第2节 第2课时 离子反应

第2课时离子反应

课后•训练提升

合格考过关检验

1.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()0

+

A.Zir+2OH--Zn(OH)2j

ZnCO什2NaOHZn(OH)”+Na，CCh

B.Ba2++SO^-BaSCM

Ba(OH)2+H2SO4BaSO4；+2H2O

C.Ag++Cr-AgClj

AgNO3+NaCI-AgClj+NaNOs

D.Cu+2Ag+-Cu"+2Ag

Cu+2AgCl--CuCh+2Ag

答案:C

解析:A中ZnCCh为难溶物,B中还存在OH和H卡生成H2O,D中AgCl难溶于

水。

2.加入适量的H2sCh溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是()0

A.CFB.Ba2+

C.NO3D.Na+

答案:B

解析:加入H2s04溶液后,SOf与Ba2+生成沉淀。

3.有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离了进行检验，所得结果

如下，其中一定错误的结果是()。

甲:K+、Na\0H\NO；

乙:OH-、COM、cr、K+

丙:Cu2+、so八OH>cr

T：Ba2\Na\OH\NO3

A.甲B.乙

C.丙D.T

答案:C

解析:丙中Cu2+与OH-不能大量共存。

4.下列反应的离子方程式可用H++OH--H20表示的是()o

A.NaOH溶液和稀醋酸的反应

B.Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应

C.NaOH溶液和盐酸的反应

D.Mg(0H)2和稀硝酸的反应

答案:c

解析:H++OH-H20表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水,A项醋酸是弱酸,B

项生成的盐是难溶性的,D项Mg(OH)2难溶于水。

5.下列各组离子在溶液中可大量共存的是()o

A.H+、SO亍、K\OH

B.H+、Ba2+>NO.SOf

C.K\Cl\C01\Na+

D.Ca2\N0&、Na+、CO)

