河北石家庄某中学2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷（解析版）

2025-2026学年第一学期期末考试初三化学试题

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23S-32

一、选择题（每题2分，共20分）

1.陶骁是火与土的结晶，是化学与艺术的融合，是中华文明的象征之一。以下制作陶瓷的工艺流程中，一

定发生化学变化的是

A.踩泥制坯B.拉坏成型C.施釉添彩D.窑火淬炼

【答案】D

【解析】

【详解】本题考查化学变化与物理变化的判断。化学变化是指生成了新物质的变化，常伴有颜色改变、气体

产生、沉淀生成或能量变化（如放热、吸热）；物理变化则是指物质形态、状态或大小改变，但没有新物质

生成。以下对每个选项进行分析：

A.踩泥制坏：此步骤是将黏土和水混合、踩踏，制成泥坏。过程中，黏土的形状和状态（从二燥粉末变为

湿润泥团）发生改变，但黏土的化学成分未变，没有新物质生成，属于物理变化。故A不符合题意；

B.拉坯成型：此步骤是在转轮上对泥坯进行拉制、塑形。过程中，泥坯的形状被改变，但物质成分（如黏

土）未发生变化，没有新物质生成，属于物理变化。故B不符合题意；

C.施釉添彩：此步骤是将釉料和彩料涂覆在坯体表面。釉料和彩料本身可能含有化学物质，但涂覆过程仅

是物理附着（如刷涂或喷涂），未发生化学反应；釉料和彩料的化学变化需在后续烧制中才会发生。因

此，该步骤不一定发生化学变化。故C不符合题意；

D.窑火淬炼：此步骤是将坯体放入窑中高温烧制。在高温下，黏土中的矿物质（如硅酸盐）发生脱水、分

解和烧结等反应，生成新的陶瓷物质（如坚硬的瓷体）；同时，釉料熔化并形成玻璃质层，产生新物质。

此过程有明显化学变化（如颜色、硬度改变）。故D符合题意。

故选D。

2.下列关于实验室制取CO?的操作，不能达到实验目的的是

A.检查气密性B.制备CCh

大理石

C.干燥C02D.收集C02

浓硫酸

【答案】C

【解析】

【详解】A.检查气密性时，关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置

气密性良好，该操作能达到实验目的，故不符合题意；

B.实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，属于固液不加热型反应，图中装置是固液不

加热型发生装置，该操作能达到实验目的，故不符合题意；

C.月浓硫酸干燥二氧化碳时，气体应从长管进、短管出，让二氧化碳与浓硫酸充分接触，达到干燥效果，而

图中气体从短管进，无法充分干燥，该操作不能达到实验目的，故符合题意；

D.二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，该操作能达到实验目的，故不符合题意，故选

【点睛】本题考查二氧化碳的实验室制法，化学实验基本操作。

3.我国自主设计建造的首艘大洋钻探船“梦想”号正式入列。银合金常被应用于钻探船的发动机上，如下

图为银元素在元素周期表中的相关信息及银原子的结构示意图，下列说法正确的是

C.银原子的核电荷数为58.69D.银原子在化学反应中易失去电子

【答案】D

