2025-2026学年广东省广州市天河区九年级（上）期末化学试卷（含答案）

2025-2026学年广东省广州市天河区九年级（上）期末化学试卷

一、选择题

1.豆腐是富含蛋白质的传统美食，下列制作环节中涉及化学变化的是（）

A.磨豆制浆B.纱布滤浆C.烧火煮浆D.挤压成型

2.下列属于混合物的是（）

A.磁铁矿石B.水银C.五氧化二磷D.冰水共存物

3.空气是宝贵的资源。下列说法正确的是（）

A.氮气约占空气总质量的78%B.臭氧层破坏与空气污染无关

C.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰D.空气中的二氧化碳主要来源于光合作用

4.如图是捆元素在周期表中的信息和钿的原子结构示意图。下列说法正确的是（）

A.胭属于非金属元素

B.一个锢原子的质量为114.8g

C.图中X、V的数值分别为49、8

D.化学反应中，钢原子易失去电子

5.能源与生活息息相关。下列说法不正确的是（）

A.煤燃烧产生的二氧化碳会污染空气B.燃料充分燃烧可节约能源

C.风能是人们正在开发和利用的新能源D.化石能源是不可再生能源

6.劳动创造幸福“下列劳动项目涉及的化学知识正确的是（）

选项劳动项目化学知识

4煮水时，若水的硬度大，易结垢硬水中含有较少可溶性钙、镁化合物

B用生石灰做自热食品的发热包生石灰与水反应放热

C用石墨制作铅笔芯石墨具有导电性

D用炼铁高炉将赤铁矿石炼成生铁氧化铁受热易分解

A.4B.BC.CD.D

7.用如图自制水电解器进行实验，研究水的组成。下列说法不正确的是（）

A.管Q、/）中的气体体积比约为1：2

B.管a中的气体能使燃着的木条烧得更旺

C.该实验说明水是由氢气和氧气组成的

导线」镀珞曲别针）

D./v\是该实验需要标注的实验图标

dg

8.人类使用金属材料的历史悠久。下列说法不正确的是（）

A.合金的熔点一般比其组成金属的低

B.寻找金属的替代品是保护金属资源的有效途径之一

C.金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数以化合物的形式存在

D.铝比铁更易与氧气反应，所以空汽中铝制品比铁制品更易被腐蚀

9.甘油（。3”8。3）具有保湿作用。下列说法正确的是（）

A.甘油属于氧化物

B.甘油的相对分子质量为92g

C.甘油由3个碳元素、8个氢元素、3个氧元素组成

D.甘油中碳、氟元素的质量比为3：4

10.强化安全意识，提升安全素养。下列做法正确的是（）

A.在面粉加工厂张贴严禁烟火的标志

B.油锅起火，用水浇灭

C.在室内用炭火烤肉，关闭门窗以免炭火被风吹灭

D.岛楼住宅发生火灾，立即乘坐电梯逃生

11.对下列宏观事实的微观解释不正确的是（）

选项宏观事实微观解释

A1滴水中约有1.67xIO?1个水分子分子的质量和体积都很小

B金块制成金箔面积增大金原子数目增多

C水和过氧化氢的化学性质不同分子构成不同

D品红在热水中扩散更快受热时分子运动加快

A.AB.BC.CD.D

12.我国科研人员研制出一种新型催化剂，可将。。2转化为汽油，主要转化过程如图。下列说法不正确的是

催化剂催化剂催化剂

A.反应I前后分子种类发生了变化B.反应II属「基本反应类型中的化合反应

C.汽油还可以通过石油炼制得到D.该转化有助于早日实现碳中和的目标

13.下列实验方案中，能达到目的的是()

选项实验目的实验方案

A检验蜡烛中是否含有碳元素在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯

B除去K2M71。4中的KM71O4粉末充分加热

C除去ZnC%溶液中的FeC%加入过量的锌粉，过滤

D除去镁粉中的铁粉加入过量稀盐酸，过滤

A.AB.BC.CD.D

14.关于下列实验的说法正确的具()