答案:C

解析:A项中,H+和OH不能大量共存，生成H2O;B项中,BZF+和SOf不能大量共存,

生成BaSCh沉淀;D项中Ca?+和CO：-不能大量共存，生成CaCCh沉淀。

6.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)，写出所用的试剂及反应

的离子方程式。

⑴BaCb(HCl):试剂为，离子方程式为；

⑵O2(CO2)：试剂为，离子方程式为；

(3)S0亍(CO。:试剂为，离子方程式为o

答案:(l)BaCO3BaCO3+2H+-Ba2++H2O+CO2|

(2)NaOH溶液20H(过量)+CO2-COi+HzO

(3)稀硫酸C01+2H+—H2O+CO2T

解析:本题考查物质的除杂和离子方程式的书写。(1)除去HQ,不能引入新的杂

质,因此用BaCCh,反应的离子方程式是BaCO3+2H+-Ba2++CO2f+H2O;(2)除去

CO2,利用CO2属于酸怛氧化物，可用碱除去，选用的试剂为NaOH溶液，反应的离

子方程式为20H-(过量)+C02-COf+FhO;⑶除去C0『可以利用硫酸的酸性强

于碳酸的酸性，即加入的试剂为硫酸，反应的离子方程式是2H++C0a——

COaT+HsOo

7.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CCh气体，反应的离子方程式

为;用澄清石灰水检验CCh气体的离子方程式

是O

(2)将表面附有铁锈(主要成分是FC2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方

程式是;反应片刻后，可观察到有气体产生，

反应的离子方程式是0

⑶人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量

不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打

片''或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片(NaHCCh)治疗胃酸过多的离子方程式为o

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是A1(OH)3],反应的

离子方程式为o

答案：(l)CaCO3+2H+-Ca2++CChT+H2O

Ca2++2OH+CO2-CaCO31+H2O

+3++2+

(2)Fe2O3+6H—2Fe-3H2OFe+2H-Fe+H；t

+

⑶①HCO&+H+-CO2t+H2O②A1(OH)3+3H+-AP+3H2O

解析:在书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CCh、出、出0等用化学

式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示，悬浊液(石灰

乳)状态用化学式表示。

等级考素养提升

1.已知:钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。下列反应的离子方程式正确的是

()。

A.氢氧化钢溶液与硝酸的反应:OH-+H+*H2O

B.钠与水反应:Na+H20-Na++OH+H2T

C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+--Cu2*+Ag

D.碳酸钢溶于稀盐酸中:C0『+2H+-H2O+CO2T

答案:A

解析:B项中离子方程式中原子不守恒,B项错误。铜片插入硝酸银溶液中的离子

方程式为Cu+2Ag+-Cu2++2Ag,C项错误。碳酸钢溶于稀盐酸中的离子方程式

为BaC0s+2H+—Ba2++H2O+CO2t，D项错误。

2.某同学在实验室中进行如下实验：

编号III[II

1稀盐酸

|-NaOHiBaCl2

力溶液力溶液

•

实验•

*H2s。4*CuSO4

溶液溶液

--,Zn粒

2/尹

没有明显变化，溶液仍为

现象有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出

无色

以下结论不正确的是()o

A.I中无明显变化，但两溶液混合发生了离子反应

B.II中的沉淀应是白色

C.HI中的离子方程式为2H++Zn——Zn"+H2T

D.IH中发生的反应不是离子反应

答案:D

解析：I中无明显变化，但发生反应H++OH--H20,A项正确。II中BaCL与

CuS04溶液反应生成白色的BaSCM沉淀,B项正确。HI中Zn与稀盐酸反应的离

+2+

子方程式为Zn+2H-Zn+H2t，C项正确。

3.X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2+、Cu2\Ag+中的某一种,阴离子

分别是ChSOf-、NO3中的某一种。现进行以下实验：

①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸储水的三支试管中，只有X盐溶液呈

蓝色。

②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀,Z盐溶液

无明显现象。

(1)根据上述事实，推断这三种盐的化学式：

X,Y,Zo

(2)若上述三种阳离子Ba2+、Cu2\Ag+对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，

选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：

部分物质的溶解性表:

阳离子

阴离子

Ba2+Cu2+Ag+

cr溶溶不

co?J-不不不

so亍不溶微

S2-溶不不

①沉淀1的化学式为。

②写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式:。

③若C为NazS,且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是。

答案：(l)CuSO4AgNO?BaCh

⑵①Ago②Ag++cr—AgCll③硫酸钠

解析：(1)根据离子是否能大量共存，推断物质中含有AgNO3、BaCh,则另一种物质

为CuSO4oX盐溶液呈蓝色，说明X为CuSO%加入盐酸，只有Y中出现白色沉淀,

说明Y是AgNCh,则Z为BaCho(2)①因为是将离子依次沉淀出来，通过溶解性

表格，若将Ag+沉淀出来,应选用C「,若将Ba?+沉淀出来,应选用SOf,因此先加盐

酸除去Ag+,则沉淀1为AgCl,反应的离子方程式为Ag++Cf—AgCl|o③试剂B

用来除去Ba2+,C为NazS,且它与B的阳离子相同，因此B为Na2so4。

4"离子交换法”净化水的过程如下图所示，回答下列问题。

阳离子

交换树脂一

阴离子

交换树脂一

阴离子交换

------------------

o_________________

⑴经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数(填“变多”“变少”或

“不变”)。

(2)通过阴离子交换树脂后，在图中框内画出相应微粒模型。

⑶通过净化处理后的水的导电性(填“降低”“升高”或“不变

H+

答案：(1)变多(2)(3)降低

OH'