【解析】

【详解】A、元素符号的书写要一大二小，则银的元素符号为Ni,该选项说法不正确；

B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数二原子的质子数二核外电子数，则m=28,

n=28-2-8-2=16,该选项说法不正确；

C、原子序数二原子的核电荷数，则锲原子的核电荷数为28,该选项说法不正确；

D、银原子最外层电子数为2,小于4,在化学变化中易失去电子，该选项说法正确。

故选D。

4.化学用语是化学学习的重要工具。卜列化学用语表示正确的是

A.钵酸钾——KMnO4B.氧元素——OC.苏打——NaHCO3D.60个碳原了——

【答案】B

【解析】

【详解】A、镒酸钾的正确化学式是K2MnO4,而KMnO,表示的是高锌酸钾。该选项错误，不符合题

意；

B、氧元素的元素符号是O,这是国际通用的表示方法。元素符号用于表示一种元素，氧元素的符号就是

0。该选项正确，符合题意；

C、苏打是碳酸钠的俗名，其化学式为Na2co3。而NaHCCh表示的是碳酸氢钠，俗名小苏打。该选项错

误，不符合题意；

D、“60个碳原子”表示多个独立的碳原子，应写为60C（元素符号前的数字表示原子个数）。而C6o表示

一个由60个碳原子构成的分子（如富勒烯），并非60个独立原子。该选项错误，不符合题意；

故选B<,

5.下列对宏观事实的微观解释不合理的是

A.天然气加压后可装入钢瓶一分子变小

B.干冰升华：二氧化碳分子间的诃隔增大

C.泡茶时香气四溢：分子在不断运动

D.品红在热水中比冷水中扩散得快一温度升高，分子运动加快

【答案】A

【解析】

【详解】A、因为天然气加压后体积变小是由于分子间间隔减小，分子本身大小不变，A错误；

B、干冰升华是二氧化碳分子间的间隔增大，B正确;

C、泡茶时香气四溢是由于分子在不断运动，C正确；

D、品红在热水中比冷水中扩散得快说明温度升高，分子运动加快，D正确。

故选Ao

6.汽车尾气中排放的CO和某种氮的氧化物（用R表示）都是大旬污染物，目前处理的措施是在汽车尾气管

中装一个催化转换装置，使这两种有毒气体在催化剂作用下转化为无毒的气体，其化学反应方程式为：

催化剂

2C0+2RN2+2cCh。则R的化学式为

A.N20B.NOC.N02D.N2O5

【答案】B

【解析】

【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有2个氧原子、2个碳原

子，反应后有2个碳原子、2个氮原子、4个氧原子，所以一个R的分子中有1个氧原子、1个氮原子；

R的化学式为NO.

故选B。

7.化学兴趣小组利用置换反应来判断Fe、M、N三种金属的活动性顺序，设计/下图所示的5种方案。

B.仅凭方案②，无法确定N与Fe的活动性顺序

C.结合方案④、⑤，一定能够判断M和N的活动性

D.若方案②、④均不能反应，则活动性：N>Fe>M

【答案】D

【解析】

【详解】A、若方案①铁能与M的盐溶液反应，说明铁的活动性大于M,但M的活动性不一定比氢强，

比如铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，但铜不能和稀硫酸反应，所以方案③不一定能反应，该选项

