河南郑州市某中学2025-2026学年高一年级上册2月期末化学试卷（含答案）

河南郑州市外国语学校等校2025-2026学年高一上学期2月期末化学试题

一、单选题

1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A.食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收

B.食品包装袋中常有还原铁粉，其作用是防止食品氧化变质

C.明研作净水剂，可用于自又水的杀菌消毒

D.SO?可用作食品添加剂

2.下列化学用语或说法正确的是

A.HC1O的电离方程式：HC1O。H++C1CT

B.NaCl溶液中的水合离子：

C.Li十的结构示意图：

D.mo?和ISO?互为同位素

3.下列实验操作或应急措施不正确的是

A.不慎将酒精灯打翻着火，用湿抹布盖灭

B.制备Fc(OH)2时，把胶头滴管伸入液面以下

C.闻气体气味时，凑近瓶口直接闻

D.温度计中水银洒落地面，用硫粉处理

4.下列事实中，不能用胶体性质解释的是

A.黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱

B.医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒

C.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀

D.一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

5.柠檬酸是一种重要的有机弱酸，易溶于水，化学式为CGHXO:,1mol柠檬酸能与3moi碳酸氢钠反应。

下列说法正确的是

A.柠檬酸的摩尔质量为192g

B.38.4g柠檬酸溶于水电离出0.6molH上

C.38.4g柠檬酸溶于100mL水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2moi/L

D.柠檬酸可与碳酸氢钠组成复合膨松剂

6.分类法是学习和研究化学的重要方法。下列说法正确的是

A.酸性氧化物：CO?、SO?、NOB.非电解质：NH3、乙醉、Ch

C.混合物：铝热剂、漂白粉、碱石灰D.碱：纯碱、火减、熟石灰

7.用M表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2.0g重水(DzO)所含电子数为M

B.11.2LCO2中含有的原子数为155

C.Imol/LNaCl溶液中含有Na'的数目为M

D.1L0.1mol/LFeCL溶液可制得的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1M

8.室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的是

A.K+、Ba2\NO；、「B.Na\K\SO：、S2"

C.Na\K\C「、NO；D.Na\NH：、SO：，CO；-

9.下列离子方程式正确的是

A.稀硫酸与氢氧化锹溶液的反应：Ba2++OH-+H++SO；-=BaSOJ+Hp

B.氯化铁刻蚀覆铜板：2Fe3++Cu=Cu"+2Fe»

C.足量NaOH溶液吸收SO2气体：SO2+OH-=HSO；

D.工业上制取漂白粉：2OH+CL=CIO-+Cr+H:O

10.下列实验操作或方案能达到实验目的的是

C.除去CO2中少量SO2D.比较Na2cCh和NaHCOs的稳定性

11.下图所示为S元素的价类二维图。下列说法正确的是

化合价

A.将X的浓溶液滴入胆矶中，固体会变白，表明X的浓溶液有脱水性

B.反应①®®中，SO?均表现还原性

C.实现③所示的转化只能用NaOH溶液

D.实现④所示的转化可以用H?O

12.类比与推理是化学学习的重要思维方法。卜.列类比或推理正确的是

A.NaH,PO?属于正盐，推理可■知HKO?属于一亓酸

B.酸的水溶液呈酸性，推理可知水溶液呈酸性的化合物一定是酸

C.一定温度下，溶解度：Ca(HCO3)2>CaCO3,类比可知溶解度：NaHCO3>Na2CO3

D.Na与水反应生成NaOH和H2，类比可知Fe与水反应生成Fe(OH)3和H2

13.将SCh气体通入Fe2(SO4)3溶液中完全反应后，再滴加湿水，发生如下两个反应：

©SO,+2F*+2H<)=SO：+2F*+4Hf

②Bq+2Fc”=2FC3++2Br-

下列有关说法错误的是

2+

A.还原性：SO2>FC>Br-

B.SO2气体能使湿水褪色

C.反应①中消耗16gSCh气体时，转移电子数为0.5NA

D.反应②的电子转移：II在

23

Br2+2Fe=2Fe+2Bf

14.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a〜d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的

