碱法”的主要过程如下图（部分物质已略去）。

下列说法不正确的是

A.气体X为CO2

B.操作b为过滤

C.悬浊液a中的不溶物主要是NH4CI

D.氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少的阳离子是Na+

25.某溶液中含大量Fe?+、Mg2\Fe3\Na\Cl\SO：离子，其中加入足量的NazCh固体

后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是

A.Na\Fe2+B.Mg2\SO：C.Fe3\SO；D.Mg2+.CV

26.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）

试卷第6页，共13页

A.向AlCb溶液中加入一定量的NaOH

B.向NaOH溶液中通入足量C02气体（不考虑CCh溶于水）

C.向含ImolNaHCOs溶液中，力口入ImolNazO?粉末

D.向含ImolNa2cCh溶液中，加入含ImolHCl的盐酸

27.实验室鉴别物质时，卜.列鉴别的操作、现象及结论都可行的是

操作与现象现象与结论

溶液中一定含有

A加入AgNCh溶液产生白色沉淀

ci-

溶液中一定含有

B加BaCL溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失

SO；-

溶液中有Na-,无

C用洁净钳丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色

K+

用NaOH鉴别MgCL溶液中是否有AIC13,先生成沉淀，NaOH过溶液中一定含有

D

量后沉淀会部分溶解

A1CI3

A.AB.BC.CD.D

28.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO,溶液反应，观察Fe（OH%颜色的实验。

实验时往100mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上

橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液（不含Fe”）使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹。

下列说法错误的是

弹簧夹七）

m-FeSOq溶液

viz

A.长颈漏斗中的液面上升

B.大试管下层溶液出现白色沉淀，并可持续较长时间

C.用过氧化钠代替钠也可达到实验目的

D.该反应同时也能说明钠不能置换出硫酸亚铁溶液中的铁

29.利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的C02收集并储存，原理如下图所示。

下列说法中，不正确的是

A.“碳捕获与储存''有助于缓解温室效应

B.过程I中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2

C.过程HI和过程IV的反应类型分别为分解反应和化合反应

D.上述过程中只有NaOH能够循环利用

30.我国的环境空气质量标准中对空气中SCh的浓度限值规定如下表所示。

标准等级一级标准二级标准三级标准

浓度限值(mg-m-3)0-0.150.15-0.500.50-0.70

研究人员测定受污染空气中SO2含量的实验方法如卜.：用NaOH溶液吸收2m3空气，用

O.lmoLi硫酸调节pH,然后用I2溶液将其氧化，测得怡好完全反应时消耗h2.54mg。下列

推断中，不氐哪的是

A.恰好完全反应时消耗12的物质的量为IxlO^mol

B.反应中转移电子的物质的量为2x1(尸mol

C.被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg

D.被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准

二、解答题

31.发生化学反应时;不仅有物质变化也有能量变化。

(1)将Zn片和Cu片用导线连接，井串联一个也流表，插入稀硫酸中组成原电池，如下图所

zjso

稀H2sO4

试卷第8页，共13页

化学能转化为电能的实验证据是。装置工作时,下列说法正确的是（填字母）。

a.负极反应是Zn-2e-=Zr+b.Cu片附近溶液pH降低

c.溶液中的H+向Cu片移动d.溶液中阳离子的数最不变

当Cu表面生成4.48L氢气（标准状况）时，导线中通过的e-物质的量为moL

（2）氢氧燃料电池装置如图所示。

伯

irl电

电

极

极

KOH溶液

①通入H?的电极上发生的电极反应为。

②工作结束后，电解质溶液的pH____（填“增大”、“减小”或“不变

（3）25℃、1011^2下，N?与H?反应生成N%,各键能如下表所示：

化学键H-HN三NN-H

键能/kJmoL436946391

通过计算判断该反应为反应（填“放热"或''吸热"）。

32.几种主族元素在周期表中的位置如下：

、^族

周端、IA0

1①IIAIllAIVAVAVIAVIIA

2②③④

3⑤⑥⑦

4⑧.....⑨

根据上表回答下列问题：

（1）①与②元素形成的分子可能是（填字母）。

ABC

(2)②和④元素形成的酸性氧化物的结构式.

