2025高考化学一轮复习：考点07 突破NA

考点07突破NA

知识整合/

一、以物质的量为核心的转换与计算

i.己知物质的质量求物质所含的粒子数目

此类题型可采用以下解题思路求解物质所含的目标粒子数目：

已知ht一物质的状一分析粒子种类及个数一目标粒子数目

可应用心2.必来计算。

M

（1）若物质为纯净物，可先求物质的量，然后求解目标粒子数目。

（2）若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然

后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求

两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。

如：14g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为必；22gCO2和N2O混合物中所含的原子数为1.5NA；常考

查的还有02和03,NCh和N2O4等。

2.已知物质（气体）的体积求所含的粒子数目

主要应用％=上・必来计算，解答此类题应注意；

（1）气体体积是否在标准状况下测得

当题干中设置“常温常压”、"室温''等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。

（2）标准状况下物质的聚集状态

当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。

如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2c3CHCb、SO3、HF等在标准状况下均不为气态。

3.溶液中所含的粒子数目的计算

此类题的解题思路如下：

溶液的体积及溶质溶质的电离、水解、

的物质的量浓度n=c•V需剂所含粒子嚎

此类题的“陷阱”有以下几种:

（1）“已知浓度缺体枳”及“已知体积缺浓度“：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目；

如25°C时，pH=13的NaOH溶液中所含OFF的数目为O.INA：因为缺少溶液的体积无法计算OH-的

数目，故此说法错误。

（2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均

无法直接求解：

如1L1molL-i的氨水中有M\个NH：：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含NH：的

数目小于NA,错误。

（3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；

如将0.1molFeCb配成1L溶液，所得溶液含有0.1以个F<?+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减

少，从而使溶液中的Fe3+数目小于O.INA，错误。

（4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所

含粒子导致出错。

如50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3M：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也

含有氢原子而出错。

二、以物质的结构为依据求共价键（或碳环）数目

解此类题目要依据物质的结构先计算结构单元的共价键（或碳环）数，然后再求解目标共价腱（或碳环）数

目。其解题思路如卜.：

物质的质显n专原子晶体或分子晶体

目标共价键（或

碳环）数目

掌握常考物质所含共价键数目:

SiSiO金刚石

CH42

几种常考物质

(C—H)(Si—Si)(Si—O)（C—€）

每摩尔微粒所含共

4242

价键数目（NA）

三、反应程度对粒子数目计算的影响

1.可逆反应类型

因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。

如某密闭容器盛有0.1molN?和0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反

应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。

2.溶液浓度变化使反应停止的类型

因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的FI标粒子数目。

如80mLi2moiLT的浓盐酸与足量MnO?反应，生成CL的分子数目为0.24NA：随着反应进行，浓盐

酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的CL的分子数目，错误。

3.物质组成不能确定的类型

当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子

数目。

如标准状况下，5.6LNO和5.6L02混合后的分子总数为05NA：两种气体混合后生成NO2,若不考虑

NCh部分转化为N2O4,气体的体积为8.4L,物质的量为0.375mol,事实上，混合气体中存在可逆反应

2NO.・N,O4,故无法准确求解分子数FI，错误。

四、氧化还原反应中电子转移数目的计算

解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。

掌握常考反应中转移的电子数：

反应物质转移电子数(M\)

NazCh+CCh1molNa：O21

(或H2O)1molO22

C12+NaOH(H2O)1molCb1

Cl2+Fe1molCh2

Cu+S1molCu1

5

IO；+「(+H+)1molI2

3

NH4NO3-N21molNz3.75

如1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2必个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NCh)3，转移

的电子数为3必，故上述说法错误。

点考向.