解析：(1)经过阳离子交换树脂后，溶液中的Ca2+、Na+、Mg?+交换为H+,溶液中阳

离子所带电荷总数不变，但是水中部分阳离子由带2个单位正电荷变为带1个单

位正电荷，导致阳离子总数变多;(2)通过阳离子交换树脂后得到的溶液中含有H：

经过阴离子交换树脂后生成水，说明经过阴离子交换树脂后得到的溶液中含有

0H-,相应微粒模型见答案;(3)溶液导电性与溶液中单位体积的离子数目、离子所

带电荷数成正比，通过净化处理后溶液中阴、阳离子被交换为。田、FT而生成

H2O,导致溶液中单位体积的离子数目减少，溶液导电性降低。

5.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

(1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是(填序

号)。

低

压

直

流

电

源

①干燥的氯化钠晶体②干燥的氢氧化钠晶体③蔗糖晶体④酒精⑤氯化

钠溶液⑥氢氧化钠溶液⑦稀盐酸⑧硫酸铜溶液

(2)在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入

另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(填字母)。

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液

B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C.石灰乳中滴加稀盐酸

D.硫酸中逐滴加入氢氧化钢溶液

(3)若在(2)题图中，电解质溶液为Ca(0H)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2o下列四

个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示

通入C02的量,)，轴表示导电能力)的是_______(填字母)。

0x

A

OxOx

CD

答案：(1)⑤⑥⑦⑧(2)D(3)D

解析：(1)氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导

电。两者溶于水后，在水分子的作用下，禺解成自由移动的阴、阳禺于(实为水合

离子)，所以两者的水溶液能导电;蔗糖由分子构成，不能导电,其水溶液也不导电。

(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在;导电性强弱则由离

子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D项中，发生反应H2SO4+Ba(OH)2

—BaSOU+2H2O,溶液中离子减少，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子,继续滴

加Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2过量,溶液中Ba?*、OH-数目增多。石灰乳中Ca(OH)2

溶解度小，加稀盐酸生成了易溶的CaCb,导电能力增强。

(3)由于通入CCh后溶液■中自由移动的离子逐渐减少,所以一开始溶液的导电能力

逐渐下降，随着反应的进行,离子逐渐增多，导电能力又逐渐增大,D项符合题意。

第一章过关检测卷

一、选择题(本题共13小题,每小题4分，共52分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项符合题目要求)

1.朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照

过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……''月光穿过薄雾形成种种美

景的本质原因是()o

A.雾是一种分散系

B.雾是一种气溶胶

C.发生丁达尔效应

D.空气中小水滴直径大小为1-100nm

答案:D

解析:此现象是胶体的丁达尔效应，产生此现象的本质原因是胶体粒子直径大小为

1~100nm。

2.下列关于物质分类的说法正确的是()0

A.SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

B.金属氧化物都是碱性氧化物

C.能电离出氢离子的物质都是酸

D.NH4C1不含金属阳离子，不属于盐

答案:A

解析:SO2能与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，因此SO2属于酸性氧化

物,A项正确。金属氧化物不一定是碱性氧化物，如MO2O7是酸性氧化物,B项错

误。NaHSCh等酸式盐也可电离出氢离子,C项错误。NH4cl不含金属阳离子，但

是含铁根离子和氯离子，属于盐,D项错误。

3.Fe(OH)3胶体和MgCb溶液的本质区别是().