错误；

B、方案②为铁与N的盐溶液，如果能反应，说明铁的活动性大于N；如果不能反应，说明N的活动性

大于铁，所以仅凭方案②能确定N与铁的活动性顺序，该选项错误；

C、方案④为M和硫酸亚铁溶液，若能反应，说明M的活动性大于铁；方案⑤为N和硫酸亚铁溶液，若

能反应，说明N的活动性大于铁，但仅根据这两个方案，若M、N都能与硫酸亚铁反应，无法判断M和

N的活动性强弱，该选项错误；

D、方案②为铁与N的盐溶液，若方案②不能反应，说明N的活动性大于Fe；方案④为M和硫酸亚铁溶

液，若方案④不能反应，说明M的活动性小于Fe,所以活动性顺序为N>Fe>M,该选项正确；

故选D。

8.证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是

A.活泼金属与盐酸反应有气泡产生,则与盐酸反应有气泡产生的物质•定是活泼金属

B.碱性溶液能使无色酚配溶液变红，能使酚酰溶液变红的一定是碱性溶液

C.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应

D.铝在空气中不易被腐蚀可以推测铝的化学性质不活泼

【答案】B

【解析】

【详解】A、活泼金属与盐酸反应有气泡产生，但与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属，如碳

酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故A错误；

B、碱性溶液能使无色酚酬溶液变红，能使酚敷溶液变红的一定是碱性溶液，故B正确；

C、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如：金属氧化物（如氧化铜）

与酸反应生成盐和水（C〃O+2Ha=C〃C/2+H2。），或非金属氧化物（如二氧化碳）与碱反应生成盐

和水（。。2+2乂70"='%。。、+凡0）,这些都不是中和反应，故C错误；

D、铝不易被腐蚀是因为其表面形成致密的氧化铝保护膜，阻止进一步反应；但铝的化学性质实际较活泼

（如与酸反应剧烈），不易腐蚀是物理保护的结果，并非化学性质不活泼，故D错误。

故选Bo

9.下列实验方法能达到实验目的的是

选项实验目的实验方法

A检验CH4、CO、N2用燃着小木条

B除去Fe粉中的Fe?O3取样，加入盐酸，过滤

C鉴别NaOH和NH4NO3固体取样，分别加适量水，测量温度

D检验C02中混有HC1将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红说明含有HC1

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【洋解】A、CH.»（甲烷）和CO（一氧化碳）均为可燃气体，燃烧时火焰呈蓝色；N2（氮气）不可燃且不