(3)①©⑤三种元素(二种、三种)可组成多种化合物，其中含有非极性键的化合物的电子式分

另U为、_____o

(4)⑤⑥©的离子半径由大到小的顺序是____(用离子符号表示)。

⑸表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图

为，元素周期表中非金属性最强的元素在周期表中的位置是o

(6)⑤⑥@三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是(填化学式)，⑤、⑥最高

价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为o

⑺⑦的非金属性强于⑨，从原子结构的角度解释其原因。卜列事实能证明⑦的非金属

性强于⑨是(填字母)。

a.⑦的氢化物比⑨的氢化物稳定

b.⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性

c.⑦的单质能将⑨从其钠盐溶液中置换出来

33.利用铁铝合金制备FeQ,胶体粒子及明研［KA1(SO4『12H2。］的工业流程图如下:

-稀H2s0,适量小。2溶液BNaOH溶液/△FeO

不溶物J步骤II"步骤III34

(Fe2\Fe34)步骤IV

铁铝____胶体粒子

合金步骤【

适量稀硫酸-------过滤稀硫酸［-^-―K2s0,饱和溶液

＞溶液A过滤、端激AKO2*明矶

步骤;4网”纭4k日口日

回答下列问题:

(I)步骤【中所用试剂为

⑵步骤in中H2O2的作用是

⑶步骤IV中制备FeQ,胶体粒子的反应方程式为

(4)由溶液A得到Al(OH)邯离子方程式为(

⑸下列有关说法正确的是(填字母)。

a.溶液C中含有的离子是Al*、SO：

试卷第10页，共13页

b.室温下明帆的溶解度小于Al2(SO,%和K2SO4的溶解度

c.工业流程中包含置换反应和复分解反应

d.检验溶液B中是否含Fe?+：取溶液B先加氯水，再加KSCN溶液，若溶液变红，说明含

Fe2+

34.某兴趣小组在实验室制备氯水，并对氯水的性质进行研究，回答下列问题。

(I)写出装置1中化学方程式；装置11中作用是为了除去氯气中的_____(填化学式)气体。

(2)装置IV中反应的离子方程式是。

(3)探究氯水中漂白性物质成分。

资料：有机溶剂CCL(四氯化碳)为无色、难溶于水、密度比水大的液体；易溶于CCL。

取上层溶液

氯水层加入红色纸加.

=颜色变浅------g

一段时间

一加入CJ

(四氯化碳、红色纸条褪色

I振荡后静置取下层溶液

层加入红色纸加_

氯水呈黄色一段时间2

纸条未见明显褪色

实验ii

由以上实验得出的实验结论是

(4)探究Cl-Bq、k的氧化性强弱。

实验出ab

1mL灰水1mL3水

J现象：济淞变黄色u现象：洛浓变惊黄色

4raLNaBr溶液4mLKI溶液

取a中的黄色溶液少许，加入K1溶液，再加入

实验iv

淀粉溶液，溶液变蓝。

①实验iii中a试管内反应的离子方程式是,

②甲同学认为，实验N中的现象不一定证明氧化性Br2>k，他补做了实验v：

另取a中黄色溶液少

许，先加足量的NaBr

实验V固体，充分振荡，然后

加入KI溶液和淀粉溶

液，溶液变蓝。

补做实验v的目的是,

③综合实验实验出〜v,得出结论，氧化性：

35.某小组同学向pH=l的0.5mol•「的FeCL,溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg

粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。

资料：Fe?+与K31Fc(CN)6］溶液反应，生成蓝色沉淀。

(1)理论分析依据

据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg中可将Fe3+还原为Fe的金属是。

(2)实验验证

实验金属操作、现象