考向一阿伏加德罗常数经典陷阱方式

陷阱之一：标准状况与常温、常压以及气态与非气态的难辨别性

典例引领

S；__；___r

典例1设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是

A.常温、常压下，NA个氧气分子的体积小于22.4L

B.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8M\

C.标准状况下，22.4LCH3。中所含的分子数为NA

D.常温常压下，35.5g氯气含有的原子数为2NA

【答案】C

【解析】A选项，标准状况特指0C、1atm,温度越高，气体体积越大，在标况时，以个氧气分子的

体积约为22.4L,升高到常温25℃时,体积应大于22.4L,A精。辛烷C8H⑼在0℃时是液态，则B错。

选项C中CH£1为气体，故C正确。D中的质量与温度、压强无关，应为1mol氯原子，故D错误。综合

上述，选C。

总结：只有体积才与温度、压强有关，而质量、物质的量与温度、压强无关。关于气态与非气态的判

断：标准状况下，无机物中常见的SO3、H2O、Brz等为非气态；有机物中，碳原子数4以内的堤为气态，

烧的衍生物中只有甲醛、•氯甲烷为气体。

陷阱之二：物质组成的特殊性

典例引领

S/

典例2设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是

A.3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1NA

B.2.9g2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.02M'QCaSOaHO式量为290）

C.在100g98%的浓硫酸中含氧原子个数不等于4NA

D.1L、0.1mol/L氨水中NH3H2O的个数为O.INA

【答案】C

【解析】A中，淀粉的分子式为（CoHi（）O5）”，而葡萄糖的分子式为CQHWOO,两者的最简式很容易混

淆，则A错。B中，1mol熟石膏中含有2molCaSO4和1molH2O,则O.Olmol熟石膏中含有O.Olmol水分

子，B错。C中，H2so4为98g,1mol,4NA氧原子，注意水中还有氧原子，则C.正确。D中氨水中含氮的

微粒除NH3M2O外，还含有NH3和NH；,这三者合起来为0.1/VA,D错。综合上述，选C。

总结：常见特殊组成有如下几种情况：①有些物质最简式相同，如乙烯、丙烯等单烯烧、葡萄糖与果

糖、淀粉与纤维素等、饱和一元按酸与饱和一元酯等。②有些物质中某元素的百分含量相等，如Cu2s和

CuO中Cu,甲苯与甘油中的氢、CaCO3、KHC5中的碳等。③有些物质中阴阳离子个数的比值易混淆，BaO2

中Ba?+与O；之比为1：1,NazOz中Na+与为2：1。④计算溶液中氢、氯原子个数时，应算溶液中水的

氢、氧原子。

陷阱之三：化学反应的隐蔽性

典例引领

S________/

典例3设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是

A.金属和一定量的任意酸反应，只要放出2g氢气，则转移的电子数为2NA

B.62gNazO溶于水后所得溶液中含有02-离子数为M

C.标准状况下，4.6g二氧化氮气体中含有0.3NA原子

D.足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2以

【答案】C

【解析】A中，如是活泼金属与盐酸、稀硫酸反应，该选项没问题。如是Zn与浓硫酸反应，先放出S02,

当浓硫酸变成稀硫酸时，才放出氢气，则电子转移的数目就大于2NA,则A错。B中，Na?O溶于水后生成

NaOH,溶液中没有离子，B错。C中，虽然存在反应2NO：-=^N2O4,但方程式两边原子个数是守恒

的，故C正确。D中，随着反应的进行，浓硝酸变成了稀硝酸，生成气体为NO2和NO混合物，NO2分子

数小于为2NA,则口错・。综合上述，选C。

总结：首先注意有无隐含反应，如：NO2和N2O4、定量浓硝酸与金属反应、定量浓硫酸与活泼金属反

应等；其次，考虑了隐含反应，也要慎重对待，如本题C选项就与隐含反应无关。

陷阱之四：电子转移数目的难判断性

典例引领

典例4设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是