支持燃烧，会使燃着的小木条熄灭。但该方法无法区分CH4和CO,因为两者燃烧现象相似（均为蓝色

火焰），A错误。

R、Fe（铁）和Fe2O3（氧化铁）均能与盐酸反应：加入盐酸后，铁粉和Fe2O3均反应生成川■溶性氯化

物，过滤后无固体剩余，导致主要成分Fe粉被除去，不符合除杂原则（需保留主要成分，去除杂质），B

错误。

C、NaOH（氢氧化钠）固体溶于水放热，溶液温度升高；NH4NO3（硝酸钺）固体溶于水吸热，溶液温度

降低。通过测量溶解后溶液温度变化，可明显区分两者：温度升高为NaOH,温度降低为NH4NO3,C正

确。

D、CO2（二氧化碳）溶于水形成碳酸（H2co3）,碳酸为弱酸，能使紫色石蕊溶液变红；HC1（氯化氢）溶

于水形成盐酸，也为酸，同样使石蕊变红。该方法无法判断CO?中是否有HC1,因为C02邑独存在时溶

液也会变红，不能证明HC1的存在，D错误。

故选C。

1（）•化学兴趣小组同学设计下图实验进行HC1气体与NaOH溶液反应的探究。下列说法错误的是

F燥的HCI气体连接数据采集器

和电脑

球形干燥管

传感器

滴加了酚酸的一广二二二

NaOH溶液

A.HQ气体溶「水形成盐酸B.a点时溶液呈碱性

C.b点时，溶液中的微观粒子只有Na*和C「D.向c点时的溶液中加入铁粉，有气泡冒出

【答案】C

【解析】

【详解】A、氯化氢气体易溶于水形成盐酸，说法正确，不符合题意；

B、由图可知，a点时pH大于7,溶液显碱性，不符合题意；

C、b点时，pH=7,此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质为；氯化钠，则此时溶液中的微

观粒子为钠离子、氯离子、水分子，符合题意；

D、c点时pH小于7,此时稀盐酸过量，加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡冒出，

不符合题意。

故选C。

二、填空题（每空1分，共23分）

11.中国传统文化对人类文明贡献巨大，许多诗句和典籍中都蕴含化学知识。

（1）西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天倪。”该句描写了天然气的燃烧，天然气的

主要成分完全燃烧的化学方程式为o

（2）《二国志・关羽传》中记载.赤曳之战中,黄盖以“蒙冲斗舰数十艘.实以薪草.……时风盛猛,悉延

烧岸上营落”。从燃烧条件分析,“时风盛猛”使火势更旺的原因是。

（3）《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾幄幕皆黑”。该

化石燃料是石油，下列说法错误的是_______°

A.石油是不可再生能源

B.石油炼制可得到汽油、煤油和柴油

C.化石燃料包括煤、石油、天然气、氢气等

D.化石燃料只能通过燃烧加以利用

点燃

【答案】（1）CH4+2O2^CO2+2H2O（2）提供了充足的氧气（3）CD

【解析】

【小问1详解】

占燃

天然气主要成分是甲烷，燃烧化学方程式为：CH4+2O2=CO2+2H2O；

【小问2详解】

“时风盛猛”使火势更旺的原因是：提供了充足的氧气；

【小问3详解】

A、石油是化石能源，是不可再生能源，故正确；

B、利用石油中各成分的沸点不同，可通过分得得到汽油、柴油、煤油等产品，故止确；

C、化石燃料包括煤、石油、天然气，不包括氢气，故错误；

D、化石燃料除了用来燃烧，还是重要的化工原料，故错误。

故选CDo

12.化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。

（1）炒菜时，油锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭，灭火原理是____。

（2）84消毒液是含氯消毒剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO）。NaClO中氯元素的化合价为一。