A.Fe(OH)3胶体有颜色,MgCb溶液无色

B.MgCb溶液均一、稳定,Fe(OH)3胶体不稳定

C.MgCb溶液中分散质粒子的直径小于1nm,Fe(OH)3胶体中分散质粒子的直径

为1-100nm

D.Fe(OH)3胶体有丁达尔效应,MgC12溶液没有丁达尔效应

答案:C

解析:Fe(OH)3胶体和MgCh溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同。

4.下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属『氧化还原反应的是()£

A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸

B.烈火焚烧若等闲——石灰石分解

C.蜡炬成灰泪始干——蜡烛的燃烧

D.炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼

答案:B

解析:黑火药的主要成分是硝酸钾、硫、木炭，当受热时发生爆炸，反应的化学方

A

程式为2KNO3+S+3C=K2S+3cO2T+N2T，该反应中有元素化合价发生变化，属于

氧化还原反应,A不符合题意；石灰石分解产生氧叱钙与二氧化碳，无元素化合价

的变化，不是氧化还原反应,B符合题意;蜡烛的燃烧,是有机化合物被氧化生成二

氧化碳和水的过程，是氧化还原反应,C不符合题意;铁的冶炼是铁由化合态变成

游离态的过程，是氧化还原反应,D不符合题意。

5.有一个反应在密闭容器中发生，三种物质CaCCh、CaO和C02的质量比例变化

如图所示。下列有关该反应的说法正确的是（）。

A.CO2是反应物

B.CaO在反应中起催化作用

C.该反应是分解反应

D.反应中CaO和CaCO3的质量比为1：1

答案:A

解析:对比反应前和反应后图像可知,CaCCh的质量增加,CO2和CaO的质量减少，

说明主要发生如下反应:CCh+CaO-CaCCh。CO2质量减少,作为反应物,A正

确;CaO的质量减少，作为反应物，不是催化剂,B错误;该反应是化合反应,C错误；

根据化学方程式计算，反应中CaO和CaCCh的质量比为56：100,D错误。

6.下列关于胶体的叙述，正确的是（）。

A.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

B.胶体的本质特征是具有丁达尔效应

C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律

答案:A

解析:雾是一种气溶胶，属于胶体，因此在阳光下可观察到丁达尔效应,A正确;胶体

的本质特征是其分散质粒子的直径在1〜100nm之间,B错误;不同分散系是依据

分散质粒子的直径大小来划分的而不是丁达尔效应,C错误;溶液中溶质粒子的运

动也是无规律的,D错误。

7.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（）o

选项XYZ

.\水单质纯净物

B非金属氧化物酸性氧化物氧化物

C电解质化合物纯净物

D化合反应氧化还原反应化学反应

答案:c

解析:水不是单质，不包含于Y中,A错误;非金属氧化物不都是酸性氧化物，如

CO,B错误;电解质都是化合物，化合物都是纯净物C正确;化合反应不都是氧化还

原反应，如二氧化碳与水反应生成碳酸，是化合反应，但不是氧化还原反应,D钱

•D

伏。

8.图中相连物质间在一定条件下可以发生反应,下表提供的四组物质符合要求的

是（）。

选项甲乙丙T

AH202HC1CuO

BMgHC1CuChNaOH

CCa(OH)2CO2NaOHC11SO4

DNa2cO3BaChHC1Ca(OH)2

答案:C

解析:氧气不与氯化氢反应，不符合图示,A错误;镁与氢氧化钠不反应,HC1与氯化

铜不反应，不符合图示.B错误;氯化领不能与盐酸反应,不符合图示,D错误。

9.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）。

A.Na\K+、SO充、C01-B.Na\K\SOf、OH-

C.Na\K+、CI\NOjD.K+、Fe3\MnO；＞「

答案:C

解析:溶液呈酸性,CO/与H+反应而不能大量共存,A项不符合题意;溶液呈酸

性,OH与H'反应而不能大量共存,B项不符合题意;C项中的四种离子均无颜色，

且在酸性溶液中互不反应，能够大量共存,C项符合题意;Fe3+、MnO］有颜色，且两

者具有氧化性，能与I发生氧化还原反应，在无色溶液中不能大量共存,D项不符合

题意。

10.下列离子方程式书写正确的是（）。

2+

A.向澄清石灰水中加盐酸:Ca（OH）2+2H+-Ca+2H2O

B.向氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水:Fe"+3OH--Fc（OH）3l

C.向碳酸氢钠溶液中加少量澄清石灰水:HCO/Ca2++OH-CaCO4+H2O

D.Ba（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应:Ba2++2HC0g+2OH--

BaCO3；+2H2O+C0i-

答案:D

解析响澄清石灰水中加盐酸，氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为OH-+H+