A.0.2molCb溶于等体枳水中，转移电子数为0.2M\

B.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA

C.NazCh与过量CO2反应时，生成0.2molO2时，转移的电子数为0.4M、

D.0.1molFe与().1molCh充分反应，转移的电子数为0.3NA

【答案】C

【解析】A中，氯气溶于水，只有一部分氯气与水反应，而且是一个可逆反应，因此转移的电子数比

0.2NA小得多，A错。B中，铁与硝酸反应时，要判断铁是否过量，如铁过量，生成Fe2+,铁不足，生成Fe3+,

也有可能既有Fe2)又有Fe3+,则B错。C中，NazCh与过量C6反应时,NazOi既是氧化剂,又是还原剂，

放出的02由过氧化钠中的氧而来，当生成0.2mol02时，应转移电子数0.2X2M\,则C对。D中，铁与氯

气反应产物值得关注如生成FeCb,但由题给的铁与氯气的可知氯气不足，铁过量，故只能按生成FeCb计

算转移的电子数为0.2M\。综合上述，选C。

总结：对于有电子转移的化学反应，首先要写出化学反应方程式，其次用单线桥或双线桥标出电子转

移的方向和数目，最后注意是否是可逆反应，是否要进行过量计算。

陷阱之五：电化学基本知识的模糊性

典例引领

S_________r

典例5设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是

A.ImolOH在电解过程中被氧化时，提供电子的数目为NA个

B.用惰性电极电解NaQ溶液，每生成“gNaOH时，电路中通过的电子数为“NA

C.铜的电解精炼时，每转移2moi电子阳极上溶解的铜原子数等于NA

D.用粗铜作阳极电解稀硫酸，当生成O.lmolH?时，阳极失去的电子数为0.2NA

【答案】D

【解析】A中，根据阳极反应式：4OH--4e=^ChT+2H2d4moi。氏在电解过程中只有2mol被氧

化，提供4NA电子，因此A错。B中，根据阴极反应式：2H2O+2e=^=2OH-+H2t,生成agNaOH时，

转移的电子数为：二xN一则B错。C中，在铜电解精练时，阳极上不仅铜失去电子，比钩活泼的金属

40人

如锌、铁，也失去电子，则C错。D中，阴极反应式为：2H++2e^=H2f,根据电子得失相等，当阴极生

成0.1molH2时，则得到0.2mol电子，阳极失去的电子数为0.2电子。综合上述，选D。

总结：解电化学的题目，首先在于运用电了•得失守恒、质量守恒、电荷守恒，正确写出电极式，然后

根据电极反应式来判断；其次对氯碱工业、铜的电解精练等工业流程要非常熟悉。

陷阱之六：物质结构的复杂性

典例引领

S_________/

典例6设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是

A.标准状况下，Imol苯中约含有3NA个碳碳双键

B.P4分子中P原子和P-P犍数目的比为I：1

C.在含4moiSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4刈

D.23.4gNaCI晶体中含有O.INA个如图所示的结构单元

【答案】D

【解析】A中，苯中的键应是介于单键与双键之间的大兀健，不存在碳碳双键，则A错。P,分子构型

是正四面体，有6根磷磷单键，算得P原子数：P—P键数为2：3,B错误。C中，在SG晶体中，有ImolSi

就有4moiSi—O键，现在有4moiSi—O键，说明有ImolSiCh,则有2moi氧原子，C错。D中，如图所

示的结构单元是NaCI的晶胞，根据均摊法，该晶胞平均含有4Na+和4C「，23.4gNaCI0.4mol,对应晶

体应含有O.INA如图所示的结构单元，则D对。综合上述，选B、Do

总结：对于结构题，首先注意对物质结构的描述是否正确，最常见的是苯环中不含有碳碳双键；其次

要画出分子结构；再者对于某晶体，先回顾该晶体的基本特征，然后再解决问题，如本题C、D选项，应先

回想二氧化硅晶体、氯化钠晶体的典型构型，然后再代入求解，正确率就高多了。

陷阱之七：电离与水解中概念的混淆性与数据的缺失性

典例引领

典例7设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是