A.IJ甲烷用向下排空气法收集，说明甲烷的密度比空气小且易溶于水

甲烷m

紧握试管，导管口有气泡冒出，松手后，导管内形成水柱，说明该装置漏气

B4中溶液不变红，8中溶液变红，说明氨分子在不断运动，酚微分子不运动

f出水口

活性表层浑浊的河水经过活性炭层变澄清，说明活性炭能吸附和过滤水中的杂质

二，一入水口

二、非选择题

15.2025年11月，第十五届全国运动会在粤港澳举办。

(1)一条巨型慈鱼惊艳亮相开幕式,内部填充适量氢气可使其安全游弋了场馆上

空。这利用了氨气的性质：密度匕空气小、。

(2)广州大学城的攀岩场顶部铺设单晶硅(5i)光伏板，实现了绿色发电。

①光伏板将能转化为电能。

②硅单质的结构如图，与金刚石相似，构成硅单质的微观粒子是(填名称)。

(3)广东奥林匹克体育中心采用低氯泳池水处理系统，能减少含氯消毒剂的投放。

①氯的氧化物有。。2、％。7等，。2。7读作______O

②消毒剂次氯酸钠(NaC，O)的一种制备原理是+2NaOH=NaCl+NaClO+H20o理论上142吨氯气能

生产出______吨次氯酸钠。

16.氨(NA)是无色、有刺激性气味的气体。氨是制备液体腓(N2HJ等化工产品的原料，也是一种“零碳”