一出0,A项错误;向氯化铁溶液中逐滴加入足量的氮水，一水合氢不能拆开，正确

3+

的离子方程式为FC+3NH3H2OFC（OH）31+3NH，B项错误;碳酸氢钠过量，反

应后会存在碳酸根离子,正确的离子方程式为Ca24+2OH+2HCO3-

CaCO31+2H2O+C0多,C项错误;Ba（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸

领、碳酸钠和水，碳酸氢锁全部反应，反应的离子方程式为Ba2++2HCOg+20H•一

BaCO31+C0i+2H2O,D项正确。

11.据报道，我国科研人员发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为Na+C02

上型C（金刚石）+C（石墨）+Na2c03（未配平），这和合成方法具有深远的意义，下

列说法不正确的是（）。

A.该反应中，钠做还原剂，二氧化碳做氧化剂

B.每生成1个Na2c03洪转移4个电子

C.该反应中Na2c03是氧化产物

D.还原性:Na>C

答案:B

解析:根据反应原理可知,Na做还原剂，部分CCh做氧化剂,Na2cCh是氧化产物，还

原性:Na>C。每生成1个Na2co3,需要2个Na失电子，共转移2个电子,B项不

正确。

12.下图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图,图中用I〜IV阴影部分表

示反应所属的区域正确的是（）o

B.金属钠在空气中燃烧NNa+Ch与NazCh所属的区域一定是现

C.实验室制取氯气:4HC1（浓）+MnO22MnCb+Q2T+2H2。所属的区域可能是HI

D.土法制碱:Na2cO3+Ca（OH）2—2NaOH+CaCO3l所属的区域一定是N

答案:D

解析:A中反应属于置换反应，应该属于111,A错误;B中反应属于化合反应，且属于

氧化还原反应，所属的区域一定不是HI,应该属于I或H,B错误;C中反应属于氧

化还原反应，但不是置换反应，不可能属于H1,C错误;D中反应属于复分解反应，一

定不是氧化还原反应，所属的区域一定是IV,D正确。

13.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()。

A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，

则原溶液中一定有CO/

B.向某溶液中加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶

液中一定有Ag+

C.向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象,再加入BaCb溶液,有白色沉淀产

生，则原溶液中一定有SOi-

D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸,白色沉淀消失，则原溶液

中一定有Ba?+

答案:C

解析:若产生的气体为二氧化碳，则原溶液中可能含HCOg,A错误;溶液中加入氯

化钢溶液有白色沉淀，生成的沉淀可能是氯化银或硫酸钢，再加入稀硝酸,沉淀不

溶解，则溶液中可能含有SO充或Ag\B错误;向某溶液中加入足量的盐酸无明显

现象，说明溶液中不存在Ag+,然后再加入BaCb溶液,产生白色沉淀，该白色沉淀

为硫酸领，证明原溶液白存在SOi，C正确;向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色

沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液可能有Ca2+,不一定是Ba2+,D错误。

二、非选择题(本题包括3小题，共48分)

14.(16分)现有下列11种物质:①Fe,②CO2,③空气④CaO,⑤HNCh,⑥Ca(OH)2,⑦

碘酒，⑧CuSO4・5H2O,⑨乙醇，⑩NaHCCh,⑪Fe(OH)3胶体。

⑴属于混合物的是(填序号，下同)。

(2)属于氧化物的是。

(3)属于酸的是o

(4)属于碱的是o

(5)属于盐的是o

(6)属于(或含有)有机化合物的是o

(7)可出现丁达尔效应的是o

答案：(1)③⑦⑪

⑵②④

⑶⑤

(4)@

⑸⑧⑩

⑹⑦⑨

⑺⑪

解析:(1)由两种或两种以上物质组成的是混合物，属于混合物的是空气、碘酒、

氢氧化铁胶体。(2)由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，属

于氧化物的是CCh、CaOo(3)电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，属于

酸的是HNO3o(4)电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，属于碱的是

Ca(OH)2o(5)由金属阳离子或馁根离子与酸根离子构成的化合物是盐，属于盐的

是CUSC)4・5H2O、NaHCO3o(6)属于(或含有)有机化合物的是碘酒和乙醇。(7)可

出现丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体。

15.(14分)(1)按如图所示操作,充分反应后：