A.286gNa2CO.vlOH20固体中含有NA个阴离子

B.1molFeCb跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA

C.6.8gKHS(h熔融时含有O.INA个阳离子

D.25°arfpH=l的醋酸溶液中含有H+的数目为O.INA

【答案】A

【解析】A中，是碳酸钠晶体而不是碳酸钠溶液，故碳酸根离子无法水解.，则A对。B中，一个胶体

粒子有若干个氢氧化铁分子和其它所组成，吸附了F/+而使胶体粒子带正电荷，因此胶体粒子数H远小于

NA,则B错。C中，KHSCh在熔融时电离出的是K+和HSO：,在水溶液中才电离出K+、H\SO：,则C

错％D中，缺少溶液体积数据，因而H+数目无法计算。综合上述，选A。

总结：对于有弱酸根或弱碱阳离子存在的晶体，在固态时，不水解，只有在水溶液中，才水解。其次，

关于胶体，胶体本身不带电，只有胶体粒子带电，而胶体粒子是个大分子，由若干个小分子和离子构成；

要注意特殊物质在熔融和水溶液中电离方程式是否一样；关于求解溶液中离子的数目，注意浓度与体积数

据是否齐全。

陷阱之八：化学键数目的难计算性

典例引领

S________r

典例8设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是

2

A.含2NA共价键的CH2/2分子中的物质的量为-----mol

3〃+1

B.6.0g乙醛分子中共用电子对的数目为0.6NA

C.乙块完全燃烧时，有8必碳氧共用电子对生成，则转移5g电子

D.若乙块的燃烧热为QkJ.moL,若一定量的乙焕燃烧放热为QkJ.则断键为5M

【答案】A

【解析】A中，烷嫌C“H物+2中，化学键为碳碳键和碳氢键，每个氢原子只成一根碳氢键，因此有多少

个氢就有多少碳氢共用电子对，则碳氢共用电子对为2〃+2。每两个碳之间成一个碳碳键，故〃个碳原子之

间形成〃一1根碳碳键，则Imol烷/C〃H2〃+2中化学键的总数为（3〃+1）NA;反之,含2NA共价键的C“HM2

2

分子中的物质的量为-----mol,则A对。B中，先写出乙醛的结构式，得出Imol乙醛中有7moi共用电

3〃+1

子对，则6.0g乙醛分子中共用电子对的数目为："x7N、，则B错。C中，乙烘中碳为-1价，燃烧后生

成二氧化碳时，碳为+4价，则Imol乙快完全燃烧，生成2moi二氧化碳，转移电子数为10mol,而1mol

二氧化碳中有4moi碳氧键，所以有8g碳氧键生成，则C错。D中，Imol乙快完全燃烧时，除了断1mol

乙块中的5moi键外，还断氧气中的氧氧键，则D错。

工阿伏加德岁常数问题的解题技巧

解答关于阿伏加德罗常数的题FI应注意分析题干给出的条件，如物质的状况、所处的环境、物质本身

的结构，同时还要考虑氧化还原反应、电离、水解等情况，具体有如下几点：

1.注意"标准状况'”'常温常压”等外界条件

（I）在标准状况下非气态的物质，如H2O、SO3、戊烷、CH03等；

（2）物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。

2.注意物质的组成和结构

（1）特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如Ne、D2O、评02、H37cl等。

（2）物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2〃+2等。

（3）最简式相同的物质中的微粒数目，如NO?和N2O4、乙烯和丙烯、02和。3等。

<4）摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N?、CO、C2II4等。

3.注意氧化还原反应中电子的转移

电子转移（得失）数目的问题分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；CL与H2O、NaOH、Fe的反应；电解

AgN03溶液、CuSO4溶液等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。

4.注意弱电解质的电离、盐类的水解

弱电解质在水溶液中部分电离；可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。如O/molL-的乙酸溶液和