燃料。我国自主研发设计的氢燃料动力集装箱船已投产。

催化剂

ffll图2

(1)氨气中氢元素的化合价为+1，则氮元素的化合价为______O

(2)氨气若泄漏，易被人察觉，原因星o

(3)工业合成氨的流程如图1,“冷却”可将氨气与氮气、氢气进行分离，这利用了三者物理性质中

的差异。

(4)册的分解反应微观示意图如图2,产物中/、蓍的个数比为1：1,该反应的化学方程式为______。

(5)氨气在氧气中燃烧，生成氮气和水。若每2.5kg氨气充分燃烧与1kg甲烷(C4)充分燃烧糅放的能量相

当，则用120kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少砌二氧化碳排放。

17.广州地铁运营的“地铁+城际”里程超过1000公里。制造钢轨使用了镒钢，锌

钢中含有铁、锦(Mn)等。光亮的铁钉

经煮沸迅速

(1)铁、锦两种元素的本质区别是。

f冷却的蒸储水

(2)下图中铁钉最容易生锈的部位是(填“Q"、"b”或气”)。

(3)将反复烧红的生铁放在空气中不断捶打，可降低含碳量，使生铁转化为钢。这其中涉及的化学原理是

(4)镒钢是一种铁合金，用作钢轨主要利用了钵钢的优良性能。

(5)查阅资料：镭的金属活动性比锌强。

①翥与稀硫酸反应的化学方程式为(产物中锦元素的化合价为+2价)。

②将打磨后的镒片插入溶液中，观察到镉片表面有红色固体析出。

(6)某废旧电池的炭包中含有二氧化猛，经回收分离后，二氧化镐与铝粉在高温下发生置换反应得到金属

铳，化学方程式为O

18.气体的制取在实验室和生产生活中有重要应用。

I.实验室制取气体

aegh

图1

(1)仪器g的名称为

(2)用石灰石和稀盐酸制取CO?o

①旅反应的化学方程式为

②从图1中诜择仪器组装发牛和收集装置：______(填标号)。

(3)将干燥的CO2通入图2装置中，现象是_

密封盖

02

^=11

---X-

A二七6二G二二二二:二—水

水—ffz声一过碳酸钠

--------Q・•MM9—二氧化镒

过滤仓反应仓

图3

n.某家用制氧机具有制氧的速率和湿度适中的特点，其工作原理如图3。在反应仓中加入过碳酸钠

(2Na2CO3-3H2O2).水和二氧化镒，可产生氧气。为了探究过碳酸钠制氧速率的影响因素，英小组进行实

验，测得数据如卜.表。

过碳酸钠质量二氧化钵质量收集氧气的体

实验序号温度/久加水体积/mL所用时间/s

/.。19积/mL

①202402.535050015.0

②202402.550050033.3

③302402.55005006.8

④202400500500待测

(4)实验②、③用于探究______对过碳酸钠制氧速率的影响。

(5)若实验④测得所用时间大于33.3秒，—(填“能”或“不能”)证明二氧化锦是过碳酸纳制氧的催

化剂。

(6)在使用规定量的过碳酸钠、二氧化镭的情况下，夏季在反应仓中加水的体枳比冬季多的原因是

(7)过滤仓中的水具有过滤杂质、______(写一条)等作用。

19.我国科学家以尸?2。3为载氧体，。，4、水蒸气、空气为原料，设计制氢循环工艺如图1。

(1)高温下，“蒸气反应器”中反应的化学方程式为。

(2)“空气反应器”中，从尸。3。4tFe2O3,氧元素的质量分数(填“变大”、“变小”或“不

变”)。

(3)采用不同载氧体制氢的产量和纯度如图2。对比尸02。3,能同时提高“2产量和纯度的载氧体是______(

填标号)。

A.Fe2O3-Ni

13.尸。2。3—Ce

C.FG203—ZTI

D.Fe2^3—

■H2产量

B凡纯度

(4)储氢与释氢：可利用Mg-Cu合金与%反应，生成氢化镁(Mg%)固体进行储氢。使氢化镁重新释放出

也的方法有以下两种：

【•热分解：加热氢化镁，分解生成为和一种金属单质。

II.水解：氢化镁与水反应释放“2,其反应过程如图3。

①方法/中涉及的化学方程式为______o

②从定量的角度分析，方法II比/更优的原因是o

③对比方法/,方法H的优点还有______(写一条)。

20.某小组围绕木炭与氧化铜反应的实验展开研究性学习。

图I

I.某酒精喷灯的结构如图1.

(1)使用时，先在预燃杯中倒入适量酒精并点燃，使灯芯上的酒精受热汽化，在喷管口处燃烧形成高温。

①酒精喷灯的管身是铜材质，主要体现铜的性。

②通过点燃预燃杯中的酒精提高温度的主要FI的：一是使灯芯上的酒精迅速汽化，二是o

③为了提高火焰温度，需要适当调节火苗调节器，(填“增大”或“减小”)进风量。

II.将干燥的氧化铜和木炭混合均匀，放入已排尽空气的试管中，连接好装置，进行图2实验探究反应的气

体产物。

(2)实验时，观察到装置8中，证明反应有。出产生。

（3）实验结束，需用弹簧夹夹紧乳胶管，是为了防止反应：（写化学方程式）。

（4）实验结束后称量，装置力减少的质量为克，装置8增加的质量为血2克，且mi＞血2。对此，甲同学作

出假设：

假设1：CO?未完全被澄清石灰水吸收，有部分逸出。

假设2：气体产物除了CO2，还有不与澄清石灰水反应的其他气体。

【实验与结论】

①控制其他条件相同，甲同学用足量澄清石灰水重复图2实验，实验结束后称得装置B增加的质量为m3

克，发现（填加1、62、血3的大小关系），说明假设1、2都成立。

②乙同学重新设计并实施实验，证明假设2中的其他气体是CO。将该实验方案补充完整：将图2装置A中产

生的气体______（填实验操作）。

【拓展探究】

（5）排尽装置内的空气,控制氧化铜和木炭混合的总质后相同。用传感器测定不同质昂比的氧化铜和木炭

反应产生的。。2、CO的浓度，发现。。2是主要的气体产物，其中C。的浓度随时间的变化如图3.

分析C。的浓度随着喘表增大而减小的可能原因是（写两条）。

CO的耀度/ppm

：m(C>-80：12

183

参考答案

\.c

2.A

3.C

4.0

5.A

6.5

7.C

86

9刀

10%

11«

12.8

13.C

14.D

15.化学性质不活泼或稳定光或太阳;硅原子七氧化二氯;149