是

品红浓NaOH

A.Cu与浓硫酸反应，体现H2sCU的酸性和氧化性

B.a处变红，说明SO2溶于水显酸性

C.c处褪色，说明S02具有还原性

D.为确认有硫酸铜生成，向左侧试管中加水，观察颜色变化

15.下列有关物质检验的实验中，正确的是

A.某溶液中加入盐酸酸化的BaCh溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液一定含有SO1

B.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明该气体一定是S02

C.将某FeSCU固体样品溶于稀硫酸，加入KSCN溶液，溶液变红，说明该样品已变质

D.用洁净的玻璃棒蘸取某溶液进行灼烧，火焰呈黄色，证明该溶液一定含有Na+

16.以含有少量Ca2+、Mg2+、SO：等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列

说法正确的是

过量试剂X过量BaC'溶液过量试剂Y过量试剂Z

I,_I,__I,__,I__

粗食盐水f操作1f滤液1刊操作2-滤液2fl操作3卜＞滤液福fNaCl晶体

III

滤渣1滤渣2滤渣3

A.“试剂X”和“试剂Y”分别为Na2cCh溶液和NaOH溶液

B.“操作2”用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗

C.“滤渣1”、“滤渣2”和“滤渣3”均不溶于盐酸

D.“试剂Z”为稀硫酸

17.Y型管是一种特殊的仪器，与其它仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究S02与BaCb

反应生成沉淀的条件。下列e、f管中试剂和BaCL溶液中产生沉淀对应不正确的是

玻璃管

Na2SO3浓硫酸BaCk溶液

选项ef沉淀

A--BaSO?

B浓氨水CaOBaSO3

C浓盐酸KM11O4BaSO4

D浓硝酸CuBaSO4

A.AB.BC.CD.D

18.将•定物质的量的Na2co3、MaHCCh组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴

加一定物质的量浓度的盐酸，得到如图所示图像。卜列说法不正确的是

0255075100125150■（盐酸）/mL

A.②代表NaCl或CO2的变化曲线

B.盐酸的物质的最浓度为0.05mol/L

C.原混合物中Na2cO3和NaHCCh的物质的量之比为1:1

D.加入盐酸为150mL时，放出的CCh在标准状况下的体积为112mL

二、解答题

19.元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表

某一化学元素。请回答下列问题：

(1)元素⑦在周期表中的位置为;元素②一种核素用作考古断代的原子符号为;元素④®⑦⑧

的简单离子半径由大到小的顺序是。(填化学符号)

(2)依据原子结构，推测⑥和⑨的失电子能力较强的是。(填元素符号)

(3)①和④形成的1加一微粒的化学式为。

(4)⑤的某种氯化物可用于潜水艇中的供氧剂，写出其与CCh反应的化学方程式：o

(5)Cu能与③的最高价含氧酸的稀溶液反应，写出离子方程式：。

20.氯元素及其化合物在医疗卫生、日常生活、工业生产等领域有广泛用途。

(I)氯气是一种重要的化工原料，郑外化研社成员模拟制备氯气，装皆如图所示。

①装置A中发生反应的化学方程式为o

②装置B中的试剂是o

③装置E中是NaOH溶液，其作用是o

(2)84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，广泛用于家庭、宾馆、医院、食品加工行业的消毒，其工作原理为

(用离子方程式表示，下同)，其不能与洁厕灵混合使用，原因为。

(3)实验室需要配制100mLim3/L的氯化钠溶液，可供选择的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、

量筒、胶头滴管。回答下列问题：

①上述仪器中，还缺少的仪器是。

②将图中的实验步骤A〜F按实验过程先后排序：。

—>B—>—FT—>

③下列操作会使所配溶液的浓度偏大的有

A.托盘天平的祛码生锈B.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒

C.定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线D.容量瓶底部有水

三、填空题

21.N(\是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH,与NO?反应转化为无污染物质可进行汽车

尾气无害化处理。

(1)用下图装置制备、干燥、收集、检验氨气。

Ca(OH),和

NH4C1

ABCD

①A中发生反应的化学方程式为0

②B中的试剂是。

③下列装置可以代替D装置的是。

NH,

度全卦四氯化碳

(2)氨气与二氧化氮的反应。

将上述收集到的N%充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO?(两端用夹子Ki、灯夹

好)。在一定温度下按下图装置进夕亍实验。

KK、

巾十昨

二二.二/

Z

①打开K”推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中现象为,其原因是生成了一

种无污染的气体单质，将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y管中有少量水珠。Y中发生

反应的化学方程式为。

②打开K2，Z中NaOH溶液倒吸，原因是,NaOH与NO?反应生成两种盐，写出离子方程式:。

(3)现有100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4moi/L,稀硝酸的浓度为2mol/L,

向其中加入过量的铜，反应结束后，可收集到标准状况下气体的体积为L(假设HNCh的还原产物只

有NO)。

参考答案

题号12345678910

答案CACCDC