0.1molL-1的乙酸钠溶液。

5.注意一些特殊的反应

如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属

于可逆反应。

、亨点冲关充

I.乂\为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.lmol忖口中含有1INA个中子

B.标准状况下，11.2L盐酸所含原子数为NA

C28g乙烯和一氧化碳混合气体中，所含分子总数为O.INA

D.0.1molL-'KI与0.1mo卜L"FeCh完全反应转移的电子数为01NA

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.常温常压下，4gD2O中含有的电子数为2NA

B.42gC2H4和C4H8的混合气体中含有氢原子数为6NA

C.25℃时，pH=l的H3PCh溶液中含有H'数为O.INA

D.H20(g)通过Na2(h(s)使其增重hg时，反应中转移的电子数为bN^/2

3.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A.2gD^O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

B.78gNa2O2和Na2s的混合物中含有的Na数一定为2NA

C.标准状况下，5.6LO2作氧化剂时转移电子数一定为NA

-1

D.500mL2mol-LNa2CO3溶液中含C的总数一定为NA

4.必表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，贝！阴极一定产生11.2LC12(标准状况)

B.lmolCH3coOC2H5在稀硫酸溶液中受热水解可得到乙醇分子数为NA

C.含NA个Na+的Na2s溶解于水配成2L溶液，所得溶液中Na*的物质的量浓度为0.5mol.L-1

1

D.足量的MnO2固体与IL12molL-的浓盐酸加热时反应，生成CL的分子数为3必

5.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.0.5mol雄黄(As4s力已知As和N同主族，结构如图)含有NA个S—S键

B.100g46%的乙醉溶液中，所含的氯原子数为NA

C.lmol二氧化碳分子中共用电子对数为4NA

D.标准状况下，含必个氮原子的氮气的体积约为11.2L

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下，22gCCh所含的共用电子对数目为NA

B.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体中分子总数小于M\

1

C.将1L0.1molL-FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为O』NA

11

D.常温下，1L0.5mol-L-NH4C1溶液与2L0.25molLNH4C1溶液中的NH：数目相同

7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1mol-L-1的MgCL溶液口含C厂的数目为().2NA

B.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数目为4NA

C.标准状况下，11.2LCC14中含C—Cl的数月为2NA

D.20mL2moiH2O2完全分解，转移的电子数目为0.08以

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.标准状况下，22.4LCHCL中含有的分子数为NA

B.ILO.lmolL-的NaHS溶液中,HS和S?一离子数之和为0.1以

C.12.4g白磷中所包含的P—P共价键有0.6/VA

D.在标准状况下，含4moiHC1的浓盐酸与足最的MnO?反应可生成22.4L氯气

9.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有

-1

®1LO.lmol-LIQCnCh溶液中CnO歹的数目小于O.I/VA

②1molCh作氧化剂时得到的电子数为2NA

③25℃时，1LpH=12的碳酸钠溶液中含有Na卡的数目为0.02NA

④过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为2NA

⑤50mL18.4molL一】的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成SO2分子数小于0.46以

⑥利用斑尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氟尿酸(结构如图)。若原料完全反应，得到I

mol产物同时生成3NA个H2O

O0

人。、人尸

HNNHNN

人入oOASJAO

*1I

HCl

银尿酸三氯异银尿酸

A.2个B.4个

C.3个D.5个

直通高考。!

1.[2019新课标IH]设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3P04溶液，下列说法正确的是

A.每升溶液中的H+数H为0.02NA

+

B.c（H）=C（H2PO；）+2C（HPO：）+3C（PO：）+c（OH）

C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D.加入NaH2P04固体，溶液酸性增强

2.[2018新课标全国I]NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.16.25gFeCb水解形成的Fe9H）3胶体粒子数为0.1NA

B.22.4L（标注状况）氧气含有的质子数为18/VA

C.92.0g甘油（丙三醇）中含芍羟基数为I.ONA

D.1.0molCH4与Cb在光照下反应生成的CH3cl分子数为LONA

3.[2018海南]NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12g金刚石中含有化学键的数目为4NA