（3）继青蒿素之后，屠呦呦在抗疟药物研发方面又有新突破一双氢青蒿素（G5H24O5）。双氢青蒿素由

一种元素组成，碳元素和氧元素的质量比为一（填最简整数比）。

（4）钛合金以其优良性能在空间站建设中得到应用。钛合金属于（填“合成材料”或“金属材

料”）。

【答案】（1）隔绝氧气

(2)+1(3)①.二##3②.9:4

(4)金属材料

【解析】

【小问1详解】

灭火原理是破坏燃烧条件。油锅看火时，用锅盖盖住可阻止空气(氧气)进入，使燃烧因缺少助燃物而熄

灭。初中阶段需掌握的灭火方法包括：隔绝氧气、清除可燃物、降温至着火点以下；

【小问2详解】

化合物中各元素化合价代数和为零，钠元素(Na)化合价为+1,氧元素(0)化合价为-2,设氯元素

(C1)化合价为A,(+l)+x+(-2)=0,x=+l故氯元素化合价为+1；

【小问3详解】

C15H24O5含C、H、0三种元素，碳元素和氧元素的质量比为：(15x12)：(16x5)=

180:80=9:4：

【小问4详解】

金属材料包括纯金属与合金，合成材料主要指塑料、合成纤维等，钛合金是钛(金属)与其他金属或非金

属熔合而成，符合合金定义(金属材料的一种)，故钛合金属于金属材料；

13.垃圾焚烧会产生飞灰，飞灰会污染环境，危害人体健康，对其再利用是降低污染、变废为宝的重要举

措。某垃圾处理厂从飞灰中回收氯化钠和氯化钾，请结合图完成问题。

(1)20℃时，氯化钠的溶解度为go

(2)将飞灰除杂预处埋后得到氯化钠和氯化钾的混合溶液，因氯化钠溶解度受温度变化,通过加

热蒸发浓缩，得到氯化钠晶体；再将得到的热滤液，经,得到氯化钾晶体。

(3)40℃时，分别取等质量的KC1、NaQ配制饱和溶液a和b,溶液质量ab(填“V"、“=”或

(4)某同学进行如图实验，得到相应A、B、C三种溶液，溶质质量分数大小关系。

一三三—加H8gKCl"三…再加18gKCl［三三降温到2（TC—■三三J

lOOgzKABC

【答案】（1）36（2）①.影响较小（或影响不大）②.降温结晶（或冷却热饱和溶液）

（3）<（4）B>C>A

【解析】

【小问1详解】

20℃时，氯化钠的溶解度为36g；

【小问2详解】

将飞灰除杂预处理后得到氯化钠和氯化钾的混合溶液，因氯化钠溶解度受温度变化影响较小，通过加热蒸

发浓缩，得到氯化钠晶体；氯化钾的溶解度受温度变化影响较大，再将得到的热滤液，经降温结晶（或冷

却热饱和溶液），得到氯化钾晶体：

【小问3详解】

40℃时，溶解度关系为氯化钾>氯化钠，分别取等质量的KC1、NaCl配制饱和溶液a和b,溶质质量相

等，需要水的质量氯化钾〈氯化钠，则溶液质量aVb；

【小问4详解】

40℃时，氯化钾的溶解度为40g,即100g水中最多能溶解40g氮化钾，达到饱和状态；

40C时，向100g水中加氯化钾l8gV40g,18g氯化钾可以完全溶解，得到溶液A中溶剂质量为100g,溶

质质曷为18g：

40℃时,向溶液A中再加18g氯化钾,得到溶液B,加入氯化钾的总质量为18gx2=36gV40g,36g氯化钾

可以完全溶解，得到溶液B中溶剂质量为100g,溶质质量为36g：

溶液B降温到2（）℃（20℃氯化钾的溶解度小于36g,大于20g）,析出晶体，得到溶液C为20C下的饱和

溶液，溶剂质量不变还是】0<）g，而溶液C中溶质的质量一定大于A中溶质质量（18g）,小于B中溶质的

质量；

ARC三种溶液中，溶剂质量相等，溶质越大，则溶质质量分数越大，溶质质量关系为BACAA,故溶质

质量分数关系为B>C>A。

14.甲醇被称为液态的“氢”，现在随着科技的进步，我国一些企业可以将高硫高灰的劣质煤经气化后在

一定条件下合成燃料甲醇，变废为宝。下图是其中一步反应的微观示意图。

O氢原子

0氧原子

⑥碳原子

（1）从微观角度分析，该化学反应遵循质量守恒定律的原因是：化学反应前后不变。

（2）该反应中化合价升高元素是（填元素符号）。

（3）该反应的化学方程式为。

（4）保持丁化学性质的最小粒子是（填名称）。

（5）劣质煤不经处理，克接燃烧可能带来的环境问题是______o（写出I点即可）

【答案】（1）原子的种类、数目和质量

纳米纤维_

（2）H（3）3H,+CO、-CHQH+H,。

''催化剂"

（4）水分子（5）酸雨

【解析】

【小问1详解】

该化学反应遵循质量守恒定律的原因是：化学反应前后原子的种类、数目和质量不变；

【小问2详解】

反应物氢气中氢元素的化合价为0,二氧化碳中碳元素的化合价为+4,氧元素的化合价为-2,生成甲醇中

碳元素的化合价为-2,氢元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,水中氢元素的化合价为+1,氧元素的

化合价为-2,故该反应中化合价升高的元素是H；

【小问3详解】

纳米纤维

该反应是氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，化学方程式为3H,+CO,大7T/CHQH+HQ；

催化齐I」

【小问4详解】

丁是水，保持水化学性质的最小粒子是水分子；

【小问5详解】

劣质煤中含有硫元素，不经处理，直接燃烧可能带来的环境问题是酸雨

15.为减缓全球变暖速度，我国承诺在2060年实现“碳中和”，其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之