B.18g的D2O中含有的质子数为10

C.28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA

D.ILImolL-i的NH4C1溶液中NHj和C「的数目均为1NA

4.[2017浙江11月选考]设以为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不乖砸的是

A.含0.2molH2s的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2必

B.25℃时，pH=3的醋酸溶液IL,溶液中含H+的数目小于0.001NA

C.任意条件下，1mol苯中含有C—H键的数目一定为6NA

D.amo\的R2+（R的核内中子数为M质量数为4）的核外电子数为a（A・M2）NA

5.[2017新课标全国1【]阿伏加德罗常数的值为下列说法正确的是

A.1L0.1molLNHQ溶液中，NH；的数量为0.1必

B.2.4gMg与H2so4完全反应，转移的电子数为0.1

C.标准状况下，2.24LNz和02的混合气体中分子数为0.2N人

D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2'八

考点冲关

1.【答案】C

【解析】1moi180H中含有10mol中子，故A错误；标准状况下，盐酸为HC1的水溶液，无法计算11.2

2.8q

L盐酸所含原子数，故B错误：2.8g乙烯和一氧化碳混合气体的物质的量为----------0.1mol,所含分

28gmol'1

子总数为O.INA,故C正确；D中未注明溶液的体积，无法判断二者反应的量的多少，故D错误。

2.【答案】C

【解析】DzO中含有的电子数为10,4gD2O的物质的量为0.2mol,其中含有的电子数为IOxO.27VA=

2必，A项正确；CH』和C4nx的最简式均为CIL,42gC2n4和C4nx的混合物中含3moic山，其中所含

氢原子数为6NA,B项正确：没有给出H3P04溶液的体积，无法计算H+数目，C项错误；根据2Na2O2

+2H2O===4NaOH+O2T知,NazCh增重4g时生成1molCh,转移2moi电子,则反应后。体质量增加

6g时，转移包子数为ZWA/2,D项正确。

3.【答案】C

【解析】1个D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为10,2gD?O的物质的量为20g/mol=0Jmol,

则所含质子数、中子数、电子数均为NA,A项正确；设NazOz的质量为xg,则Na*的数目为

(x_78r)A

3i+Wjx2XNA=2NA,B项正确；2Na+O2=====Na2Ch中转移2e,标准状况下，5.6LO?参与反

5.6L

应转移电子数为22.4L-mo「X2XNA・moI-=0.5NA,C项错误，根据物料守恒式：c(Na+)=2[c(H2c。3)

0.5Lx2moIL-|X2

+c(HC0,)+c(C03-)]知，该溶液中含C的总数等于溶液中Na+总数的一半，即2X

NA,morl=^A,D项正确。

4.【答案】C

【解析】用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阴极一定产生11.2LH2：标准状况)，

故A错误；1molCH3coOC2Hs在稀硫酸溶液中受热水解不完全，得到乙醇分子数小于NA,故B错误；

+1

c(Na)=1mol4-2L=0.5mol-L,故C正确；足量的MnO2固体与1L12mol-L-'的浓盐酸加热时反应，随

反应的进行，盐酸浓度变稀，不再与MnCh反应，故D错误。

5.【答案】C

【解析】As为第VA族元素，S为第VIA族元素，据As4s4的结构可知黑色原子为As,形戌三对共用电

子对达稳定结构，白色原子为S,形成两对共用电子对达稳定结构，故As4s4中不存在S—S键，A错

误：在100g46%的乙醇溶液中，含有C2HoH的质量为46g,含水的质量是54g,则乙醇中含有Imol

氧原子，水中含有3moi氧原子，因此所含的氧原子数为4必，B错误；在每个二氧化碳分子中含有4

个共价键，所以1molCCh中共用电子对数为4NA,C正确；标准状况下，含NA个氯原子的氮气的物质

的量是1mol,其体积约为22.4L,D错误。

6.【答案】B

【解析】1个CO2分子含有4人共价键即4个共用电子对，22gC02即0.5molCO2所含的共用电子对数

目为2NA,故A错误；标注状况下，22.4L即\molNO与11.2L即0.5mol02混合后，

2NO+O2-2NO2,2NO2^=^N2O4,所得气体中分子总数小于NA,故B正确：Fe(0H)3胶粒是许多

Fe(OH)3分子的集合体，所以将1L0.1mol-L-'FeCb溶液消入沸水中，制得的Fe(0H)3胶粒数目小于

O.INA,故C错误；稀释有利于盐美水解，常温下，1L0.5moiNH4cl溶液与2LO.25moiL/NH4cl

溶液中的NH：的水解程度，前者小于后者，所以NH：数目前者大于后者，故D错误。

7.【答案】B

【解析】100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇的质量为46g,物质的量为1mol,含有1mol氧

原子，水的质量为54g,物质的量为3mol,含有3moi.氮原子，故100g质量分数为46%的乙醇水溶液

中含有4moi氧原子，B项正确；没有给出MgCb溶液的体积，无法计算溶液中含C「的数目，A项错

误；标准状况下，四氯化碳为液体，C项错误；H2O2分解生成02和H?0,1molH2O2完全分解转移1

mol电子，则0.040101比02完全分解转移的电子数为0.04乂\,D项错误。

8.【答案】C

【解析】A.标准状况下，CHCb为液态，计算其物质的量时不能用22.4L/mol,故22.4LCHCI3含有的分

子数不是NA,故A错误；B.lL0.1moLL-i的NaHS溶液中，根据物料守恒可知S2一、H2s与HS一数目

之和为O.INA,故B错误；C』2.4g白磷的物质的量为().1mol,而1mol白磷(P4)中含有6moiP-P共价

键，故0.1mol白磷中含有的P—P共价键数目为0.6NA,故C正确；D.浓盐酸与足量的MnCh共热的反

应中，氯气与氟化氢的系数之比为1：4,但是随着HQ的消耗以及水的生成，能还原二氧化镒的浓盐酸

逐渐变为不能与二氧化镒反应的稀盐酸，则参与反应的HC1一定小于4mol,生成的氯气一定小于1

mol,故D错误。

9.【答案】C

【解析】重格酸钾发生水解，反应的离子方程式为H2O+5O；-5=52CrO；-+2H+,ILO.Imol-L-1

KzCnO?溶液中CqO；的数目小于O.INA,①正确；1molCb做氧化剂时自身发生氧化还原反应转移也

子Imol,如氯气和水的反应，只作氧化剂转移电子2mol,如氯气和钠的反应，②错误：25℃时，1L

pH=12的Na2c03溶液中含有0.01mol氢氧根离子，碳酸根离子在溶液中部分水解生成氢文根离子，所

以碳酸根离子的物质的量大于0.01mol,钠离子的物质的量大于0.02mol,溶液中含有Na+的数目大于

0.02NA,③错误；Na2O2与H2O的反应是歧化反应：2Na2()2+2H2O=4NaOH+O2T此反应转移2moi也

子，生成1mol02,故当生成0.5molO2时，转移电子1mol,数目为NA,④错误；⑤随着反应进行，

硫酸浓度变稀，与铜将不再反应，生成二氧化硫小于0.46mol,⑤正确；⑥氤尿酸与次氟酸在一定pH

人

下发生取代反应可制备三氯异兔尿酸，反应方程式为HNNH+3H0C1―>+3FhO,所以兔

0AA

H

尿酸和次氯酸的物质的量之比应为1：3,得到1mol产物同时生成3NA个H2O,⑥正确。

直通高考

1.【答案】B

【解析】A、常温下pH=2,则溶液中氢离子浓度是O.Olmol/L,因此每升溶液中H卡数目为O.OINA,A

错误：B、根据电荷守恒可知选项B正确；C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH

增大，C错误；D、加入NaH2P04固体，H2Po「浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误：

答案选Bo

2.【答案】B

【解析】A、16.25g氧化铁的物质的量是16.25gT62.5g/mol=0.1mol,由于氢氧化铁胶体是分子的集合

体，因此水解生成的FC(OH)3胶体粒子数小于0.1NA,A错误；

B、标准状况下22.4L鼠气的物质的量是Imol,良气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是

18NA,B正确；

C、1分子丙三障含有3个羟基，