一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。

请【可答下列问题：

（1）“碳中和”的碳是指O

（2）操作a中会用到玻璃棒，其作用是_______o

（3）试剂A溶液在捕集CO2过程中，采用喷淋的方式，其目的是_______。

（4）反应③中基本反应类型为o

（5）反应①的化学方程式为。

【答案】（1）二氧化碳的CO2

（2）引流（3）增大反应物接触面积，使反应更快更充分

（4）化合反应（5）Ca（OH）7+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

【解析】

【小问1详解】

“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造

林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，所以这里的碳是指

二氧化碳。

【小问2详解】

操作a是将固体和液体分离，即过滤操作，在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。

【小问3详解】

试剂A溶液在捕集CO2过程中采用喷淋的方式，是为了增大反应物接触面积，使试剂A溶液与二氧化碳

充分接触，使反应更快更充分，从而提高二氧化碳的捕集效率。

【小问4详解】

反应③是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，所以

基本反应类型为化合反应。

【小问5详解】

反应①是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为

Na£Oa+Ca（OH）2:CaCCh1+2NaOHc

三、实验题（每空1分，共12分）

16.根据图1、图2所示装置进行实验，回答下列问题。

图1

（1）图I为探究压强变化的装置。组装好装置，装入药品前，应先o若观察到气球变瘪，则所

用固体和液体可能是;若观察到气球胀大且不恢复原状，则使用的固体和液体组合可能是下列选

项中的（填序号）。

①氯化钠和水；②氢氧化钠和水；③锌和稀硫酸；④氧化钙和水；⑤二氧化钵和过氧化氢溶液

（2）图2为探究燃烧条件的装置。通过提拉打孔燃烧匙，可以形成对比实验。将打孔燃烧匙向上提露出

水面，燃烧匙内的水漏出，观察到白磷燃烧，但红磷不燃烧，说明燃烧需要o该实验中说明“可

燃物燃烧需要与氯气接触”的现象是。

【答案】⑴①.检查装置气密性②.NH4NO3和H2。③.③⑤

（2）①.温度达到可燃物的着火点②.燃烧匙上的白磷在水下不燃烧，提出水面后燃烧

【解析】

【小问1详解】

实验中涉及气体的，都要检查装置的气密性。故填：检查装置的气密性：

图I中若观察到气球变瘪，说明装置内压强小于外界气压，导致装置内压强小于外界气压的因素有：固液

接触，吸收热量；固液试剂接触和空气中的主要成分反应。综合分析，则所用固体和液体可能是硝酸铉和

水；

若观察到气球胀大且不恢复原状，说明固液之间反应生成气体。

①氯化钠溶于水温度变化不大，装置内压强几乎不变，气球不会胀大，不符合题意；

②氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球胀大，恢兔到原来温

度后，气球恢复原状，不符合题意；

③锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应生成了气体，装置内压强增大，气球胀大，恢复到原来温度

后，不会恢复原状，符合题意；

④氧化钙和水反应生成氢氧化钙,放出大量的热.温度升高.装置内气体受热膨胀.用强增大,气球胀

大，恢复到原来温度后，气球恢复原状，不符合题意；

⑤过氧化氢在二氧化钵的催化下分解生成水和氧气，反应生成了气体，装置内压强增大，气球胀大，恢复

到原来温度后，不会恢复原状，符合题意。故填③⑤；

【小问2详解】

在燃烧匙上打孔的目的是便于燃烧匙内的水漏出，使白磷和空气接触；将打孔燃烧匙向上提露出水面，燃

烧匙内的水漏由，观察到白磷燃烧，但红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达了着火点；

打孔燃烧匙放在水下隔绝氧气，不燃烧，将打孔燃烧匙向上提露出水面，白磷与氧气接触，燃烧，说明燃

烧需要与氧气接触。故填：燃烧匙上的白磷在水下不燃烧，提出水面后燃烧

17.某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。

任务一：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应

（I）甲同学利用图1装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到

的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为。

任务二；探究酸与碱的反应

乙同学利用图2装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图3所示。请根

据图2、图3并结合资料卡片，回答下列问题:

滴入酚配试液

的氢氧化钠溶液

资料K片

电导率可衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率

越大。

（2）丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。

（3）图3中点（填“a""b”或“c”）表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。

丁同学实验时.，忘记滴加酚酸试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酷试液，观察到溶液无明显变

化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究：

【提出问题】除酚酰外,溶液中的溶质是什么?

【作出猜想】猜想一：NaCI猜想二：NaQ和HC1

【进行实验】

（4）为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究：

实验操作实验现象实验结论

方案1:取少量反应后的溶

液于试管中，加入溶液中含有HQ

Na2cO3粉末

方案2：取少量反应后的溶

液于试管中，滴加硝酸银溶有白色沉淀生成溶液中含有HC1

液

【获得结论】猜想二正确。

【反思交流】

（5）同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是°

（6）通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验